高三化學高考二輪復習 專題12物質(zhì)的應用提升篇（廣東適用）

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁高三化學高考二輪復習專題12物質(zhì)的應用提升篇（廣東適用）一、單選題，共12小題1．（2022深圳·模擬）第24屆冬奧會在我國成功舉辦。使用下列物質(zhì)時涉及的化學原理正確的是選項物質(zhì)性質(zhì)A冬奧會使用聚乳酸材料餐具該材料穩(wěn)定，不易降解B冬奧制服中添加含銀離子的抗菌劑銀離子可使蛋白質(zhì)變性C以氫氣為燃料的“飛揚”火炬添加“顯色劑”焰色試驗屬于化學變化D志愿者向路面撒清除積雪能與冰雪發(fā)生化學反應A．A B．B C．C D．D2．（2022·南京·模擬預測）化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．聚丙烯用于制造汽車保險杠，屬于可降解材料B．重金屬離子有毒，可使蛋白質(zhì)變性C．可用濃氨水檢測氯氣管道是否泄漏D．H2O2常用作漂白劑、殺菌消毒劑等3．（2022·南通·模擬預測）美好生活離不開化學。下列人類活動中，運用了相應的化學原理的是選項人類活動化學原理ANH4Cl溶液除鐵銹NH水解呈酸性B游輪底部定期更換鋅塊利用電解原理可防止腐蝕C鋁罐貯運濃硝酸鋁具有良好導熱性DNH4HCO3可用作氮肥NH4HCO3受熱易分解A．A B．B C．C D．D4．（2022福建龍巖·高三上杭一中?？茧A段練習）化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法B．華為5G手機麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅C．K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，是因為K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物凈化水D．《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛(Pb)?！逼渲胁簧婕把趸€原反應5．（2022·廣東·模擬預測）古文獻中常會涉及一些與化學相關(guān)的研究成果。下列說法錯誤的是A．《抱樸子·黃白》中“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“水銀…熔化(加熱)還復為丹”，其中水銀是指金屬銀C．《呂氏秋》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性D．《己亥雜詩》中“落紅不是無情物，化作泥更護花”蘊含著自然界碳、氮的循環(huán)6．（2023·天津·模擬預測）鍺在航空航天測控、核物理探測、光纖通訊、紅外光學、化學催化劑、生物醫(yī)學等領域有廣泛而重要的應用。一種從二氧化鍺粗品(主要含、)中制備鍺的工藝流程如下：已知：i.與的性質(zhì)相似；ii.易水解，的沸點為86.6℃；iii.，與鹽酸反應生成有毒的。下列說法正確的是A．“蒸餾”時改用1鹽酸可節(jié)省原料，同時不影響產(chǎn)率B．工業(yè)上對高純和的混合物進行電解制備硅鍺合金，則產(chǎn)品在陽極區(qū)生成C．“水解”反應的化學方程式為D．若“氧化”的目的是將氧化為，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶17．（2022山東濰坊·高三模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的應用中不涉及化學變化的是A．碳酸氫鈉作膨松劑 B．二氧化硫漂白草帽C．二硫化碳去除試管壁上的硫 D．Vc片幫助人體吸收食物中的鐵元素8．（2023浙江杭州·高三模擬）氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上以硫化銅精礦(CuS)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下圖所示：已知：CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化。下列說法不正確的是A．“高溫焙燒”將CuS轉(zhuǎn)化為CuO，反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3B．氣體X為，可用氨水吸收C．“還原”反應的離子方程式為D．“洗滌”階段應該使用乙醇9．（2023江西吉安·高三統(tǒng)考）下列物質(zhì)的應用中，不涉及氧化還原反應的是A．工業(yè)上用含的鐵礦石煉鐵B．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒C．開采可燃冰，將其作為能源使用D．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)10．（2022山西·高三朔州市朔城區(qū)第一中學校校聯(lián)考階段練習）Na2CO3和NaHCO3廣泛地應用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是A．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．NaHCO3固體中含少量Na2CO3雜質(zhì)，可通過加熱的方法除去C．等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應，前者產(chǎn)生CO2多D．向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等體積的酚酞溶液，NaHCO3溶液的紅色較深11．（2022·重慶北碚·高三西南大學附中?？计谀┰谝欢囟葧r，將1molA(s)和2molB(g)置于容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)5min后，測得容器內(nèi)B(g)的濃度減少了0.2mol·L-1，則下列說法錯誤的是A．5min內(nèi)，該反應用C(g)的濃度變化表示的反應速率為v(C)=0.02mol·L-1·min-1B．5min時，容器內(nèi)D(g)的濃度為0.2mol·L-1C．該可逆反應達到限度之前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大D．5min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol12．（2023山東臨沂·高三?？迹┗瘜W在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系錯誤的是性質(zhì)用途A鈉硬度小可用作原子反應堆導熱劑B維生素C具有還原性可用作補鐵藥物琥珀酸亞鐵的抗氧化劑C氫氧化鋁可與鹽酸反應氫氧化鋁可用于治療胃酸過多DNa2O2可以與CO2反應放出O2可用作供氧劑A．A B．B C．C D．D二、非選擇題，共5小題13．（2022山東濰坊·高三統(tǒng)考期末）鈷酸鋰電池應用廣泛。利用廢舊電池的正極材料(含，其中Li為價)經(jīng)過多步處理可回收金屬鈷、鋰，其中“酸浸”過程的離子反應涉及、、、、、等微粒，反應過程中測得、的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)在水溶液中的電離方程式為___________。(2)“酸浸”過程發(fā)生反應的還原劑是___________(填化學式)。(3)氧化性比___________(填“強”、“弱”或“無法判斷”)。(4)“酸浸”過程中，若產(chǎn)生(標準狀況)，則反應中轉(zhuǎn)移電子___________。(5)“酸浸”過程需要稀硫酸，現(xiàn)用98％的濃硫酸(密度為)進行配制。配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、___________(填名稱)；需要用量筒量取98％的濃硫酸___________mL，若量取濃硫酸后使用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并把洗滌液倒入燒杯中，則最終配制溶液濃度___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)14．（2023·湖南長沙·長沙市明德中學高三模擬）根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識，回答下列問題。Ⅰ.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，其中氫氧化鋁體現(xiàn)_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(2)是一種酸式鹽，寫出在水中的電離方程式：_______。Ⅱ.物質(zhì)的量是學習化學的基礎。(3)在標準狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是_______mol，質(zhì)量是_______g。(4)19g某二價金屬的氯化物中含有0.4mol，金屬A的相對原子質(zhì)量是_______。15．（2023北京豐臺·高三統(tǒng)考模擬）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。(1)氨氣的制備①實驗室通過加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，該反應的化學方程式為_______。②工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨，該反應的化學方程式為_______。其中氮元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)，反應中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量是_______mol。③我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。該反應的化學方程式為_______。反應中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成NH3的體積為_______L(標準狀況下)。(2)氮肥的制備和應用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸鹽[如NH4NO3]。①寫出NO2→HNO3的化學方程式_______。②將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，列舉兩種不同類別的化合物M_______(寫化學式)。③NH4NO3常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固體的質(zhì)量_______g。16．（2023·高三課時練習）請回答下列問題：(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是_______(填化學式)，該物質(zhì)的類別屬于_______(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實驗室中不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。①1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是____。②玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產(chǎn)普通玻璃的主要材料有_______，其制備過程中涉及的主要化學方程式為_______。17．（2022安徽·高三校聯(lián)考階段練習）氮，磷，硫，氯等非金屬元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，反應的化學方程式為_______，某廠廢液中含有2%~5%的，直接排放會造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_______(填標號)。A．

