化學高考04 化學計量專題(原卷版)

AA預化計專概率預測題型預測

☆☆☆☆☆選擇題☆☆☆☆

簡答題☆☆☆☆☆①考查物質(zhì)的量的單—摩爾(、摩爾質(zhì)①有關(guān)物質(zhì)的量在化學方程式中的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德計算考向預測

羅常數(shù)的含義及相互換算②考查阿伏加德羅常(N)③考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

②氧化還原、化學平衡等計算③有關(guān)產(chǎn)品產(chǎn)率、純度的計算化學計算要特別注意對“物質(zhì)的量”的理解，利用物質(zhì)的量建立宏觀與觀的鏈接，還要構(gòu)建以“物的量為中心的知識網(wǎng)絡(luò)體系。有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題是比較重要的題型，涉及的概念很多，是近幾年高考常出不衰的熱點題型。該類試題多是通過阿伏加德羅常數(shù)將化學基本概念、本原理物結(jié)構(gòu)元化合物知識與化學計量聯(lián)系起來物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)組成化學鍵原子結(jié)構(gòu)氣體摩爾體積、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移等角度設(shè)計問題，式靈活，涉及范圍廣，綜合性強。阿伏加德羅定律及推論也常常在化學平衡計算中得到應用。高大題的最后一步必有計算算是要利用各種關(guān)系找到題中所給數(shù)據(jù)的物質(zhì)與所求物質(zhì)之間的關(guān)，才能進行計算。1．物質(zhì)的量含：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符為n，單位為。數(shù)：任物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與0.012_kg12所含的碳原子個數(shù)相等。2．阿伏加德羅常數(shù)概：任粒子所含的微粒數(shù)，符號N，常用23_molA

表示。物的量、微粒()與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為＝/。A3．摩爾質(zhì)量概：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號M單位數(shù)：當微粒的摩爾質(zhì)量以單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對分原)質(zhì)量。關(guān)：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為n＝/M。1

12121212BB12121212BB4．氣體摩爾體積概：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體占有的體積，符號為V，位為m

1

。特：標準狀況是指溫度為壓為，情況下，氣體摩爾體積為22.4_L·mol

1

。V物的量、氣體體積與氣體摩爾體積之間的關(guān)系為＝。Vm5．阿伏加德羅定律決氣體體積的外界條件：物質(zhì)的量相同的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的溫度和壓強。阿加德羅定律的含義：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。即T＝T，＝，＝，則n＝。6．物質(zhì)的量濃度概：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)的量的物理量符號為c。Bn表式：＝；V單：mol·L

1

或mol/L。溶中的計算①物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算n/Mmaqw1000ρwcMc＝＝＝＝，＝。：3VVMVM1ρ②物質(zhì)的量濃度與溶解S)的換算飽和溶)nSM100cMc＝＝，＝。：g·cmV100＋1000－1000ρ

3③氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算在標準狀況下，L水中溶解某氣體V，得溶液密度為ρ，則：nc＝＝V

V/22.41000ρV＝(：V22＋1000×1×M22.4

3；1000ρV×M22.4w＝×100%。V22400＋MV1000×1×22.47．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶(1)實驗儀器2

234234燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、托盤天包括砝碼溶質(zhì)為固體時使)、量筒(溶液稀釋時使配步驟①計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)(g)或需濃溶液的體(mL)②稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)的體積③溶解：將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯中再加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。④轉(zhuǎn)移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒內(nèi)壁和玻璃棒2～次并將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。⑤定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度～處改用膠滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切，蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，方法是：右手拿住瓶頸，食頂住玻璃塞，左手三拇、食指、中托住瓶底，反復顛倒搖勻。然后將配好的溶液裝入干試劑瓶中，貼上標簽，注明名稱濃度、配制日期。配制過程示意圖8．以物質(zhì)的量為核心的各個化計量之間的關(guān)系9．注意阿伏加德羅常數(shù)應用題設(shè)的五“阱(1)標準狀況常溫常壓等界條件①在標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)如HO、、戊烷、苯CCl等。②物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個數(shù)不受外界條件的影響。3

222n2n2242322222n2n22423224222234223A物的組成①特殊物質(zhì)中所含粒分子、原子、電子、質(zhì)子、中子數(shù)，如OHCl。②物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如CO、H

