黃山市重點(diǎn)中學(xué)2023屆高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）A．甲酸甲酯和乙酸 B．對甲基苯酚和苯甲醇C．油酸甘油酯和乙酸乙酯 D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯2、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）A．Na2S2O3

溶液和

HCl

溶液 B．H2S

氣體在足量的

O2

中燃燒C．碳和濃硫酸反應(yīng) D．銅和濃硫酸反應(yīng)3、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）A．干電池 B．電解水C．太陽能熱水器 D．水力發(fā)電4、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯誤的是A．過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機(jī)物B．氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過蒸餾法徹底分離5、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化

并滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A．A B．B C．C D．D6、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3-，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)?c(OH-)變大C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度7、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.048、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的是（）A．羰基硫是電解質(zhì)B．羰基硫分子的電子式為：C．C、O、S三個原子中半徑最小的是CD．羰基硫分子為非極性分子9、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是A．滴定管用待裝液潤洗B．錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗10、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()A．蘋果緩慢腐壞 B．弱酸電離C．鎂帶燃燒 D．酸堿中和11、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸12、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論A常溫下，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑14、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是■A．放電時，Na+向正極移動B．放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙C．充電時，當(dāng)有0.1mole-通過導(dǎo)線時，則鈉箔增重2.3gD．充電時，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑15、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是A．X與電池的Li電極相連B．電解過程中c(BaC12)保持不變C．該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e?=Fe+Li2SD．若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變16、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）A．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B．高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D．由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉17、下列烷烴命名錯誤的是A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷18、蘋果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．b點(diǎn)比a點(diǎn)殺菌能力強(qiáng)B．曲線Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化C．MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12D．當(dāng)V=30mL時，溶液顯酸性19、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B．加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C．中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD．太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源20、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個21、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（）A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子22、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是KNO3B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D．該反應(yīng)中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為_____和_____。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_____。a．1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b．核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c．不能夠發(fā)生還原反應(yīng)d．與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e．共直線的碳原子最多有4個(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____。(5)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14，遇FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有_____。(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。________________24、（12分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：25、（12分）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）a的名稱______。（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號0.2000mol?L-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為______。26、（10分）乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）:（1）本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)___________時（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是______________。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。步驟5：提純產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（5）本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序?yàn)棰茛達(dá)___⑦_(dá)___⑥（填其它代號）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。回答下列問題。（1）“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是____________________。（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：__________。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）28、（14分）燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=－574.0kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=＋1160.0kJ·mol－1①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol－1。②若反應(yīng)中還原NOx至N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____。(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0kJ·mol－1反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0kJ·mol－1反應(yīng)3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0kJ·mol－1反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開_________________。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：________________。②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：____________________。③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為______________。29、（10分）金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。②FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；B．對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；C．油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C符合題意；D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，D不合題意；故選C。2、A【解析】

A、Na2S2O3溶液和HCl溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題意；B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；故選：A。3、A【解析】

A．干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯誤；C．太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D．水力發(fā)電時機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。4、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無機(jī)物，故A正確；B．氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；C．萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒蔆錯誤；D．因I2易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此I2的有機(jī)溶液通過蒸餾法難以徹底分離，故D正確；故選C。5、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D錯誤。點(diǎn)睛：Fe2+的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有Fe2+。6、B【解析】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH>6.10時，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正確；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯誤；C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學(xué)計(jì)數(shù)法表示時應(yīng)該是a×10b，a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯誤；B.n點(diǎn)時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

A.羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B.羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項(xiàng)正確；C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑C＞O，即半徑最小的是O，C項(xiàng)錯誤；D.羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯誤；答案選B。9、D【解析】

由c(HCl)=可知，不當(dāng)操作使V(堿)增大，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，以此來解答?！驹斀狻緼．滴定管用待裝液潤洗，對實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯誤；B．錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；D．錐形瓶用待測液潤洗，n(HCl)偏大，則消耗V(堿)增大，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。10、B【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。11、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。12、D【解析】

A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯誤；B、可能生成AgCl等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故B錯誤；C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢驗(yàn)要注意排除干擾離子等。13、C【解析】

A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B．途徑a：CCO+H2CO2+H2O，途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C．亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D．鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選擇食品添加劑時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。14、D【解析】

