高一化學(xué)筆記

高一化學(xué)筆記篇一：化學(xué)筆記整理(高一)

必修1第一章

第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)的基本方法一混合物的分解與提純

物理方法：過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取，升華，洗氣等

化學(xué)方法：氣體逸出法，生成沉淀法，加熱法，置換法，轉(zhuǎn)化法二蒸餾和萃?。?）蒸餾

①原理：沸點(diǎn)不同

②所需儀器：鐵架臺，石棉網(wǎng)，酒精燈，溫度計(jì)，燒杯，冷凝管，導(dǎo)管③溫度計(jì)的擺放原則：溫度計(jì)的水銀球上端與支管口的下端要求同一水平線（2）萃取

①原理：溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差大②所需儀器：分液漏斗，燒杯

③檢驗(yàn)分液漏斗的氣密性：關(guān)閉活塞，從玻璃塞向漏斗中加水，關(guān)閉玻璃塞，倒置，30s

內(nèi)不漏水證明氣密性良好

④留意：A兩種溶劑互不相溶

B溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度差別很大C兩種溶劑不發(fā)生反應(yīng)⑤萃取操作的留意事項(xiàng)A、關(guān)閉活塞，打開玻璃塞，注入液體，蓋上玻璃塞，右手壓住分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振（注：

振蕩過程中要不時擰開活塞，放出氣體，防止漏斗內(nèi)壓強(qiáng)太大導(dǎo)致漏斗裂開）B、待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上

的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體漸漸沿杯壁留下，上層液體從上口倒出（防止被污染）C、蒸餾CC4與I2的混合溶液得到I2（CCl4的沸點(diǎn)為78℃，I2的沸點(diǎn)為112℃，水的沸點(diǎn)為100℃，CCl4與I2的沸點(diǎn)相差較大易分別）三試驗(yàn)平安

爆炸品：NH4NO3、纖維易燃?xì)怏w：COH2、CH4易燃液體：苯、汽油、酒精易燃固體：S、Mg自燃物品：P

遇濕易燃物品：Na、Cal氧化劑：濃HNO3、（酸性）KMnO4劇毒品：P、CO、Hg、BaCl2三級放射性物品：Fr（鈁）、Ra（鐳）

腐蝕品：HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba（OH）2四試驗(yàn)須知

①試驗(yàn)名稱②試驗(yàn)?zāi)康蘑墼囼?yàn)所需藥品和裝置④試驗(yàn)步驟⑤試驗(yàn)現(xiàn)象⑥試驗(yàn)結(jié)果與爭論※儀器的組裝是要從上到下，從左到右。拆儀器要從上到下，從右到左※梨形分液漏斗：用于分頁操作

球形分液漏斗：用于滴液操作

△各種物理方法提純的適用范圍①過濾法：固液分別

②蒸發(fā)結(jié)晶法：依據(jù)溶解度的差異，或利用加熱使溶劑揮發(fā)而溶質(zhì)析出的方法③蒸餾法：利混合物中各組分沸點(diǎn)差異，適用于液體與液體混合的分別④萃取法：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異

⑤升華法：依據(jù)某些物質(zhì)能升華的特性，分別固體與固體的混合物

⑥水洗法：依據(jù)氣體混合物各成分的溶解性差異或化學(xué)性質(zhì)差異，分別氣體與氣體的混合

物（物理或化學(xué)）

⑦分液法：分別兩種互不相溶的液體

⑧冰凍法：利用不同的液體的凝固點(diǎn)不同與溶解度隨溫度的降低而減小來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分

離。如分別鹽水，由于水的凝固點(diǎn)為0℃，而鹽水的凝固點(diǎn)為-22℃，當(dāng)溫度降到0℃時，由于溫度降低NaCl在水中的溶解度也漸漸變小到0℃時幾乎全部析出，這時沒有含鹽的水已經(jīng)結(jié)冰，從而鹽水分別?！鰿Cl4為無色有機(jī)溶劑，且一般的有機(jī)溶劑C2H5OH除外都不溶于水，CCl4密度比水大，