2

等。③最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO和NO、烯和丙烯O和O等④摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的粒子數(shù)目，如N、、H等氧還原反應中電子轉(zhuǎn)(得失的目如NaONO與HO的應；電解AgNO溶溶的反應Cl與HONaOH、的反應等，分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量計算的問題。弱解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如.1的乙酸鈉溶液中c(CHCOO不相等。溶液和0.11

1

的乙酸一特殊的反應如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應屬于可逆反應等。解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目三個步驟順利解題的關(guān)鍵是細心審題：①不要忙于計算，首先應注意概念的適用條件，物質(zhì)所在的狀態(tài)等；②看準所求微粒名稱，原子、分子、中子、電子等注意可逆反應與各種平衡的存在；④時刻牢記特殊，特殊結(jié)構(gòu)、特殊反應等。1．(2020新課標)是伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A．22.4標狀)氮氣中含有7個中子AB．重比1mol水個子A4

A．．．222272A43AAA．．．222272A43AA23C．12g石墨烯和12金石均含有個碳原子AD．L1mol·L?1

NaCl溶液含有28N個子A2(2020?浙1月選設(shè)aX＋為個微和b個微粒組成的一個微粒集合體N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正的()A(g)＋2

O(g)=HO(l)ΔH－?122

[H(g)＋O(g)]生1mol[HO(l)]放熱286kJB．O2-＋ne＋+=2Cr3+

＋O，每生成1mol3+

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NC．3+

＋=[Al(OH)

，說明Al(OH)電出H數(shù)為N

AD．與液完全反應，則n(CO2-＋n(HCO-＋CO)＝233233．(2020浙江7月選)為伏德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A．4MnO+5HCHO+12H2++5COO，+5HCHO]全反應轉(zhuǎn)移的電子4224數(shù)為B用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為N時陽極應有32Cu轉(zhuǎn)為Cu2+AC常溫下pH9的CHCOONa溶中，水離出的H+3

數(shù)為10

N

AD．L濃為0.100mol·L?1

的NaCO溶液中，陰離子數(shù)為0.100

A4．(2021浙江1月選)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確()AA．NHF晶中含有的共價鍵數(shù)目為3N4AB．和CH混合氣體準狀況完燃燒，則消耗O分數(shù)目為0.25N4242AC向100mL-1FeCl溶中加入足量Cu粉分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01N3AD．molCHCOOH與量CHCHOH充反應生成的CHCOOCHCH分子數(shù)目為0.1N332323A1．湖省七市教科研協(xié)作體高三聯(lián)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的A是)A．準況下2.24LBr單中含Br原數(shù)目為0.2N2

AB常溫常壓下2.8g乙分子中含σ鍵數(shù)目為0.5N

AC．0.1mol·L-1

鹽酸中含Cl數(shù)目為0.1

AD．Cu與量S完反應生成S時移電子數(shù)目為N2

A2．福廈門市高三一)遇極稀的酸發(fā)生反應生成NHNO，其反應為435

AA8Al+30HNO=3NHNO+8Al(NO)+9HO。N為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是343332A()A．0.2molNO溶稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH+434

的數(shù)目小于0.2N

AB．1L0.1mol/LAl(NO)33

溶液中，陽離子的數(shù)目為0.1N

AC．1.0g由H18O與DO組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.522

AD．應每消耗2.7g屬Al，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A3．東三省四市教研聯(lián)合體高三模擬考)是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的A是)A．準況下22.4L苯含有6N個氫鍵AB．3.2g和O混合氣體中含有電子數(shù)1.6IN23AC．1L1mol/L溶液中的陰離子數(shù)為N

AD．定件下密閉容器中1molH和充分反應，移電子數(shù)為22A4．遼省高三新高考普通高中教育教學質(zhì)量監(jiān))是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法A正確的是)A．0.1mol乙和足量的乙醇混合加熱，反應生成的酯分子為

AB用銅做陽極電解飽和食鹽水，理論上溶液質(zhì)量減少36.5g時電路中通過的電子數(shù)為0.1N

AC標準狀況下11.2L乙烷和丙混合物中含氫原子數(shù)目為N

AD．g鋁足量的稀硝酸反應產(chǎn)生氫氣分子數(shù)為1.5N

A5．山臨沂市高三一)N為伏加德常數(shù)的值。下列說法正確的()AA．gNaHSO晶中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2N4AB標準狀況下2.24LCHCl中有共價鍵的數(shù)目為3AC．1LpH=13的Ba(OH)溶液中Ba2+2

