河南省商丘市高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題十四非金屬其化合物(一)教學(xué)案-人教版高三全冊(cè)化學(xué)教學(xué)案

專題十四非金屬及其化合物（一）一、氯及其化合物鹵族元素1．嫻熟寫出這些方程式（1）與單質(zhì)的化合反響2Fe＋3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2＋Cl22HCl（寂靜焚燒，發(fā)蒼白色火焰）（2）與水反響：HO＋Cl2HCl＋HClO2（3）與堿反響：實(shí)驗(yàn)室汲取剩余氯氣2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO2＋HO工業(yè)制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O若加熱，Cl+NaOH→NaCl+NaClO3+2H2O（4）與復(fù)原性物質(zhì)反響NaBr+Cl2——KI+Cl2——FeCl2+Cl2——SO2+Cl2+H2O——HS+Cl2——2（5）與有機(jī)化合物的反響CH4+Cl2CH=CH+Cl2——22液氯、新制氯水和久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水所屬類型單質(zhì)混淆物混淆物顏色

黃綠色

淺黃綠色

無(wú)色構(gòu)成粒子

Cl2

H+、Cl－、H2O主要性質(zhì)鹵族元素及其單質(zhì)、氫化物的構(gòu)造、性質(zhì)比較元素名稱

氟

氯

溴

碘元素符號(hào)周期表周期中地點(diǎn)族原子結(jié)同樣點(diǎn)構(gòu)不一樣點(diǎn)

原子最外層都是個(gè)電子，半徑是同周期中跟著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)漸漸，半徑漸漸主要化合價(jià)色態(tài)

淺黃綠色氣體單質(zhì)物理性質(zhì)單質(zhì)

密度熔沸點(diǎn)溶解性氧化性與H2化合

隨核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的密度漸漸隨核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸Cl2、Br2、I2在水中溶解度，但易溶于CCl4等有機(jī)溶劑隨核電荷數(shù)的增大，氧化性漸漸隨核電荷數(shù)的增大，與H2化合愈來(lái)愈化學(xué)與

H2O性質(zhì)與堿反響穩(wěn)固性

按HF、HCl、HBr、HI

次序穩(wěn)固性漸漸氫化水溶液酸性

按HF、HCl、HBr、HI

次序水溶液酸性漸漸物復(fù)原性

按HF、HCl、HBr、HI

次序復(fù)原性漸漸4、Cl—、Br—、I—離子的查驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室往常用和來(lái)查驗(yàn)鹵素離子的存在，現(xiàn)象是。5、鹵族元素的特別性（1）F與H在暗處能；F能置換水中的；222F2只好作劑。（2）Br2是獨(dú)一的一種常溫常壓下呈態(tài)且易的非金屬單質(zhì)，在保留液溴時(shí)應(yīng)，以防Br2的。（3）I2易，I2能使淀粉變色。（4）鹵化氫中能與酸性氧化物二氧化硅反響的酸是?；瘜W(xué)方程式二、氧、硫及其重要化合物1．硫是色體。2．SO2是色氣味的氣體，密度比空氣，液化，溶于水。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)主要性質(zhì)反響事實(shí)化學(xué)方程式水溶液能使石蕊試液變紅工業(yè)上常用氨水來(lái)汲取二氧化硫酸性氧化物能使Ba(OH)2溶液變污濁的通性能與CaO發(fā)生化合反響能與飽和NaHCO3溶液作用工業(yè)用接觸氧化法制SO3復(fù)原性使氯水的黃綠色褪去氧化性

與H2S

混淆有黃色固體析出

SO2＋2H2S=3S↓+2H2O漂白性

能使品紅溶液

，加熱后

。原由：3．SO3是酸性氧化物。寫出反響方程式：SO3與

H2O

(

工業(yè)制

)

；SO3

與

NaOH

；

SO3

與CaO

。硫酸的化學(xué)性質(zhì)思慮：○1怎樣稀釋濃硫酸？○2濃硫酸不可以用來(lái)干燥哪些氣體？為什么？并請(qǐng)舉例說明。○3回想“黑面包”實(shí)驗(yàn)，描繪實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及原由，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)？○4濃硫酸在有機(jī)反響中還有哪些應(yīng)用？請(qǐng)舉例說明。5．常有的硫酸鹽的化學(xué)式膽礬（又叫藍(lán)礬）

綠礬明礬

（常用于

）6．SO42—的查驗(yàn)：操作次序？現(xiàn)象？【智能訓(xùn)練】1．以下現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解說的是（）A、濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)久裸露在空氣中濃度降低B、氯水和活性炭使紅墨水退色C、漂白粉和水玻璃長(zhǎng)久裸露在空氣中變質(zhì)D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液退色2．市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料。通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大批氣泡(同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混淆液擁有激烈的殺菌能力，且不致對(duì)人體造成損害。該發(fā)生器配制消毒液所波及到的化學(xué)反響有（）①2NaCl+2H2O2NaOH+H↑+Cl2↑Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O③H+Cl═2HCl④Cl+HO═HCl+HClO⑤2HClO═2HCl+O22222A．①④⑤B．①②C．③④⑤D．②③④3．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必然體現(xiàn)正價(jià)B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．除罕有氣體外的非金屬元素都能生成不一樣價(jià)態(tài)的含氧酸D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都擁有強(qiáng)氧化性4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道能否漏氣。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反響利用了Cl2的強(qiáng)復(fù)原性C3D2有3mol該反響中NH被復(fù)原生成1molN電子轉(zhuǎn)移5．以下推測(cè)合理的是（）A．明礬[KAl(SO

