高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)案高二化學(xué)教學(xué)案

第4節(jié)分子間作使勁與物質(zhì)性質(zhì)[課標(biāo)要求]1．舉例說明分子間作使勁對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。2．列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。分子間作使勁包含范德華力和氫鍵。2．范德華力是廣泛存在的一種分子間作使勁，屬于電性作用。3．對于構(gòu)造和構(gòu)成相像的物質(zhì)，跟著相對分子質(zhì)量的增添，范德華力增強。范德華力越強，物質(zhì)的熔點和沸點越高。4．氫鍵屬于一種較強的分子間作使勁，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點高升，溶解性增大，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低。5．氫鍵存在于含H—F、H—O、H—N等化學(xué)鍵的分子間或分子內(nèi)。6．粒子間作用的強度：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力。范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1．分子間作使勁觀點：分子間存在的一類弱的相互作用。分類：包含范德華力和氫鍵。2．范德華力觀點：分子間廣泛存在的一種相互作使勁，它使得很多物質(zhì)能以必定的凝集態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。特色：比化學(xué)鍵的鍵能小得多。實質(zhì)：電性作用，沒有飽和性和方向性。3．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點依次高升。影響范德華力的要素①構(gòu)造和構(gòu)成相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強。②分子的極性越大，范德華力越強。1．從作用強度來看，范德華力和化學(xué)鍵有什么不一樣？提示：范德華力屬于弱相互作用，化學(xué)鍵屬于強相互作用。2．范德華力與化學(xué)鍵的作用微粒有什么不一樣？提示：化學(xué)鍵的成鍵微粒包含原子、離子、電子，范德華力存在于分子之間。1．化學(xué)鍵與范德華力的比較化學(xué)鍵

范德華力觀點

分子內(nèi)相鄰的原子間激烈的相互作用

把分子齊集在一同的作使勁存在

分子內(nèi)

(或晶體內(nèi)

