高一化學必修一講義803

蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。蒸發(fā)操作應注意的事項：注意蒸發(fā)的皿溶液不超過蒸發(fā)容皿積的2／3；加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。二、萃取實驗操作萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃?、陔S即振蕩，使溶質(zhì)充分轉移到萃取并用力振蕩；的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液；④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。分液的操作方法：①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體內(nèi)，蓋好玻璃塞；(1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復原(被提純物質(zhì)要復原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。3.1物質(zhì)的量1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.對象：微觀粒子，包括分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等3.符號：n4.單位：摩爾，5.使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時的注意事項①“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。②物質(zhì)的量是七個基物本理量之一；同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾（）。③物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1蘋果的說法是錯誤的。④使用摩爾作單位時必須用化學式指明粒子的種類，如1H表示1摩爾氫原子，1H2表示1摩爾氫分子，1H＋表示1摩爾氫離子。不能說1氫，應該說1氫原子(或分子或離子)。3.2阿伏伽德羅常數(shù)1.規(guī)定：1粒子集合體所含粒子數(shù)與0.1212C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把6.02×10231叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說6.02×1023個粒子的任何粒子集合體稱1。2.符號：（準確數(shù)）≈6.02×10231（近似值）3.單位：14.如果用n表示物質(zhì)的量，表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N=n·,由此可以推知n=。3.3摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2.符號：M3.單位：4.1任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。5.注意：對具體的物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量都是常數(shù)，不隨物質(zhì)的量的多少而變，也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而改變。3.4氣體摩爾體積1.決定物質(zhì)的體積的因素：粒子的數(shù)目、粒子的大小與粒子之間的距離當粒子數(shù)相同時，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，決定氣體的體積主要因素是粒子間的距離。2.氣體摩爾體積(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)符號：(3)單位為L·1(4)定義式：(5)注意事項：1）氣體摩爾體積的適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2H2與0.8O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。2）氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度與壓強有關：標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4L·13）非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·，也可能不是22.4L·。1氣體的體積若為22.4L，－1－1它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃與202時，為22.4L·。－14）利用22.4L·1計算或判斷時一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯誤：①忽視物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標準狀況下為液態(tài)，計算該條件下的體積時不能應用22.4L·。1②忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標準狀況，如“常溫常壓下2O2的體積為44.8L”的說法是錯誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L·。13.阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。①適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。②“四同”定律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德羅定律的推論：①同溫、同壓，V121112②同溫、同體積，p121112③同溫、同壓，ρ1/ρ2123.5物質(zhì)的量濃度1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。2.符號：c(B)。定義式為：c(B)＝，3.單位：·14.注意：在公式c(B)＝中(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。用1L水溶解40g，所得溶液的濃度為1。（×）(2)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。12溶液中，c(2+)=1，c()=2。（√）從1L1溶液中取出0.1L溶液，其中的物質(zhì)的量濃度仍為1。（√）(3)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據(jù)溶液密度與溶液質(zhì)量求算。(4)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之與小。(5)帶結晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。5.有關物質(zhì)的量濃度的計算(1)已知一定體積VL的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量mg，求溶液物質(zhì)的量濃度(2)標準狀況下，求算一定體積L氣體溶于水后形成的溶液的體積為VL，溶液的物質(zhì)的量濃度22.4L(3)溶液的稀釋與混合①稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V12V2②混合c1V12V2V混混a．