苯、汽油比水小，且都有氣味

△碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在相同條件下的水中的溶解度大

其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的運(yùn)用

一、物質(zhì)的量的單位（“物質(zhì)的量”四個字是一個整理，用于微觀粒子）

物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有肯定數(shù)目的粒子的集，她的符號是幾，使用于微觀粒子單位——摩爾，表示符號mol阿伏伽德羅常數(shù)符號：NA

定義值：12g12C所含的原子數(shù)近似值：6.02×1023mol-1二、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。如O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol

公式：n?轉(zhuǎn)換：m

mM

n?NA?NA

N

?M三、氣體摩爾體積

影響物質(zhì)體積大小的緣由：①粒子的大?、诹Ｗ拥臄?shù)目③粒子的距離氣體體積（V）取決于：①分子數(shù)目（n）

②分子間平均距離（d）：溫度（T）↑—d↑壓強(qiáng)（P）↑—d↓概念：單位物質(zhì)的量氣體所占有體積（可為純潔氣體，可謂混合氣體）

符號：VmVm?

Vn

單位：L/moldm3/mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃1.01×105Pa）Vm?22.4L/mol四、阿伏伽德羅定律

內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同使用范圍：氣體

“三同定一同”（PV=NT）T、P、V、N（n）中若有三個一樣，則另一個也相同“兩桶定比例”

V1Nn(?1)?V2N2n2

推論：

（1）同T、P時①

V1n1N?(?1)V2n2N2

V1n1?Vm1

?

V2n2?Vm2

V1n1

?V2n2

推導(dǎo)過程：由V=N·Vm可知

∵T、P相同∴Vm1=Vm2∴

又∵n?

VNN

∴Vm1=Vm2∴1?1NAV2NAN2

NA

②

?1M1

?

?2Vm

m

m?n?MV?n?VmV

推導(dǎo)過程：??

∴??

?M1n?MM

?∴1?n?VmVm?2M2M2M1

?

VmM2

（2）同T、P、m時③

V1M2

?

V2M1

mM

推導(dǎo)過程：由V?n?Vmn?得V?∴

m

?VmM

V1m1

??VmV2M1m2

?VmM2

∵T、P、m相同∴

V1M2

?

V2M1

（3）同T、V時④

P1n1N1

??

P2nN2

m

N=n·NAM

NTT

?n?NA?得P?VVn1?NA?TP?n11

∴?

P2n2?NA?Tn2

推導(dǎo)過程：由PV=NTn?∵N=n·NA∴（4）同T、V、m時⑤

P1N

?1P2NAN2N

?1NAN2

P1M2

?

P2M1

mM

推導(dǎo)過程：由PV=NTN=n·NAn?得P?TV?

m

?NAM

∵T、V、m相同∴（5）同T、V、P時⑥

P1M2

?

p2M1

?1M1m1

??

?2M2m2

?mm

且V相同∴1?1V?2m2

mNN

∴1?1?M1NAm2NA

N2

?M2NA

推導(dǎo)過程：由??

∵P、T、V相同∴N也相同由m?n?Mn?

∴

m1M1?1

??

m2M2?2

五、物質(zhì)的量濃度

定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量的濃度符號：CB

公式：CB?

