2017年高考押題卷理科綜合化學(一)含解析

理科綜合化學7．以下說法正確的選項是（）．為了防備富脂食品氧化變質，延伸食品的保質期，常在包裝袋中放入生石灰B．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保留氫氧化鈉溶液C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料D．能夠利用氯化鐵溶液的酸性消除銅鏡表面的銅銹【分析】A．為了防備富脂食品氧化變質，延伸食品的保質期，在包裝袋中常放入復原劑還原鐵粉，錯誤；B．實驗室用帶軟木塞的試劑瓶保留氫氧化鈉溶液，錯誤；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和粘土；制漂白粉的原料：用石灰石能夠制得氧化鈣從而獲得消石灰，用氯氣與消石灰反響獲得漂白粉，所以工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料，故C正確；D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，生成的鹽酸與銅銹反響促使鹽類水解，產(chǎn)生的紅褐色氫氧化鐵積淀附著在銅鏡表面，故D錯誤?！敬鸢浮緾8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確的選項是（A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的數(shù)量小于B．11.2g鐵粉與硝酸反響失掉電子數(shù)必定為0.6NA

）0.5NAC．25℃時，pH=13的D．46g甲苯含有C＝C

Ba(OH)2溶液中含有的雙鍵的數(shù)量為1.5NA

OH﹣數(shù)量為

0.2NA【分析】A．因為碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子發(fā)生了水解和電離，

致使數(shù)量減少，

1L

0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5NA，故A正確；B．11.2g鐵粉與硝酸反響，因為參加反響的硝酸的量不確立，所以失掉電子數(shù)

0~0.6NA之間，不可以確立必定是

0.6NA，故

B錯誤；

C．溶液體積不明確，故溶液中含有的氫氧根的個數(shù)沒法計算，故

C錯誤；D．甲苯中的苯環(huán)不是單雙鍵交替的構造，故甲苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。【答案】A9．吲哚-3-乙酸的構造簡式以下圖，以下說法正確的選項是（）A．能發(fā)生銀鏡發(fā)應B．分子式為

C10H10NO2C．1mol

該物質最多可與

5molH

2反響D．吲哚

-3-乙酸可發(fā)生加成反響和代替反響【分析】

A．依據(jù)構造簡式，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反響，故

A錯誤；

B．該有機物的分子式為

C10H9NO2

，故

B錯誤；C．1mol該有機物能與

4molH2，故

C錯誤；

D．可發(fā)生酯化反響，苯環(huán)可發(fā)生加成反響，故D正確。【答案】D10．以下有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的選項是（