數(shù)目為0.1ND．0.1molFeI與0.1molCl反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N22A6．廣桂林、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的。下列說法正確的A是)A．mol-1NHNO溶液中含有的氮原子總數(shù)為0.2N43B．石墨和金剛石的混合物含有N個碳原子AC．與量鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22A

AD．和H的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.424

A7．河省五一名”高三第二模N是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A6

22A22A()A．1molHO和量NaO充反應后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N222AB標準狀況下39g苯含有的

H

數(shù)目為AC．由

H和O組的水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為12AD．乙炔中含有的鍵數(shù)目為

A8．廣汕頭市高三一我“金火長二號用NH做料，發(fā)生反應2NH+24242NO2

3N+4HO。設(shè)N為伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的()22AA．準況下22.4LHO中子數(shù)目為10N2AB．H中有極性共價鍵數(shù)目為2.5N24AC反應生成1.5molN時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2AD．閉器中2molNO和1molO充反應生成，其分子數(shù)目為22

A9．福省龍巖市高三畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列說A法正確的是)A．由16O和18構(gòu)成的氧氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為AB標況下11.2LCH和O的合氣體中所含的分子數(shù)為0.5N42AC用足量水吸收，得溶液、、HClO、-四種粒數(shù)目之和為2ND．溫1L0.5mol·L1

NHCl4

溶液與1L0.25mol·L1

溶所含NH+4

的物質(zhì)的量相等10重市強基聯(lián)合體高三質(zhì)量檢設(shè)N代阿伏加德羅常量的值下列說法正確的A()A．20%NaOH溶中含有的氧原子數(shù)為

AB標準狀況下11.2L乙烷和乙混合物中含有的碳原子數(shù)為N

AC．與O在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數(shù)為N22AD．銅電極電解飽和NaCl溶，當電路上通過-，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA．廣揭陽市高三教學質(zhì)量測)()A．1molHO中有共價鍵的數(shù)目為22A

N

A

為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是B．燃生成NaO失的電子數(shù)為N227

A

223322333AAC．mol·L1SO溶液中含有0.3個原子23AD．準況下22.4LHCl溶水后溶液中含有個HCl分A12(2021·青海西寧市普通高中校高三聯(lián))為阿伏加德羅常數(shù)的值列法正確的是A()A．準況下2.24LCl與CH反完全，生成中氣體分子數(shù)目是24B．質(zhì)量分數(shù)為4%O水液中含氧原子數(shù)目為N22AC．0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂共價鍵總數(shù)為N

AD．mol溶足量水所得溶液中SO、-、2-三種微粒的個數(shù)之和為0.1N13．四高三二模設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的()AA．NHNO溶液中氮原子數(shù)目為0.2N43AB．5.6gFe與蒸氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAC等質(zhì)量的N和CO所原子數(shù)目均為2N2AD．準況下5.6LCHCl所—Cl鍵目為0.75N3A14．湖部分重點中學聯(lián)考新高考質(zhì)量檢下各項關(guān)系的比較一定不相等的()A．質(zhì)的Zn分與足量稀硫酸和稀鹽酸反應，生成的子數(shù)2B相同質(zhì)量的分別與足量Cl、充反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2C室溫下，用氨水調(diào)節(jié)Cl溶的pH至，液中c+44

和c-D．物的量的CH和CHCOOH中含氫原子數(shù)目24315(2021·四川瀘州市高三第一教學質(zhì)量診斷性考)設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值列說法A中正確的是)A．+3

正離子所含的電子總數(shù)為8B．32g16

O與O混合氣體中所含原子總數(shù)為223AC常溫常壓下22.4LNO和CO混合氣體中含有2個原子22AD．解NaCl溶共得到22.4L氣標準狀)，論上轉(zhuǎn)了N個電子A16．浙省之江教育評價高三聯(lián))為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法確的()AA．被完全氧為時，失去N個電子22AB常溫下pH=10的酸鈉溶液中，-的數(shù)目為104N

AC用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時陽極應有32g轉(zhuǎn)為Cu2+AD．g二化硅固體中含有個氧化硅分子A17(2021·浙江省七彩陽光新高研究聯(lián)盟高三聯(lián)設(shè)N為伏加德羅常值列有關(guān)敘述A8

44A322323244A3223232A2433正確的是)A．1FeCl溶制成膠體，含有Fe(OH)膠粒數(shù)一定小于0.1N33AB含molCl-的NHCl溶中加入適量水使溶液呈中性，此時溶液中NH+數(shù)

