高考化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第2章第04講離子反應(yīng) （廣東專）

第4講離子反應(yīng)精選ppt精選ppt考點(diǎn)1離子反應(yīng)方程式的書寫與正誤判斷一、與“量”有關(guān)的離子方程式離子方程式是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是高考熱點(diǎn)內(nèi)容之一，而一些與“量”有關(guān)的離子方程式都是這一重要知識(shí)點(diǎn)的難點(diǎn)，中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)與“量”有關(guān)的離子方程式：精選ppt1．試劑的滴加順序涉及的“量”例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過(guò)量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-===+2H2O精選ppt2．酸式鹽與堿反應(yīng)涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。精選ppt3．氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2還原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-精選ppt二、正確的離子反應(yīng)方程式必須滿足1．反應(yīng)符合客觀事實(shí)2．物質(zhì)拆寫正確3．滿足三個(gè)守恒(1)元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。(2)電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。(3)電子守恒(價(jià)守恒)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。精選ppt例1(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。精選ppt

【解析】因?yàn)镹aHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。方法1：當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，離子反應(yīng)式是Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。此時(shí)溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)式為Ba2++===BaSO4↓。

精選ppt方法2：精選pptB例2(2011·江蘇卷)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O===2+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO精選ppt【解析】

A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子。正確的方程式是：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓+，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+。精選ppt

【點(diǎn)評(píng)】

例1的關(guān)鍵是NaHSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)中包含有兩個(gè)反應(yīng)，而兩個(gè)反應(yīng)不可能同時(shí)恰好反應(yīng)完。誰(shuí)能反應(yīng)完要看兩種物質(zhì)的相對(duì)量。透過(guò)這道題，我們可以加深理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。例2的難點(diǎn)在答案D。離子方程式的書寫與正誤判斷，關(guān)鍵還是要有扎實(shí)的元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)。此外還要注意題中限定條件，如過(guò)量、少量或溶液的滴加順序等，條件不同一般對(duì)應(yīng)的離子方程式也不同。精選ppt考點(diǎn)2溶液中離子共存問(wèn)題判斷溶液中離子共存的規(guī)律1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：如Ca2+與、Ag+與Br-、Ba2+與等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如與OH-、H+與、、S2-、HS-、、等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-與、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。精選ppt(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、、ClO-、等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(5)由于雙水解而不能大量共存。如Al3+、Fe3+與、。(6)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。精選ppt2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液肯定無(wú)有色離子。如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、(紫紅色)等都有顏色，若無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。(4)與水反應(yīng)的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。精選ppt例3(2011·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、、C精選ppt

【解析】

本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。

【點(diǎn)評(píng)】

解答此類題目時(shí)有兩個(gè)關(guān)鍵：一是題干中的要求是“能共存”還是“不能共存”，是“可能”還是“一定”。二是題目中的隱含條件的分析。精選ppt考點(diǎn)3與離子反應(yīng)有關(guān)的綜合推斷離子推斷的基本題型是確定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些離子，或確定幾種溶液(或固體)的成分(是由哪些離子組成的)。命題方式是給出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，以填空或簡(jiǎn)答的形式設(shè)問(wèn)，還可能涉及定量因素，即在確定有什么離子的基礎(chǔ)上還涉及這些離子的物質(zhì)的量關(guān)系。解這類試題要遵循以下幾個(gè)原則：精選ppt(1)互斥性原則。當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子。(2)進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，還會(huì)有一些離子隨著實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。精選ppt(3)電中性原則。在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子所帶的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來(lái)判斷其是否存在。如用排除法推斷只剩下一種陽(yáng)離子或陰離子時(shí)，溶液中一定含有這種離子。精選ppt例4

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、、、X中的一種。(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________和__________。(填化學(xué)式)Ba(OH)2Na2CO3精選ppt(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為_(kāi)______。②A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____________________。③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________(用離子符號(hào)表示)。B離子鍵、(極性)共價(jià)鍵精選ppt④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)___________(精確到0.1g)。⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+等其他合理答案也可)6.1g

精選ppt(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_______(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O精選ppt

【解析】

(1)

只能與陽(yáng)離子中的Na+形成可溶性物質(zhì)Na2CO3；OH-只能與剩余四種陽(yáng)離子Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+中的Ba2+形成可溶性物質(zhì)Ba(OH)2。由(2)可知B為Na2CO3，那么A為Ba(OH)2。由(2)中的“紅褐色沉淀”可知C中含有Fe3+，由C和Ba(OH)2反應(yīng)加入硝酸“最后留有白色沉淀不再溶解”可知C中含有，即C為Fe2(SO4)3，棕色沉淀是白色的BaSO4和紅褐色Fe(OH)3的混合物；0.02mol的Ba(OH)2與0.01mol的Fe2(SO4)3反應(yīng)生成0.02molBaSO4和0.04/3molFe(OH)3，所以沉淀質(zhì)量=0.02mol×233g·

mol-1+0.04/3mol×107g·

mol-1=6.1g。(3)紅棕色氣體為NO2，說(shuō)明D溶液中含有。精選ppt

【點(diǎn)評(píng)】

離子推斷題是物質(zhì)推斷的一種重要題型，它既考查常見(jiàn)離子的典型性質(zhì)，又考查考生的推理能力，具有綜合性強(qiáng)、能力要求高的特點(diǎn)。精選ppt精選pptC精選ppt精選pptB精選ppt精選ppt3.下表中評(píng)價(jià)合理的是()