）【分析】A．稀硝酸溶液里加入過度鐵粉，只好生成Fe2+，滴加故A錯誤；B．向AgNO3溶液中滴加過度氨水生成銀氨溶液，所以

SCN

溶液不行能顯血紅色，B錯誤；C．最高價氧化物對應水合物的酸性越強，其非金屬性越強，HClO不是最高價氧化物對應的水化物。非+潤濕紅色石蕊試紙變藍的NH3逸出，故D正確?！敬鸢浮緿11．在2L恒容密閉容器中充入M(g)和N(g)，發(fā)生反響M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)，所得實驗數(shù)據(jù)以下表：以下說法正確的選項是（）A．實驗①中，若5min時測得n(N)=0.050mol，則0~5min時間內均勻反響速率v(P)=0.015mo1/(L·min)B．實驗②中達到均衡后，增大壓強，M的轉變率增大，均衡常數(shù)不變C．600℃時該反響的均衡常數(shù)=3.0D．實驗③中，達到均衡時，<0.10【分析】A．實驗①中，若5min時測得n(N)=0.05mol，則N變化物質的量為mol，M的變化物質的量為0.15mol，0~5min時間內均勻反響速率v(P)=2v(M)=2×[(0.15mol÷2L)÷5min]=0.03mol/(Lmin)·，故A錯誤；B．實驗②中達到均衡后，增大壓強，因反響前后氣體物質的量不變，所以均衡不挪動，M的轉變率不變，溫度不變，均衡常數(shù)也不變，故B錯誤；C．600℃該反響均衡時，M的物質的量為0.20mol-0.12mol=0.08mol，N的物質的量為0.30mol-0.12mol=0.18mol，此時均衡常數(shù)=c2(C)/[c(A)×c(B)]=(0.12)2/(0.040.09)×=4.0，故C錯誤；D．依照上述方法可計算出實驗①中均衡常數(shù)=12，可知高升溫度時，反響正方向進行，實驗③若仍為600℃時，聯(lián)合均衡常數(shù)=4，可知均衡時P的物質的量為0.10mol，溫度高升均衡正向挪動，750℃時，達到均衡時＞0.10，故D正確。【答案】D12．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系以下圖。以下說法不正確的是（）．．．A．水電離出的c(OH-)：D點>B點B．C點存在關系式：c(Na+)=c(H-)+c(2-)-c(H+)-+2-C．B點：c(H)>c(H)>c()>c(H2)D．A點溶液中加入少許水：增大【分析】A．20mL的NaOH溶液中溶質為Na2，D點鹽類水解促使水的電離，B點是克制水的電離，所以D點大于B點，故A正確。B．在C點處，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H-)+2c(2-)，有c(Na+)=c(H-)+2c(2-)，故B錯誤；C．加入10mLNaOH溶液，溶質為NaHA，溶液顯酸性，說明H-的電離程度大于水解，所以微粒濃度是c(Na+)＞c(H-)＞c(H+)＞c(2--1)＞c(H2)，故C正確；D．0.1molL·H2A溶液的pH＞1，說明是弱酸，存在均衡：H2H-+H+，H-H++2-，加水促使電離，c(OH-)增大，c(H2)減小，所以比值增大，故D正確。【答案】B13．短周期主族元素、Y、和W的原子序數(shù)挨次遞加，且在同一周期，四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，和元素原子的原子序數(shù)比34，的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。以下說法正確的選項是（）A．的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點低B．的氧化物和的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵C．簡單離子半徑：W＞＞Y＞D．的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)固【分析】短周期主族元素、Y、和W的原子序數(shù)挨次遞加，且在同一周期，和元素原子的原子序數(shù)比為3：4，那么、原子序數(shù)不行能是連續(xù)的即不行能是3和4，也不可以是分屬于兩個周期，所以也不行能是9和12。假如的原子序數(shù)為6，則、Y、和W的最外層電子數(shù)只好為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，并且的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍，不切合題意；假如的原子序數(shù)為12，和元素原子的原子序數(shù)比為3：4，Y的原子序數(shù)應為16，因為的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，且第三周期中S元素后邊的主族元素只好是Cl，則W的原子序數(shù)為17，這就更為考證了前面的推導。四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，Y只好是13號元素，所以、Y、和W以此為Mg、Al、S、Cl元素。A．MgO比Al2O3的熔點更高些，能做耐火資料，A錯誤；B．的最高價氧化物和的最高價氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價鍵，正確；C．簡單離子半徑大小關系是：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，即＞W(wǎng)＞＞Y，C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性漸漸加強，元素對應的氫化物的穩(wěn)固性漸漸加強，則氯化氫的穩(wěn)固性大于硫化氫，D錯誤。【答案】B26．（14分）碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反響原理為：LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用以下裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。（1）盛放稀鹽酸的儀器為。（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連結次序為：F→→→→→。3）Y中發(fā)生反響的化學反響式為____________________________________。（4）中盛放的試劑是，其作用為。（5）中應先通入NH3，后通入過度的CO2，原由為。（6）La2(CO3)3質量分數(shù)的測定：正確稱取10.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入-110mLNH3-NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混淆指示劑，用0.5molL·EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），耗費EDTA溶液44.0mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質量分數(shù)w[La2(CO3)3]=。（7）該化學興趣小組為研究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)固性強弱，設計了以下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為；實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線以下圖。在t1min以后固體質量增添的原由可能是_______________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（1分）2）F→A→B→D→E→C（3分）3）NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑（2分）4）NaHCO3溶液；汲取揮發(fā)的HCl同時產(chǎn)生CO2（各1分）5）NH3在水的溶解度大（1分）（6）50.38％（2分）（7）La(HCO3)3

（2分）；La2O3被空氣中的氧氣氧化成更高價態(tài)的氧化物（

1分）27．（14

分）燃煤能排放大批的

CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物

)污染也跟冬天燃煤親密有關。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生計環(huán)境的有效門路。1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，以下有關說法中正確的是（）a．PM2.5空氣中形成了膠體b．PM2.5表面積能大面積吸附大批的有毒有害物質c．靈活車尾氣排放等過程中經(jīng)過焚燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質d．研制開發(fā)燃料電池汽車,降低靈活車尾氣污染,某種程度能夠減少PM2.5污染（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－aJmol·－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－bJmol·－1；－1H2O（g）＝H2O（l）△H＝－cJmol·；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－dJmol·－1，則表示CH3OH（l）焚燒熱的熱化學方程式為____________________________。（3）工業(yè)上還能夠經(jīng)過以下反響制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的均衡轉變率隨溫度（T）、壓強（P）的變化以下圖。①以下說法不可以判斷該反響達到化學均衡狀態(tài)的是_________（填字母）。a．H2的耗費速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的體積分數(shù)不再改變c．系統(tǒng)中H2的轉變率和CO的轉變率相等d．系統(tǒng)中氣體的均勻摩爾質量不再改變②比較A、B兩點壓強盛小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。③若達到化學均衡狀態(tài)

