上海市閔行區(qū)(二模)-2023屆高三4月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研-化學(xué)試題

閔行區(qū)高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：１．答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。２．本試卷共有60題，共12頁?？偡种?50分，考試時(shí)間120分鐘。３．請(qǐng)將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保存。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56I-127一、選擇題〔此題共l0分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。〕1．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)開展密切相關(guān)，以下做法合理的是A．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率B．實(shí)現(xiàn)化石燃料的清潔利用，就無需開發(fā)新能源C．用“84”D．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活2．化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面有重要的作用。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正確的是A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的氨氣溶于500mL水中B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的氨氣溶于水配成500mL溶液C．取1mol/L的氨水50mL，參加500mL水中D．取1mol/L的氨水100mL，配成1000mL溶液3．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述符合事實(shí)的是A．有機(jī)物不導(dǎo)電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．硫酸是一種不能分解的酸D．銨鹽受熱分解一定都會(huì)生產(chǎn)氨氣4．化學(xué)表達(dá)中離不開化學(xué)用語，以下化學(xué)用語表示正確的是A．表示14C原子結(jié)構(gòu)示意圖B．3s23p4表示S2－的最外層電子排布式C．表示CCl4分子的比例模型D．表示1,1,2,2－四溴乙烷5．以下變化，不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了C．變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．變化過程中釋放出能量二、選擇題〔此題共36分，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)?！?．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下有關(guān)操作，其中所用裝置正確的是A．氯氣的收集B．氯氣的吸取C．氯化氫的吸取D．食鹽水的蒸發(fā)7．以下晶體中，①冰②石英③足球烯〔C60〕④食鹽⑤白磷⑥冰醋酸⑦晶體氬。這些晶體除了原子與原子間的共價(jià)鍵外，同時(shí)也存在范德華力的共有A．3種B．4種C．5種D．6種8．以下有關(guān)鋼材在空氣中生銹的說法正確的是A．紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)3B．鋼材在空氣中的反響只有氧化、復(fù)原及化合反響C．鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的反響為：Fe－3eFe3＋D．太陽、風(fēng)雨、濕度對(duì)鋼材的腐蝕有較大影響9．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到碳酸鈉溶液，以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．在實(shí)驗(yàn)室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B．實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的HCl氣體C．制取乙酸丁酯時(shí)，用于除去混有的丁醇和乙酸D．做銀鏡反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用熱的碳酸鈉溶液洗滌試管10．能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈堿性的是A．在水中參加金屬鈉 B．在水中參加膽礬固體C．在水中參加NaOH固體 D．將水加熱至8011．一定物質(zhì)間發(fā)生反響時(shí)，由于反響條件不同，反響的產(chǎn)物也可能不同，以下反響在指定條件下有不同的反響產(chǎn)物的是A．二氧化碳?xì)怏w分別通入少量苯酚鈉溶液和過量苯酚鈉中B．硫分別在過量的空氣和氧氣中燃燒C．鐵分別中少量氯氣和過量氯氣中燃燒D．氯氣分別和不同濃度和溫度的氫氧化鈉溶液反響12．某學(xué)生用滴定的方法測(cè)定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的表達(dá)正確的是A．用燒杯準(zhǔn)確配制100mL待測(cè)小蘇打的溶液B．用酚酞為指示劑C．當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)D．盛鹽酸的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低13．硝酸有廣泛的用途，以下關(guān)于硝酸的表達(dá)中，正確的是A．溶有NO2的濃硝酸可作火箭中的助燃劑B．現(xiàn)代工業(yè)中使用硝石與濃硫酸反響制硝酸C．稀硝酸與銅反響生成NO，而濃硝酸與銅反響那么生成NO2，說明稀硝酸的氧化性更強(qiáng)D．稀硝酸具有酸性，可與硫化亞鐵反響生成硫化氫氣體14．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有 A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反響，消耗其物質(zhì)的量均為3mol16．金屬鋁即可與強(qiáng)酸反響，又可與強(qiáng)堿反響，對(duì)于金屬鋁和適量的NaOH溶液反響，以下說法合理的是A．該反響的氧化劑有2種，而復(fù)原產(chǎn)物只有一種B．1摩爾鋁完全反響生成33.6L氫氣C．所得溶液蒸干并灼燒會(huì)生成氧化鋁D．54克鋁完全反響，水得到的電子數(shù)為6N17．取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反響，反響后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。以下物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11三、選擇題〔此題共20分，每題4分,每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，該小題不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，多項(xiàng)選擇不給分?！?8．