B．

C．

D．濃(2)及均可將溶液中的還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①是一種一元中強酸，為_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)②利用進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_______(填化學式)。(3)硫代硫酸鈉晶體，又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式_______。(4)氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應，生成物中和NaClO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式為_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages77頁答案第=page1414頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．B【詳解】A．聚乳酸是一種新型可降解塑料，A錯誤；B．重金屬離子、甲醛、紫外線等可以使蛋白質(zhì)變性；銀離子屬于重金屬離子，可以使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；焰色反應沒有生成新物質(zhì)屬于物理變化，C錯誤；D．溶于水形成溶液導致溶液的凝固點降低，沒有生成新物質(zhì)，不是化學反應，D錯誤；故選B。2．A【詳解】A．聚丙烯屬于不可降解材料，選項A錯誤；B．重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性，選項B正確；C．可用濃氨水檢測氯氣管道是否泄漏，若泄漏則遇濃氨水產(chǎn)生白煙，選項C正確；D．H2O2具有強氧化性，常用作漂白劑、殺菌消毒劑等，選項D正確；答案選A。3．A【詳解】A．NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3?H2O+H+，H+可以和鐵銹反應，故NH4Cl溶液常用于除鐵銹，A符合題意；B．在游輪底部連接一塊鋅塊，這樣鋅、鐵和海水中的電解質(zhì)溶液能夠形成原電池，由于鋅比鐵活潑，鋅作負極，只需定期更換鋅塊就能達到保護船體的作用，故利用的是原電池原理而不是電解原理，B不合題意；C．鋁在常溫下被濃硝酸鈍化后，在表面形成了一層致密的氧化物保護膜后，阻止金屬鋁繼續(xù)與濃硝酸反應，故常溫下用鋁罐貯運濃硝酸，與金屬鋁的導熱性無關(guān)，C不合題意；D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，與其受熱易分解無關(guān)，D不合題意；故答案為：A。4．C【詳解】A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是讓鋅作負極，失電子，保護正極橋體鋼鐵不被腐蝕，此法為犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．芯片(HUAWEIKirin)主要成分是晶體硅，而不是二氧化硅，B錯誤；C．K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，是因為K2FeO4具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以殺菌消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物凈化水，具有吸附能力可以凈化，C正確；D．《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛(Pb)?！逼渲蠵b的化合價發(fā)生了改變，故該過程涉及氧化還原反應，D錯誤；故答案為：C。5．B【詳解】A．曾青又叫樸青(《石藥爾雅》)，層青(《造化指南》)，是天然的硫酸銅。而硫酸銅與鐵可發(fā)生置換反應，A正確，不符合題意；B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“水銀…熔化(加熱)還復為丹”，其中水銀是指金屬汞，在土釜中加熱汞可制得的丹即為氧化汞，B錯誤，符合題意；C．合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，而合金的硬度比它的各組分的硬度都大，熔點比各組分的熔點要低，題中形成的為銅錫合金，硬度比銅與錫都大，C正確，不符合題意；D．花、落葉中的有機物組分富含C和N元素，在凋謝后，腐生細菌使其腐爛、分解，再轉(zhuǎn)化為、、無機鹽（如硝酸鹽等），這些物質(zhì)衍變被植物吸收，又繼續(xù)成為植物制造有機物的原料，蘊含著自然界碳、氮的循環(huán)，D正確，不符合題意；故合理選項為B。6．C【分析】粗品(主要含、)中加入NaOH溶液，生成Na2GeO3和；加入NaClO3溶液，將氧化為；因為GeCl4易水解，GeCl4的沸點為86.6℃，加入7鹽酸抑制的水解，對溶液進行蒸餾得到GeCl4，再加入高純水進行水解，生成，烘干得到高純的GeO2，加入H2，在650℃下將GeO2還原為Ge?！驹斀狻緼．