分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習(xí)

O‖O‖*章分結(jié)質(zhì)同練習(xí)可能用到的對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe56Cu:64Zn:65選擇題(本題包括8題，每小題3分，共24分。每題只有一個選項符合題)1．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確是（）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵CH2OH∣2．下列有機(jī)物CH3—C——CH—CHO含有一個手性碳原子(標(biāo)“*”的碳原子)，具有光學(xué)活。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機(jī)物無學(xué)活性的是)A．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)3．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì)B．水C．苯D．甲烷4．下列分子或離子中都存在著配位鍵的()A．NH3、H2OB．[Cu(NH3)4]2+、C．N2、HClOD．NH4+、H3O+5.下列說法中正確的是（）A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”疊形成的6．下列分子或離子中，含有孤對電子的（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7氣分子空間構(gòu)型是三角錐形而甲是正四面體是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不，NH3為sp2型雜化，而CH4sp3雜化。B．NH3分子中N原子形成三雜化軌道，分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵子的排斥作用強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性子。8．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌形成π鍵B．sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道成σ鍵C．C-H之間是sp2成的σ鍵，C-C之間是未參加雜的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp2成的σ鍵，C-H之間是未參加雜的2p軌道形成的π鍵二選擇題(本題包括7小題每小題4分共28分每小題有一個或個選項符合題意。)9．當(dāng)干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)變化的是（）A．分子內(nèi)化學(xué)鍵B．分子間距離C．分子構(gòu)型D．分子間作用力10．下列化合物中含2個“手性碳原子的是()OHClH∣∣∣A．OHC—CH—CH2OHB．OHC—CH—C—Cl∣BrOHClHCH3∣∣∣∣C．HOOC—CH—C——ClD．CH3——C－CH3∣∣∣∣BrBrCH311．下列說法中正確的是（）A．N-C的鍵長比N-N的長小B．H2O鍵角是180，NH3是平面三角形C．H-H比H-F鍵長短，所以鍵鍵能大D．C=C鍵鍵能比C-C鍵大，以乙烯比乙更穩(wěn)定12化硼的熔點為107℃為12.5℃分子中與鍵之間的夾角為120o，它能水解，關(guān)敘述正確的是（）Ａ．氯化硼水蒸氣會產(chǎn)生白霧Ｂ．氯化硼加到中使溶液的pH升高Ｃ氯化硼分子呈正角形屬非極性分子Ｄ氯化硼液態(tài)時導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電13．實驗測得BeCl2共價化合物兩個Be—Cl鍵間的夾為180°則BeCl2屬于（）Ａ．由極性構(gòu)成的極性分子Ｂ．由極性構(gòu)成的非極性分子Ｃ．由非極鍵構(gòu)成的極性分子Ｄ．由非極性構(gòu)成的非極性分子14．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）Ａ．每一個分子內(nèi)含有兩個氫鍵Ｂ．冰、水水蒸氣中都存在氫鍵C．水的熔點比H2SD．由于氫鍵作用，H2O是一非常穩(wěn)定的合物15．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合是（）Ａ．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+

三、填空題本題包括7小題，共48分）16（6分）2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中民族的飛天夢想。運(yùn)送飛船的箭燃料除液態(tài)雙氧水外有另一種液態(tài)氮氫化合物已該化合物中氫元素的量分?jǐn)?shù)為12.5%相分子質(zhì)量為結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)質(zhì)，寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）NH3分子的N原子有一對孤電子，能發(fā)生應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．8分）判斷氧酸強(qiáng)弱的一經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥氧原子數(shù)越多，含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系磷酸

硫酸

高氯酸含氧酸

次氯酸Cl—OH

HOHO

╲↗P╱╲

OOH

HOO╲↗S╱↘HOO

HOO╲↗Cl↙↘HOO非羥基氧原子數(shù)酸性

0弱酸

1中強(qiáng)酸

2強(qiáng)酸

3最強(qiáng)酸⑴亞磷酸H3PO3和亞酸H3AsO3分子式相似它們的酸性差別很大H3PO3是中酸，H3AsO3既有酸又有堿性。由此可出它們的結(jié)式分別為：①②⑵H3PO3和H3AsO3與量NaOH溶液反應(yīng)的化方程式分別是：①②18．（6分）溴化碘IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：（1化碘的電子式是由鍵形成的分子。

（2化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子子子的電子式為。19．（4分）試用雜軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型平面三角形，而NF3是三角錐形？20．（10分）將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的解情況填入下：蔗糖

磷酸

碘

萘⑴水⑵四氯化碳其原因是。21(10分）氮以形成多種離，如，NH2--N3--，NH4+，N2H5+N2H62+等，已知N2H5+與由中性分子合質(zhì)子形成的，類似于NH4+因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中應(yīng)的離子方式。⑵NH2--的電子式為。⑶N3--有個電子。⑷寫出二種多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相的物質(zhì)的化學(xué)。⑸等電子數(shù)微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3--的構(gòu)型。22．（4分）1994度諾貝爾化獎授予為研究臭氧作出殊貢獻(xiàn)的化家。O3能吸收有害外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3子的結(jié)構(gòu)如右圖：呈，鍵角116.5o。三個原子以一個O原子為心，與另外兩個O原子別構(gòu)成一個非極性共價鍵間O原子提供2個電子