)原子或離子間

分子間(近距離)強弱

較強

比化學(xué)鍵弱得多對物質(zhì)性質(zhì)的影響

影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

主要影響物理性質(zhì)2．對范德華力存在的理解離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在范德華力。范德華力只存在于由共價鍵形成的多半共價化合物和絕大多半非金屬單質(zhì)分子之間及罕有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在范德華力。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)分子間作使勁就是范德華力。()(2)范德華力存在于任何物質(zhì)中。()(3)范德華力比化學(xué)鍵弱得多。()(4)CH4、C2H6、C3H8的熔點、沸點挨次高升。( )(5)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)固性挨次減弱，是因為分子間作用力挨次減弱。( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×2．以下表達(dá)與范德華力沒關(guān)的是( )A．氣體物質(zhì)在加壓或降溫時能凝結(jié)或凝結(jié)B．干冰易于升華C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔點、沸點挨次高升D．氯化鈉的熔點較高分析：選D一般來說，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)往常與范德華力的大小親密有關(guān)。A、B、C三個選項中波及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與范德華力的大小有關(guān)系。只有D選項中的NaCl是離子化合物，不存在分子，故其物理性質(zhì)與范德華力沒關(guān)。氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1．氫鍵的觀點當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵聯(lián)合時，H原子與另一個電負(fù)性大的原子Y之間的靜電相互作用和必定程度的軌道重疊作用。2．氫鍵的表示形式往常用X—HY表示氫鍵，此中X—H表示氫原子和X原子以共價鍵相聯(lián)合。氫鍵的鍵長是指X和Y間的距離，鍵能是指X—HY分解為X—H和Y所需要的能量。3．氫鍵形成的條件氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子所屬元素?fù)碛泻軓姷碾娯?fù)性和很小的原子半徑。一般是氮原子、氧原子和氟原子。4．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將高升。氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解等過程。[特別提示]氫鍵擁有飽和性和方向性。氫鍵中X—HY三個原子在同一方向上，因為此時成鍵兩原子電子云之間的排擠力最小，形成的氫鍵最強，系統(tǒng)最穩(wěn)固。每個X—H只好與一個Y原子形成氫鍵，原由是H的原子半徑很小，再有一個原子靠近時，會遇到X、Y原子電子云的排擠作用。粒子間作用強弱關(guān)系：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力。氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵大于分子內(nèi)氫鍵。如熔點、沸點：與H原子聯(lián)合的X原子的電負(fù)性越大，形成氫鍵時氫鍵的作用能越大。1．以下對于氫鍵的說法中，正確的選項是( )A．氫鍵比分子間作使勁強，所以它屬于化學(xué)鍵B．因為液態(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)固C．氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵D．鄰羥基苯甲醛的熔點比對羥基苯甲醛的熔點高分析：選CA項，氫鍵屬于分子間作使勁，不屬于化學(xué)鍵；B項，穩(wěn)固性：H2O＞H2S，是因為鍵能H—O＞H—S；C項，因為N、O兩元素的電負(fù)性很大，故NH3溶于水后與水分子之間形成氫鍵；D項，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因為對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵，故熔點：對羥基苯甲醛大于鄰羥基苯甲醛。2．若不停地高升溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被損壞的粒子間主要的相互作用挨次是( )A．氫鍵；分子間作使勁；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作使勁D．分子間作使勁；氫鍵；非極性鍵分析：選B固態(tài)水和液態(tài)水分子間作使勁相同，均為氫鍵和范德華力，且主假如氫鍵，差別在于氫鍵的數(shù)量，故由固態(tài)水→液態(tài)水損壞氫鍵，相同由液態(tài)水→氣態(tài)水，也是損壞氫鍵，而由H2O(氣)→H2(氣)＋O2(氣)時，損壞的是化學(xué)鍵。范德華力、氫鍵與共價鍵的比較作使勁范德華力氫鍵共價鍵由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的原子間經(jīng)過共物質(zhì)分子之間廣泛存在的觀點氫原子與另一個分子用電子對所形一種相互作使勁中電負(fù)性很大的原子成的相互作用之間的作使勁分子內(nèi)氫鍵、分子間氫極性共價鍵、非分類鍵極性共價鍵有方向性、有飽特色無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性和性強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力①跟著分子極性和相對分對于X—HY，X、Y的成鍵原子半徑子質(zhì)量的增大而增大；②越小，鍵長越電負(fù)性越大，X、Y原子影響強度的要素構(gòu)成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，短，鍵能越大，相對分子質(zhì)量越大，分子的半徑越小，鍵能越大共價鍵越穩(wěn)固間作使勁越大分子間氫鍵的存在，使①影響分子的影響物質(zhì)的熔、沸點及溶物質(zhì)的熔、沸點高升，穩(wěn)固性解度等物理性質(zhì)；如熔、對物質(zhì)性質(zhì)的影響沸點F2<Cl2<Br2<I2，在水中的溶解度增大，②共價鍵鍵能如熔、沸點：HO>HS，越大，分子穩(wěn)固CF<CCl<CBr22444HF>HCl，NH3>PH3性越強1．以下說法不正確的選項是( )A．分子間作使勁是分子間相互作使勁的總稱，包含氫鍵與范德華力B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點、沸點高升外，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D．氫鍵是一種特別的化學(xué)鍵，它寬泛存在于自然界中分析：選D分子間作使勁是分子間相互作使勁的總稱，它包括氫鍵與范德華力，它的作用弱于化學(xué)鍵，不是化學(xué)鍵，存在需要知足必定的條件，對物質(zhì)熔點、沸點等有影響。2．以下物質(zhì)發(fā)生變化時，所戰(zhàn)勝的粒子間相互作用屬于同種種類的是( )A．液溴和苯分別受熱變成氣體B．干冰和氯化銨分別受熱變成氣體C．二氧化硅和鐵分別受熱融化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中分析：選AA項，均戰(zhàn)勝范德華力；B項，前者戰(zhàn)勝范德華力，后者戰(zhàn)勝化學(xué)鍵；C項，前者戰(zhàn)勝共價鍵，后者戰(zhàn)勝金屬鍵；項，前者戰(zhàn)勝離子鍵，后者戰(zhàn)勝范德華力。3．以下說法中正確的選項是( )A．C60汽化和金剛石融化戰(zhàn)勝的作使勁相同B．甲酸甲酯的熔點高于乙酸的熔點C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，損壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．往常狀況下，乙醇呈液態(tài)，說明乙醇分子間存在氫鍵分析：選DA項，C60汽化戰(zhàn)勝范德華力，金剛石融化戰(zhàn)勝共價鍵；