易水解，“蒸餾”時加入7鹽酸的目的是抑制的水解，若換成1鹽酸，則抑制水解的效果不好，會導致產(chǎn)率降低，A錯誤；B．工業(yè)上對高純和的混合物進行電解制備硅鍺合金，和的化合價均降低，發(fā)生還原反應，因此產(chǎn)品在陰極區(qū)生成，B錯誤；C．易水解，由題圖可知“水解”生成，則“水解”時發(fā)生反應的化學方程式為，C正確；D．“氧化”時將氧化為，則發(fā)生反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯誤；故答案為C。7．C【詳解】A．碳酸氫鈉作膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，涉及化學反應，故A不符合題意；B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于化學變化，故B不符合題意；C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除試管壁上的硫不涉及化學反應，故C符合題意；D．Vc能夠還原被氧化的鐵，從而促進人體吸收食物中的鐵元素，發(fā)生了化學反應，故D不符合題意；故答案選C。8．A【分析】由題給流程可知，硫化銅精礦在空氣中高溫焙燒生成氧化銅和二氧化硫，則X為二氧化硫；向焙燒渣中加入稀硫酸酸浸，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向酸浸液中加入亞硫酸銨和氯化銨的混合溶液，硫酸銅溶液與亞硫酸銨和氯化銨的混合溶液反應生成硫酸銨、硫酸、氯化亞銅沉淀，過濾、洗滌得到氯化亞銅?！驹斀狻緼．由分析可知，硫化銅精礦在空氣中高溫焙燒生成氧化銅和二氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應中氧化劑氧化劑與還原劑硫化銅物質(zhì)的量之比為3：2，故A錯誤；B．由分析可知，硫化銅精礦在空氣中高溫焙燒生成氧化銅和二氧化硫，則X為能被氨水吸收的酸性氧化物二氧化硫，故B正確；C．由分析可知，“還原”發(fā)生的反應為硫酸銅溶液與亞硫酸銨和氯化銨的混合溶液反應生成硫酸銨、硫酸、氯化亞銅沉淀，反應的離子方程式為，故C正確；D．由題給信息可知，氯化亞銅用乙醇洗滌洗可快速去除氯化亞銅表面的水分，防止氯化亞銅水解氧化，故D正確；故選A。9．D【詳解】A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含的鐵礦石煉鐵，發(fā)生了氧化還原反應，選項A不符合題意；B．含氯消毒劑具有較強的氧化性，消毒時發(fā)生氧化還原反應，選項B不符合題意；C．可燃冰是甲烷水合物，用作燃料發(fā)生了氧化還原反應，選項C不符合題意；D．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)，發(fā)生的主要反應為，反應中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，選項D符合題意；答案選D。10．C【詳解】A．澄清石灰水與Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能發(fā)生反應生成CaCO3沉淀，故不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A錯誤；B．NaHCO3固體受熱會分解，故B錯誤；C．根據(jù)和可知，等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應，前者產(chǎn)生CO2多，故C正確；D．向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等體積的酚酞溶液，Na2CO3溶液的紅色較深，故D錯誤；故選C。11．D【分析】1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中，經(jīng)5min后，參加反應B的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1.×5L=1mol，則可建立如下三段式：【詳解】A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol·L-1min-1，選項A正確；B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol·L-1，選項B正確；C．該可逆反應隨反應的進行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷增大，則壓強逐漸增大，選項C正確；D．A呈固態(tài)，5min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，選項D錯誤；答案選D。12．A【詳解】A．鈉熔點低導熱性好，可用作原子反應堆導熱劑，故A錯誤；B．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被空氣中氧氣氧化，能用作補鐵藥物琥珀酸亞鐵的抗氧化劑，故B正確；C．胃酸含有鹽酸，氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，故C正確；D．過氧化鈉能吸收二氧化碳生成氧氣，可用作供氧劑，故D正確。故選A。13．(1)(2)(3)強(4)0.2(5)

