初中化學(xué)實驗探究專題

初中化學(xué)驗探究專題滿分:班級：_________姓名：_________考號：_________一、探題（共15小題）在電視的尋寶或探索節(jié)目中，常?？吹揭恍┿~制文物上有綠色的銹跡，又稱銅綠。某學(xué)習(xí)小組對銅綠產(chǎn)生了濃厚興趣?！咎岢鰡栴}】銅綠中除銅元素外還有其它什么元素？【查閱資料①水硫酸銅遇水變藍②碳與一般的酸不反應(yīng)。【實驗探究】該小組同學(xué)找到了一些銅綠并進行了如下實驗：【記錄分析I

處綠色物質(zhì)變黑；Ⅱ處無水硫酸銅變藍；Ⅲ處澄清石灰水變渾濁，該處反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦嶒灲Y(jié)論】銅綠中除銅元素外還有、【交流討論】根據(jù)銅綠的組成，小組同學(xué)對I

和碳等元素。處產(chǎn)生的黑色物質(zhì)的成分有如下兩種不同的猜想：（1）

（2）CuO和C混合物【實驗探究】取I處冷卻后的少量黑色固體于試管中滴入足量的，若現(xiàn)象為：，證明猜1正確?！就卣箲?yīng)用】根據(jù)銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關(guān)，還可能與空氣中的

等有關(guān)；要保護博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與接觸。一種名“漬爆炸鹽的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動。【查閱資料】污漬爆炸鹽的主要成分是過碳酸鈉（相對分子質(zhì)量為122）它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應(yīng)生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質(zhì)，是當(dāng)前使用最為廣泛的洗滌助劑之一。

【實驗探究一】過碳酸鈉的化學(xué)組成為探究過碳酸鈉的化學(xué)組成，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗，請按要求完成表格內(nèi)容：【實驗探究二】：過碳酸鈉含量測定老師給同學(xué)們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質(zhì)），要求設(shè)計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量，同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。圖中裝置B盛氫氧化鈉溶液，盛裝澄清石灰水D盛裝濃硫酸E、F均入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）。（1首先關(guān)閉活塞KK，開活塞K、K、K，入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣，此時裝置B的作用是。（2依次關(guān)閉活塞K、K，開活塞K、K此時錐形瓶中反應(yīng)生成的氣體是，E中入石灰的作用是，反應(yīng)完全后關(guān)閉活塞K，再次打開活塞K通氮氣的作用是。（3同學(xué)們根據(jù)E裝在測定前后的質(zhì)量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量。裝置F的作

用是，不連接裝置，定的過碳酸鈉含量會（填偏高或偏低”）。實驗室用的干燥“堿灰是CaO和NaOH固的混合物。同學(xué)們?yōu)檎J一瓶久置堿石灰樣的成分，進行如下實探究。①樣品查閱資料：1．Ca(OH)、Na溶于水無明的溫度變化。．CaCl+NaCO

2NaCl+CaCO。．CaCl溶液呈中性。（1濾渣B中一定含有，生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是__________________________________寫出一個即可）。（2濾液C成的探究?！静孪搿繛V液中的溶質(zhì)可能為；Na；NaOH；④?！驹O(shè)計方案并進行實驗】甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進行探究：甲同學(xué)：取濾液少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，生大量無色氣體，則濾液C

中的溶質(zhì)是Na。乙同學(xué)：取濾液少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有。丙同學(xué)：取濾液少許放入試管中，滴加Ca(OH)溶，有白色沉淀產(chǎn)生。向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH【反思與評價】丁同學(xué)認真分析上述三位同學(xué)的實驗，認為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認為濾液的溶質(zhì)一定含，能含有。為進一步確認猜想③正確，請你幫助他設(shè)計實驗進行驗證。（3實驗過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的__________（填序號）。①樣品一定含

②樣品一定含Na

③樣品含NaOH、的一種或兩種有一包知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種。興趣小組為確定其組成設(shè)計并進行如下實驗。【實驗一】甲組同學(xué)進行定性探究。