B項，乙酸分子間存在氫鍵，故熔點：

CH3COOH＞CH3COOC2H5；C項，NaCl

溶于水損壞離子鍵，

HCl

溶于水損壞共價鍵。[

三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)

]1．以下化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

(

)A．甲醇

B．乙炔C．丙烯

D．丁烷分析：選A甲醇分子中含羥基(—OH)，分子間易形成氫鍵，故甲醇常溫常壓下以液態(tài)形式存在；乙炔、丙烯、丁烷分子間均不能形成氫鍵，故往常狀況下以氣態(tài)形式存在。2．對于氫鍵，以下說法正確的選項是( )A．氫鍵比分子間作使勁強，所以它屬于化學(xué)鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點高升D．H2O是一種特別穩(wěn)固的化合物，這是由氫鍵所致分析：選C氫鍵屬于分子間作使勁，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，不屬于化學(xué)鍵，分子間氫鍵的存在，增強了分子間作使勁，使物質(zhì)的熔、沸點高升，

A項錯誤，

C項正確；在冰和水中都存在氫鍵，而

H2O的穩(wěn)固性主假如由分子內(nèi)的

O—H鍵的鍵能決定，B、D項錯誤。3．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不一樣作用力。以下物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金剛石、⑤CaCl2、⑥干冰，此中含有兩種不一樣種類作使勁的是( )A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥分析：選B①Na2O2中存在離子鍵和非極性鍵，②SiO2中只存在極性鍵，③冰中存在共價鍵、氫鍵和范德華力，④金剛石中只存在共價鍵，⑤CaCl2中只存在離子鍵，⑥干冰中存在共價鍵和范德華力。4．以下現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( )①NH3的熔、沸點比ⅤA族其余元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸能夠和水以隨意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)固⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③分析：選B水分子高溫下也很穩(wěn)固是因為H—O鍵的鍵能大，與氫鍵沒關(guān)。5．剖析下表中四種物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，并回答以下問題：物質(zhì)CHSiH4NHPH433沸點(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731073713.2(1)NH3的沸點比PH3高的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)CH4的分解溫度比SiH4高的原由是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)CH4的沸點比SiH4低的原由是___________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)NH3分子間含有氫鍵，PH3分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強(2)C半徑小于Si，鍵長C—H鍵小于Si—H鍵，鍵能C—H鍵大于Si—H鍵(3)構(gòu)造和構(gòu)成相像，相對分子質(zhì)量：SiH4＞CH4，范德華力：SiH4＞CH41．當(dāng)干冰變成氣態(tài)二氧化碳時，以下所述各項中發(fā)生變化的是( )A．分子空間構(gòu)型B．范德華力C．分子內(nèi)共價鍵D．化學(xué)性質(zhì)分析：選B干冰變成氣態(tài)二氧化碳時，分子間距離變大，破壞了范德華力；該過程屬于物理變化，分子內(nèi)共價鍵、分子空間構(gòu)型均無變化，發(fā)生變化的是物理性質(zhì)。2．以下說法不正確的選項是( )A．共價鍵有方向性B．氫鍵有方向性C．冰晶體中水分子的空間利用率比液態(tài)水分子的空間利用率低D．在冰的晶體中，每個水分子四周只有六個緊鄰的水分子分析：選D在冰的晶體中，每個水分子沿著四個sp3雜化軌道的方向與四周四個水分子形成氫鍵，故四周緊鄰四個水分子。3．范德華力的作用能為akJ·mol－1，化學(xué)鍵的鍵能為bkJ·mol－1，氫鍵的作用能為ckJ·mol－1，則a、b、c的大小關(guān)系是( )A．b>c>aB．b>a>cC．c>b>aD．a(chǎn)>b>c分析：選A一般規(guī)律：化學(xué)鍵的鍵能＞氫鍵的作用能＞范德華力作用能。4．