高考化學第一次聯(lián)考模擬試題

高考化學第一次聯(lián)考模擬試題高三化學試題(考試時間：100分鐘總分：120分)注意事項：1、本試卷共分兩部分，第I卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。、所有試題的答案均填寫在答題紙上(選擇題部分使用答題卡的學校請將選擇題的答案直接填涂到答題卡上)，答案寫在試卷上的無效。相對原子質(zhì)量：C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Zn65As75第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(此題包含8小題，每題只有一個選項切合題意，每題3分，共24分)1．化學是一門適用的、中心的學科，生活中的很多問題常波及到化學知識。它在給經(jīng)濟發(fā)展和生活帶來方便的同時，假如運用不妥也會產(chǎn)生負面的影響。以下相關表達不正確．．．的是A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌。自來水常用氯氣來殺菌消毒，是由于氯氣殺菌消毒成效要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)．人們應用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等。電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學技術中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和民眾健康造成危害。因此廢舊電池一定回收再利用．明礬常用作凈水劑，但人體攝取大批鋁鹽，易患“老年性癡呆”，因此飲用水的生產(chǎn)不可以大批采納明礬作凈水劑．氟氯烴為一類含有氟利氯的有機物，是制冷成效極佳的致冷劑，但它會損壞臭氧層，科研人員正在踴躍研發(fā)環(huán)保型的代替產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量2．分類方法在化學學科的發(fā)展中起了特別重要的作用。以下圖是某反響在密閉容器中反響前后的分子情況表示圖，“·”利“○”分別表示不一樣的原子。對此反響的分類不正確的選項是．．．A．化合反響B(tài)．氧化復原反響C．可逆反響D．置換反響3．以下表達正確的選項是A．為提示人們在使用濃H2SO4時要注意安全，儲存濃H2SO4的容器上貼有以下圖表記1B．實驗室可經(jīng)過蒸餾的方法除掉自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水C．做焰色反響實驗時，應先將鉑擔(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗D．實驗室常將氫氟酸保留在帶磨口塞的細口玻璃瓶中高三化學試題第l頁，共7頁4．以下離子方程式正確的選項是．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO．將0.5molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O．水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋5．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混淆后(不考慮混淆后溶液體積的變化)，恰好完整反響，則以下說法不正確的選項是A．弱堿的濃度大于強酸的濃度B．反響后的溶液呈酸性C．原氨水中有1％的含氮微粒為NH4＋D．反響后的溶液中＋、NH3·H2O與NH3三種微粒的均衡濃度之和為－lNH40.05mol·L6．以下說法正確的選項是．自覺反響必定是△H小于0的反響．自覺反響必定是△S大于0的反響．丁達爾效應是劃分膠體和溶液的一種常用物理方法．硫酸鋇不行能經(jīng)過積淀溶解均衡的挪動轉(zhuǎn)變成碳酸鋇7．以下化學用語正確的選項是A．乙炔的構(gòu)造簡式：CHCHB．氯化鈉的電子式：C．明礬的化學式：KAlSO4·12HOD．乙酸的分子式：C2H4O28．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反響的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋62－＋6M對于該反響的說法中正確的組合是3SnCl①氧化劑是H3AsO3；②復原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，復原劑失掉的電子為0.3mol；－2－是氧化產(chǎn)物。④M為OH；⑤SnCl6A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③2二、選擇題(此題包含6小題，每題4分，共24分，每題有1～2個選項切合題意)9．相關右圖裝置的表達不正確的選項是．．．A．這是電解NaOH溶液的裝置—－B．該裝置中Pt為正極，電極反響為：O2＋2HO＋4e=4OH—－C．該裝置中Fe為負極，電極反響為：Fe－2e＋2OH=Fe(OH)2D．這是一個原電池裝置10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A．71g氯氣與足量的鐵粉完整反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA高三化學試題第2頁，共7頁B．78g過氧化鈉固體中，陰陽離子總數(shù)為4NAC．標準情況下2.24LCCl4所含的分子數(shù)為0.1NA3跟水完整反響轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵膠體后，此中膠體粒子的多日為AD．1molFeClN11．用0.100mol·L－l的硫酸溶液滴定·L－l的氫氧化鋇溶液，并繪制酸堿滴定曲線一定采納的儀器是A．pH計B．膠頭滴管C．滴定管D．量簡12．在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)固，易脫水：它與對應的含氧酸的差別在于H、O原子數(shù)量的不一樣。比如：硅酸的化學式H2SiO3，原硅酸的化學式為H4SiO4；碳酸的化學式為H2CO3，原碳酸的化學式為H4CO4，據(jù)此可推知，以下構(gòu)造簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是A．C(COC2H5)4B．CO(OC2H5)2C．H2C(COC2H5)2D．HC(OC2H5)313．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響。反響過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，以下說法正確的選項是A．反響開始到第一次均衡時，N2的均勻反響速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化能夠看出，反響進行到10min至20min時可能是使用了催化劑C．從曲線變化能夠看出，反響進行至25min時，分別出0.1mol的氨氣3D．在25min時均衡正向挪動，但達到新均衡后NH3的體積分數(shù)比原均衡小14．某現(xiàn)代化的自動酸度測定儀有自動校訂溫度的功能，能把不一樣溫度下測得的pH自動校正為常溫下的數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項是A．用該儀器測定碳酸飲料，pH小于7B．不論什么溫度，該儀器測定HAc與NaAc的混淆溶液，pH必定小于7C．用該儀器測定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH必定大于6D．在80℃時，測定某溶液pH=7，若不校訂，pH應小于7高三化學試題第3頁，共7頁4第Ⅱ卷(非選擇題共72分)三、(此題包含1小題，共12分)15．(12分)右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的地點?；卮鹨韵聠栴}：⑴請在右圖中將過渡元素所在的地點涂黑。