nB

V

單位：mol/L

配制肯定物質(zhì)的量濃度的濃液過程

①檢查容量瓶是否潔凈，不潔凈應(yīng)用蒸餾水洗凈

②檢漏：向容量瓶中加水，加到刻度線處，蓋上瓶塞，吧瓶子倒過來，看是否漏水，

再把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再把瓶子倒過來，看是否漏水③檢查完用蒸餾水洗潔凈

④在燒杯中溶解溶質(zhì)（△不能再燒瓶中溶解）

⑤在溶解過程中要用玻璃棒加速溶解（△膠棒過程中不立邦不行與杯壁、杯底相碰）⑥要加快溶解也可以稍加熱，在燒杯上蓋上表面皿

⑦在轉(zhuǎn)移溶液時，要用玻璃棒引流（△玻璃棒下端要低于刻度線，防治液體附著在

刻度線上方照成誤差，玻璃棒不能靠瓶口，防止液體流出，把燒杯拿開玻璃棒是應(yīng)向上拖，是杯口中的半滴液體順玻璃棒流進(jìn)瓶內(nèi)）

⑧用少量蒸餾水洗滌杯內(nèi)壁和玻璃棒2―3次并把洗滌液都注入容量瓶

⑨用試紙與中指夾住瓶塞，然后其余三指捏住容量瓶，輕輕地振蕩容量瓶，使溶液

混合勻稱

⑩講蒸餾水注入容量瓶，頁面離容量瓶頸刻度線下1—2cm時改用膠頭滴管加蒸餾

水到液面與刻度線相切

?蓋好瓶塞，用一只食指按住瓶塞，另一只手用指尖捏住瓶底（不行用整個掌心握

住瓶子，這樣會使容量因溫度生蠔而膨脹）

可能造成誤差的因素（溶質(zhì)質(zhì)量與c成正比，溶劑體積與c成反比）1、計(jì)算

計(jì)算結(jié)果為5.85g，由于托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后1位①當(dāng)稱取5.8g時，c偏小（“左碼右物”是稱取質(zhì)量偏?。诋?dāng)成去5.9g時，c偏大2、稱量

①砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)導(dǎo)致稱出物質(zhì)質(zhì)量偏大，c偏大②轉(zhuǎn)移溶質(zhì)的時候有少許站在稱量紙上會使c偏小3、溶解

①轉(zhuǎn)移或攪拌時，溶液灑了，會使c偏小

②未等溶液冷卻至室溫便轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會由于液體的熱脹特點(diǎn)，體積在冷卻到

室溫后減小，使c偏大

③未等溶液恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移溶液，會由于液體冷縮特點(diǎn)體積在恢復(fù)到室溫后增大，

使c偏小

④轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，玻璃棒下端應(yīng)在刻度線之下，防止液體附著在刻度線之上，

使c偏小4、洗滌

①為洗滌或者洗滌不潔凈或洗出液未注入容量瓶中，是c偏?、谙礈煊玫乃喽幪幧僭S會使c偏小5、定容

①俯視讀數(shù)，使實(shí)際液體體積偏小，c偏大②仰視讀數(shù)，使液體實(shí)際體積偏大，c偏小③加水時超過刻度線后，洗出部分水，c偏小6、搖勻

①搖勻時用整個手把握住容量瓶，會使瓶內(nèi)溫度上升，液體體積變大，此時假如到

處超過刻度線的水，c不變

②搖勻后由于有少許液體附著在瓶口或其她在刻度線之上的地方，會使液面低于刻

篇二：高中化學(xué)狀元具體筆記

高中化學(xué)具體筆記和總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2自然?氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色

CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。

氣19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???紅褐色[Fe(OH)3]

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1

3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極（奪電子的力量）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

–陽極（失電子的力量）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi（由于原子半徑：SiCO）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越

大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原

反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

21、有機(jī)鑒別時，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的CO2、H2O及

耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

留意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然?氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

。。

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體?OH?Al、Si????H2???單質(zhì)?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1）??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?

堿?（2）銨鹽：NH4???NH3??H2O?

2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

???HCl???H2???濃H2SO4??SO2??金屬??????HNO3??NO2?、NO??????濃HSO4（1）??單質(zhì)??SO2?、CO2?????2?C??濃HNO3????????NO2?、CO2???非金屬?濃H2SO4??????SO2????S??濃HNO3??????SO2?、NO2?????H?CO32??HCO3?????CO2???2?H???H2S?（2）化合物?S?HS???