【實驗二】乙組同學(xué)進行定量探究。實驗測得固體B中含15氯素。試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實驗進行分析。（1乙組實驗中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Na+2HCl＝+HO+CO↑和。（2該未知粉末的組成可能是。在小組動中，王老師演示了一個實驗：將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細混勻，按照圖行實驗。然后指導(dǎo)同學(xué)們對碳酸鎂與鋅粉發(fā)生的反應(yīng)進行了實驗探究?！静殚嗁Y料】部分含有鎂、鋅元素物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。①化鎂、氧化鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應(yīng)，生成無色鹽溶液。②酸鎂、碳酸鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應(yīng)，生成無色鹽溶液和二氧化碳氣體?！緦嶒炋骄俊浚?實驗一：碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是什么？結(jié)論：碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。②氣體燃燒的化學(xué)方程式為

。

（2）實驗二：碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的固體產(chǎn)物什么？王老師將剩余固體分成，由甲、乙兩組同學(xué)進行探究。甲組同學(xué)將剩余固體直接按照圖2進實驗，觀察到A中大量氣泡生成，B中澄清石灰水變渾濁，將產(chǎn)生的氣體在C處純點燃，觀察到淡藍色火焰處點燃的氣體是（填化學(xué)式）。甲組同學(xué)獲得結(jié)論：該反應(yīng)的固體產(chǎn)物是碳酸鋅和鎂。乙組同學(xué)將剩余固體先進行了處理，然后也按照圖進行了實驗，觀察到A中體溶解，生成無色溶液，B中有明顯變化。他們對剩余固體的處理操作是

。乙組學(xué)利用質(zhì)量守恒定律和實驗現(xiàn)象，分析碳酸鎂與鋅粉發(fā)生反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是______________其理由是

。（3實驗反思：老師看到兩組同學(xué)的實驗報告后，確定乙組的結(jié)論是正確的，碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。學(xué)們對甲組的實驗過程再次進行了分析，由BC處產(chǎn)生的現(xiàn)象，以說明甲組放入試管A中固體成分含有

。在戶外會時，化學(xué)老師點燃了一支自制的蠟燭，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)這支蠟燭不易被風(fēng)吹滅，原來在蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲。老師指出金屬絲的成分可能是M、AlFe中一種或兩種?；匦：螅蠋熖峁┝薓gAlFe三種已知金屬和MgSO、Al)、FeSO、CuSO四鹽溶液，以及未知金屬的樣品。指導(dǎo)同學(xué)們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分。（1三種已知金屬的參照實驗

用▲標記的實驗有相同的現(xiàn)象▲處記錄的是；表中“灰黑色體的分為。Al與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2未知金屬成分的探究該小組同學(xué)將兩根未知金屬絲分開，如圖所示放入溶中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：通過與參照實驗對比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是。老師提供的試劑進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，實驗方案為

。（3實驗反思同學(xué)們在反思實驗原理時，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學(xué)認為可以通過金屬產(chǎn)生氣泡的快”這一現(xiàn)象行判斷，有的同學(xué)認為這種判斷依據(jù)不夠合理，理由是。是將一金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸還是可以判斷出金屬的成分，依據(jù)的現(xiàn)象是

。實驗室一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標簽中只剩和字樣。

已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強和小華很感興趣，決定對其成分進行探究?！咎岢鰡栴}】這瓶試劑可能是什么溶液呢？【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能（字母序號）。酸

堿

C.鹽【查閱資料】①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、CONaHCO。②NaCO和溶都呈堿性。③測定室溫下（℃）時物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示。表質(zhì)的溶解度【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和上表溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是_?！静孪肱c實驗】①可能是氫氧化鈉溶液；②可能是溶液；③可能是NaCl溶。（1小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH紙上，測得pH>7這瓶試劑不可能是_______（2小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所實驗。表2.實記錄【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選________液。

化學(xué)小用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將生石灰放入燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后冷卻、過濾、洗滌得到固體A和液B。完成以下探究。【查閱資料NaOH、的溶解度（1固體A中成分是什么？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：；乙同學(xué)，Ca(OH)。乙同學(xué)想可能含有的Ca(OH)理由是?！緦嶒炁c探究】甲、乙同學(xué)為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：【反思與評價】小組同學(xué)討論后認為，甲同學(xué)的實驗不能證明固體A的分，理由是；結(jié)合甲、乙兩同學(xué)的實驗?zāi)茏C明乙同學(xué)的猜想正確，因此確定了固體A的分。（2溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】丙同學(xué)：、CO丁學(xué)：NaOH、Ca(OH)戊同學(xué)：NaOH【表達與交流】①結(jié)合對固體成分的探究，同學(xué)們經(jīng)過討論確定了丁同學(xué)猜想正確，理由是。②同學(xué)們欲將溶液B加濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶液出現(xiàn)渾濁的原因。③同學(xué)們立即變換方案，向B溶中入，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和，、過濾、洗滌、烘干得純凈的氫氧化鈉固體。氫化鈣CaH）體是一種儲氫材料，登山運動員常用其作能源提供劑?！静殚嗁Y料】①石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物。②和氫化鈣都能與水反應(yīng)，均生成氫氧化鈣和氫氣?！練浠}的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計的制取裝置如圖所示（圖中固定