往NH4HSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的離子反響方程式可能為A．NH4++2H++SO42ˉ+Ba2++3OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．NH4++H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉBaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．2NH4++H++2SO42ˉ+2Ba2++3OHˉ2BaSO4↓+2NH3·H2O+H2OD．NH4++3H++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O19．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明苯酚的酸性介于碳酸與碳酸氫根之間B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：往乙管內(nèi)加水可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：①口進(jìn)氣可收集二氧化碳，從②口進(jìn)氣可收集氨氣20．HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反響后，氣體全部被吸取，所得溶液中鈉鹽的量可能為A.B.C.D.NaX3mol2mol1mol0molNa2CO30mol1mol2mol3molNaHCO36mol5mol4mol3mol21．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下說法正確的是A．①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大B．將②③混合，假設(shè)pH＝7，那么消耗溶液的體積：②＜③C．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)D．將①、④混合，假設(shè)有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，那么混合液一定呈堿性22．將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反響生成鹽，將反響后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A．8.48g B．7.48g C．5.72g D．5.22g四、(此題共8分)在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反響的條件和局部產(chǎn)物已略去。：甲、乙是兩種常見金屬，反響Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反響。答復(fù)以下問題：23．反響I中，甲在通常條件下和水劇烈反響，除丙外，還生成一種焰色反響為黃色的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式：〔1分〕，該化合物中存在的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵〔1分〕。與甲在同一周期的金屬元素〔包括甲〕，按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為：Al、Mg、Na〔元素符號(hào)〕。24．反響Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反響，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，那么乙在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族〔1分〕；寫出反響Ⅱ的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+H2〔1分〕。25．通過比擬反響I、Ⅱ的反響條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)〔1分〕〔填“強(qiáng)〞或“弱〞〕，比擬二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是NaOH是強(qiáng)堿，而Fe(OH)3是弱堿〔1分〕〔寫出一種即可〕。26．以下關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是a、b〔一個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)扣2分〕〔選填答案編號(hào)〕a.工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)b.金屬陽離子都具有相同的電子排布式c.氫氧化物都能容易分解得到相應(yīng)的氧化物d.金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物五、(此題共8分)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反響的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O27．配平該反響，假設(shè)反響中有5mol電子轉(zhuǎn)移，那么生成的碘是g。5,2,1,5,1,1,1〔2分〕127〔1分〕28．該反響過程較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：①IO3－+SO32-IO2－+SO42－〔反響慢〕②IO2－+2SO32－I－+2SO42－〔反響快〕③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O〔反響快〕④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+〔反響快〕根據(jù)上述條件推斷，此反響速率由①〔1分〕步〔填序號(hào)〕反響決定。29．假設(shè)預(yù)先參加淀粉溶液，由反響過程看，必在SO32-〔1分〕離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是SO32-的復(fù)原性大于I-,可被I2氧化〔1分〕。30．在酸性溶液中IO3－離子被I－離子復(fù)原生成碘，在堿性溶液中IO3－離子不被I－離子復(fù)原，而無論在酸性或堿性溶液中IO4－都被I－離子復(fù)原,IO4－與I－堿性溶液的反響產(chǎn)物中參加淀粉溶液變藍(lán)。假設(shè)IO4－被復(fù)原時(shí)化合價(jià)是逐步降低的，在堿性溶液中IO4－離子與I－離子反響的方程式為IO4-+2I-+H2O→IO3-+I2+2OH-〔2分〕。六、(此題共8分)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖：31．壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為P1小于〔1分〕P2〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，A、B兩點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系K1大于〔1分〕K2〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕。32．