上海市徐匯區(qū)2022屆高三二模化學(xué)試題（含解析）

高中化學(xué)自評(píng)樣本

（時(shí)間60分鐘總分100分）

相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Na-23S-32K-39Cr-52Fe-56

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.白銅（銅銖合金）常用于制作仿銀飾品。下列關(guān)千白銅的說法錯(cuò)誤的是

A，銀白色B.硬度比銖的大C.具有金屬光澤D.熔點(diǎn)比銅的高

2.新制氯水中沒有的微粒是

A.HClB.Cl2C.ClO-D.OH-

3.北京冬奧會(huì)使用了更節(jié)能環(huán)保的CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)。下列關(guān)千CO2的說法正確的是

A.結(jié)構(gòu)式：0-C-OB.電子式：0::C::0

C.分子構(gòu)型：直線形D.球棍模型：

4.高純度的銷是一種半導(dǎo)體材料，下圖是銘在元素周期表中的信息，下列說法正確的是

32Ge

緒

叭．位千VIA族，處千金屈元素與非金屈元素分界處

4s24p2

72.61

B.原子序數(shù)為32

C.砐外層電子數(shù)為2

D.原子的相對(duì)原子質(zhì)址為72.61

5.向下列溶液中通入S02氣體，溶液不會(huì)褪色的是

A.品紅B.淏水C.紅色石蕊溶液D.酸性高猛酸鉀

6.煤是重要的化石能源，下列說法錯(cuò)誤的是

A.煤屬千芳香經(jīng)B.煤干餓可以得到粗氨水

C.煤是不可再生資源D.將煤氣化能提高燃料的燃燒效率

7.下列過程屬千人工固氨的是

A.工業(yè)合成NH3B.NH3被催化氧化NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.濃HN03與Cu反應(yīng)生成N028.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各

組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液

A.H心稀鹽酸

B.HCI稀氨水

C.NO稀比S04

D.CO2飽和NaHC03溶液

A.AB.BC.CD.D

9.草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與Ca2＋形成CaC204導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說法正

確的是

A.草酸屬千非電解質(zhì)B.Na2C204溶液顯中性

C.CaC204能溶千水D.草酸溶液中c(HC20;)>c(C20門

lO.下圖裝置適用千實(shí)驗(yàn)室制備

A乙烯B．淏苯C.硝基苯D.乙酸丁酷

11.I,3－異丙烯基苯(/:產(chǎn))是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用千制備高性能分子聚合物，下列關(guān)于

I

、

l,3－異丙烯基苯的說法正確的是A.在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色

B.分子中所有碳原子可能處千同一平面

C.與異丙烯基苯（：］《）互為同系物

、

D.可作為萃取劑將澳水中的淏分離出來

12.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A.CsH12B.C4H8C.C4H100D.C4凡02

13.熱交換器是用來使熱世從熱流體傳遞到冷流體，以滿足規(guī)定的工藝要求的裝置，是對(duì)流傳熱及熱傳導(dǎo)

的一種工業(yè)應(yīng)用。下列化工生產(chǎn)在接觸室中使用熱交換器的是

A.氯堿工業(yè)B.石油分饋C.硫酸工業(yè)D.索爾維制堿法

14.在硫酸鹽還原細(xì)菌的作用下，深埋地下的鐵管道與土壤中的硫酸根離子會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其原理如

圖所示。下列說法正確的是

SO2-s2-

土喇

4'Y鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕

、｀丿

0e

B.鐵管道附近土壤的pH會(huì)減小

C.鐵管道上鎖鋅可以延緩管道的腐蝕

D.輸送高溫水蒸汽的鐵管道也會(huì)發(fā)生該類型腐蝕

15.下列推斷合理的是

A.0的非金屬性比S大，可推斷凡S(g)比H20(g)穩(wěn)定

B．電子云重疊程度0-H比S-H的大，可推斷S-H比0-H穩(wěn)定

c.H20的相對(duì)分子質(zhì)雖比H2S小，可推斷H20的沸點(diǎn)比H2S的低

D.H202具有氧化性，可推斷過硫化氫(H2S2)也具有氧化性

16.一定溫度下，在2L的洹容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)=蘭3C(g)，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下

表所示。下列說法正確的是

n/mol

n(A)n(B)n(C)

t/rnin

。2.02.4。

50.9

101.6

151.6

A.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B.該反應(yīng)在lOrnin后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L一1