AC．石墨單石墨中有六元環(huán)的個數(shù)為0.4NAD．準況下，盛有11.2LSO的閉容器中硫原子數(shù)為5N3A18．廣梅州市高三一模設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的。下列說法正確的()AA．DO含有10N個子2AB．O中存在N個價鍵22AC．Cu和足量熱濃硫酸反應可生成N個SO分A3D．0.1molFeCl溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N個3+3A19．廣珠海市高三一模設(shè)N為伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的()AA．溫78gNaO中含有離子數(shù)為4N22AB．0.5mol/L的AlCl溶液中所含Al3

的數(shù)目小于C．Cl與量HO反，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N22

AD．準況下11.2LN和NO混合氣體中的原子數(shù)為2

A20．浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的()AA．準況下2.24L的烯和的烯，碳氫鍵都為0.2m，m為烴碳原子數(shù)AB．pH=12的NaOH溶中含有OH的數(shù)目約為N

AC．CH＋3O＋-=2-＋O，每消耗1molCHCHOH，有N電發(fā)生轉(zhuǎn)移D．O＋＋，反應轉(zhuǎn)電子數(shù)為時，生成O2222A221．湖永州市高三二模設(shè)N表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的()AA．的H溶，含目為N

AB．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為AC．標狀況正戊烷含有分子數(shù)目為AD．COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性時含CHCOO數(shù)目為

A22．河新鄉(xiāng)市高三其他模擬表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的()AA．甲中所含有的電子數(shù)為7NAB標準狀況下2.24L己烷所含有的碳原子數(shù)為0.6NAC．被原時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為N4

AD．溫NHCl溶液中由水電離出的氫離子數(shù)為10-549

A

AA2AAA2A2AA2AAA2A242423．福漳州市高三一模設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()AA．準況下22.4LCHCl中有的共用電子對數(shù)目為22AB常溫下將5.6的鐵塊投入到足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NAC含28硅的二氧化硅晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NAD．溶液中Al3+3

的物質(zhì)的量濃度為-1

，則1L溶中所含Cl的數(shù)目大于3N24．廣省高三六聯(lián)”第三次反應2HO+CH↑可于驗22222室制備乙炔氣體。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的()A．molCaC含有的離子數(shù)為0.3N2AB．1.8gH2

O中含子數(shù)目為N

AC．0.1molCH完燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22

AD．溫12的Ca(OH)溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-122

A25．安安慶市高三一模設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的()AA．的1.0LBa(OH)溶中含有-數(shù)目為0.2NB．60gSiO晶體中Si—O鍵目為2N2AC在K37ClOCl(濃)=KCl+3Cl↑+3HO反應中，若有氯生成，則反應中轉(zhuǎn)移電子322的數(shù)目為5ND．熱件下-1

濃硝酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N26．江上饒市高三一模設(shè)N為伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的()AA．S+SO=3S反中每生成1mol氧產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N222B物質(zhì)的量相等的重水與水相差個子A

AC乙烯和丙烯組成的28g混氣體中含氫原子數(shù)為

AD．pH=13的1LBa(OH)溶中所含有-數(shù)目為0.2

A27甘肅白銀市高三期末已知KCrO+3HCO(SOO+K，227242242432224設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確()A．溫SO溶液中含有的H+數(shù)目為N

AB．0.1mol·L-

的K溶中所含的離子總數(shù)為0.3N

AC．羥(—OH)中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為

AD．該應生成標準狀況下氣體2.24L則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

A28安六安市示范高中高三教學質(zhì)量檢設(shè)N表阿伏加德羅常數(shù)的值列說法正A確的是)

A-A-A．78g鋅粉加入1Llmol·L1FeCl溶液中置換出的鐵原子數(shù)為3B含0.2mol共鍵的水蒸氣分子間存在0.2個鍵A

AC查德威克發(fā)現(xiàn)中了：

Be1n

，當產(chǎn)生n時產(chǎn)物X中N中子D．-1NaCl溶中微粒數(shù)大于N

A29廣省華附、省實、廣雅、深中高三四校聯(lián)設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值，下列說A法正確的是)A．溫的硫酸溶液中含有的H數(shù)目為0.01B標準狀況下2.24LCHCl含的共價鍵數(shù)為N3A

AC．1molN與4molH反生成的NH分數(shù)為2N223

AD．乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為2N

A30．衡中學高三質(zhì)下有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是()A．SO和(SO)24243

的混合溶液，已如其中3+

的物質(zhì)的量濃度為，SO

的物質(zhì)的量濃度為0.7mol