在溫度為100℃時(shí)，壓強(qiáng)為P1〔MPa〕條件下〔恒溫恒壓〕，如果上述反響達(dá)平衡后，對(duì)此反響的說法一定正確的是a、b〔一個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)扣2分〕a.2v(CO)=v(CH3OH)b.n(CO):n(H2)=1:2c.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1d.平衡時(shí)混合氣的密度等于反響起始時(shí)的混合氣的密度33．在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO(g)、2amolH2(g)，到達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大〔1分〕〔填“增大〞、“不變〞或“減小〞，下同〕平衡常數(shù)不變〔1分〕_。34．在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO(g)、7.5molH2(g)，反響生成CH3OH(g)，到達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)0.55〔2分〕倍。七、(此題共11分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)中可將適量濃硝酸分屢次參加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反響完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示)。35．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100ml98%的濃硫酸〔密度為1.84g/cm3〕和717.6〔1分〕ml蒸餾水。配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器玻璃棒〔1分〕36．圖1燒瓶中發(fā)生的離子反響方程式為：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O〔1分〕。37．圖2是圖1的改良裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①防倒吸〔1分〕；②有害氣體能被完全吸取〔1分〕。為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反響生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反響。反響后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O晶體。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反響。向反響液中加Fe2(SO4)3，即發(fā)生反響。反響完全后向其中加物質(zhì)甲、物質(zhì)乙，取樣檢驗(yàn)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用。[Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7、6.4。]38．方案1中的A儀器名稱是坩堝〔1分〕。晶體摘用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是酒精與水互溶且易揮發(fā)，減少晶體溶解〔1分〕。39.方案2中物質(zhì)甲可以是f〔1分〕(選填答案編號(hào)，下同)，物質(zhì)乙可以是b、c〔1分〕。a．Cub．CuCO3c.C取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除盡。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方法：方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液。指出你認(rèn)為不合理的方法及存在的問題方法①中Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾〔1分〕。40．用銅粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅反響，其化學(xué)方程式是：2Cu+O2+2H2SO4-→2CuSO4+2H2O〔1分〕八、(此題共13分)工業(yè)上由氯氣與消石灰反響制備漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa(ClO)2·yCaCl2·zCa(OH)2〔x、y、z為簡(jiǎn)單整數(shù)〕來表示。某愛好小組同學(xué)對(duì)漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：41．證明漂粉精中含有CaCl2①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成。寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反響方程式：Ca(ClO)2+CaCl2+4H2SO4(濃)→2Ca〔HSO4〕2+2Cl2↑+2H2O或Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(濃)→2CaSO4+2Cl2↑+2H2O〔2分〕。②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體。推斷生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2〔1分〕〔填化學(xué)式〕，寫出檢驗(yàn)收集到的無色氣體的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃證明是氧氣〔1分〕。42．證明漂粉精中含有Ca(OH)2[電離常數(shù)：K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)]①將少量漂粉精溶于水后，測(cè)定其pH值為12.3。摘用的測(cè)定方法可能是c〔1分〕〔填序號(hào)〕。a.使用廣泛pH試紙b.使用精密pH試紙c.使用pH計(jì)d.以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定②以下探究步驟的設(shè)計(jì)中，對(duì)證明該結(jié)論無意義的是a〔1分〕〔填序號(hào)〕。a.向漂粉精溶液中通入適量CO2，測(cè)定溶液的pH值變化b.向漂粉精溶液中參加適量碳酸氫鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化c.向漂粉精溶液中參加適量亞硫酸鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化測(cè)定漂粉精中有效成分的含量【實(shí)驗(yàn)原理】ClO—+2I—+2H+→Cl—+I2+H2O；I2+2S2O32—→2I—+S4O62—【實(shí)驗(yàn)步驟】i.稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；ii.量取該溶液5.00mL于錐形瓶，參加過量KI溶液、酸化，并參加指示劑；iii.用0.100mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；iv.重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)。43．