?2?H??SOHSO???SO2??3??3?

3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）單質(zhì)???2F2?2H2O?4HF?O2?

?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2???Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH?22222?

5．劇烈雙水解

2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?與?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????

6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。CO2??O2??Na2CO3????7．與Na2O2反應(yīng)?H2O???O2??NaOH???

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．電解?H2O?電解???H2??O2???電解?Al?O2??Al2O3?熔融?????電解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???

高溫10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物????金屬+Al2O3

11．Al3+Al(OH)3AlO2-

12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO????4N2+6H2O

?1.金屬?鹽?金屬?鹽13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬??2.鋁熱反應(yīng)催化劑

或H2O??H????H2??活潑金屬（Na、Mg、Fe）（2）金屬→非金屬??2Mg?CO2?點(diǎn)燃???2MgO?C??2F2?2H2O?4HF?O2??高溫??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金屬→非金屬高溫??CO?H2?C?H2O???Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222高溫???金屬?H2O?H2?金屬氧化物??（4）非金屬→金屬?高溫?C?金屬氧化物????金屬?CO2??

14、一些特別的反應(yīng)類型：

?化合物+化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2?化合物+化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

?化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角轉(zhuǎn)化：

15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??（1）銨鹽?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O

??NH4HS[(NH4)2S]???NH3??H2S????2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸鹽?????2Ag?2NO2??O2??2AgNO3?16．特征網(wǎng)絡(luò)：

O2O22O（1）A???B???C?H???D(酸或堿)

O2O2H2O①NH（氣體）???NO???NO????HNO332O2O22O②H2S（氣體）???SO2???SO3?H???H2SO4

O2O22O③C（固體）???CO???CO2?H???H2CO3

O2O22O④Na（固體）???Na2O???Na2O2?H???NaOH

強(qiáng)酸???氣體B???

篇三：化學(xué)必修一筆記整理終極版

化學(xué)必修一

第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法

1.藥品存放平安①固體→廣口瓶液體→細(xì)口瓶或滴瓶見光易分解→棕色瓶②酸性試劑→玻璃塞堿性試劑→橡膠塞③氧化劑和還原劑不能一起存放

2.常見意外事故處理①強(qiáng)堿沾到皮膚——大量水+硼酸②強(qiáng)酸沾到皮膚——大量水+3%~5%NaHCO3溶液③有毒有機(jī)物沾到皮膚——酒精擦洗④酸或堿流到試驗(yàn)桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水沖洗

3．藥品的取用

固體：粉末狀：紙槽、藥匙一斜二送三直立

塊狀：鑷子、藥匙一橫二送三慢立液體：直接傾倒或用滴管取

4．試驗(yàn)儀器的留意事項(xiàng)

試管：加熱不超過1/3，試管夾夾在距試管口1/3處先預(yù)熱再加熱，防止試管驟冷炸裂

燒杯：加熱時應(yīng)墊石棉網(wǎng)，使受熱勻稱

溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌，不能觸及杯壁或杯底

燒瓶：（圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、平底燒瓶）都可以用于裝配氣體發(fā)生裝置；蒸餾燒瓶用于蒸餾以分別互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)

①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可以用于加熱，加熱要墊石棉網(wǎng)②液體加入量不能超過容積的1/2

蒸發(fā)皿：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液①可以直接加熱，但不能驟冷

②盛液量不能超過蒸發(fā)皿溶劑的2/3③取放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗

坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒

①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱②取放坩堝要用坩堝鉗

③不宜用瓷坩堝熔化燒堿、純堿及氟化物，它們可和瓷共熔使坩堝造腐蝕④用坩堝鉗在夾取高溫的坩堝時，應(yīng)先把坩堝尖端在火焰下預(yù)熱一下酒精燈：失火時要用濕布蓋滅

