高三化學化學平衡練習

高三化學化學平衡練習1、能說明反應2CH3OH(l)＋H2S(g)(CH3)2S(l)＋2H2O(l)達平衡狀態(tài)的是A.v(CH3OH)=2v(H2S)B.恒容容器中，體系的壓強不再改變C.恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變D.恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變2、NOX是生成光化學煙霧、破壞自氧層和形成酸雨的前驅(qū)氣體之一。煙道氣中氮氧化物可采用氯氣催化脫硝，右圖是相同流速不同溫度下的脫硝率，反應方程式可表示為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)下列說法正確的是 A．脫硝的適宜溫度約400℃ B．平衡時，其他條件不變，升高溫度該反應的平衡常數(shù)增大 C．其他條件不變，使用高效催化劑，脫硝率增大 D．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡3、如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相關(guān)說法正確的是A.上述反應的正反應為吸熱反應B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮C.催化劑①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高D.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響4、在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol·L-1c(B)=0.200mol·L-1c(C)=0mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B．反應A+2BC的△H＞0C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)=0.060mol·L-1＋A．0～20min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/(L·min)B．30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍C．一定條件下，當v(B)正∶v(C)逆=1∶2時的狀態(tài)即為化學平衡狀態(tài)D．若25min、35min、55min時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2=K16、合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。圖1圖2圖3下列說法正確的是：A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2中0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K27、相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3 下列敘述正確的是 A．Q1=Q2=Q3=197kJB．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等D．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1<-197kJ·mol-18（1）五羰基合鐵的制備原理如右：下列說法正確的是。A．利用上述反應原理可制備高純鐵B．制備Fe(CO)5應在隔絕空氣的條件下進行C．反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達式為D．Fe(CO)5應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存。(2)已知反應：CO(g)+2H2(g)==CH30H(g)ΔH<0在容積均為vl。的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器分劈別充入amolC0和2amolH2，三個容器的反應溫度分別為T1T2T3且恒定不變，在其他條件相同情況下。實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數(shù)如右圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是______；都達到化學平衡狀態(tài)時，C0轉(zhuǎn)化率最小的是______。9、在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.2molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol。請回答下列問題，(1)該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而(填“增大”、“減少”或“不變”)，該反應的焓變△H0(填“>”、“<”或“=”)。(2)30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為。(3)30℃時，若在同一容器中加入3molA、4molB和molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。10、用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L－1時間/minNON2CO200.10000100．0580.0210.021200.0400．0300．030300．0400．0300．030400．0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=▲（保留兩位小數(shù)）。②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是▲。③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H0（填“>”、“=”或“<”）。11（1）已知某溫度下，反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=1.0。在該溫度下向某密閉容器中充入1.0molCO和2.0molH2O，經(jīng)充分反應達平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，H2的體積分數(shù)為。（2）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH。一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投入1molCO2和3molH2發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2)=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2)=0.82mol，則T2T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）(3)現(xiàn)取FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，F(xiàn)eC2O4要分解生成FeO、CO和CO2，同時還有反應FeO(g)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，其平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？。12（1）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10―5。在0.100L0.200mol·L―1CaCl2溶液中加入2.72gCaSO4粉末充分攪拌后，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42—物質(zhì)的量濃度為：（2）某溶液中含有Fe3+和Cu2+,若溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18mol·L－1，則溶液中c(Cu2+)的取值范圍是mol·L－1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）參考答案：8（2）Ⅲ、Ⅱ9、10、（1）①0.56(2分) ②減小CO2的濃度（合理答案均可）（2分）③<（2分）11(1)667%222%（2）＞③71.4%12（1）3.55×10―4（2分）（2）≤2.2×10－6備選試題：1．如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ2.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)xC(g)△H<O。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－13.如圖所示，向甲和乙兩容器中都充入2molX和2molY(K關(guān)閉)起始V甲＝0．8aL，V乙=aL，，在相同恒定溫度下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：x(g)十Y(g)==2z(g)+wg，達到平衡時，V甲＝0．9al，，則下列說法錯誤的是A．兩容器中達到平衡的時間：甲<乙B．甲容器中×的轉(zhuǎn)化率為25％，且比乙容器中x的轉(zhuǎn)化率小C．打開K達到新平衡時，甲容器的體積為0．8aL(連通管中氣體體積不計)D．打開K達到新平衡后，升高乙容器溫度，甲容器體積一定增大乙甲1.2molX0.4molY1.2molZ3molX1molY4．乙甲1.2molX0.4molY1.2molZ3molX1molY3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量（mol）n1n2Z的體積分數(shù)φ1φ2下列說法正確的是A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小C．n2＞n1D．φ2＞φ15．如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是A．達到平衡時，隔板K最終停留在刻度0與—2之間B．若達到平衡時，隔板K最終停留在