⑵工業(yè)上冶煉M的化學方程式為。⑶M和R構(gòu)成化合物MR的超細粉末被寬泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反響，已知反響中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：3，該反響的化學方程式為，反響中作氧化劑。⑷圖中A、B兩元素形成的離子BA2-中，B元素體現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子構(gòu)成的四28面體的中心，且所有原子的最外層電子均知足8電子構(gòu)造。該離子可能擁有的化學性質(zhì)是，依照是。四、(本小題包含2小題，共18分)16．(6分)一般漏斗(見右圖)是中學化學實驗室常用儀器之一。我們對它的用途其實不陌生。⑴請舉兩例說明一般漏斗在化學實驗中的運用：；⑵你能否商討過在化學實驗中創(chuàng)新地使用一般漏斗?請你踴躍參加到下邊的議論中：①右圖l是某同學實驗室制備H2并考證H2擁有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的長處。②某同學用苯萃取碘水中碘時，找不到分液漏斗。他靈光一閃，先在試管中將混淆液充分振蕩后靜置，而后再用一般漏斗和其余常有實驗儀器和用品組裝成—個簡略分液器進行分液(右圖2)，解了當務之急。試剖析該設計的不足之處。17．(12分)鐵是平時生活中最常有的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有以下問題：5問題1：鐵為什么稱為黑色金屬?高三化學試題第4頁，共7頁問題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎?⑴對于問題1，同學們上網(wǎng)查尋，有兩種解說：、由于在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，因此叫黑色金屬。、由于鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，因此叫黑色金屬。①你以為正確的說法是。②如有一黑色粉末，你怎樣鑒識是鐵粉，仍是Fe3O4粉末。；③如有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混淆物，你怎樣證明此中有Fe3O4(只需求簡述實驗方法)。；⑵對于問題2，同學們準備實驗研究，他們假想了兩種方法：A：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色能否變化。B：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量能否變化。①實驗中應將Fe2O3放在(填儀器名稱)中灼燒。②方法A中，假如高溫灼燒后顏色由變成，說明Fe2O3的確發(fā)生了變化。能說明生成的必定為FeO嗎?，原由是；③方法B中，假如發(fā)生了預期的反響，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應為，可是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30:29，則高溫灼燒后生成物是；④比較兩種方法，你以為較好的方法是。五、(此題包含3小題，共32分)18．(12分)短周期常有元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)變關系以以下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反響不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種同樣)。．．請問答以下問題：⑴若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式。⑵若C與水發(fā)生復分解反響，E的水溶液體現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的6化合物。①用離子方程式解說D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原由(僅寫出電離方程式即可)。；②用等式表示E與NaOH反響生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系為；高三化學試題第5頁，共7頁⑶若C是一種氣體，D是一種強酸，則：①C與水反響的化學方程式為。②有人以為“濃H2SO4能夠干燥氣體C”。某同學為了考證該看法能否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變成紅棕色，則你得出的結(jié)論是。③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的焓變成-57kJ/mol，1mol氣體C與H2O反響生成D溶液和E氣體的焓變成-46kJ/mol，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式。19．(10分)乙醇是平時生活中最常有的有機物之一，乙醇的一種工業(yè)制法以下：請問答以下問題：⑴反響物乙烯的電子式為；已知該反響中原子利用率為100％，切合綠色化學思想，則反響物A的化學式為。⑵工業(yè)上還能夠用硫酸為汲取劑的間接水合法合成乙醇，從對設施的影響和產(chǎn)品分別角度分析該法與固體催化劑法對比，弊端是。⑶乙酸和乙醇在必定條件下可發(fā)生反響生成一種有香味的物質(zhì)，該反響的化學方程式為，該反響是可逆反響，請說出提升反響物轉(zhuǎn)變率的一種方法：。⑷固體酒精是一種便攜的燃料，其一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中以致醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質(zhì)——“膠凍”，酒精充填此中，點燃膠狀物時，酒精便焚燒起來。該過程說明醋酸鈣在酒精中的溶解度(填“>”或“<”)醋酸7鈣在水中的溶解度。20．(10分)跟著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究遇到很多發(fā)達國家的喜愛。近來的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也能夠用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程以下：高三化學試題第6頁，共7頁⑴原料Fe(NO3)n中n＝，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應為。⑵步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是；步驟二中清洗潔凈的標準是。⑶利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反響可表示為：請仔細剖析上述兩個反響并回答以下問題：①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占所有鐵元素的百分率為；②該熱化學循環(huán)制氫的長處有(答兩點即可)；③該熱化學循環(huán)法制氫另有不足之處，進一步改良的研究方向是。六、(此題包含1小題共10分)21．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)經(jīng)過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)變成氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混淆，在鼓風爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來。主要反響為：焙燒爐中：2ZnS＋3O2=2ZnO＋2SO①鼓風爐中：2C＋O2=2CO②鼓風爐中：ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO2(g)③8⑴請寫出反響③的均