混合后溶液體積V12(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)混b．混合物溶液體積改變V＝＝(兩溶液濃度差別較大)混(4)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的換算c(B)＝000(·L－1)ρ(g·)(g·))－1－1M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量，ρ：溶液密度(g·)，w：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)－1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)與溶解度(S)的換算(S+100)×100%(5)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為ρ(g·－1)則：①氣體的物質(zhì)的量：L,22.4L·)－1②溶液體積：V＝×10-3L·1③根據(jù)c＝c＝特別提醒：①溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·時，利用V(溶液)＝ρ(溶液))計算V(溶液)時注意單1位換算。②當氣體為作溶質(zhì)溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積與溶劑體積之與，也不等于溶劑的體積，而應該是V(溶液)＝。③濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混與后溶液的體積V(混合)＝。四、溶液的配置1.容量瓶的使用注意事項(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。(2)容量瓶三標注：溫度、容積、刻度線。常見容積規(guī)格：100，250，500，1000。選擇容量瓶必須指明規(guī)格，但不能配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如配制5001·溶液應選1擇500容量瓶，若需要480上述溶液，因無480容量瓶，也選擇500容量瓶，配500溶液所需溶質(zhì)的物方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。(4)配制溶液前容量瓶有少量的水（或未烘干），并不影響實驗結果。(5)移液時需玻璃棒引流，以防液體濺至瓶外。(6)讀書時視線平視，加水至溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切。(7)定容后搖勻，會出現(xiàn)液面低于刻度線的情況（正常），切勿加水。(8)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。2.實驗過程與所需儀器儀器：托盤天平、一定容積容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管過程：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻(1)稱量等易潮解與強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H24，需在(3)定容時加水至液面在刻度線以下1~2，改用膠頭滴管逐滴加水，加水至溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切。4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析一般是依據(jù)實驗原理，對實驗結果的數(shù)學表達式進行分析(屬于公式法)。c(B)＝＝。c(B)的誤差取決于m與V的值是否準確。以配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV不變不變不變不變減小不變增大減小增大稱量時間過長或用濾紙稱減小不變減小減小不變偏低不變移液前容量瓶有少量的水向容量瓶注液時少量流出未洗燒杯與玻璃棒偏低偏低偏高未冷卻室溫就移液定容定容時，水加多后用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)定容時仰視讀刻度減少不變不變不變偏低偏低偏高偏低定容誤差的判斷方法定容的目標是容量瓶的容積，相關主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標、觀察液面與刻度的位置關系，標準是液面的最低點與刻度線齊平時，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A)仰視式觀察，溶液體積偏大。如圖(a)(B)俯視式觀察，溶液體積偏小。如圖(b)第二章化學物質(zhì)及其變化二、膠體三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀直徑(本質(zhì))組成均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定＜11100＞100分散質(zhì)粒子離子分子集合體少數(shù)分子集合體能否透過濾紙能能不能泥水典型實例食鹽水、碘酒淀粉溶液膠體的性質(zhì)、制備、提純與應用內(nèi)容主要應用舉例丁達爾效應一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”布朗運動膠粒在膠體中不停地做無規(guī)則運動鑒別膠體與溶液膠粒在外加電場作用下做定向移動[膠電泳粒帶電：如()3膠粒帶正電，H23膠粒帶負電]工廠除塵性質(zhì)加工豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如土壤保肥、沙洲的形成聚沉方法有：加熱、加入電解質(zhì)、加入聚沉相反電荷的膠體制備水解法O()(膠體)＋3H＋3凈水劑的使用(不加熱)3＋2膠粒較大不能透過半透膜，而離子、分提純滲析子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純凈化、精制膠體①電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。②一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如()3膠體與()3膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷，如2S3膠體、H23膠體的微粒。③同種膠體的膠粒帶相同的電荷。三、離子反應3.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)注意事項：電①解質(zhì)與非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)與混合物叫做電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)導電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電③能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)④酸、堿、鹽與部分金屬氧化物是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)2、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程3、電離方程式的書寫：K24242—；4、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是的化合物電離時生成的陰離子全部是的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子與酸根陰離子的化合物叫做鹽叫做酸3.2離子反應：1、離子反應發(fā)生的條件：離子反應發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強電解質(zhì)（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式?！