湖北省長陽縣第一高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)4月月考試題

長陽一中2018—2019學(xué)年度第二學(xué)期4月月考高二化學(xué)試卷考試時間：90分鐘______試卷總分：100分本試卷可能用到的原子量：H-1C-12O-16Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：此題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項切合題意。1、以下說法正確的選項是_________________________________________________________（）A．分子鍵角：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB．穩(wěn)固性：SiH4＞PH3＞H2S_＞HClC．熔點(diǎn)：SiC_＞AlCl3＞NaCl＞P8D．沸點(diǎn)：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH42、以下大小關(guān)系比較正確的選項是____________________________________________________（）A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+B．電負(fù)性：C<O<NC．氫化物的沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3D．酸性_:HClO4>H2SO4>H3PO3>H3BO33、以下相關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的選項是______________________________________________()A．離子化合物中可能含非極性共價鍵B．H2O2晶體中存在極性共價鍵、非極性共價鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子必定是極性分子D．含有共價鍵的化合物必定是共價化合物4、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I、I表示，單位為kJ·mol－1)。12以下對于元素R的判斷中必定正確的選項是________________________________________()-1-A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是_____________________________（）2Si－O鍵為AA．在SiO晶體中1mol硅原子形成的2NB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有－OH的數(shù)量為0.1NAC．室溫下，21.0_g乙烯和丁烯的混淆氣體中含有的碳原子數(shù)量為1.5NAD．含0.2_mol_H2SO4的濃硫酸與足量銅反響，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA6、相關(guān)晶體的表達(dá)中正確的選項是______________________________________________（）2構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子A．在SiO晶體中，由Si、OB．在28g晶體硅中，含Si-Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是由于C-C鍵鍵能小于Si-Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為127、以下說法正確的選項是____________________________________________________（）A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種B．Fe2+的價電子排布為3d6C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學(xué)性質(zhì)相像D．AB3型分子的中心原子A采納sp3雜化8、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子構(gòu)造和NH3相像，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。以下判斷錯誤的是_____________________________________________________()A．PH3分子呈三角錐形B．PH4Cl晶體中含有離子鍵和共價鍵C．PH3的鍵角大于NH3D．PH3分子穩(wěn)固性低于NH3分子，由于N—H鍵鍵能高9、X，Y，Z，W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，工業(yè)上經(jīng)過分別液態(tài)空氣獲取其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s，p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子同樣；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。以下相關(guān)這些元素性質(zhì)的說法必定正確的選項是______________________________________________________()A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性-2-B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在必定條件下能與X元素的單質(zhì)反響D．Y元素最高價氧化物的晶體擁有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)10、以下對于晶體的說法中，不正確的選項是_______________________________________()①晶體中原子呈周期性有序擺列，有自范性；而非晶體中原子擺列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體必定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是由于前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小⑤晶胞是晶體構(gòu)造的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按必定規(guī)律作周期性重復(fù)擺列⑥晶體盡可能采納密切聚積方式，以使其變得比較穩(wěn)固⑦干冰晶體中，一個CO2分子四周有8個CO2分子緊鄰A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑦_(dá)11、察看以下模型并聯(lián)合相關(guān)信息，判斷以下說法不正確的選項是_____________________()HCNS8PCl5B12構(gòu)造單元構(gòu)造模型表示圖備注—易溶于CS2—熔點(diǎn)1_873_KA．HCN的構(gòu)造式為H—C≡N，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵B．固態(tài)硫S8屬于分子晶體C．PCl4+是正四周體構(gòu)造微粒，則中心原子雜化方式與PCl5雜化方式同樣D．單質(zhì)硼屬原子晶體，構(gòu)造單元中含有30個B—B鍵12、六氟化硫分子呈正八面體(如下圖),在高電壓下仍有優(yōu)秀的絕緣性,性質(zhì)穩(wěn)固,在電器工業(yè)方面有著寬泛的用途,但逸散到空氣中會惹起強(qiáng)溫室效應(yīng),以下相關(guān)六氟化硫的推測正確的選項是________________________()A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)固構(gòu)造B．六氟化硫易焚燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子構(gòu)成的晶體的聚積方式為面心立方最密聚積D．該分子中的六個F原子位于正方體的面心13、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，持續(xù)增添氨水，難溶物溶解獲取深藍(lán)色的透明溶液。以下對此現(xiàn)象說法正確的選項是________________________________()A．反響后溶液中不存在任何積淀，因此反響前后Cu2＋的濃度不變-3-B．在[Cu(NH)2＋2＋給出孤電子對，NH供給空軌道]離子中，Cu343C．向反響后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．積淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋14、二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中擁有里程碑意義的事件，它開拓了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域．