湖南省隆回縣萬和實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中化學(xué)13化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量教案魯科版必修1

湖南省隆回縣萬和實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中化學(xué)（魯科版）必修一1.3化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量(1)教課設(shè)計(jì)（3）掌握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的構(gòu)成，掌握配制必定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（4）學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)化學(xué)反響的簡單計(jì)算。過程與方法目標(biāo)：1）經(jīng)過指引學(xué)生對(duì)自己熟習(xí)問題的剖析，讓他們學(xué)會(huì)如何從中提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法。2）經(jīng)過模擬科學(xué)家解決實(shí)質(zhì)問題的研究活動(dòng)，讓學(xué)生感覺科學(xué)家在面對(duì)實(shí)質(zhì)問題時(shí)，如何剖析、聯(lián)想、類比、遷徙、歸納和總結(jié)，如何成立數(shù)學(xué)模型，培育他們解決實(shí)質(zhì)問題的能力。感情態(tài)度與價(jià)值觀目的：（1）經(jīng)過模擬科學(xué)家解決實(shí)質(zhì)問題的研究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生研究未知世界的興趣，讓他們享遇到研究未知世界的樂趣。（2）經(jīng)過配制必定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培育學(xué)生謹(jǐn)慎仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度和精神?！窘陶n要點(diǎn)、難點(diǎn)】知識(shí)上要點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。方法上要點(diǎn)、難點(diǎn)：如何找尋、選擇解決問題的門路，成立數(shù)學(xué)模型。【課前準(zhǔn)備】學(xué)生課前商討，達(dá)成以下表格：假設(shè)我們有一簍面值一元的硬幣，假設(shè)每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們經(jīng)過哪些方法或門路能夠知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？【教課過程】第一課時(shí)[溝通、商討]在開始今日的化學(xué)課以前，請(qǐng)同學(xué)們先回答我們部署的課前智力游戲：假設(shè)我們有一簍面值一元的硬幣，假設(shè)每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們經(jīng)過哪些方法或門路能夠知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？（媒體顯示）方法一直接數(shù)數(shù)方法二先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘方法三以100先稱量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的整體積除以一個(gè)硬幣的體積方法四先稱量出100個(gè)硬幣的體積，用硬幣的整體積除以100個(gè)硬幣的體積，再乘以100方法五先丈量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度方法六先丈量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100方法七個(gè)硬幣的厚度，而后乘以100用模具（比方一木板上刻有很多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個(gè)硬幣）方法八計(jì)量（銀行常用）［成立模型］我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算。前者直接獲取硬幣個(gè)數(shù)，后者經(jīng)過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。［敘述、媒體顯示］模型一：直接計(jì)量（方法一）模型二：引入中間物理量換算（方法二～方法八）[前言]下邊我們來研究一個(gè)化學(xué)上常常碰到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題。也就是第三節(jié)所敘述的內(nèi)容。［敘述、媒體顯示］第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量[前言]第一我們來剖析C+O2==CO2反響：［敘述、媒體顯示］C+O2==CO2宏觀上：12克32克44克微觀上：1個(gè)C原子一個(gè)O2分子一個(gè)CO2分子[聯(lián)想懷疑]實(shí)質(zhì)生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反響原料是依據(jù)必定的質(zhì)量比率、氣體反響原料是依據(jù)必定的體積比率投入的，但化學(xué)反響是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反響生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何成立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或許說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)？已知微粒個(gè)數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積？［媒體顯示］宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù)[思慮研究]聯(lián)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型，請(qǐng)盡可能多地列舉出了解必定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或門路。（以碳粉、碳原子為例說明）（媒體顯示）序號(hào)方法或門路方法一▼一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)方法二▼先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，而后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。方法三▼先稱量出由某一數(shù)量的微觀粒子所構(gòu)成的微粒集體的質(zhì)量，而后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。方法四▼先丈量出1個(gè)微觀粒子的體積，而后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。方法五▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，而后再依據(jù)宏觀物質(zhì)的整體......積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。......[剖析評(píng)論]方法一能夠看作是屬于模型一的，直接計(jì)量；方法二～五能夠看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們沒法用肉眼直接看見或計(jì)數(shù)，所以,我們可以否認(rèn)方法一。相同的原因，我們也能夠清除方法二、方法四。由3于不一樣的微粒的體積不必定相同，我們沒有1cm的各樣宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不擁有廣泛性，假如采納方法五求必定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大批的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)證量的相對(duì)原子量，只需我們適當(dāng)確立方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)量，使得這一微粒集體的質(zhì)量是能夠稱量的，或許我們能夠找到一條擁有廣泛意義的解決問題的有效門路。[成立模型]依據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)量暫定為NA個(gè)，成立以下數(shù)學(xué)模型：[敘述、媒體顯示]物質(zhì)所含微粒數(shù)＝

物質(zhì)的質(zhì)量×NA微粒集體的質(zhì)量[指引點(diǎn)撥]如何確立這“必定數(shù)量NA”，這“必定數(shù)量NA”終究為多少比較適合呢？國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)量即為NA。這樣規(guī)定有什么利處？①NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適合，便于換算，能夠稱量。②有利于借助原子量，確立不一樣種類粒子集體的質(zhì)量。［敘述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大概為6.02×1023。將經(jīng)過方法三成立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：[敘述、媒體顯示]物質(zhì)所含微粒數(shù)＝物質(zhì)的質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量［敘述］我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾（mol），即：[敘述、媒體顯示]物質(zhì)的量(mol)＝物質(zhì)所含微粒數(shù)＝物質(zhì)的質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量［敘述］物質(zhì)的量即是我們在成立物質(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，經(jīng)過它成立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。任何1m由上述關(guān)系式能夠看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；

1mol

時(shí)：阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即

1mol

物質(zhì)的質(zhì)量。我們把1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。所以：[敘述、媒體顯示]物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量(mol)＝＝阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量n=N／NA=m/M[發(fā)問總結(jié)、歸納整合](媒體顯示)▼在成立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí)，我們引入了什么新的物理量？▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確立？什么是摩爾質(zhì)量？它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量能否為同一觀點(diǎn)？以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所構(gòu)成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示必定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量÷摩爾質(zhì)量(g/mol)物質(zhì)的質(zhì)量(g)×摩爾質(zhì)量(g/mol)每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的式量，單位為g/mol

12g碳12C中所含碳原子的個(gè)數(shù)，大概為6.02×1023×阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的量微粒數(shù)(mol)÷阿伏伽德（個(gè)）羅常數(shù)物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒▼物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？ol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒？［遷徙、應(yīng)用］慣例訓(xùn)練（略）拓展延長：▼請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或相關(guān)圖書上查問七個(gè)國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？▼已知國際千克原器的質(zhì)量是不變的。假如我們在確立原子量時(shí)，以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個(gè)水分子？▼物質(zhì)的量能夠用來計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各樣微觀粒子，也可計(jì)量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的構(gòu)成能夠分別