锍Ｒ娨兹艿膹婋娊赓|(zhì)有：三大強酸（H24、、3），四大強堿[、、()、()22（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。③刪：刪除不參加反應的離子（價態(tài)不變與存在形式不變的離子）④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。★3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。②看是否可拆。③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看“＝”“”“↑”“↓”是否應用恰當?！?、離子共存問題學習離子能否共存時，應從以下幾個方面去考慮：①、是否發(fā)生復分解反應，包是括否有難容物質(zhì)生成、難電離物質(zhì)生成、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，如有則不共存。②、是否發(fā)生氧化還原反應，如有則不共存。③、是否發(fā)生互促水解反應，如有則不共存。④、是否發(fā)生絡合反應，如有則不共存。多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。1．一色——溶液顏色若限定無色溶液，則2＋、3＋、2＋、4－等有色離子不能存在。2．二性——溶液的酸、堿性(1)在強酸性溶液中，－及弱酸根陰離子(如2－、32－、S2－、3－等)均不能大量存在；3(2)在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如4＋、3＋、2＋、3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如3－、3－、－等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。3．三特殊——三種特殊情況(1)2－與3－不能大量共存：2－＋3－＋H2()↓3＋32－；(2)“3－＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、2＋、I－、32－等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；進，但總的水解程度仍很小，它們(3)4＋與3－、32－，2＋與3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4．四反應——四種反應類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。(1)復分解反應如2＋與42－、4＋與－、H＋與3－等；(2)氧化還原反應如3＋與I－、3－(H＋)與2＋、4－(H＋)與－等；(3)相互促進的水解反應如3＋與3－、3＋與2－等；(4)絡合反應如3＋與－等。定義：物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應，物質(zhì)失去氧的反應是還原反應，根據(jù)物質(zhì)得氧與失氧為標準來判斷。氧化反應與還原反應同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應稱為氧化還原反應。有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納小結：概括：“升—失—氧；低—得—還”物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。4.2氧化還原反應的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關氧化還原反應的計算，配平氧化還原反應方程式。2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性；金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性。作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還當有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應，即“強者先越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電2、根據(jù)氧化還原反應還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物3、根據(jù)氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同4、根據(jù)被氧化或被還原程度4.4氧化還原反應的運用1、制備某些物質(zhì)實驗室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶金煉屬。2、用強氧化劑2、2等進行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。3、燃料的燃燒，提供熱能等。4、化學電源的研制、開發(fā)及合理利用。5、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發(fā)生或減慢其進程。第三章金屬及其化合物一、鈉1.1納單質(zhì)1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：①鈉與O2反應常溫下：4+O＝22O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）2加熱時：2+O＝＝2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2O2。）2鈉在空氣中的變化過程：―→2O―→―→23·10H2O（結晶）―→23（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成2O），跟著變成白色固體()，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是23）。②鈉與H2O反應2＋2H2O＝2＋H2↑離子方程式：2＋＋2H2O＝2＋＋2－＋H2↑（注意配平）實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消，失在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮——鈉密度比水??；游——生成氫氣；響——反應劇烈；熔——鈉熔點低；紅——生成的遇酚酞變紅”。③鈉與鹽溶液反應如鈉與4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成與H2，再與4溶液反應，有關化學方程式：2＋2H2O＝2＋H2↑4＋2＝()2↓＋24總的方程式：2＋2H2O＋4＝()2↓＋24＋H2↑實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、、三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再與鹽溶液反應④鈉與酸反應：2＋2＝2＋H2↑（反應劇烈）離子方程式：2＋2H＋＝2＋＋H2↑3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。