構(gòu)成微粒(知識(shí)點(diǎn)總結(jié))

第二章第三節(jié)物質(zhì)構(gòu)成微粒課題1原子、原子的結(jié)構(gòu)1、 原子構(gòu)成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。2、 原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。3、 在原子中：①質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)（原子核帶的正電荷數(shù)）=原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子無中子）不同類原子，質(zhì)子數(shù)不同。雖然與原子相比，原子核的體積很小，但原子質(zhì)量集中在原子核上4、 相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。公式：Ar=某原子的實(shí)際質(zhì)量/碳12的1/12，它是一種比值，單位是1，省略不寫。簡便算法：Ar~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。5、 原子核外電子的排布原子的電子層最少有1層，最多有7層；排布規(guī)律：盡先排內(nèi)層，滿有多余排外層；第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子（只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子）。離原子核近的電子能量較低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量較高。元素原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8電子（只有一層的具有2個(gè)電@1氫［H］鋰［Li］1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖tSEBe］硼［B］@)4碳［G］氮［N］氧⑹氮［He］氟［F］ ?［Ne］子）。原子核+13^111281(+12282^13283(+14)284^13285fk1^286^17)287M-1S288丿丿丿丿丿丿丿丿丿J—丿Jy # / / / y y y y原子核+13⑤原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫圓圈，標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，弧線成扇形，數(shù)字一條線。鈉［隔］鎂［M呂］鋁［AI］硅［Si］磷［F］硫［S］氯［Gl］g［Ar］⑤原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫圓圈，標(biāo)核電，正號(hào)寫在前，弧線成扇形，數(shù)字一條線。例：6、元素化學(xué)性質(zhì)主要由最處層電子數(shù)決定兀素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失、相對(duì)穩(wěn)定金屬兀素一般小于4個(gè)易失去最外層電子、不穩(wěn)定非金屬兀素一般大于4個(gè)易得到電子、不穩(wěn)定7、離子定義：帶電的原子或原子團(tuán)。分類：陽離子：帶正電荷；陰離子：帶負(fù)電荷。離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角先用數(shù)字標(biāo)明電量（電量為1的省略），再用正號(hào)或負(fù)號(hào)標(biāo)明電性；如：陽離子：氫離子H+、鈉離子Na+、鎂離子Mg2+、鋁離子Ab+、鉀離子K+、鈣離子Ca2+、亞鐵離子Fe2+、鐵離子Fe3+、銅離子Cu2+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、鋇離子Ba2+、銨根離子NH+4陰離子：氧離子。2-、氟離子F_、氯離子Cl-、硫離子S2-、碳酸根離子CO2-、硫酸根離子您2-、硝酸根離子亞-、氫氧根離子oh-等； —3離子符號(hào)及其意義（數(shù)字“2”的意義），如：| 表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷L 表示2個(gè)鎂離子離子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)工電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)V電粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)V電粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)粒子電性不帶電帶正電帶負(fù)電符號(hào)―'一舌人片口.兀素付號(hào)陽離子付號(hào)，如Mg2+陰離子符號(hào)，如Cl-大多數(shù)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)大多數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)聯(lián)系得電子 縞曲子陽離子失電子原子韓尹陰離子O2-⑤離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：1、原子的構(gòu)成（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對(duì)原子質(zhì)量：⑴相對(duì)原子質(zhì)量=碳某子質(zhì)量質(zhì)量2⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題3離子電子層一、核外電子的排布電子層電子層上的電子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)圖： 質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子;第二層最多容納8個(gè)電子最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)二周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)二主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)V4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)$4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。

例如：Fe3+:帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3．+3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)7、 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化陽離子三蘭去電子/原子.得到電子丄陰離子得到電子 失去電子相同占八、、都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、 離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋9、 離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)HCl）非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)HCl）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：①物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題2元素一、元素1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、0注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變—* 二亠5^1斤尺口.二、 元素符號(hào)1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：0：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3、 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。4、 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6．N：6表示6個(gè)氮原子。三