容量瓶、玻璃棒

54.3

偏大【詳解】（1）“酸浸”過程的離子反應涉及、、、、、等微粒，可知在水溶液電離出Li+、，電離方程式為；（2）“酸浸”過程的離子反應涉及、、、、、等微粒，根據(jù)圖示，可知減少、增多，所以“酸浸”過程中被氧化為氧氣，還原劑是。（3）“酸浸”過程中被氧化為氧氣，所以氧化性比強。（4）“酸浸”過程中，被氧化為氧氣，氧元素化合價由-1升高為0，若產(chǎn)生(標準狀況)，則反應中轉(zhuǎn)移電子0.2。（5）配制稀硫酸，步驟有：計算、量取、稀釋(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒；98％的濃硫酸(密度為)的物質(zhì)的量濃度為，設需要用量筒量取98％的濃硫酸VmL，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量相等，18.4V=500×2mol/L，V=54.3mL；若量取濃硫酸后使用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并把洗滌液倒入燒杯中，硫酸的物質(zhì)的量偏大，則最終配制溶液濃度偏大。14．(1)

堿

不能(2)(3)

0.25

7.0(4)24【詳解】（1）氫氧化鋁與胃酸中HCl發(fā)生酸堿中和反應，氫氧化鋁體現(xiàn)堿性；氫氧化鈉堿性太強，會傷害食道，不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；（2）在水中的電離方程式為；（3）在標準狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量為；質(zhì)量是；（4），則，當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，故A的相對原子質(zhì)量=95-35.52=24。15．(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

N2+3H22NH3

降低

3

2N2+6H2O4NH3+3O2

44.8(2)

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO3

8.0【詳解】（1）①NH4Cl與Ca(OH)2反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨，該反應的化學方程式為N2+3H22NH3，其中氮元素的化合價由0價降低到-3價，根據(jù)方程式可知，反應中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量是3mol；③在光照、LDH作催化劑條件下，根據(jù)得失電子守恒可知N2和O2的系數(shù)比為2：3，再結(jié)合原子守恒可得反應方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，反應中N2的化合價由0降低為-3價，轉(zhuǎn)移12mol電子生成4molNH3，故反應中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成2molNH3，NH3的體積為；（2）①寫出NO2→HNO3是NO2與水反應生成HNO3，其化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②HNO3可以與NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO3反應生成NH4NO4，化合物M可以為NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO2；③配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，其物質(zhì)的量為，則需要NH4NO3固體