A．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動，A項(xiàng)正確；B．電池放電時，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；C．充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：，所以若有0.1mole-通過導(dǎo)線，鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質(zhì)，質(zhì)量增加2.3g，C項(xiàng)正確；D．碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r做正極，所以充電時應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書寫是正確的，D項(xiàng)錯誤；答案選D。15、C【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；B.鍍鎳碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e?=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e?═Fe+Li2S，故C正確；D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl?>OH?，則Cl?移向陽極放電：2Cl??2e?=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】

A．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；故選A。17、C【解析】

A.2─甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的；B.3─乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C.3,4─二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱為2,3─二甲基戊烷，C錯誤；D.3─甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯誤的是C，故選C。18、D【解析】

H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。A.H2MA分子比離子更易透過細(xì)胞膜而殺滅細(xì)菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a＞b，所以殺菌能力a＞b，A錯誤；B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質(zhì)的量的變化，B錯誤；C.MA2-水解常數(shù)Kh===≈5.88×10-10，C錯誤；D.當(dāng)V=30mL時，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-)，說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。19、D【解析】

A．84消毒液主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；B．生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染物的排放，有利于社會持續(xù)發(fā)展，B正確；C．5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；D．太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等屬于二次能源，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。20、A【解析】

第三周期的元素最多能填到，而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。21、C【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價由＋5價→＋4價，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價由＋3價→＋5價，S的化合價由－2價→0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C選項(xiàng)分析，1molAs2S3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole－，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol×10=0.5mol，故D錯誤；答案：C。22、B【解析】

A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3，A正確；B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在該反應(yīng)中KNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO，F(xiàn)eSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3∶2，B錯誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì)，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de+NaOH+CH3OH16、【解析】

根據(jù)合成路線分析：與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)?，發(fā)生反應(yīng)②，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成，發(fā)生反應(yīng)⑤將?CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN，生成，反應(yīng)⑥中?CN堿性水解轉(zhuǎn)變成?COONa，得到，反應(yīng)生成，結(jié)合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解得到，據(jù)此作答?！驹斀狻?1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)a．苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯誤；b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯誤；d.與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團(tuán)種類數(shù)不變，故正確；e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應(yīng)⑨為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+CH3OH，故答案為：+NaOH+CH3OH；(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A大14，說明比A多一個CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，再確定另一個取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨基位于對位時，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到，再與乙酰氯反應(yīng)生成，合成路線為：；故答案為；。24、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【解析】

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。25、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化79.5%【解析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2。【詳解】（1）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號為3的實(shí)驗(yàn)誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應(yīng)方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化；79.5%；26、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl，再經(jīng)過C用濃硫酸干燥，進(jìn)入F，加熱條件下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁?！驹斀狻縄．（1）本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)F中充滿黃綠色時（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c；故答案為：h→j→

d→e；b→c；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸II.（5）根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，沸點(diǎn)：溴乙烷，38.4℃，苯，80℃，產(chǎn)物：136.2℃，本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據(jù)反應(yīng)方程式：，確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗(yàn)生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì)；⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機(jī)層；③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機(jī)層中加入大量無水氯化鈣，干燥；①過濾；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分，得苯乙烯。操作的先后順序?yàn)棰茛撷冖邰撷堍佗?。故答案：②、③、④、①?7、溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)流程中，海綿銅（主要成分為Cu和CuO）中加入硝酸銨和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅生成Cu2+，濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，得到產(chǎn)品CuCl，據(jù)此分析。【詳解】（1）物質(zhì)“溶解氧化”時，既要考慮反應(yīng)速率，還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生，溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。答案為：溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解；（2）“轉(zhuǎn)化”中氧化產(chǎn)物為硫酸銨，濾液主要是硫酸銨?？芍獊喠蛩徜@被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨，Cu2+被還原生成CuCl。答案為：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）“過濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液，獲取晶體需通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，避免因水洗干燥時間長而導(dǎo)致CuCl被氧氣氧化。答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中O2氧化；（4）根據(jù)題中已知條件，CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后，氯化亞銅的沉淀率減小，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為：生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；（5）由題目已知資料可知，CuCl難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為：向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2～3次，干燥?！军c(diǎn)睛】解題思路：解題時首先要明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品），即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分離），最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述。28、+2931.6NA升高溫度時，反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)3為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使得CO的量增大p1>p2>p34NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OSO2易溶于水，NO難溶于水，吸收劑中SO2濃度明顯比NO大SO42--2e-=S2O82-或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+【解析】

(1)①依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律解答