通電5、工業(yè)制鈉：電解熔融的：2(熔融)2+↑26、鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。1.2氧化鈉與過氧化鈉1、2O2O+H2O2,白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：2O+223,O+22+HO.22另外：加熱時，22O+O222O22、2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水與二氧化碳反應。22O2+2HO4+O2；22O2+22223+O（作供氧劑）。22因此2O2常做生氧劑，同時，2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。1.3鈉鹽：23與3的性質(zhì)比較233俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較>233溶液酸堿性堿性堿性較快（一步反應）322↑與酸反應劇烈程度較慢（二步反應）23+2222↑與酸反應32－+22↑O2↑－322加熱分解熱穩(wěn)定性與2反應加熱不分解232322↑2不反應232233232O與溶液反應不反應（不能發(fā)生離子交換）3－－232－()2233↓+2與()溶液反應也能反應生成3沉淀2232－3↓與2、溶液反應用途有3沉淀不反應發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)23溶液能吸收2轉化為3+HO+23相互轉化23223232O★注意幾個實驗的問題：1、向飽與的23溶液中通足量的2有晶體3析出。2、23溶液與稀的反應①:向23溶液中滴加稀，先無氣體，后有氣體，如果n()小于n(23)時反應無氣體放出。發(fā)生的反應：先23++,3后3++H2O2↑②向稀中滴加23溶液，先有氣體，反應是：23+22+HO+↑22如果用2的23與2.4的稀反應，采用①方法放出2是0.4；采用方法放出2為1.2。希望同學們在解題時要留意。3、23溶液與3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加2或2溶液，有白色沉淀的原取溶液為23，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為34、侯氏制堿法反應式：+++HO+.32234注意：在生產(chǎn)中應先在飽與的溶液中先通入3，后通入2，3晶體析出過濾，在濾液中加入細末與通3析出4晶體為副產(chǎn)品。4晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。1.4氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。二、鋁的性質(zhì)2.1鋁單質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性與延展性。2、化學性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。①通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4+3O222O3。同時也容易與2、S等非金屬單質(zhì)反應。②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸與濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。（2＋6H＋＝23＋＋3H2↑）③與強堿溶液反應：2+2+2HO22+3H↑（2＋2－＋2H2O＝22－＋3H2↑）22④與某些鹽溶液反應：如能置換出4、3等溶液中的金屬。⑤鋁熱反應：鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、、、的氧化物）叫做鋁熱反應2+O高溫2O3+2。與2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。232.2鋁的冶煉鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）→用氫氧化鈉溶解過濾→向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾→氫氧化鋁→氧化鋁→鋁?！魍娭饕磻?O3+222+HO，2+3HO+22()↓3+23，2()3O+3HO,2O4+3O↑。2222232232.3鋁的用途鋁有良好的導電、導熱性與延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。2.4氧化鋁（2O3）白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵與鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽與水的氧化物。2O3+623+3HO22O3+222+HO。22O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(36)，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。22O34+3O↑。2通電2.5氫氧化鋁（()）3白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽與水的氫氧化物。()+3+3HO,()+2+2HO2．33232()32O3+3HO△22.6明礬的凈水化學式：()42·12H2O，它在水中能電離：()+423++242-。鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。3++3HO()(膠體)+3。23①（()）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。3+33·H2O()↓+3。334②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式：先3++3()↓3,后3++42-+2HO2。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應式：先3++42-+2HO2，后3++3+6HO4()↓。-223③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。2+3HO+22()↓3+23。22④將氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混與有沉淀出現(xiàn)。3++3+6HO4()↓。-223⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應的離子方程式：2-++H2O()()+3+2HO。3+332B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應的離子方程式：2-+43++2HO,3++6HO4()↓。-3+2223⑥鋁三角：2O3()33+-三、鐵23.1鐵單質(zhì)1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：①與非金屬單質(zhì)反應：3＋2O23O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）點燃2+32點燃3,2+S?！