裝置省略）。（1裝置A中取氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（2裝置B的作用是。（3裝置D的用是。（4）裝置C制取氫化鈣的化學(xué)方程式是?！緲悠烦煞值牟孪搿客ㄟ^上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：猜想一：全部是氫化鈣；猜二：?！驹O(shè)計實驗】現(xiàn)有氫鈣樣品，請設(shè)計實驗驗證猜想是否成立（要求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論）。10.某同學(xué)對“菠菜中富可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)”的說法產(chǎn)生了興趣。探究一菠菜是否含有可溶性酸鹽和碳酸鹽？【查閱資料】（1可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與溶反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣CaC、碳酸鈣。（2醋酸（化學(xué)式用HAc表）不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽。【實驗流程】

根據(jù)流程回答問題：（1）操①是_。（2加入足量溶液的目的。（3已知氣體D能澄清石灰水變渾濁，步③的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________?！緦嶒灲Y(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。探究二人體石的主要成分是酸鈣，草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么？【查閱資料】（1草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物。（2）g的酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?！緦嶒灧治觥浚?）草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式。（2）通過上圖數(shù)據(jù)分析700時剩余固體的成分請你設(shè)計實驗，驗證℃剩余固體的成分[11.袋裝食品中常用一種雙劑，要成分是鐵粉和生石灰，同學(xué)們對一久置的雙吸劑體

樣品很好奇，設(shè)計了如下實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】久雙吸劑的分是什么？【做出猜想】久雙吸劑中能有Fe、FeO、、Ca（OH）和CaCO?！緦嶒炋骄俊咳」腆w樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說雙吸劑中一定有。再用磁鐵反復(fù)吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動?！緦嶒炋骄俊俊緦嶒炋骄俊俊緦嶒灲Y(jié)論】步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置雙劑中含有，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：。步驟③氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置雙劑中有

和。12.實驗室中的藥品一般密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對實驗室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉NaO）體成進行探究?！静殚嗁Y料】（1）Na的學(xué)質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na

，2Na+2CO

。）

溶液為中性?！静孪搿縄固體為ONaOHNa的合物Ⅱ：固體為NaOH和的混合物Ⅲ：固體為NaOHⅣ：固體為Na

【實驗探究】【反思評價】（1實驗操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2實驗操作②中滴溶液至過”目的是。13.化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究。探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到，明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認為溶質(zhì)是Na；貝貝認為溶質(zhì)是CO和NaOH?！静殚嗁Y料溶呈中性?！緦嶒烌炞C】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整。

【實驗反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，有同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案：先用pH紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的。你分析上述方案中，為什么“當(dāng)測定pH小或等于，才可證明發(fā)生反了，其原因是。14.小強在一次查閱資料得知：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，若二氧化碳過量，生成的碳酸鈉會繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)原理為NaCO+H。出于好奇，他和同學(xué)一起向一定量的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應(yīng)后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到了白色固體?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：只有NaCO；猜想Ⅱ：可能是Na和NaOH的合物；猜想Ⅲ：。【査閱資料】（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解（2）CO與的穩(wěn)定性較好（3）和的溶液呈中性【設(shè)計實驗】

Na↑+H取一定量的白色固體，加熱，若固體質(zhì)量不變，猜想

錯誤；若固體質(zhì)量減少，則二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，【交流討論】

過量。小方認為，要想知道白色固體中是否有氫氧化鈉，可將白色固體配成溶液后，直接用pH試紙測試即可作出判斷，你認為是否可行？；由是?！纠^續(xù)探究】白色固體中是否有氫氧化鈉？

【交流與反思】由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以實驗室保存氫氧化鈉一定要注意。15.糕點疏松劑的主要成中含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進行探究?！緦嶒炓弧刻妓釟溻c溶液的酸堿性：用試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10由此得出結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈?！緦嶒灦刻妓釟溻c能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為。論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)?！緦嶒炄刻妓釟溻c的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。（1加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。（2充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。（3通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。

（4根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式

。答部1.