A時，容器的體積為

20L。假如反響開始時仍充入

10molCO

和20molH2，則在均衡狀態(tài)

B時容器的體積

V(B)＝____L。（4）SO2在必定條件下可與氧氣構成原電池。以下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置表示圖：①該電池的負極反響：②當甲中耗費2.24LO2（標準情況）時，乙中

；（填“a”或“b”）增重

_______g?！敬鸢浮浚?）bcd（2分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

H=-(3/2b+2c-a-d)J/mol

（2

分）3）①ac（2分）；②＜（1分）；③4（2分）4）①SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2分）；②a(1分)；12.8（2分）28．（15分）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件資料和蓄電池資料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖以下圖：請回答以下問題：（1）操作Ⅰ為。（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反響的離子方程式為；②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～5.0，其目的為。（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混淆氣體。NiC2O4受熱分解的化學方程式為。（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適當Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO﹣，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為。amol二價鎳所有轉變?yōu)槿齼r鎳時，外電路中通過電子的物質的量為。（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液構成一種新式電池，放電時，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是?！敬鸢浮浚?）加酸溶解，過濾；（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+3++2H2O（2分）；促使鐵離子水解積淀完整；（2分）═2Fe（3）2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（2分）（4）ClO﹣2﹣232+2Ni(OH)O（2分）；1.25amol（3分）+NiO+2H（5）Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2（3分）29．（9分）某些核糖體不單是“生產(chǎn)蛋白質的機器”，還能夠催化氨基酸進行脫水縮合反響。用蛋白酶辦理后此功能仍舊存在?；卮鹨韵聠栴}。（1）核糖體不含磷脂，相同不含磷脂的細胞器還有。（2）題干中說起的起催化作用物質的化學實質是，構成它的單體有種。（3）氨基酸脫水縮合形成的化學鍵構造式為。人的血紅蛋白由4條（α、α、β、β）多肽鏈構成，此中每條α鏈含氨基酸141個，每條β鏈含氨基酸146個，則血紅蛋白含肽鍵數(shù)為個?！痉治觥浚?）核糖體沒有膜構造，所以不含磷脂，相同沒有膜構造的細胞器還有中心體。（2）起催化作用的物質是酶，酶的化學實質是蛋白質或RNA，依據(jù)題干可知不是蛋白質，所以起催化作用物質的化學實質是RNA，構成RNA的單體有4種。3）氨基酸脫水縮合形成的化學鍵稱為肽鍵，構造式為—CO—NH—。依據(jù)公式蛋白質分子的肽鍵數(shù)＝氨基酸數(shù)－肽鏈數(shù)進行有關計算，血紅蛋白含肽鍵數(shù)為（141＋141＋146＋146）4＝570?！敬鸢浮浚?）中心體2）RNA4（3）—CO—NH—570（1分）30．（11分）圖甲為研究光照強度對某植物光合作用強度實驗表示圖，圖乙為丈量結果，請據(jù)圖回答以下問題：（1）圖甲B容器中裝的溶液是，目的是。（2）當光照強度保持在1L時，圖甲中的有色液體側（C/D）較高。（3）圖乙中的E點稱為，此時實質光合速率為mg/100cm葉面積·小時；適合增添密封瓶內CO2濃度，F(xiàn)點向挪動?！痉治觥緽容器中裝的是NaHCO3溶液，即能夠為光合作用供給CO2，也能夠汲取呼吸作用開釋出剩余的CO2，保持密封瓶內CO2量的穩(wěn)固。密封瓶內的植物即在進行光合作用也在進行呼吸作用，從圖乙能夠看出當光照強度為2L時（即E點），呼吸速率（從圖中可看出呼吸速率為6mg/100cm葉面積·小時）等于光合速率，此時的光照強度為光賠償點。當光照強度低于2L時，呼吸速率大于光合速率，因CO2量穩(wěn)固，密封瓶內O2量減少，致使密封瓶內壓強降低，有色液體C側高升；當光照強度高于2L時，呼吸速率小于光合速率，因CO2量穩(wěn)固，密封瓶內O2量增添，致使密封瓶內壓強增添，有色液體D側高升。F點為光飽和點，若增添CO2濃度，光合速率持續(xù)增添，所需要的光照強度也更大，所以F會向右上挪動?！敬鸢浮浚?）NaHCO3溶液保持密封瓶內CO2量的穩(wěn)固（2）C（3）光賠償點（1分）6右上35．【化學--選修3：物質構造與性質】（15分）已知、Y、三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)挨次遞加，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特色：（1）F3分子中A的雜化種類為，該分子的空間構型為。（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為，第一電離能：Y（填“＞”＜“”或“=”）。（3）