D.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol?L-1·min-i

17.對(duì)固體直接加熱可除去雜質(zhì)是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

A.鐵粉（硫粉）B.Na2C03(NaHCOJ

C.Al(OH)3(NH4Cl)D.KC103(KCl)

18向FeBr2溶液中通入一定岱Cl2,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2今2Fe3++B12+4Cl一，下列關(guān)千

該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是

A氧化性：Cl2>Fe3+

B.還原性：Fe2+<Br-

C.參加反應(yīng)的Fe2＋與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1

D被氧化的Br一占Br一總量的一半

19.氫氣是一種清潔能源，下圖是H2和02反應(yīng)生成H20的能量變化示意圖，由圖可知

能12H2(g)+02(g)

翟1\…·一·-『-－匕……………－－－．…

483.6kJ

2H心(g)

l一一－－－－－－－－－－－二,---------------,---------

矗

|.-..-..---.-....?.月心(!)．．＼~上．．．．---

。

反應(yīng)進(jìn)程

A.2H2(g)+02(g)?2H20(1)+57l.6kJ

B．生成2molH20(g)需要吸收483.6kJ的能最

C.H2和02具有的總能量比H20所具有的總能量高

D.H20(g)?凡0(1)，斷鍵吸收的能量小千成鍵釋放的能量

20.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液混合，下列關(guān)于混合

溶液的敘述正確的是

A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2

B.若V,=V2,c2=c,,則c(CH3Coo-)=c(Na+)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2,則一定是C1>C2

D當(dāng)pH<7時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

二、綜合題（共60分）

21.鹵族元素在自然界中主要以鹵化物形式存在，完成下列填空：

(1)工業(yè)電解鋁以鋁土礦(Ab03)為原料，冰晶石(Na3AIF4)為助熔劑。

＠鋁土礦中Al203的晶體類型;

＠比較Na、Al、F的簡(jiǎn)單離子半徑大小

?Na最外層電子的電子云形狀為

(2)從海水中獲取的NaCl主要用千氯堿工業(yè)，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)。

(3)采用“空氣吹出法”從濃泭水中吹出Br2,并用純堿吸收。純堿吸收Br2主要反應(yīng)為：

3Br2+6Na2C03+3H20今SNaBr+NaBr03+6NaHC03,吸收l(shuí)mo1Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為

mol。

(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的方法是：向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,即有NaHC03晶體析出。結(jié)合速率與

平衡理論解釋NaHC03析出的原因。

(5)向碳水溶液中通入過量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)[]r2十心l產(chǎn)衛(wèi)O?[]ro；心口壓，配平上

述方程式。

23不銹鋼具有良好的耐腐蝕性和耐磨性，銘(Cr)是不銹鋼的重要成分。完成下列填空：

I.

(1)通過2Al+C以。3禹溫2Cr+Al203可以得到較純的銘，Al的熔點(diǎn)比Cr。（選填＇高”

或“低＂），某工廠用akg含40%Cr203的銘鐵礦粉(FeO·CJi。3)制備K2Cr207,最終得到產(chǎn)品bkg,產(chǎn)率

為。（用含a和b的代數(shù)式表示）

n元素Cr在溶液中主要以（藍(lán)紫色）、cr0;（綠色）、Cr20干（橙紅色）、CrO:－（黃色）等形式存在，

Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。

(2)C產(chǎn)與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似，在C烏(so4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過最，可觀察到的現(xiàn)

象是

III.Cr20；一和CrO~－在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為l.Omol·L-1Na2Cr04溶液中

c(cr20干）隨c(H+)的變化如圖所示。

,z(LONJ3)3

(3)用離子方程式表示Na2Cr04溶液中的轉(zhuǎn)化平衡。

。

c嚇）

(4)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。

(5)由圖司知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO：一的平衡轉(zhuǎn)化率。（選填“增大“、“減小”或＇不變”)

(6)升高溫度，溶液中CrO：一的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)是＿反應(yīng)。（選填＂吸熱”或“放熱”)25.G是

一種藥物中間體，可用千制備抗病毒藥物，以下是G的一種合成路線。

^CHJ

8B,IIOCH2CH20H勹0~。主勹0~Br

ABcD

目曠

`。悍女

已

廿..

