安徽省舒城縣2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次統(tǒng)考試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期第一次統(tǒng)考高二化學(xué)時(shí)間:100分鐘滿分:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ag108一、選擇題（共16小題，每小題3分,滿分48分）1．蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣"是指 （）A．脫落酸 B．乙烯C．生長(zhǎng)素 D．甲烷2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)C．若某高分子對(duì)應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與其單體有相同的最簡(jiǎn)式D．乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰(信號(hào))的是 ()A．CH3OH B．CH3COOCH3 C．C（CH3)4 D．CH3COOH4．與CH2＝CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是 (）A．CH≡CH→CH2=CHCN B．C2H5Cl→CH2=CH2C．C6H6→C6H5NO2 D．CH3COOH→CH3COOC2H55．具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可能被氧化成四種不同的醛，則該一溴代烷的分子式可能是 （)A．C3H7Br B．C4H9Br C．C5H11Br D．C6H13Br6．下圖表示取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是 （）A．①中生成7molH2O B．②中生成2molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH27．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? （）①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴水即可檢驗(yàn)CH2=CH—CHO中的碳碳雙鍵A．只有①③④ B．只有①④ C．只有① D．都不能8．分子式為C4H8O2的有機(jī)物，有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說(shuō)法正確的是 (）A．能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有3種 B．能發(fā)生水解反應(yīng)的有5種C．能與鈉反應(yīng)，又能與銀氨溶液反應(yīng)的有4種 D．能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種9。中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，列關(guān)于酚酞的說(shuō)法正確的是 （)A．酚酞具有弱酸性,且屬于芳香烴B．酚酞的分子式為C20H12O4C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),呈現(xiàn)紅色10。下列關(guān)于電離常數(shù)（K)的說(shuō)法中正確的是 (）A．電離常數(shù)(K）越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)（K)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1〈K2<K311.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g）＋dD（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1。8倍，下列敘述正確的是 （)A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d12．某模擬“人工樹(shù)葉"電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是 （）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O13。常溫下,下列敘述正確的是 (）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c（SO42-)>c(NH4+）B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH舒中高二化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè)）舒中高二化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))分別為a和a＋1，則c1＝10c2舒中高二化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè)）舒中高二化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0。1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大14.已知常溫下，0.1mol?L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，下列敘述中正確的是 (）A．0.01mol?L﹣1HA的溶液中c（H+）=l×l0﹣4mol?L﹣1B．pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(Na+)=c（A﹣）＞c（OH﹣)=c（H+）C．濃度均為0.1mol?L﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣)﹣c(HA)D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則c（Na+)＞c(A﹣）＞c（OH﹣)＞c（H+）15.常溫下，用0。1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0。1000mol/LHCl溶液和20.00mL0。1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以下說(shuō)法正確的是 （）A．圖1是滴定CH3COOH溶液的曲線B．圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色C．點(diǎn)D所示溶液中：c(Na+)＞c（CH3COO－)＞c(OH－)＞c（H+)D．如果C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為3、9,則水電離的氫離子濃度之比為1∶10016。已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1=4。3×l0－7，Ka2=5。6×l0－11；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp（BaCO3)=5.1×10—9。下列說(shuō)正確的是 （）A．相同條件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物質(zhì)的量濃度前者小于后者B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)：c(Na＋）>c(CH3COO－)〉c（Cl－）>c(CH3COOH)〉c（H＋）＝c（OH－）C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁，由此證明NaHCO3溶解度比Na2CO3小D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì)。除雜時(shí),粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-二、填空題(共4小題，每空2分，滿分52分）17．（12分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g)．（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=．（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為，溫度升高，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變"或“減小”)．（4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有．a(chǎn)．升高溫度b．充入He氣c．再充入2molH2d．使用催化劑．18。(14分)用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:組A槽B槽1NaOHCuSO42AgNO3CuCl23Na2SO4AgNO34NaClAgNO3①工作一段時(shí)間后，A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第________組.（2)該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)為：a_________________________舒中高二化學(xué)第3頁(yè)（共6頁(yè)）舒中高二化學(xué)第4頁(yè)（共6頁(yè))________________________________________________________舒中高二化學(xué)第3頁(yè)（共6頁(yè)）舒中高二化學(xué)第4頁(yè)（共6頁(yè))b________________________________________________________________________c________________________________________________________________________d________________________________________________________________________（3)當(dāng)b極上析出7。1g電解產(chǎn)物時(shí)，a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_______g；若B槽電解質(zhì)溶液為500mL,且忽略電解前后電解液的體積變化,則此時(shí)B槽中的c（H＋)比電解前增加了________mol·L－1。19。（12分）在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中,亞氯酸鈉（NaClO2)發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O;②常溫下，Ksp（FeS）=6。3×10﹣18;Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=8×10﹣28③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液,陽(yáng)極區(qū)生成氧氣同時(shí)產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉．（1）I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（2)從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號(hào))．a(chǎn)．蒸餾b．蒸發(fā)濃縮c．過(guò)濾d．冷卻結(jié)晶e．灼燒（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa/mol?L﹣11×10﹣26。3×10﹣4K1=4.30×10﹣7K2=5。60×10﹣11K1=9.1×10﹣8K2=l。1×10﹣12①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示)；②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10﹣5mol?L﹣1）此時(shí)體系中的S2﹣的濃度為．(4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．20.（14分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下.已知：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是。（2)A→B的反應(yīng)類型是.（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.（4）D→E反應(yīng)方程式是。（5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（7）下列說(shuō)法正確的是（填字母)。a．E有順?lè)串悩?gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物d．含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體有2種舒城中學(xué)2016—2017學(xué)年度第二學(xué)期第一次統(tǒng)考高二化學(xué)答題卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分)12345678910111213141516二、填空題(共4小題,每空2分，滿分52分）17。(12分）（1）（2）（3）(4)18。（14分)(1）（2）a:________________________________________________________________________b：________________________________________________________________________c:________________________________________________________________________d：________________________________________________________________________（3）;．19.（12分)（1)