已知二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100℃時開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．以下說法不正確的選項是____________________________________（）A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵構(gòu)造中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵種類是離子鍵C．C5H5-中必定含π鍵D．已知環(huán)戊二烯的構(gòu)造式如右圖所示，則此中僅有1個碳原子采納sp3雜化15、如下圖某硅氧離子的空間俯視圖（所有原子不共平面，虛線不表示共價鍵）。經(jīng)過察看剖析，以下表達(dá)正確的選項是___________________（）A．鍵角為12002-B．化學(xué)構(gòu)成為SiO3C．原子采納SP2軌道雜化方式4-D．化學(xué)構(gòu)成為SiO416、制造光導(dǎo)纖維的資料是一種很純的硅氧化物，它是擁有立體網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體，以下圖是簡化了的平面表示圖，對于這類制造光纖的資料，以下說法正確的選項是____________________________________________()A．它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)量比是1∶4B．它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)量比是1∶6C．這類氧化物是原子晶體D．這類氧化物是分子晶體二、非選擇題：此題包含4小題，共52分17、(12分)現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑挨次減小，此中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍，X與W同周期。M原子的M能層上有4個未成對電子。請達(dá)成以下問題：-4-(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的次序(用元素符號表示)_______。（2分）(2)M原子的基態(tài)原子簡化電子排布式為_______________________。（1分）依據(jù)VESPR理論，推測出由W與X兩元素構(gòu)成的最簡單二價陰離子的空間構(gòu)型為_____________________，W原子的雜化種類為________。（2分）(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)由高到低的次序為(用化學(xué)式表示)：_________。（2分）(5)Z2Y分子是________（極性分子或非極性分子），能夠利用___________測定該分子的4立體構(gòu)造，用化學(xué)符號表示Z2Y62+電子式__________，寫出這類離子的一種等電子體________________。（5分）18、(12分)銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中擁有很多用途。請回答以下問題：(1)畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖____________。（1分）(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)固，從核外電子排布角度解說高溫下Cu2O更穩(wěn)固的原由：______________________________________。（2分）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化種類是____________，配體中供給孤對電子的原子是______，該原子有_________種不一樣運(yùn)動狀態(tài)的電子。（4分）銅晶體中銅原子的聚積方式如圖1所示，則晶體銅原子的聚積方式為_______________，該晶胞的空間利用率為______________。（2分）(5)M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。①該晶體的化學(xué)式為____________。（2分）-5-②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_______________化合物(填“離子”或“共價”)。（1分）19、(12分)短周期元素X、Y的價電子數(shù)同樣，且原子序數(shù)比等于1∶2；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道所有排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。(1)Y基態(tài)原子的價電子排布式為______________。（1分）(2)展望H2X、H2Y在乙醇中的溶解度大?。篲__________。（1分）2－2－的立體構(gòu)型為_________(用文字描繪)，Y原子軌道的雜化類33型是_______雜化。寫出一種由Y的同周期元素Q、V形成的與2－互為等電子體的分子的化YX3學(xué)式：_____________。（3分）(4)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如下圖，該化合物的化學(xué)式為_______。其晶胞邊長為540.0pm，密度為_________________g·cm－3(列式并計算)。（5分）(5)2mol配合物[Z(NH3)4]SO4含有σ鍵的數(shù)量為_______NA。（2分）20、（16分）黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼的最主要礦物，在野外很簡單被誤解為黃金，又稱愚人金。（1）Fe在周期表中的地點(diǎn)_______，其外頭電子排布式為_______________。（2分）2）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反響生成Cu單質(zhì)，反響的化學(xué)方程式是_____。（2分）3）S位于周期表中_____區(qū)，該族元素第五周期元素的原子序數(shù)是______，氫化物中，H2Se比H2S沸點(diǎn)高的原由是_____。（3分）4）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答以下問題：①以下對于氣態(tài)SO2和SO3的說法中，正確的選項是_____。（2分）A.中心原子的價層電子對數(shù)量相等B.都是極性分子C.中心原子的孤對電子數(shù)量相等D.都含有極性鍵②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝結(jié)獲取一種螺旋狀單鏈構(gòu)造的固體，其構(gòu)造如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道種類是_____，該構(gòu)造中S-O鍵鍵長有兩類，一類鍵長約為-6-140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為__________(填a或b)（2分）（5）新制的Cu(OH)2能夠溶解于過度濃氨水中，反響的離子方程式是_____。（2分）6）CuFeS2的晶胞如下圖，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與_____個S原子相連，列式計算晶體密度_____。（列出表達(dá)式）（3分）長陽一中2017級高二第一次月考答題卡一、選擇題：__題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題：此題包含4小題，共52分17、（12分）(1)________________________________（2分）(2)__________________________________（1分）(3)___________________________________________________________（2分）(4)________________________________________________（2分）(5)_______________，______________，_______________，_________________（5分）18、(12分)(1)_____________________________________（1分）(2)_______________________________________________________________（2分）(3)______________________，________________________，___________（4分）(4)________________________________，___________________，（2分）(5)-7-①___________________________________