氧化還原與電化學(xué)

氧化還原與電化學(xué)第一頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日二、實(shí)驗(yàn)原理1.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向恒溫、恒壓△G＜0，反應(yīng)自發(fā)△G=0，處于平衡△G＞0，反應(yīng)非自發(fā)∵△G=-zEF反應(yīng)自發(fā)達(dá)到平衡反應(yīng)非自發(fā)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下注意：濃度的改變，|E|＜0.2V，可使反應(yīng)方向發(fā)生改變。第二頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日2.介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響介質(zhì)的酸堿性對(duì)含氧酸鹽的氧化性影響很大MnO4-+8H++5eMn2++4H2OMnO4-酸性（H+），Mn2+(無(wú)色)堿性(中性、微酸性、微堿性)，MnO2↓(棕色)強(qiáng)堿性(c(NaOH)＞2mol·L-1)，MnO42-(綠色)E=E+lg0.05925[MnO4-][H+]8[Mn2+]KClO3酸性（H+），Cl-，表現(xiàn)出氧化性

中性，不易表現(xiàn)出氧化性

1.491V0.588V0.564V第三頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日3.中間氧化值化合物的氧化還原性H2O2：既可作氧化劑，又可作還原劑作氧化劑而被還原為H2O（或OH-）H2O2+2H++2e=2H2O=1.776V遇到強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀（在酸性介質(zhì)中）時(shí)，過(guò)氧化氫作為還原劑被氧化而放出氧氣O2+2H++2e=H2O2

=0.682V第四頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1．氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)（1）鹵素離子的還原性試管0.5mL0.1mol·L-1KI溶液2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液數(shù)滴四氯化碳充分搖蕩

觀察四氯化碳層顏色變化

觀察水溶液顏色變化約5mL水1滴0.1mol·L-1

鐵氰酸鉀第五頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日（2）二價(jià)鐵的還原性2.介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響（1）介質(zhì)對(duì)高錳酸鉀氧化性的影響試管：數(shù)滴飽和碘水0.5mL0.1mol·L-1

FeSO4溶液搖蕩試管觀察現(xiàn)象+再各加入0.1mol·L-1Na2SO3溶液，并觀察各試管中的現(xiàn)象。3支試管：數(shù)滴0.1mol·L-1KMnO4溶液①加入數(shù)滴3mol·L-1H2SO4使溶液酸化②試管中加入數(shù)滴水③數(shù)滴6mol·L-1NaOH使溶液堿化第六頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日（2）酸度對(duì)高錳酸鉀氧化性的影響2支試管：各加入0.5mL0.1mol·L-1KBr溶液①加入約0.5mL3mol·L-1H2SO4紫色消失的快慢（并加以說(shuō)明）②入約0.5mL6mol·L-1CH3COOH再各加入1~3滴0.01mol·L-1KMnO4溶液觀察并比較：（3）酸度對(duì)氯酸鉀氧化性的影響觀察現(xiàn)象試管：1mL0.1mol·L-1

KClO3溶液數(shù)滴0.1mol·L-1

KI溶液加熱觀察有無(wú)現(xiàn)象變化趁熱酸化3mol·L-1H2SO4＋第七頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日3.中間氧化值化合物的氧化還原性（1）過(guò)氧化氫的氧化性數(shù)滴3％H2O2試管：2滴0.1mol·L-1

Pb(NO3)22滴0.1mol·L-1Na2S觀察現(xiàn)象搖蕩試管觀察變化+觀察現(xiàn)象（2）過(guò)氧化氫的還原性試管：1mL0.1mol·L-1KMnO4①酸化（3mol·L-1H2SO4）②滴加3％H2O2溶液第八頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日四、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理按實(shí)驗(yàn)教材要求填寫五、注意問(wèn)題1.試劑瓶不要離開原位，滴管不要插錯(cuò)；2.滴管不要插入試管中；3.實(shí)驗(yàn)時(shí)：邊滴加、邊振蕩、邊觀察。第九頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日2．介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響（1）介質(zhì)對(duì)高錳酸鉀氧化性的影響現(xiàn)象及生成物：（2）酸度對(duì)高錳酸鉀氧化性的影響現(xiàn)象及解釋：（3）酸度對(duì)氯酸鉀氧化性的影響現(xiàn)象：