該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量?jī)x器除電子天平外還有滴定管、250ml容量瓶〔2分〕〔寫名稱〕。44．步驟ii中參加的指示劑為淀粉〔1分〕〔寫名稱〕，當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化〔1分〕時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)。45．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.95假設(shè)理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，那么相對(duì)誤差為-0.185%〔1分〕?！脖４?位有效數(shù)字〕46．該該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔以理論值計(jì)〕0.624〔2分〕?！脖４?位有效數(shù)字〕九、(此題共8分)玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結(jié)構(gòu)為。47．以下有關(guān)苧烯的說法正確的是d〔2分〕。A．苧烯屬于芳香烴B．苧烯與1,3－丁二烯互為同系物C．苧烯分子中鍵角均為120°D．苧烯不能發(fā)生1,4－加成反響48．寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反響所得產(chǎn)物可能有2〔1分〕種。49．有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為〔R代表烴基〕，寫出A可能的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、〔2分〕。50．寫出A〔用表示〕和Cl2發(fā)生1,4－加成反響的化學(xué)方程式：+Cl2→〔2分〕。十、(此題共13分)某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料，它們的合成路線如下圖：：①A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32。②。請(qǐng)答復(fù)以下問題：51．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH〔1分〕。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是〔2分〕52．D→E的反響類型是取代反響〔1分〕。53．乙酸與化合物M反響的化學(xué)方程式是CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3〔2分〕。54．E的名稱是對(duì)二甲苯或1,4-二甲苯〔1分〕。55．F屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，這些分子〔除苯環(huán)外不含其他環(huán)〕中不可能有c〔2分〕。A．兩個(gè)羥基B．兩個(gè)醛基C．兩個(gè)碳碳雙鍵D．一個(gè)碳碳叁鍵56．寫出由G合成聚酯纖維()的化學(xué)方程式：+2+2CH3OH〔2分〕n+n〔2分〕十一、(此題共16分)硫鐵礦石〔主要成分FeS2〕用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性鐵為主。經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵。某精礦的主要成分是磁性鐵〔Fe3O4〕和Fe2O3及雜質(zhì)〔雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧〕。請(qǐng)答復(fù)以下問題：57．某硫鐵礦石中〔雜質(zhì)不含鐵、硫〕含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360，那么該硫鐵礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：0.315〔2分〕〔用小數(shù)表示，保存3位小數(shù)〕。58．如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98%的硫酸1.92噸時(shí)〔不考慮硫的缺失〕，那么煉鐵廠〔不計(jì)選礦及煉鐵時(shí)鐵的損耗〕最多可生產(chǎn)含碳4%的生鐵0.560〔2分〕噸。59．煅燒硫鐵礦常用富氧空氣。從沸騰爐排出的氣體成分如下表。如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n(Fe)∶n(O)=5∶7，那么富氧空氣中O2和N2的體積比為39:116〔2分〕。氣體SO2N2O2物質(zhì)的量(mol)1058660．煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反響，得到CO⑴計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比50:1〔2分〕〔最簡(jiǎn)單的整數(shù)比〕⑵再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反響后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)=1\*ROMANI=2\*ROMANII參加鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800那么該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度1.25mol/l〔2分〕。⑶假設(shè)在實(shí)驗(yàn)=2\*ROMANII中繼續(xù)參加mg鋼樣粉末，計(jì)算反響結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(寫出必要的步驟，答案保存3位小數(shù))H2SO4共0.125mol，設(shè)再參加鋼樣的質(zhì)量為m時(shí)酸反響完，那么有：n(Fe)總=(5.624g+m)×=n(H2SO4)=0.125mol，得m=1.406g。a．假設(shè)參加的鋼樣粉末過量(m≥1.406g)，H2SO4全反響，那么：m(余固體)=(5.624g+mg)－0.125mol×56g·mol－1=(b．假設(shè)參加的鋼樣粉末少量(m≤1.406g)，F(xiàn)e全溶解，那么：m(余固體)=(5.624g+mg)×?！补?分〕閔行區(qū)高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷.參考答案一、二、三題答案：1．C．2．B．3．B．4．A．5．D．6．C．7．B．8．D．9．B．10．A．11．D．12．C13．A．14．D．15．B．16．D．17．D．18．B．D．19．A．20．A.21．A．C．22．A．B．四、(此題共8分)23．〔1分〕，離子鍵、共價(jià)鍵〔1分〕。Al、Mg、Na24．第四周期Ⅷ族〔1分〕；3Fe+4H2OFe3O4+H2〔1分〕。25．〔1分〕NaOH是強(qiáng)堿，而Fe(OH)3是弱堿〔1分〕。26．a(chǎn)、b〔一個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)扣2分〕五、(此題共8分)27．5,2,1,5,1,1,1〔2分〕127〔1分〕28．①〔1分〕步29．SO32-〔1分〕SO32-的復(fù)原性大于I-,可被I2氧化〔1分〕。30．IO4-+2I-+H2O→IO3-+I2+2OH-〔2分〕。六、(此題共8分)31．小于〔1分〕大于〔1分〕。