高中化學選修四2-2影響化學反應速率的因素3學案

第二章第一節(jié)化學反應速率設計人：郭燕審核人：高二化學備課組班級：姓名：__________使用時間：__________【訓練時間】每張日日清利用課堂45分鐘進行訓練和講解，其中學生在35分鐘之內完成，老師利用10分鐘進行要題開講?！敬缶V考點】1、了解化學反應速率的概念，會定量表示化學反應速率2、掌握化學反應速率的簡單計算方法，提高速率概念的理解能力3、學會化學反應速率的測定方法，會比較化學反應速率的快慢基礎熱點9．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中發(fā)生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2s時測得v(A2)=0.4mol·L-1?s-1，v(B2)=1.2mol?L-1?s-1，v(C)=0.8mol?L-1?s-1。則x和y的值分別為（）A．1和3B．3和2C．3和1D．210．在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了，在此段時間內用N2表示的平均反應速率為0.15mol/（L?s），則此段時間是（）A．1sB．2sC．4sD．1.33s4．在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應,10s內用H2表示的反應速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s內消耗N2的物質的量是（）A．2.4molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol能力提升1．在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是()A．υ(?L?1?S?1B．υ(B)=0.3mol?L?1?S?1C．?L?1?min?1D．υ(D)=0.6mol?L?1?min?12．已知：4NH3+5O2＝4NO+6H2O。若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。則下列關系式正確的是()A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．3v(NH3)=2v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)3．將等物質的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下的反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的量為1mol，C的平均反應速率為0.1mol/(L﹒min)。則x的值為()A．4B．3C．2D．1難點突破5．反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種情況下的反應速率分別為①ν(A)=0.25mol/(L·s)②ν(B)=27mol/(L·min)③ν(C)=0.4mol/(L·s)④ν(D)=36mol/(L·min)。下列選項正確的是()A．④>①>③>②B．③<②<④<①C．①>②>③>④D．④>②>③>①6．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（）A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol?（L?s）﹣1B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol?L﹣1C．該反應不是可逆反應D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）Z（g）8．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(A、B、C、D)的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A．M點表示v(A)＝v(B)B．0～6s內，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2C．反應進行到6s時，各物質的物質的量濃度相等D．反應進行到6s時，C的平均反應速率為0.1mol·L－1·s－111．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推斷不正確的是()A．2s末，B的濃度為B．2s末，容器內的壓強是初始的7/8倍C．2s時C的體積分數(shù)為2/7D．z=213．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）10s內，用Z表示的反應速率為___________