高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)第4章第3節(jié)第1課時(shí)離子鍵和共價(jià)鍵作業(yè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵課時(shí)作業(yè)第一課時(shí)離子鍵和共價(jià)鍵1．下列有關(guān)離子鍵的說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子成鍵時(shí)只受到靜電吸引力的作用B．原子通過(guò)電子的得失先形成陰陽(yáng)離子后再成鍵C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵答案B解析陰、陽(yáng)離子成鍵時(shí)，既有陰、陽(yáng)離子間的相互吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A錯(cuò)誤；離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，B正確；通過(guò)離子間的反應(yīng)直接形成的離子鍵沒(méi)有電子的得失(如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合形成離子鍵)，C錯(cuò)誤；氯離子只能形成一個(gè)離子鍵，因此CaCl2中的氯離子之間不存在離子鍵，D錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)肯定不含離子鍵的是()A．氧化物 B．酸C．鹽 D．堿答案B解析A項(xiàng)，金屬氧化物中含有離子鍵；B項(xiàng)，酸中沒(méi)有離子鍵；C項(xiàng)，多數(shù)鹽中含有離子鍵；D項(xiàng)，強(qiáng)堿中一定含有離子鍵。化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別的判斷3．下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是()答案B解析書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，離子化合物中陰離子不能合并書(shū)寫(xiě)，A錯(cuò)誤；MgF2的形成過(guò)程的正確表示方法為，C錯(cuò)誤；NaBr為離子化合物，應(yīng)寫(xiě)為Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，D錯(cuò)誤。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)的注意事項(xiàng)(1)連接號(hào)必須使用“→”，不能用等號(hào)。(2)左邊寫(xiě)出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(3)陽(yáng)離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[]表示。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開(kāi)，形成過(guò)程只是表示由原子形成離子的過(guò)程，左側(cè)不能寫(xiě)成物質(zhì)的化學(xué)式。4．下列有關(guān)物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．NaOH：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－B．硫離子：[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－C．CaCl2：Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D．鈉離子：Na＋答案C解析CaCl2中兩個(gè)氯離子不能合并書(shū)寫(xiě)，C錯(cuò)誤。書(shū)寫(xiě)電子式的注意要點(diǎn)(1)同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“eq\a\vs4\al\co1(·)”或“eq\a\vs4\al\co1(×)”。如：eq\a\vs4\al\co1(×)Mgeq\a\vs4\al\co1(×)不能寫(xiě)成eq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\a\vs4\al\co1(×)。(2)主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg2＋既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H＋除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。如：S2－的電子式為[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－，Cl－的電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－。(3)離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。如：MgCl2的電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，不能寫(xiě)成Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)或Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。(5)防止化合物類(lèi)型判斷錯(cuò)誤，即離子化合物與共價(jià)化合物分不清。如：NaCl寫(xiě)成Naeq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，HCl寫(xiě)成H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。(6)防止漏寫(xiě)未參與成鍵的電子對(duì)。如：N2寫(xiě)成N??N；CCl4寫(xiě)成。5．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是()A．分子內(nèi)部一定存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物，其內(nèi)部一定全是共價(jià)鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里一定存在極性鍵答案D解析單原子分子中不存在共價(jià)鍵，如稀有氣體分子，故A錯(cuò)誤；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；非極性鍵可能存在于多原子的化合物里，如過(guò)氧化氫分子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；不同元素組成的多原子分子一定是共價(jià)化合物，其中不同元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同，一定存在極性鍵，故D正確。6．H2O2中不存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是()A．極性鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．共價(jià)鍵答案C解析形成離子鍵時(shí)，成鍵微粒中要么含有金屬離子，要么含有NHeq\o\al(＋,4)，故H2O2中不存在離子鍵。H2O2的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，氧原子之間形成的是非極性鍵，氫原子與氧原子之間形成的是極性鍵，C錯(cuò)誤。7．某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是()A．Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵答案C解析Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素。氫與鹵素間形成共價(jià)鍵，鋰或鈉與鹵素間形成離子鍵，A、B錯(cuò)誤；H2中存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NH4Cl的電子式：B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：eq\o\al(·,·)N≡Neq\o\al(·,·)C．氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示：Heq\a\vs4\al\co1(×)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．重水的化學(xué)式為eq\o\al(2,1)H2O(或D2O)答案D解析Cl－沒(méi)有表示出最外層電子，故A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)式應(yīng)省略未成鍵電子，故B錯(cuò)誤；HCl屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；氘的中子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，故D正確。9．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．CO2 B．KOHC．MgCl2 D．Na2O答案B解析CO2中只有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；MgCl2中只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；Na2O中只含有離子鍵，D錯(cuò)誤。10．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12C互為同素異形體答案C解析K3C60中K＋和Ceq\o\al(3－,60)之間為離子鍵，Ceq\o\al(3－,60)中C原子和C原子之間為共價(jià)鍵，A、B錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息，該物質(zhì)屬于離子化合物，則該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C正確；C60屬于單質(zhì)，12C屬于原子，而同素異形體指的是單質(zhì)，D錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NANA個(gè)N—H鍵C．Na2O2的電子式為Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)NaD．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，由于在1個(gè)晶體微粒中含有2個(gè)陽(yáng)離子、1個(gè)陰離子，所以1mol晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為NA、2NA，A錯(cuò)誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，由于1molNH3NA個(gè)N—H鍵，B正確；Na2O2是離子化合物，電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，C錯(cuò)誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)Cl3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子，D錯(cuò)誤。12．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①其原子半徑大小關(guān)系是：D>E>B>C>A。②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。③C是地殼中含量最多的元素。④D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)化合物D2C2的電子式為_(kāi)___________________。用電子式表示D2C的形成過(guò)程：__________________________。(2)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。答案(1)Na＋[eq\o\al(·,·)