考點：科學(xué)探究實驗常見的酸和堿質(zhì)量守恒定律金屬資源利用及保護試題解析：【記錄分析】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了難溶的碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（OH

CaCO↓+H?！緦嶒灲Y(jié)論Ⅱ無水硫酸銅變藍，說明銅綠受熱分解生成了水Ⅲ處澄清石灰水變渾濁，說明銅綠受熱分解生成了二氧化碳，因此銅綠中除銅元素外還有氫、氧和碳等元素?！緦嶒炋骄俊咳

處冷卻后的少量黑色固體于試管中，滴入足量的稀硫酸，若黑色固體全部溶解，則證明猜想（）正確?！就卣箲?yīng)用】根據(jù)銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關(guān)，還可能與空氣中的二氧化碳等有關(guān)；要保護博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與空氣接觸。答案：【記錄分析】CaOH）

CaCO↓+HO【驗結(jié)論】氫氧【實探究】稀硫酸

黑色固體全部溶解，溶液變藍【展應(yīng)用】二氧化碳

空氣2.

考點：科學(xué)探究實驗氧氣實驗室制取及性質(zhì)實驗常見的酸和堿化學(xué)方程式書寫及計算試題解析：【實驗探究一】①向盛有過碳酸固體的試管中加入適量水，目的是讓過碳酸鈉溶于水且與水反應(yīng)；③根據(jù)題給條件可知，碳酸鈉與水反應(yīng)生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質(zhì)，判斷是碳酸鈉和過氧化氫，向序①的所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末，產(chǎn)生了大量的氣體，可使帶火星的木條復(fù)燃，說明該氣體是氧氣，進一步說明了含有過氧化氫溶液④碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。實驗小結(jié)：由于過碳酸鈉與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過氧化氫，說明過碳酸鈉中含氧量比碳酸鈉高，并且過碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為122碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106推斷過碳酸鈉應(yīng)

為?！緦嶒炋骄慷?氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)，除去空氣的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進入E置。（2過碳酸鈉溶于水時，反應(yīng)生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳作用下生成水和氧氣；碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；當(dāng)氣體通過濃硫酸時被干燥，通入E中石灰吸收其中的二氧化碳；實驗完畢后通入氮氣的目的是將裝置中的體排出，使其被裝完全吸收。（3F裝干燥的堿石灰，可以防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝，導(dǎo)致E置在測定前后的質(zhì)量差值偏大，計算出了樣品中碳酸鈉的含量偏高，過碳酸鈉的含量偏低。答案：【實驗探究一①碳酸鈉溶于水且能與水反應(yīng)氧氣HO④NaCO+CaCl

CaCO↓+2NaCl實小結(jié)：Na

NaCO+H

NaCO+H【實驗探究二】）吸收反應(yīng)前錐形瓶中的二氧化碳（）二氧化碳和氧氣吸生成的二氧化碳

將裝置中的氣體排出，被E裝完全吸收（3）防止空氣中的二氧化碳和水蒸進入E裝，影響測定結(jié)果的準確性

偏低3.

考點：科學(xué)探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：（1由題給條件可知堿石灰變質(zhì)后的可能會含有碳酸鈣、碳酸鈉等物質(zhì)。實驗中我們向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體，判斷該濾渣中含有碳酸鈣。產(chǎn)生碳酸鈣的原因有兩個可能：一個是水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；另一個是和反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應(yīng)生成。（2【猜想】碳酸鈉不可能和氫氧化鈣共存，再結(jié)合題給的條件可判斷為Ca（）?！痉此寂c評價】綜合分析甲乙丙三位學(xué)生得出的結(jié)論，我們看出甲同學(xué)向濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，說明有碳酸鈉，丙同學(xué)向濾液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀，也說明存在著碳酸鈉，因此濾液中一定存在著碳酸鈉。驗證濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，我們要先驗證碳酸鈉的存在，然后在排除碳酸鈉干擾的條件下，驗證氫氧化鈉的存在，詳見答案。（3經(jīng)過上面的分析，我們已經(jīng)判斷出有碳酸鈉。由題給條件溶解時放熱，而氫氧化鈉固體溶于水會放出大量熱，氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量熱，因均確。答案：（）Ca(OH)+Na

CaCO↓+2NaOH或

CaCO↓+HO（2【猜想】NaOH和Ca(OH)【反思與評價】

Na

（3②③4.

