高考化學第1輪總復習 第2章第04講離子反應 （廣東專）

第4講離子反應精選ppt精選ppt考點1離子反應方程式的書寫與正誤判斷一、與“量”有關的離子方程式離子方程式是中學化學的一個重要知識點，也是高考熱點內容之一，而一些與“量”有關的離子方程式都是這一重要知識點的難點，中學化學中常見與“量”有關的離子方程式：精選ppt1．試劑的滴加順序涉及的“量”例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應的離子方程式為：Al3++4OH-===+2H2O精選ppt2．酸式鹽與堿反應涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應均與“量”有關。精選ppt3．氧化還原反應中涉及的“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2還原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-精選ppt二、正確的離子反應方程式必須滿足1．反應符合客觀事實2．物質拆寫正確3．滿足三個守恒(1)元素守恒：反應前后各元素的原子個數(shù)相等。(2)電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。(3)電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。精選ppt例1(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：________________________________________。精選ppt

【解析】因為NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。方法1：當反應后溶液呈中性時其反應式是2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，離子反應式是Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。此時溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的離子反應式為Ba2++===BaSO4↓。

精選ppt方法2：精選pptB例2(2011·江蘇卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(

)A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應：3NO2+H2O===2+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO精選ppt【解析】

A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；B.NO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子。正確的方程式是：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓+，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+。精選ppt

【點評】

例1的關鍵是NaHSO4與Ba(OH)2的反應中包含有兩個反應，而兩個反應不可能同時恰好反應完。誰能反應完要看兩種物質的相對量。透過這道題，我們可以加深理解離子反應的本質。例2的難點在答案D。離子方程式的書寫與正誤判斷，關鍵還是要有扎實的元素化合物基礎知識。此外還要注意題中限定條件，如過量、少量或溶液的滴加順序等，條件不同一般對應的離子方程式也不同。精選ppt考點2溶液中離子共存問題判斷溶液中離子共存的規(guī)律1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：如Ca2+與、Ag+與Br-、Ba2+與等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質：如與OH-、H+與、、S2-、HS-、、等不能大量共存。(3)生成難電離的物質：如H+與CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-與、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。精選ppt(4)發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、、ClO-、等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。(5)由于雙水解而不能大量共存。如Al3+、Fe3+與、。(6)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。精選ppt2．附加隱含條件的應用規(guī)律(1)溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、(紫紅色)等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。(4)與水反應的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。精選ppt例3(2011·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl-D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、、C精選ppt

【解析】

本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液不能在其中共存、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。

【點評】

解答此類題目時有兩個關鍵：一是題干中的要求是“能共存”還是“不能共存”，是“可能”還是“一定”。二是題目中的隱含條件的分析。精選ppt考點3與離子反應有關的綜合推斷離子推斷的基本題型是確定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些離子，或確定幾種溶液(或固體)的成分(是由哪些離子組成的)。命題方式是給出相關的實驗操作、現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，以填空或簡答的形式設問，還可能涉及定量因素，即在確定有什么離子的基礎上還涉及這些離子的物質的量關系。解這類試題要遵循以下幾個原則：精選ppt(1)互斥性原則。當利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。(2)進出性原則。在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還會有一些離子隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實驗造成影響。精選ppt(3)電中性原則。在任何電解質溶液中，陰、陽離子所帶的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可運用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。如用排除法推斷只剩下一種陽離子或陰離子時，溶液中一定含有這種離子。精選ppt例4

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、、、X中的一種。(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是__________和__________。(填化學式)Ba(OH)2Na2CO3精選ppt(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為_______。②A中的化學鍵類型為_____________________。③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為______________________________________(用離子符號表示)。B離子鍵、(極性)共價鍵精選ppt④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為____________(精確到0.1g)。⑤利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+等其他合理答案也可)6.1g

精選ppt(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的_______(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為___________________________________。3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O精選ppt

【解析】

(1)

只能與陽離子中的Na+形成可溶性物質Na2CO3；OH-只能與剩余四種陽離子Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+中的Ba2+形成可溶性物質Ba(OH)2。由(2)可知B為Na2CO3，那么A為Ba(OH)2。由(2)中的“紅褐色沉淀”可知C中含有Fe3+，由C和Ba(OH)2反應加入硝酸“最后留有白色沉淀不再溶解”可知C中含有，即C為Fe2(SO4)3，棕色沉淀是白色的BaSO4和紅褐色Fe(OH)3的混合物；0.02mol的Ba(OH)2與0.01mol的Fe2(SO4)3反應生成0.02molBaSO4和0.04/3molFe(OH)3，所以沉淀質量=0.02mol×233g·

mol-1+0.04/3mol×107g·

mol-1=6.1g。(3)紅棕色氣體為NO2，說明D溶液中含有。精選ppt

【點評】

離子推斷題是物質推斷的一種重要題型，它既考查常見離子的典型性質，又考查考生的推理能力，具有綜合性強、能力要求高的特點。精選ppt精選pptC精選ppt精選pptB精選ppt精選ppt3.下表中評價合理的是()