以下事實，不可以用氫鍵知識解說的是( )①水和乙醇能夠完整互溶②溴化氫比碘化氫穩(wěn)固③干冰易升華④液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時能夠?qū)懗?HF)n的形式A．①②B．②③C．③④D．②④分析：選B乙醇與水可形成O—HO氫鍵，增大溶解度；H—Br鍵長比H—I鍵長短，鍵能大，故HBr比HI穩(wěn)固；干冰易升華是由于CO2分子間的范德華力小，沸點低；HF分子間能夠形成F—HF氫鍵，使得HF分子易聚合。5．能夠用化學(xué)鍵的強度解說的是( )A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)固B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．罕有氣體很難發(fā)生化學(xué)反響分析：選AA項，N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)固是因為鍵能：N≡N＞O===O；B項，HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)是因為二者分子間作使勁強弱不一樣；C項，常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)是因為范德華力：I2＞Br2；D項，罕有氣體的原子均為穩(wěn)固構(gòu)造，故性質(zhì)穩(wěn)固。6．以下有關(guān)范德華力的表達(dá)正確的選項是( )A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特別的化學(xué)鍵B．范德華力比化學(xué)鍵強度弱C．任何分子間在隨意狀況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力特別輕微，故損壞范德華力不需要耗費能量分析：選B化學(xué)鍵是激烈的相互作用(120～800kJ·mol－1)，范德華力是一種弱的相互作用，只有幾到幾十千焦每摩爾；固然范德華力特別輕微，但損壞它時也要耗費能量；范德華力廣泛存在于分子之間，但也一定知足必定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用。7．以下各組物質(zhì)融化或升華時，所戰(zhàn)勝的粒子間作用屬于同種種類的是( )A．Na2O和SiO2融化B．Mg和S融化C．氯化鈉和蔗糖融化D．碘和干冰升華分析：選DA項，Na2O融化損壞離子鍵，SiO2融化損壞共價鍵；B項，Mg融化損壞金屬鍵，S融化損壞范德華力；C項，NaCl融化損壞離子鍵，蔗糖融化損壞范德華力；D項，均損壞范德華力。8．在解說以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)構(gòu)造間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱沒關(guān)的變化規(guī)律是( )A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)固性挨次減弱B．熔點：Al＞Mg＞Na＞KC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點挨次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點、沸點漸漸高升分析：選DA項，與共價鍵有關(guān)；B項，與金屬鍵有關(guān)；C項，與離子鍵有關(guān)；D項，與范德華力有關(guān)。9．以下圖每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，此中a點代表的是( )A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4分析：選D常有氫化物分子間形成氫鍵的有：H2O、HF、NH3，由圖示沸點變化折線可知a點所在折線為ⅣA族元素氫化物的沸點變化，因為相對分子質(zhì)量：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，則有沸點：SnH4GeH4＞SiH4＞CH4，故a點表示SiH4。10．水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)相互聯(lián)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四周體，經(jīng)過“氫鍵”相互連結(jié)成宏大的分子晶體，其構(gòu)造表示圖以以下圖所示：(1)1mol冰中有________mol“氫鍵”。水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為________________。已知在相同條件下雙氧水的沸點顯然高于水的沸點，其可能的原由是_________________________________________________________________________________________。(3)在冰的構(gòu)造中，每個水分子與相鄰的