考點：科學(xué)探究實驗常見的酸和堿常見的鹽化學(xué)方程式書寫及計算試題解析：答案：【實驗一】（）硫酸銅

CaO+H

Ca(OH)，Ca(OH)+

CaCO↓+2NaOH

（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色【實二】）CaCO

+HO+↑（2NaCO、、CaCO、、NaCl、、CaO5.

考點：科學(xué)探究實驗的質(zhì)及用途金屬化學(xué)性質(zhì)質(zhì)守恒定律試題解析：（1氣體可以燃燒，火焰呈藍色，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合物質(zhì)組成判斷該氣體為，燒的反應(yīng)方程式＋O

。（2使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO，燃燒火焰呈淡藍色的氣體為H。對于加熱固體的反應(yīng)來說，由于題中并沒有說明反應(yīng)進行是否完全，那么反應(yīng)物有可能剩余，即碳酸鎂、鋅粉有可能剩余，從而得到了甲組同學(xué)對應(yīng)的現(xiàn)象；而乙組同學(xué)經(jīng)過處理

后，即繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生氣體，表明此時反應(yīng)已經(jīng)完全，那么此時再向剩余固體中加入鹽酸，固體溶解，生成無色溶液中沒有明顯變化，說明剩余固體與不會產(chǎn)生二氧化碳和氫氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類是不變的，反應(yīng)前有、MgZn、O四種元素，根據(jù)物質(zhì)的組成和實驗現(xiàn)象綜合判斷MgZn元對應(yīng)的體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg元素對應(yīng)固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂。（3結(jié)合以上結(jié)論碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)生成氧化鋅、氧化鎂和一氧化碳；甲組同學(xué)通過、處的現(xiàn)象表明，反應(yīng)物碳酸鎂、鋅粉還有剩余，因此甲組放入試管A中固體成分含有MgCO、、MgO、。答案：（）CO＋O

（2）

繼續(xù)按圖1方加熱，直至不再產(chǎn)生氣體氧化鋅和氧化鎂

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物中的元素有、MgZn和元，依據(jù)實驗現(xiàn)象元素的產(chǎn)物為，、元對應(yīng)的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg元素對應(yīng)固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂（）MgCO+

MgO+ZnO+CO

MgCO、Zn、MgOZnO6.

考點：科學(xué)探究實驗金屬性質(zhì)的探究試題解析：（1根據(jù)金屬活動性順序、Ca、、MgAl、、Fe、、H、、Hg、、Au，我們可以得出：位于前面的金屬能把位后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來（K、、除），因“▲處記錄的是無明顯變化，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)+3FeSO

+Al

，因此灰黑色固體為；2Al+3CuSO

Al)（2通過表中參照實驗，可以得出有氣泡冒出的是金屬Mg兩外一種金屬絲則是或Al可以利用參照實驗來進行設(shè)計實驗，詳見答案。（3位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前（金屬活動性強），它與酸反應(yīng)的速率就越快（單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多），但此時未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比；金屬鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)后，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，因此可以通過反應(yīng)后溶液的顏色來判斷。答案：（）無明顯變化

Fe2Al

Al(SO)

（）Mg

在試管中加入FeSO溶，將另一根金屬絲插入其中。若金屬絲上無明顯變化，則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲是鋁絲）未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快慢）

溶液是否變成淺綠色7.

考點：科學(xué)探究實驗常見的酸和堿常見的鹽

試題解析：【交流研討】酸的化學(xué)式一般H以可能是酸?！镜贸鼋Y(jié)論】室溫（℃時因為碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)于10%所以不可能是碳酸氫鈉?！静孪肱c實驗】pH＞7說明溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，所以不可能是氯化。實驗記錄詳見答案?！就卣古c應(yīng)用】CO溶能與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以可以區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉。答案：【交流研討】A鈉）

【得出結(jié)論】碳酸氫鈉【想與實驗】NaCl（氯化【拓展與應(yīng)用】氯化鈣（合理即可）8.