鳍谂c非氧化性酸反應：＋2＝2＋H2↑（＋2H＋＝2＋＋H2↑）常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。③與鹽溶液反應：＋4＝4＋（＋2＋＝2＋＋）；+2332溫高④與水蒸氣反應：3+4HO(g)O+4H↑34223.2鐵的冶煉原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量與還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。設備：高爐。主要反應：C+O,，C+2（這兩個反應是制造還原劑并提供熱量），溫高點燃2223+O2＋3溫高2，3+↑2，+23溫高.溫高233.3鐵的氫氧化物()2()3紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分主白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫要氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。性反應式：4()+O+2HO4()。()＋2H＝△解。2()3O+3HO,能溶于強酸232＋2溶液，生成相應的鹽。22232質(zhì)＋＋2H2O3.42+、3+的檢驗()＋3H＋＝23＋＋3H2O3離2+3+子①滴加溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；常見方法①直接觀察溶液是黃色；②直接觀察溶液是淺綠色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化淀；③滴加溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。是：白色－灰綠色－紅褐色。3.5鐵三角FeCl、HS22OBrH+H2、+(、濃、Cu2活24)HNOC、潑CO、金屬、、I2CO屬C、3、S金H潑2活O、Cl、HNO、HSO(濃)、（其它如：Br、HO、MnO-）22324Fe3+Fe2+2224Fe、Cu、HS、S2-、I-、2與弱氧化劑反應，如、2+、I、S等；2用還原劑如H2、等還原或用、、等還原2+鹽溶液。鐵與強氧化劑反應如2、2、濃H24、濃3等。用還原劑如H2、等還原2O3或用足量、、等還原2+遇強氧化劑的反應如2、2、O2、濃H24、濃3、H2O2、2O2、等。3+遇某些還原劑的反應如、、2、、H2S等以及少量的、、等。2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO-==3Fe3++NO+2HO32Fe3+Fe==3Fe2+2+(1)Fe2Fe3++2Fe3+Cu==2Fe2++Cu2++2Fe3+2I+-==2Fe2++I2Fe+2H+==Fe2+H+2(2)FeFe2+Fe+S==FeS加熱Fe+2Fe3==3Fe2++Fe2+Zn==Zn2++Fe+2Fe+3Cl2===2FeCl點燃3(3)FeFe3+Fe+4H++NO3–(?。?=Fe3++NO+2H2O2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+四、焰色反應1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。3、重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應。五、常見合金的重要應用黃銅（含鋅及少量的錫、鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少量錳）成分。2、鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。鋼是鐵的合金，含碳量在0.03％～2％之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。第四章非金屬及其化合物一、硅（）1.1單質(zhì)硅硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。⑴物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。⑵化學性質(zhì)：①常溫下化學性質(zhì)不活潑，只能跟F2、與溶液反應。＋2F2＝4＋4＝4↑＋2H2↑＋2＋H2O＝23＋2H2↑②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2與2等非金屬單質(zhì)反應。＋O2高溫2＋22高溫4⑶用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。⑷硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原2可制得粗硅。2＋2C＝(粗)＋2↑(粗)＋22＝44＋2H2＝(純)＋41.2二氧化硅（2）⑴2的空間結構：立體網(wǎng)狀結構，2直接由原子構成，不存在單個2分子。⑵物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。⑶化學性質(zhì)：2常溫下化學性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：①與強堿反應：2＋2＝23＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放溶液與23溶液，避免23將瓶塞與試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。②與氫氟酸反應[2的特性]：2＋4＝4↑+2H2O（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。高溫③高溫下與堿性氧化物反應：2＋CaOCaSiO3⑷用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃與建筑材料等。1.3硅酸（H23）⑴物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。⑵化學性質(zhì)：H23是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，酸其酐為2，但2不溶于水，故不能直接由2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制?。海◤娝嶂迫跛嵩恚?3＋2＝2＋H23↓23＋2＋H2O＝H23↓＋23（此方程式證明酸性：H23＜H23）⑶用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。1.4硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是23，23的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑與木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：23＋2＋H2O＝23＋H23↓（有白色沉淀生成）硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：232O·2硅酸鈣：3·2高嶺石：2(O25)()O423·22·2H2O正長石：3不能寫成K2O·2O3·32，應寫成K2O·2O3·62⑴傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。1.5普通玻璃原料：碳酸鈉、石灰石與石英。主要反應：2+23高溫23+↑2,+高溫3+↑（2原理：難揮發(fā)性酸酸酐制易揮發(fā)性酸酸酐）。