安徽省滁州市民辦高中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

滁州市民辦高中2018-2019學(xué)年上學(xué)期第三次月考試卷高一化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本卷命題范圍：人教版必修1前三章等?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1S:32O:16N：14Na：23Cl:35.5Fe:56第I卷選擇題（共40分）一、選擇題（本大題共20小題，每題2分，滿分40分。）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親密有關(guān)．以下有關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反響所體現(xiàn)出來的色彩B．為防備中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，仍是治療胃酸過多的一種藥劑D．青銅是我國使用最早的合金資料，當(dāng)前生界上使用量最大的合金資料是鋼鐵2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)一定注意安全，以下說法正確的選項(xiàng)是()實(shí)驗(yàn)室金屬鈉不慎著火時(shí)，應(yīng)立刻用水來滅火。不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立刻用大批水沖刷，而后涂上硼酸溶液。酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上焚燒時(shí)，用水息滅火焰。配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入必定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明原溶液中存在＋NH4B．某溶液中加入AgNO溶液時(shí)，產(chǎn)生白色積淀，說明原溶液中必定存在Cl－3C．某溶液中滴加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色積淀，說明原溶液中必定存在SO42－D．焰色反響中火焰顯黃色，說明樣品中存在鈉元素，不存在鉀元素4.取用藥品時(shí)，以下操作正確的選項(xiàng)是()每取用一種藥品后，都應(yīng)蓋好試劑瓶，標(biāo)簽朝外，放回原處若取用無腐化性的藥品，能夠用手直接拿-1-用膠頭滴管滴加液體時(shí)，應(yīng)將滴管伸入試管中用藥匙將粉末藥品撒入試管中5.化學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)“1+1≠2”的風(fēng)趣現(xiàn)象，但也有例外。以下切合“1+1=2”的事實(shí)是()A.10L水與10L酒精混淆后的體積等于20LB.10g硫在10g氧氣中完整焚燒后生成20g二氧化硫C.10g鋁片與10g稀硫酸充分反響后所得的溶液質(zhì)量為20gD.25℃，10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能獲得20g氯化鈉溶液6.以下各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的選項(xiàng)是()A.氧化鈉(NaO)屬于堿性氧化物B.硝酸鈣(CaNO3)屬于酸式鹽硫酸(H2SO3)屬于強(qiáng)酸D.乙醇(C2H6O)屬于有機(jī)物7.配制100mL1.0mol·L－1的NaCO溶液，以下狀況會(huì)致使溶液濃度偏高的是()23容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗配制過程中，未用蒸餾水清洗燒杯和玻璃棒仰望確立凹液面與刻度線相切用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）×105Pa、25℃時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023B.0.1L3mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)量為0.3×6.02×1023鐵粉與足量CuSO4溶液反響生成的銅原子數(shù)為1×6.02×1023D.46gNO和NO的混淆物中含有的原子數(shù)為233×6.02×102249.以下各組離了在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存的是()+-2++B.K+2+-2-A.H、NO3、Fe、Na、Ba、OH、SO4+--+D.Cu2++--C.Ag、NO、Cl、K、NH、Cl、OH34已知反響：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，以下說法正確的選項(xiàng)是()A.上述三個(gè)反響都有單質(zhì)生成，因此都是置換反響氧化性由強(qiáng)到弱次序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2反響②中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.③中1mol復(fù)原劑反響則氧化劑獲得電子的物質(zhì)的量為2mol-2-11.取一小塊金屬鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，以下對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描繪不正確的選項(xiàng)是()A.金屬先融化，能體現(xiàn)光亮的小球B.強(qiáng)烈焚燒時(shí)產(chǎn)生乳白色的霧C.焚燒時(shí)火焰為黃色D.焚燒后生成淺黃色固體物質(zhì)12.以下表述正確的選項(xiàng)是（）氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C.Na2O2與水反響，紅熱的Fe與水蒸氣反響均能生成堿D.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火資料，主要成分是SiO213.以下各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的選項(xiàng)是()14.有Fe和FeO的混淆物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰巧完整反響，放出H2.24L（標(biāo)232況下），向反響后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色?；煜镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為（）-3-15.用必定方法可除掉以下物質(zhì)所含的少許雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），此中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的的是()A.Cl2（HCl）用NaOH溶液B.Na2CO（NaHCO）用HCl溶液33C.NaCl溶液（I2）用CCl4D.FeCl2（FeCl3）通入Cl216.以下實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硫酸加入鐵粉中，充分反反響中有Fe3+生成應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色將銅粉加入B1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅開朗用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔C細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低熱D制蒸餾水時(shí)，取最先的餾出液冷凝管用自來水洗后有少許白色積淀生成殘留有Cl-3加AgNO溶液17.以下有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說法中不正確的選項(xiàng)是()工業(yè)上在高溫下用CO復(fù)原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B.鐵在純氧中焚燒或高溫下和水蒸氣反響均能獲得Fe3O4日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑18.以下離子方程式的書寫正確的選項(xiàng)是()A.澄清石灰水與過度碳酸氫鈉溶液反響:Ca2+--2-+2OH+2HCO=CaCO↓+2H2O+CO3332-恰巧達(dá)成積淀;Ba2+-+2-=BaSO4↓+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4+2OH+2H+SO4C.鈉與CuSO4溶液反響的離子方程式:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+向石灰乳中加入鹽酸:OH-+H+=H2O將2.3g金屬鈉投入100g水中，反響結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式表示正確的選項(xiàng)是()-4-A.2.3×100％B.4×100％C.4×100％D.1001002.30.11002.32.34×100％10020.