考點：科學(xué)探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：（1【猜想與假設(shè)】因為氫氧化鈣微溶于水，如果氫氧化鈣過量時，可能有部分氫氧化鈣和碳酸鈣一起析出，所以固體A中能只有碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合。乙同學(xué)猜想可能含有的（）由是：常溫下（）微溶于水，可能會有部分（）不能解?！緦嶒炁c探究】乙同學(xué)認為固體A中有氫氧化鈣，且實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色，即加入的試劑是無色酚酞溶液。【反思與評價】甲同學(xué)的實驗不能證明固體A的分，理由是加入稀鹽酸有泡產(chǎn)生只能證明有CaCO，能證明有無（）。（2【表達與交流】①結(jié)合對固體成分的探究，因為固體中有CaOH），明溶液為（）的飽溶液，所以溶液B溶質(zhì)的成分是NaOH和CaOH。加熱時溶液出現(xiàn)渾濁，是因為B溶為（OH）的和溶液，而CaOH）的溶解度隨溫度的升高降低，所以加熱時會析出（OH）。③可以向B溶中加入適量的碳酸鈉溶液，除去其中的氫氧化鈣，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和，降溫結(jié)晶（氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化影響較大）、過濾、洗滌、烘干得純凈的氫氧化鈉固體。

答案：（）【猜想與假設(shè)】只有CaCO（）沒有解【實驗與探究】無色酚酞溶液

常溫下Ca（OH）微于水，可能會有部分Ca【反思與評價】加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO不能證明有無（）

（2【表達與交流】①為固體中有（OH，明溶液為OH飽和溶液②B液為（OH的和溶液，（）的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時會析出（OH）

③適量的碳酸鈉溶液

降溫結(jié)晶9.

考點：科學(xué)探究實驗常見的酸和堿金屬化學(xué)性質(zhì)試題解析：【氫化鈣的制備】（1鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。（2堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，它可以吸收水蒸氣和氯化氫氣體。（3濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應(yīng)。（4反應(yīng)方程式是：Ca+H

CaH。【樣品成分的猜想】由于鈣也是固體，如果鈣過量了，氫化鈣中會混有鈣?！驹O(shè)計實驗】設(shè)部是氫化鈣生成氫氣質(zhì)量為X，則：答案：【氫化鈣的制備】1Zn+2HClZnCl+H2吸收水蒸氣和氯化氫氣體3吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應(yīng)4Ca+H

CaH【品成分的猜想】氫化鈣和鈣【設(shè)計實驗】取2.1g品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，若生成的氫氣質(zhì)量等于g，則猜想二不成立；若生成氣體的質(zhì)小于0.2，則猜想二成立考：科學(xué)探究驗常見的鹽化學(xué)方程式書寫及計算試題解析：探究一：（1）將固體和液體分離的方法是過濾。（2菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，由資料：可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣O）碳酸鈣，因此加入足量CaCl溶的目的將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來。（3根據(jù)題給條件，反應(yīng)生成了是澄清石灰水變渾濁的氣體CO）判斷發(fā)生的反應(yīng)為：

CaCO+2HAc（Ac+H。探究二：（1）根據(jù)題給條件及質(zhì)量守恒定律可知，草酸鈣中含有鈣元素、碳元素、和氧元素，那么生成的氣態(tài)氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，因此該化學(xué)方程式為：CaC

CaO+CO↑+CO。（2從圖表中可以分析出，草酸鈣的分解分為兩個過程，再結(jié)合題給條件可知第一個過程中生成的應(yīng)該是一氧化碳和碳酸鈣，然后碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳和氧化鈣，在700時正處在碳酸鈣的分解過程中，故剩余的固體成分為碳酸鈣和氧化鈣的混合物。要驗證碳酸鈣和氧化鈣可以根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)，分別檢驗，詳見答案。答案：探究一：1過濾（2將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來（3CaCO+2HAc

（）+H探二：1）CaC

CaO+CO↑+CO↑

（2CaCO

和考：科學(xué)探究驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：【實驗探究】鐵粉能被磁鐵吸引且顏色是黑色的，所以用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明雙劑中一定有Fe【實驗探究】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣要放出大量的熱，所以取少量探究實驗的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水，試管外壁不發(fā)燙，說明固體中一定沒有?！緦嶒灲Y(jié)論】碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的雙劑”含有氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCO+Ca（）

CaCO↓+2NaOH。鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液的顏色是黃色的，所以步驟③有泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置雙吸”中和FeO

答案：【實驗探究】【驗探究】CaO【實驗結(jié)論（OH

Na+Ca（）

CaCO↓+2NaOHCaCO

Fe

考：科學(xué)探究驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：【實驗探究】①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解，如果不產(chǎn)生氣泡，說明固體中不含有過氧化鈉，即猜想I

不成立。②取少量①的溶液于試管中，滴