魯科版化學(xué)必修1課件第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)…第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)…本章優(yōu)化總結(jié)知識(shí)體系構(gòu)建每如第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)l化學(xué)

的形成、發(fā)展和探索窯間認(rèn)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)性研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序物理性質(zhì)t銀白色、質(zhì)軟、熔沸點(diǎn)較低、密度小1Na水應(yīng)= 噸↑以在內(nèi)I,,為例！藝INa與zrNa0 一 帆 0研：i反應(yīng) l2Na十2主句2制 的 ｜質(zhì)I性質(zhì) 1I l 的性質(zhì)l2a烏2C2:－－－二 2.i.'2CI性質(zhì) 1存在物理性段，(以氯 十(研究研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

點(diǎn)燃= 2Fe0s例2研

金屬反i cu十Cl:2主CuC認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)究氯 l23認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)氣的

點(diǎn)燃2NaCl化學(xué)性性政 H2a:a= 2H化學(xué)性與非金屬 反.－｛2P 十 l

主}s-5Cla點(diǎn)菇-

2PC15質(zhì)rCiz十HzO＝二 質(zhì)水反｛ 業(yè)l21iCl－＝H十zf'>taO H十2＝ 施十0十。)z十＝二 Ca(C]O)z十2H20的量及其單一一摩爾摩f單位g ?m-l 1！對(duì)j研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序｜L常用｜ ［符號(hào)、、：l 阿伏 加羅數(shù)理才 l6.0123 m1 1一｜ l定義（— i 表達(dá)式 ＝阿伏加德羅定律c

u(:E認(rèn)識(shí)化學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)｜ V濃單mol?- l一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)…第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)…專題歸納整合專題一 以物質(zhì)的量為中心的物理量的轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)化

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每州兒NA正確的是（ ）64g3NA1 L 1mol·- i 的氯化納 溶液中，所含離子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下L 水所含分子數(shù)為D. 常壓，O.lNA個(gè)分為18g【解析】 A 項(xiàng)，64 g S0 2量為64 島A mol含原總數(shù)為3mol即凡ABLlmol·L斗的NaCl含NaCl1mol2NA,BC項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩CDO.lNA個(gè)H20分子0.1mol0.1mol×181 =1.8g, D錯(cuò)。答案】 A專題二過(guò)量計(jì)算物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)按照一定量的關(guān)系進(jìn)行，但題目中若給出兩個(gè)或兩個(gè)以上反應(yīng)物的量，解此類題應(yīng)用過(guò)量法，即先確定哪種反應(yīng)物過(guò)量，必須以不足的反應(yīng)物的某量求算生成物的某量。反應(yīng)物過(guò)量的判斷方法①先求出兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，根據(jù)化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行判斷，然后再按題目要求進(jìn)行計(jì)算。②假設(shè)其中一種反應(yīng)物不足，完全反應(yīng)，求出另一反應(yīng)物的量，然后把另一反應(yīng)物的所求量與己知量相比較，若小于己知量，說(shuō)明假設(shè)正確：若大于已知量，說(shuō)明假設(shè)不正確．(2）若已知的反應(yīng)物為一混合物或已知產(chǎn)物的成分不能確定時(shí)，可選取假設(shè)極限值的方法求出有關(guān)的量，再與相應(yīng)的量進(jìn)行比較判斷．用10g98%g氯化納固體來(lái)制取氯化氫氣體。已知：NaCl+2S04

濃熱 NaHS04+ HC2NaCI+2S04

濃熱 Na2S0 4+ 2HC如果微，可得氯化氫氣體多少克？(2）如果直接加強(qiáng)，熱可得氯化氫氣體多少克？強(qiáng)熱所得的氯化氫氣體全部通0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10的氫氧化鈾溶液充分反應(yīng)后滴入盼歐溶液顯什么顏色？【解析】 這道題有三個(gè)問(wèn)題，在題型上都是己知兩種反應(yīng)物的量求產(chǎn)物的量，需判斷反應(yīng)物是否過(guò)量的問(wèn)題。微熱 時(shí)設(shè) 11 .7 g氯化納完反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為xNaCl+2S04

濃熱NaHS04+ t58. 5 9811. 7g Xx=19.6而19.6 g>lOg×98%，說(shuō)明NaCl過(guò)量。設(shè)10g98%的硫酸完全反應(yīng)可生成氯化氫的質(zhì)量為微熱NaCl+2S04濃）＝NaHS04十H↑98 36.510g×98% yy=3.65HCI氣體3.65。2NaCI+ H2S04

濃熱 Na2S0 4+ 2H C117 9811. 7g 1011.71! 102 .b = 今 牛，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算氯化氫氣體時(shí)用哪個(gè)量都可以。設(shè)gNaClHCIb,貝。：2NaCI+2S04

濃熱 Na2S0 4十1177311.7g bb=7.3HCI氣體7.3go(當(dāng).3gHINaOH溶液后加入盼獻(xiàn)，如果堿過(guò)量則顯紅色，