23主要成分：2O··2。工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)需要制成各種特制玻璃。如鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃、防彈玻璃等。水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸鹽水泥的主要成分：2·2,32·,32O·3。⑵信息材料――光導纖維：它的主要成分是2，是目前應用最廣的信息材料，它有信息傳輸大，信號準確，便于鋪設，耐磨耐腐蝕，試用壽命長等優(yōu)點。一條通常的光纜可以同時傳輸十億門電話的信號。⑶分子篩：許多硅酸鹽具有多孔的結構,孔的大小與一般分子的大小相當,而且組成不同的硅酸鹽的孔徑不同.因此這些硅酸鹽具有篩分分子的作用,人們把它們稱為分子篩().如組成為2O·O23·22·O2的鋁硅酸鹽,其中有許多籠狀空穴與通道.這種結構使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能進入空穴地分子。因此它可用于吸水、分離氣體、吸附有毒氣體等作用。分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物。作干燥劑、離子交換劑、催化劑、催化劑載體、凈化水、凈化空氣、防毒器械、食品保鮮、電子產(chǎn)品處理、石油化工等方面。二、富集在海水中的元素氯氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子形成－，化學性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以⑴物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽與食鹽水；液氯為純凈物）⑵化學性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反①與金屬反應（將金屬氧化成最高正價）＋22＋222＋3223（氯氣與金屬鐵反應只生成3，而不生成2。）（思考：怎樣制備2？＋2＝2＋H2↑，鐵跟鹽酸反應生成2，而鐵跟氯氣反應生成3，這說明2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）②與非金屬反應2＋H22（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色將H2與2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。③2與水反應2＋H2O＝＋離子方程式：22將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、2、、－、、－(極少量，水微弱電離出來的)。1）強氧化性：2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與，、2、2、232）漂白、消毒性：氯水中的2與均有強氧化性，一般在應用其漂白與消毒時，應考慮，的強氧化性將有色物氧質(zhì)化成無色物，質(zhì)不可逆。3）酸性：氯水中含有與，故可被中與，鹽酸還可與3，3等反應。4）不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定光照易分解。↑，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。5）沉淀反應：加入3溶液有白色沉淀生成（氯水中有－）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如、、2、23、23、3、3、等溶液會變質(zhì)。④2與堿液反應：與反應：2＋2＝＋＋H2O2＋2－＝－＋－＋H2O與()2溶液反應：22＋2()2＝()2＋2＋2H2O此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為()與2，有效成分為()。22漂白粉之所以具有漂白性，原因是：()＋22＋H23↓+2生成的具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含；同樣具有漂白性，發(fā)生反應2＋2＋H223+2；干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應2＋H2O＝＋↑，漂白粉變質(zhì)會有3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有2氣體生成，含2與雜質(zhì)氣體。⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥與某些有機物的原料等。2.2氯氣的制法（1）氯氣的工業(yè)制法：原料：氯化鈉、水。原理：電解飽與食鹽水。裝置：陽離子隔膜電解槽。通電反應式：2+2HO2+H2↑+↑22(2)氯氣的實驗室制法原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的。常用的氧化劑有：2、4、3等?！鞣磻剑?+4(濃)2+↑2+2H2O24+16(濃)＝2+2+10↑2+8H2O23+6（濃）+3↑2+3H2O裝置：發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等組成。收集：用向上排空氣法或用排飽與食鹽水或排飽與氯水的方法。驗滿：看顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。除雜：用飽與食鹽水除去雜質(zhì)；干燥：用濃H24。2.3氯、溴、碘1．2、2、I2的物理性質(zhì)的比較氣物理性質(zhì)體黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（1:2），易液化，密度比空氣大。2深紅棕色體液，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機溶劑2中溶解度較大，儲存時要加水，水封，以防止揮發(fā)。I2紫黑色固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大。2．2、2、I2在不同溶劑中的顏色比較水酒精苯汽油四氯化碳黃綠色黃綠色（新制）黃綠色黃綠色黃綠色22黃――橙深黃――褐色橙――橙紅橙――橙紅橙――橙紅橙――橙紅棕――深棕淺紫――紫紫――深紫淺紫紅－紫I2紅3．2、2、I2的化學性質(zhì)的比較①與金屬反應點燃點燃點燃△2+2+，2+32，2+323，+I。22223222△②與氫氣反應反應物反應方程式反應條件冷、暗光照反應現(xiàn)象爆炸H2與F2H2+F22H2與2H2+＝＝22H2與2H2+＝＝22爆炸加熱反應持續(xù)加熱可逆反應H2+I22H2與I2③與水的反應：2F2+2HO4+OX+HO+(、、I)2222④、22、I2相互置換：氧化性2>2>I2，所以2可以將2、I2置換出，2可以將I2置換出。如2+22+2.2.4、、的檢驗⑴─33法離子選用試劑實驗現(xiàn)象及離子方程式+↓白色沉淀3的稀3溶液3的稀3溶液3的稀3溶液+↓淺黃色沉淀+↓黃色沉淀⑵、可以用氯水反應后加4萃取的方法。、的感光性它們都見光分解，用于感光底片的感光材料；用于人工降雨。三、硫與氮的氧化物3.1硫1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈－2價或者與其他非金屬元素結合呈成＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）2、硫單質(zhì)：⑴物質(zhì)性質(zhì)：單質(zhì)硫是黃色固體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（）2，熔點112.8℃，沸點444.6℃。