高考化學第一輪復習 第六章第一節(jié)化學反應與能量的變化 新課標（廣東專用）

精選ppt第一節(jié)化學反應與能量的變化點面導圖精選ppt考向分析本節(jié)高考重點考查：(1)能量轉化的原因、規(guī)律及轉化形式；(2)吸熱反應和放熱反應的判斷；(3)焓變、熱化學方程式的書寫。題型以選擇題和填空題為主，難度為中檔。預測2013年會結合化學鍵的變化計算焓變和熱化學方程式書寫判斷方面進行命題。精選ppt一、反應熱、焓變1．焓變 在_________條件下進行的化學反應的熱效應。符號：_____，單位：________________。恒壓ΔHkJ·mol－1吸收放出精選ppt 說明：(1)吸熱反應是生成物的總能量高于反應物總能量，放熱反應則相反。 (2)物質的能量越低物質越穩(wěn)定。 (3)常見的吸熱反應和放熱反應精選ppt放熱反應吸熱反應①大多數(shù)化合反應②所有的燃燒反應③酸堿中和反應④金屬與酸的反應①大多數(shù)分解反應②鹽的水解、弱電解質電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應④C和CO2、C和H2O(g)的反應精選ppt1．(判一判)下列說法是否正確(填“√”或“×”)? (1)雪熔化時溫度降低，說明雪熔化是吸熱反應 () (2)C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0說明石墨比金剛石穩(wěn)定 () (3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓變ΔH>0 () (4)所有的燃燒反應都是放熱反應，所以不需要加熱就能進行 () 【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×精選ppt2．(選一選)下列說法或表示方法正確的是() A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應 B．已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ/mol，則S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應放出的熱量大于293.23kJ/mol C．表示中和熱的離子方程式為：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/mol D．物理變化過程中，也可能有熱量的變化 【答案】D精選ppt二、熱化學方程式 意義：不僅表明化學反應中_________的變化，也表明了化學反應中__________的變化。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在_______________條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成液態(tài)水時要___________________的能量。物質能量25℃、101kPa放出571.6kJ精選ppt3．(寫一寫)(1)1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ的熱量，其熱化學方程式為_____________________。 (2)1gH2氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，其熱化學方程式為__________________________________________。精選ppt4．(選一選)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是() A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應 B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量 D．該反應中的能量變化可用下圖來表示精選ppt【答案】C

精選ppt1.焓變的實質 當反應物分子間的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結合成生成物分子，即新鍵形成時，又要釋放能量。由于吸收和放出的能量不同，導致了化學反應前后的能量變化?；瘜W反應過程中的能量守恒，熱量變化是化學反應中能量變化的主要形式。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。焓變的實質和基本計算

精選ppt2．焓變的基本計算類型比較放熱反應(ΔH<0)吸熱反應(ΔH>0)反應物總能量與生成物總能量的相對大小ΔH＝E(生成物)－E(反應物)利用化學鍵計算ΔHΔH＝反應物斷鍵吸收總能量－生成物成鍵放出總能量精選ppt 催化劑可以降低反應物的活化能，但不影響反應焓變ΔH。反應過程圖示精選ppt (2012·華南師大中山附中質檢)已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。 下列敘述正確的是() A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝183kJ/mol精選ppt C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ/mol D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ/mol【答案】C精選ppt1．(2012·廣東梅縣期末模擬改編)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。下圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，寫出反應的熱化學方程式：________________________；選擇適宜的催化劑，________(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。精選ppt 【解析】從圖可以看出生成物的能量低于反應物的能量，說明反應為放熱反應，ΔH<0。 使用催化劑可改變反應途徑，降低反應活化能但不改變焓變ΔH。 【答案】放熱CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－91kJ/mol不能精選ppt1.注意ΔH的符號和單位 ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。 若為放熱反應，ΔH為“－”；若為吸熱反應，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。2．注意反應條件 反應熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。熱化學方程式的書寫與判斷

精選ppt3．注意物質的聚集狀態(tài) 反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)。4．注意化學方程式的化學計量數(shù) (1)熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。精選ppt精選ppt 在可逆反應中的反應熱數(shù)值是按生成物的量反應完成時放出或吸收的能量，而不是按反應物的量反應時的能量變化。如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1是指生成2molNH3時放出92.4kJ的熱量，因反應不能進行完全，3molH2(g)和1molN2(g)混合反應實際放出的熱量小于92.4kJ。精選ppt精選ppt D．由C、S形成的液態(tài)化合物CS20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，25℃時放出熱量215kJ，該反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)ΔH＝－1075kJ/mol E．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應放出46.2kJ的熱量精選ppt【答案】CD精選ppt精選ppt2．(2012·海淀區(qū)期末)紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是() A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成 B．反應2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應的反應熱ΔH＝－798kJ/mol精選ppt C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol D．PCl5分解為PCl3和Cl2的熱化學方程式為PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝－93kJ/mol 【解析】由圖可知，P和Cl2反應生成PCl5的熱化學方程式是：P(s)＋5/2Cl2(g)===PCl5(g)ΔH＝－399kJ/mol，則B項正確；圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)，C項錯誤；D項，ΔH為“＋”，D項錯誤。 【答案】B

精選ppt高考題組一反應熱和焓變的計算1．(2011·重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣導體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為() A．－1780kJ/molB．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol 【解析】ΔH＝－(生成物成鍵釋放的總能量－反應物斷鍵吸收的總能量)＝－(6×330－3×160－1×280)kJ/mol＝－1220kJ/mol。 【答案】B精選ppt2．(2010·山東高考)下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是() A．生成物總能量一定低于反應物總能量 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同精選ppt 【解析】本題考查了蓋斯定律、焓變等化學知識的應用。放熱反應生成物總能量低于反應物總能量，吸熱反應生成物總能量高于反應物總能量，A錯誤?；瘜W反應的速率與反應物本身的性質、溫度、壓強、濃度、催化劑等因素有關，與吸熱、放熱反應無關，B錯誤。通過蓋斯定律可以間接測量某些難以直接測量的反應的焓變，C正確。同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應條件不會影響ΔH的值，D錯誤。 【答案】C精選ppt3．判斷正誤(用“√”或“×”填寫)。 (1)如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中能量變化(2011·江蘇高考)()精選ppt (2)500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ/mol(2010·浙江高考)() 【答案】(1)×(2)×精選ppt高考題組二熱化學方程式的書寫4．(2011·安徽高考)在25℃、101kPa下，已知Si的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_________________ ___________________________________________________。 【解析】SiH4在O2中燃燒的化學方程式為：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O,1molSiH4反應轉移8mol電子，放出的熱量為8mol×190.0kJ·mol－1＝1520.0kJ。 【答案】

SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ/mol精選ppt5．(2009·寧夏高考)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。精選ppt 請回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O