4．混合物的分別和提純

過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體物質(zhì)分別一貼二低三靠蒸發(fā)：給液體加熱使液體受熱汽化揮發(fā)

玻璃棒要不斷攪拌溶液，防止由局部液體溫度過高，造成液滴飛濺粗鹽提純：雜質(zhì)有CaCl2MgCl2SO42-

NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

蒸餾：利用各混合物中的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)

留意：①蒸餾燒瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止

液體爆沸②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口

的下沿齊平，以測出該出蒸汽的溫度③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出④蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng)⑤連接挨次由下至上，由左到右⑥先通水，后加熱，防止冷凝管炸裂⑦剛開頭收集到的餾分應(yīng)當(dāng)棄去（冷凝管臟）

（試驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置可以不用溫度計(jì)，由于自來水中要出去的雜質(zhì)都難揮發(fā)）

沸點(diǎn)低先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高的溫度蒸餾水中離子檢驗(yàn)：

Cl-:稀HNO3+AgNO3(挨次可換)

SO42-:HCl+BaCl2（挨次不行換，由于可能有Ag+）

留意：不能把HCl換成HNO3，不能把BaCl2換成Ba(NO3)2由于SO32-+HNO3=SO42-

萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來

萃取劑的選擇：①萃取劑與原溶液中的溶質(zhì)和溶劑都互不相溶

②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度（萃取劑的密度可以比水大，也可以比水?。?/p>

常見的萃取劑：苯、汽油、煤油難溶于水，密度比水??；CCl4，難溶于水，密度比水大

分液：將萃取后良種互不相溶的液體分開的操作操作步驟：

①驗(yàn)漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋轉(zhuǎn)

180°，再倒置②裝液③使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出④靜置分層（放在鐵架臺上）⑤凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，擰開下口活塞放出下層液體，從上口倒出上層液體

試驗(yàn)：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）

現(xiàn)象：原來的碘水呈黃色。液體在分液漏斗內(nèi)分層后，上層液體接近無色（水），下層液體呈紫色（碘的四氯化碳溶液）

其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用

1．阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子壓強(qiáng)之比①同溫同壓時，P1/P2=n1/n2=N1/N2體積之比②同溫同壓時，V1/V2=n1/n2=N1/N2質(zhì)量之比③同溫同壓同容時，m1/m2=M1/M2

密度之比④同溫同壓等質(zhì)量時，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1(成反比)Ps.阿伏加德羅定律可用于任何氣體（純潔的或是互不反應(yīng)的混合氣體），但不適用于液體或固體；只要三個“同”成立，第四個“同”也成立

2．1mol物質(zhì)體積的大小

影響因素：物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少、粒子體積的大小和粒子之間的距離固體或液體：主要由粒子的多少和粒子本身的大小打算

氣體：主要由粒子間的距離打算（粒子間的距離由溫度和壓強(qiáng)打算。溫度越高，微粒間的距離越大；壓強(qiáng)越大，微粒間的距離越?。?/p>

Ps.相同溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體的體積由氣體的物質(zhì)的量打算，當(dāng)氣體物質(zhì)的量相同時則氣體體積相同

3．物質(zhì)量濃度CB=nB/V

留意：①V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積

②溶質(zhì)可以是單質(zhì)，也可以是離子

③帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，其物質(zhì)的量的計(jì)算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可（結(jié)晶水/結(jié)晶水=氯化鈉）④對于肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時，其濃度不變

物質(zhì)量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：密度g/mL摩爾質(zhì)量g/mol

特別溶液中的溶質(zhì)：NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶質(zhì)為NH3CuSO4·5H2O的溶質(zhì)為CuSO4

量濃度溶液的配制步驟

①計(jì)算：溶質(zhì)是固體，計(jì)算固體的質(zhì)量。溶質(zhì)是液體，計(jì)算液體的體積②稱量：用天平稱量固體質(zhì)量（要用濾紙墊著）或用量筒量出液體的體積③