4個水分子以氫鍵相連結(jié)。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力

(11kJ

·mol

－1)。已知冰的升華熱是

51kJ·mol－1，則冰晶體中氫鍵的能量是

________kJ·mol－1。(4)氨氣極易溶于水的原由之一也是與氫鍵有關(guān)。請判斷

NH3溶于水后，形成的

NH3·H2O的合理構(gòu)造是

________________(

填序號)。分析：(1)每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵為兩個水分子共有一個水分子只占到氫鍵的1/2，故每個水分4子形成的氫鍵數(shù)為2＝2。(2)H2O電離生成的＋與另一個H2O以配位鍵聯(lián)合形成＋。HH3O51kJ·mol－1－11kJ·mol－1＝20kJ·mol－1。2從一水合氨的電離特色判斷。答案：(1)2＋－雙氧水分子之間存在更激烈的氫(2)H2O＋H2OH3O＋OH鍵(3)20(4)b1．鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的齊集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原由是( )A．原子間的化學(xué)鍵鍵能漸漸減小B．范德華力漸漸增大C．原子半徑漸漸增大D．氧化性漸漸減弱分析：選B鹵素單質(zhì)從F2到I2構(gòu)造相像，相對分子質(zhì)量挨次增大，范德華力挨次增大，單質(zhì)的熔、沸點挨次高升。2．以下物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵沒關(guān)的是( )A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)固D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高分析：選CNH3分子比PH3分子穩(wěn)固是因為鍵能：N—H＞P—H。3．以下物質(zhì)的變化，損壞的主假如范德華力的是( )①碘單質(zhì)的升華②KCl溶于水③將液溴加熱變成氣態(tài)④NH4Cl受熱分解A．①②B．②③C．①③D．②④分析：選C碘的升華，不過狀態(tài)發(fā)生了變化，損壞的是范德華力，沒有損壞化學(xué)鍵；KCl溶于水，會損壞離子鍵；液溴由液態(tài)變成氣態(tài)，損壞的是范德華力；NH4Cl受熱分解，損壞的是化學(xué)鍵(包括共價鍵和離子鍵)。4．以下對于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項是( )A．范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點高低的獨一因素B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必定的聯(lián)系C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種要素分析：選D范德華力不可以影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔點、沸點以及溶解性，而且不是獨一的影響要素。5．以下化合物的沸點對比較，前者低于后者的是( )A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸(OHCOOH)與對羥基苯甲酸(HOCOOH)C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．C3F8(全氟丙烷)與C3H8分析：選B依據(jù)一般作使勁強弱次序：分子間氫鍵＞分子內(nèi)氫鍵＞范德華力進(jìn)行比較；比較分子構(gòu)造相像的物質(zhì)的沸點高低，無氫鍵存在時，比較相對分子質(zhì)量的相對大小。6．對于化合物CHOHCCCHOH，以下表達(dá)正確的選項是( )①分子間可形成氫鍵②分子中既有極性鍵又有非極性鍵③分子中有7個σ鍵和1個π鍵④該分子在水中的溶解度大于2-丁烯A．①②B．②③C．①③D．②④分析：選D分子中不存在與電負(fù)性大的元素原子相連的氫原子，所以不存在氫鍵，①錯誤；分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵是極性鍵，②正確；1個單鍵是1個σ鍵，1個雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，③錯誤；因為該化合物中的醛基與H2O分子之間能形成氫鍵，所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，④正確。7．已知各樣硝基苯酚的性質(zhì)以下表：名稱構(gòu)造式溶解度(g/100g水，25℃)熔點/℃沸點/℃鄰_硝基苯酚0.245100間_硝基苯酚1.496194對_硝基苯酚1.7114295以下對于各樣硝基苯酚的表達(dá)不正確的選項是( )A．鄰_硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚B．間_硝基苯酚不單分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C．對_硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高D．三種硝基苯酚都不可以與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小分析：選D鄰_硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，間_硝基苯酚、對_硝基苯酚主要形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成使其熔沸點升高，A、C項正確；三種硝基苯酚都能夠與水分子形成氫鍵，故B項正確，D項不正確。8．試用有關(guān)知識解說以下原由：有機物大多災(zāi)溶于水，為何乙醇和乙酸可與水互溶？_____________________________________________________________________________________________。乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質(zhì)量大于乙醇，為何乙醇的沸點比乙醚高得多？________________________________________________________________________。從氨合成塔里分別H2、N2、NH3的混淆物，采納__________________方法，為何？________________________________________________________________________。水在常溫狀況下，其構(gòu)成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，為何？__________________________________________________________________________________________。分析：(1)乙醇的醇羥基、乙酸的羥基均可和水(H—O—H)相互形成分子間的氫鍵，形成締合分子相互聯(lián)合，故可表現(xiàn)為互溶。乙醇分子間經(jīng)過氫鍵聯(lián)合產(chǎn)生的作使勁比乙醚分子間作使勁要大，故乙醇的相對分子質(zhì)量雖比較小，但分子間作使勁較大，所以沸點高。采納加壓使NH3液化后，與H2、N2分別，因為NH3分子間存在氫鍵，故易液化。常溫狀況下，水分子不是以單個分子形式存在，而是依賴氫鍵締合成較大的分子，所以用(H2O)m表示其存在更切合實質(zhì)。答案：(1)乙醇和乙酸均可與水相互形成分子間的氫鍵，且結(jié)構(gòu)相像，依據(jù)相像相溶原理可知可互溶乙醇分子間存在氫鍵，所以乙醇的沸點比乙醚高得多加壓使NH3液化后，與H2、N2分別因為NH3分子間存在氫鍵，易液化水分子依賴分子間氫鍵締合成較大的分子，用(H2O)m表示其存在更切合