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文檔簡介

高一化學知識點整理：氮及其化合物氮及其化合物I、氮氣（N2）a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結構：分子式N2,電子式，結構式Nequiv；Nc、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。與H2反應：N2+3H22NH3與氧氣反應：N2+O2========2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）2N0+02===2N02（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的N02兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3II、氨氣（NH3）a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700），易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結構：分子式NH3,電子式，結構式H-N-Hc、化學性質：與水反應：NH3+H20NH3bull；H20（—水合氨）NH4++0H-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應：NH3+HCl二二NH4Cl，現(xiàn)象：產生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca（0H）2===2NH3uarr；+2H20+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）III、銨鹽a、定義：銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、S042-、C032-）形成的化合物，如NH4C1,NH4HC03等b、物理性質：都是晶體，都易溶于水c、化學性質：①加熱分解：NH4C1二二二NH3uarr；+HCluarr；，NH4HC03===NH3uarr；+C02uarr；+H20②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4N03+Na0H二二二NH3uarr；+H20+NaCl,，離子方程式為：NH4++0H-二二二NH3uarr；+H20，是實驗室檢驗銨根離子的原理。d、NH4+的檢驗：NH4++0H-二二二NH3uarr；+H20。操作方法是向溶液

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