4)2·12H2O]在水中能形成

Al(OH)

3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不行能與氧氣發(fā)生反響C．濃H2SO有強(qiáng)氧化性，不可以與Cu發(fā)生激烈反響4D．將SO通入品紅溶液，退色后加熱恢復(fù)原色;將SO通入溴水，22退色后加熱也能恢復(fù)原色6．對(duì)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解說正確的選項(xiàng)是（）現(xiàn)象解說AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反響B(tài)濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)固，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶2－C說明該溶液中含有SO4液，有白色積淀生成D銅片放入濃硫酸中，無(wú)顯然變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化7．以下各組氣體中，在往常狀況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有()A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O28．以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是（）A．氯水和碘化鉀反響：Cl2+2I－＝2Cl－+I2B．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：+－2+MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO222C．氫氧化鈣溶液汲取氯氣：Cl－－－2+2OH＝Cl+ClO+H2OD．氯氣和水反響：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－9．能實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)變的元素是（）A．硅B．硫C．銅D．鐵10．以下對(duì)于氯的說法正確的選項(xiàng)是（）A．Cl2擁有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反響中只好作氧化劑B．若3517Cl、3717若Cl為不一樣的核素，有不一樣的化學(xué)性質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法采集D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）11．對(duì)某酸性溶液（可能含有－2－+Br、SO、HSO、NH等微粒）。分4234別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液退色②加堿調(diào)pH至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色積淀不溶于稀NHO3。對(duì)于上述微粒不可以確認(rèn)其在原溶液中能否存在的是（）A．Br－2－C．HSO+B．SOD．NH423412．某校同學(xué)為研究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。①取少許KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4,振蕩后靜置，察看到基層液體呈紫紅色；②取少許FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再持續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，察看到溶液呈血紅色。（1）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子方程式____________________；（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性能夠得出的正確結(jié)論是（填序號(hào)）

_______；A．Br2>I2

B．Fe3+>Br2

C．Br2>Fe3+

D．I

－>Br－3）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)考證明。①FeCl3溶液

②碘水

③KI

溶液

④稀

H2SO4

⑤淀粉液實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:相關(guān)物質(zhì)存在以下圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。往常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，可用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答以下問題：1）反響①的化學(xué)方程式為2）反響②的離子方程式為3）寫出此外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混淆可形成積淀，此積淀的—9。將等體積的D溶液與Pb(NO)溶液混淆，若DK=7.0×10sp32的濃度為1×10—2，則生成積淀所需Pb(NO)溶液的最mo1/L32小濃度為。專題十四非金屬及其化合物（一）參照答案一、1.⑶36513⑷2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22FeCl2+Cl=2FeCl32SO+Cl2+2H2O=HSO+2HClHS+Cl2=2HCl+S2242⑸CHCl+HClCH2Cl—CHCl3222+－－－2.HO、Cl、HClO、H、Cl、ClO、OH強(qiáng)氧化性；強(qiáng)氧化性、酸性；酸性3.F、Cl、Br、I；二、三、四、五；ⅦA；7，最?。辉黾?，增大—1、0、+1、+3、+5、+7；黃綠色氣體，深紅棕色液體，紫黑色固體；增大；高升；不大；減弱；難；2F+2HO=4HF+OX+HO=HX+HXO(X=Cl、Br、I)2222－——+H2O；減弱；加強(qiáng)；加強(qiáng)X2+2OH=X+XO4.AgNO3溶液，稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色積淀（Cl—）、淺黃色積淀（Br—）、黃色積淀（I—）。5.⑴激烈化合；氧；氧化⑵液；揮發(fā)；保留在棕色細(xì)口瓶中并加水水封；揮發(fā)⑶升華；藍(lán)⑷HFSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O二、1.黃；晶2.無(wú)；有刺激性；大；易；易SO+HOHSO+—；2NH·HO+SO=(NH)SO+HO；H+HSO222333224232Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；CaO+SO2=CaSO3；2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO↑；2SO+O22SO3SO2+Cl2+2HO=H2SO4+2HCl；退色；恢復(fù)原色；SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)固的無(wú)色物質(zhì)，受熱又分解為本來(lái)的有色物質(zhì)。3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=NaSO4+H2O；SO3+CaO=CaSO4思慮①：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速消散。②堿性、復(fù)原性氣體；濃硫酸有酸性和強(qiáng)氧化性。③（必修一P101）蔗糖變黑，體積膨脹，變?yōu)樗缮⒍嗫椎暮＞d狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性。④實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，催化劑、脫水劑；制取乙酸乙酯，催化劑、吸水劑CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2O先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀?！局悄苡?xùn)練】1．