(定稿、不分層)離子 知識(shí)講解

離子責(zé)編：熊亞軍【習(xí)標(biāo)1.初步了解核外電子是分層排布；能畫出～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.掌握離子的形成和離子的表示法；認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3.能根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒的種類；了解核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系?！军c(diǎn)理要一核電的層布高課《離》）1.電子層核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，能量低的電子常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)稱子。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫核外電的層布離原子核較近的第一層不超過2個(gè)電子，第二不超過電子……最外層不超過8個(gè)子。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)（如下圖所示）。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)?！军c(diǎn)釋1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，每層最容納電子數(shù)為2個(gè)n代電層數(shù)），即第一層不超過個(gè)，二

層不超過8個(gè)，三層不超過18；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1個(gè)子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）。2.把原子最外電子層有8個(gè)子只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱相穩(wěn)結(jié)。有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子都是個(gè)（為），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。金屬元素和非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中有通過得失電子或共用電子，向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層子數(shù)決定。元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)

金屬元素較少（一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素較多（一般4～個(gè)易得到電子不穩(wěn)定

稀有氣體元素8個(gè)（氦是2個(gè)相對(duì)穩(wěn)定、不易得失電子穩(wěn)定要二離（清堂離》1.概念：帶電荷的原子（或原子）叫離子，如Na

、SO

等。2.離子的分類：3.離子的形成：陽離子

原子

陰離子（）離子：金屬元素的原子易失去最外層電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的電荷少，原子帶上正電荷，變成了陽離子。（陽離子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)）（）離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電多，原子帶上負(fù)電荷，變成了陰離子。（陰離子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)）4.離子符號(hào)及其意義（數(shù)字2的意義）：【點(diǎn)釋1.原子得失電子變成離子，元素種類、質(zhì)子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量都不變。2.離子和原子的比較：粒子種類

原子

離子

區(qū)

粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)

質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)不顯電性用元素符號(hào)表示

陽離子質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)顯正電性用陽離子符號(hào)表示

陰離子質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)顯負(fù)電性用陰離子符號(hào)表示別舉

例聯(lián)

系要三化物形過（鈉氯反生NaCl為例）【點(diǎn)釋分子、原子、離子三者的關(guān)系：

【型題類一考核電的布離的成1.（2014呼和浩特中考）下列關(guān)于鈉原子和鈉離的說法中，正確的是（）A它們的核外電子數(shù)相同B．它們的性質(zhì)完全相同C．原子的質(zhì)量比鈉離子大的多D．它的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同【路撥鈉子失去1個(gè)電子形成鈉離子，據(jù)此結(jié)合題進(jìn)行分析解答即可?！景窪【析A鈉原子失去最外層的1個(gè)子形成鈉離子，則鈉原子和鈉離子的核外電子數(shù)不同，故A選說法錯(cuò)誤；B、定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，鈉原子失去最外層的1個(gè)子后變?yōu)殁c離子，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)；C、原子失去最外層的個(gè)電子形成鈉離子，電子的質(zhì)很小，可以忽略不計(jì)，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、鈉子失去最外層的1電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，故D選說法正確?！窘Y(jié)華掌原子和離子的相互轉(zhuǎn)、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素是正確解答本題的關(guān)鍵。2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示離子的是（）【案B【析在子中：核內(nèi)質(zhì)子=核電子總數(shù)；在陽離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子總數(shù)；在陰離子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子總數(shù)。分析圖示知A為原子；B為鎂子，是陽離子C為氖子D為氟離子，是陰離子?！窘Y(jié)華根粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷子是原子、陽離子還是陰離子。3.下中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息、、C、D是四種粒子的結(jié)示意圖。請(qǐng)你回答：(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，鈣元素的原子序數(shù)為；圖示是一種原子，則X=；

++(3)A、、、屬于同種元素的子是（填序號(hào)）；粒的化學(xué)性質(zhì)與B、、中一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（序號(hào)）?！景?1)19.0020(2)8(3)B(4)【析（）元素周期表的每一格給出了一種元素的以下信息：左上角數(shù)字表示原子序數(shù)（即內(nèi)質(zhì)子數(shù)），右上角符號(hào)表示元素符號(hào)，中間漢字表示元素名稱，正下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)。（）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)2+8+X=18，可知。（）子數(shù)相同的原子或離子屬于同種元素。（）外層電子數(shù)主要決定微粒的化學(xué)性質(zhì)與A最外電子數(shù)相同，都是7個(gè)電子，二者的學(xué)性質(zhì)相似?！窘Y(jié)華質(zhì)數(shù)決定元素種類；最層電子數(shù)決定粒子的化學(xué)性質(zhì)；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。舉反：【式1】出下列粒子的化學(xué)符號(hào)：(1)鎂離子；(3)兩個(gè)氫離子；

個(gè)原子；個(gè)鐵離子?！景福ǎ㎝g(2)2O（）2H（）Fe【式】云南中考）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意。下列說法不正確的是（）A該原子的質(zhì)子數(shù)為12B該原子的核外有三個(gè)電子層C．原子的核外電子數(shù)為D．原在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)子【案D類二考分、子離之的系4.下列關(guān)于分子、原子、離子的法中，錯(cuò)誤的是（）A．分子、原子、離子都能構(gòu)成質(zhì)B．在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類、數(shù)目均不改變C．水是由氫、氧兩種原子直接構(gòu)成的D．物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是分子間隔的大小隨溫度而改變的緣故【案C【析水由水分子構(gòu)成的，不是由氫氧兩種原子直接構(gòu)成的?！窘Y(jié)華分子、原子、離子都是構(gòu)物質(zhì)的粒子，都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變。舉反：

【式1】子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)微粒。下列物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的是（）A．銅B．氧氣C氯化鈉D二氧化碳【案A【析銅是由銅原子構(gòu)成的；氧氣是由