以下離子的查驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl，而后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋23＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色積淀，說明溶液中含有FeD．向某溶液中加入NaOH溶液得白色積淀，又察看到顏色漸漸變成紅褐色，說明該溶液中只2＋，不含有2＋含有FeMg第II卷非選擇題（共60分）二、非選擇題（本大題共4小題，滿分60分。）（此題滿分14分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混淆，混淆后獲得密度為1.17g·cm－3的溶液。請計(jì)算：①混淆后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。②混淆后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。③在1000g水中需加入__________mol氯化鈉，才能使其濃度恰巧與上述混淆后的溶液的濃度相等(計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù))。（2）同樣條件下，某Cl2與O2混淆氣體100mL恰巧與150mLH2化合生成HCl和H2O，則混淆氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量為____________。3）兩個(gè)同樣容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________。（4）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混淆氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù))。若此中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混淆氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù))。（此題滿分18分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)變作用可用下式表示：．回答以下有關(guān)問題：（1）向開水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分別系的微粒大-5-小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐化敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐化銅的化學(xué)反響方程式：___________。查驗(yàn)反響后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。3）在以下化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2NaFeO4+3NaCl+5H2O復(fù)原劑是______，生成1molNaFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為__________。24II．現(xiàn)有五種溶液，分別含以下離子：①+2+2+，④Al3+3+Ag，②Mg，③Fe，⑤Fe。（1）寫出切合以下條件的離子符號：既能被氧化又能被復(fù)原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________。（3）欲除掉FeCl2中FeCl3采用適合的試劑和分別方法，并寫出相應(yīng)離子方程式：__________。（此題滿分16分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性查驗(yàn)與定量剖析。4240mL0.1mol?L-14（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO固體來配制的KMnO酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________③以下操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）a．加水定容時(shí)俯視刻度線b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥辦理c．若未用蒸餾水清洗燒杯內(nèi)壁或未將清洗液注入容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上④以下為打亂了的操作表示圖，請按先后次序正確排序_______。2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。①配平該反響的化學(xué)方程式：__FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O-6-②該反響中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________③若耗費(fèi)3.16ｇKMnO，則該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為______4（3）已知反響：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，4222③Br2+K2S=2KBr+S。①以下說法正確的選項(xiàng)是___。A．上述三個(gè)反響都有單質(zhì)生成，因此都是置換反響B(tài)．氧化性由強(qiáng)到弱次序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反響②中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1D．反響③中1mol復(fù)原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol②用單線橋法標(biāo)出反響②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量_____。2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8HO42224.（此題滿分12分）鐵是應(yīng)用最寬泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及硫酸鹽均為重要化合物。（1）氧化鐵為紅棕色粉末，該物質(zhì)難溶于水，易溶于鹽酸中，請寫出該物質(zhì)與鹽酸反響的離子方程式______________________________。（2）鐵在氯氣中強(qiáng)烈焚燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，將焚燒所得的三氯化鐵溶于水，所得溶液的質(zhì)-1，則該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為量分?jǐn)?shù)為16.25%，其密度為6.0g·mL________________；將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管以外，還需要________________；量取該溶液的體積是_______________mL；在配制過程中假如定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，能夠制得Fe（OH）3膠體，請寫出該過程的化學(xué)反響方程式_______________________，以下關(guān)丁Fe（OH）3膠體的說法中不正確的有_____________（填序號。Fe（OH）3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混淆物B.Fe（OH）3膠體中分別質(zhì)的微粒直徑在10-9m~10-7m之間C.用滲析法鑒識(shí)Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液D.取少許Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先產(chǎn)生紅褐色積淀，隨后積淀溶解，最后獲得黃色的溶液-7-E.將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)湊近正極區(qū)鄰近的顏色漸漸變深4）在硫酸鐵溶液中，逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液，其溶液的導(dǎo)電性隨氫氧化鋇溶液體積增添而變化的圖象是_______-8-高一化學(xué)參照答案一、選擇題（本大題共20小題，每題2分，滿分40分。）13.D二、非選擇題（本大題共4小題，滿分60分。）21.20%4.0mol·L－14.31∶151.544g·mol－127.6%48