自然界中的火山噴口與巖石夾縫中有游離態(tài)的硫；自然界中也存在許多化合態(tài)的硫。硫粉對某些疾病有防治作用。⑵化學性質(zhì)：①可燃性：22（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）△②與氫氣反應：H2+SH2S；△△③與金屬反應：2+S2S,+S,2+S2S；④與堿溶液反應：3S+6（熱）22S+23+3HO2（用于實驗室中清洗有S殘留的儀器）;△⑤與濃硫酸反應：S+2H24(濃)32+2HO2。23（亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化),此反應為可逆反應?？赡娣磻x：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。②2為酸性氧化物，是亞硫酸（H23）的酸酐，可與堿反應生成鹽與水。a、與溶液反應：2(少量)＋2＝23＋H2O2＋2－＝32－＋H2O2(過量)＋＝32＋－＝3－b、與()溶液反應：2(少量)＋()＝23↓(白色)＋H2O222(過量)＋()＝()32(可溶)2對比2與堿反應：2(少量)＋()＝23↓(白色)O222(過量)＋()＝()32(可溶)2將2逐漸通入()溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與2逐漸通入()溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能22用石灰水來鑒別2與2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為2是有刺激性氣味的氣體。③2具有強還性原，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。2能使酸性4溶液、新制氯水褪色，顯示了2的強還性原（不是2的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）2＋2＋2H2O＝H24＋2（將2氣體與2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）④2的弱氧化性：如2H2S＋2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）⑤2的漂白性：2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗2的存在。22漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色理原與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的與水生成，具有漂白性，將有色物無色物質(zhì)加熱能恢復原色（無色物質(zhì)分解）質(zhì)氧化成無色物質(zhì)不能復原⑥2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。2的危害：2是硫酸型酸雨形成的主要物質(zhì)。它主要來自于化石燃料的燃燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。2進入大氣后在大氣中的某些灰塵的催化下被O2氧化成3，3易溶于水，形成H24，同時，2溶于水形成H23，也易被氧化為H24，當大氣中的這些酸達到一定值時，下降的雨水的就會小于5.6，即形成了酸雨。酸雨的危害非常嚴重。如：直接危害的首先是植物，植物對酸雨反應最敏感的器官是葉片，葉片受損傷后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收。其次，酸雨可破壞水土環(huán)境，危及生態(tài)平衡。酸雨被冠之“空中殺手”、“空中惡魔”“空中死神”的詛咒名。另外，酸雨對文物古跡、建筑物、工業(yè)設備與通訊電纜等的腐蝕也令人心痛。酸雨還危及人體的健康。3.3氮的氧化物⑴是無色無味的有毒氣體,微溶于水,在空氣中易被氧化為2。2+O22.在有氧氣的條件下與O2混合氣被2水吸收：4+3O2+2HO43.2⑵：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反應：32+2H2O23+.2在有氧氣的條件下：42+O+2HO43.22另外，與2的混與氣體也可以被堿液吸收：++222+HO.22⑶、2的污染：大氣中的氮的氧化物主要來源于汽車的尾氣與工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等，大氣中的、2不僅可以形成酸雨，也能形成光化學煙霧，還能破壞臭氧層。因此要嚴格控制氮的氧化物的排放。3.4酸雨的防治：⑴最主要是控制污染源。主要途徑有：①開發(fā)新能源替代化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽能、核能等。②利用物理與化學方法對含硫燃料預先進行脫硫處理，降低2的排放量。如在含硫燃煤中加氧化鈣，在燃+23+HO()22+()232O,23+O24.硫將元素轉化成固體鹽而減少排放。22③加強技術研究，提高對燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放的2廢氣的處理與回收。如用氨水對燃煤煙氣的脫硫處理是：2+2+HO(),++H,2()+O2(),2+O244.(它們是氮肥)32423232434232424432④積極開發(fā)利用煤炭的新技術，對煤炭進行綜合處理，推廣煤炭的凈化技術、轉化技術。如對煤炭進行液化或氣化處理，提高能源的利用率，減少2的排放。⑵運用化學方法減輕酸雨對土壤與樹木的危害。如對降酸雨地帶噴灑石灰等手段。⑶提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作，共同努力減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。四、氨硝酸硫酸4.1氨氣（3）⑴氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。⑵氨氣的化學性質(zhì)：a.溶于水溶液呈弱堿性：3＋H23·H24＋＋－△生成的一水合氨3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：3·H23↑＋H2O氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是3，而不是3·H2O。氨水中的微粒：H2O、3、3·H2O、4＋、—、H＋(極少量，水微弱電離出來)。噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。噴泉實驗成功的關鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如3、、、、2用水吸收，2、2，2、H2S等用溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。b.氨氣可以與酸反應生成鹽：①3＋＝4②3＋3＝43③23＋H24＝()424因3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有3存在。⑶氨氣的實驗室制法：1）原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣2）裝置特點：固＋固氣體，與制O2相同。3）收集：向下排空氣法。b.蘸濃鹽酸的玻璃棒(產(chǎn)生白煙)5)干燥：用堿石灰（與的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為3能與2反應生成2·83。P2O5、濃硫酸均能與3反應，生成相應的鹽。