。c21.5

00G.50

OOCCH3人人丫

H3cOCH3三LiAIH4

伽O』OOCCH3THFBn

FE

G

Bn一代表O-cH2-,完成下列填空：

(1)A---->B反應(yīng)所需的試劑和條件。

(2)B---->C的反應(yīng)類型。

(3)C中含氧的官能團(tuán)有匪鍵和。

(4)檢驗(yàn)B物質(zhì)中－Br的實(shí)驗(yàn)操作。

(5)F---->G反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

CD屈千芳香醇＠有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

(7)參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以苯甲醇(o-CH20H)和丙二酸二乙酷(00)為原料，

\QH50`0C2H5

設(shè)計(jì)制備o-Cl~2CH(CM20H},的合成路線。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線常用的表達(dá)方式為：A~B...

反應(yīng)條件反應(yīng)條件響目標(biāo)產(chǎn)物）

27硫代硫酸鈉晶體(Na2S203-5H20,M=248g·mor1)俗稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。實(shí)驗(yàn)室制備

Na2S203溶液的裝置如下（部分裝置省略，C中Na2S03過撇）。完成下列填空：

70%H2S04

Na2SO3和Na2S

混合溶液

Bc

A

(1)裝置A中的反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的性。

(2)裝置B的作用。

(3)裝置C中的反應(yīng)有多步，其中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+Na2S03?Na2S203。當(dāng)觀察到

裝置C中出現(xiàn)現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全。

(4)市售Na戈03中常含有SO:＿雜質(zhì)，為檢驗(yàn)so;一，需先向樣品中加入過謚稀鹽酸，再滴加BaCl2溶

液。加入稀鹽酸后觀察到有和剌激性氣味氣體生成。

(5)利用凡Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定Na2S203-5H20的純度。測(cè)定步驟如下：

CD溶液配制：稱l.2000gNaS203·5H20樣品，用（填儀器名稱）配制成lOOrnL溶液。

＠滴定：取0.0095mol·L一1k2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：

Cr20干＋6r+14H+?312+2Cr3++7凡0。然后用Na2S203溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：

12+2S20;－?2r+S40；一。加入少量淀粉作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液即為終點(diǎn)。平行滴定

3次，樣品溶液的平均用雖為24.80mL,則樣品的純度為（保留兩位小數(shù)）。

(6)相片顯影液中的Na戈03，可以洗掉膠卷上多余的AgBr,生成穩(wěn)定的[Ag(Sp山］3-'該反應(yīng)的

離子方程式為。

(7)臨床上，Na2S203可用千氮化物解毒，解毒原理為：s20;-+CN一今SCN-+SO；一。檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化

生成了SCN一的操作為。

高中化學(xué)自評(píng)樣本

（時(shí)間60分鐘總分100分）

相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Na-23S-32K-39Cr-52Fe-56

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.白銅（銅銖合金）常用于制作仿銀飾品。下列關(guān)千白銅的說法錯(cuò)誤的是

A.銀白色B.硬度比銖的大C.具有金屬光澤D.熔點(diǎn)比銅的高

【l題答案】

【答案】D

［解析】

【詳解】A.白銅為銀白色合金，A項(xiàng)正確；

B.合金硬度大千成分金屬，即硬度比銖的大，B項(xiàng)正確；

C.白銅為金屬材料，具有金屈光澤，C項(xiàng)正確；

D.合金熔點(diǎn)低于成分金屬，即熔點(diǎn)比銅的低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

2.新制氯水中沒有的微粒是

A.HClB.Cl2c.c10-D.OH-

[2題答案】

【答案】A

［解析】

【詳解】新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)，生成HCI和HCIO,HCI為強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)全部電離，HCIO和H心

為弱電解質(zhì)，部分電離，則新制頜水中存在的微粒有：Cl2、HCJO、H心、H+、CJ-、ClO-、OH-，則沒

有的微粒是HCl,答案選A。

3.北京冬奧會(huì)使用了更節(jié)能環(huán)保的CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)。下列關(guān)千CO2的說法正確的是

A.結(jié)構(gòu)式：0-C-OB.電子式：O::C::O

2呵啊儼｀

C.分子構(gòu)型：直線形D.球棍模型：

【3題答案】

【答案】C

（解析】

【詳解】A.二氪化碳分子中碳原子與氧原子之間分別共用2對(duì)電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：

O=C=O,A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間分別共用2對(duì)電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式表示為：

：如c：心：，B錯(cuò)誤；

c.二氧化碳中心C原子采用sp2雜化方式，所以分子構(gòu)型為直線形，C正確；

D.為二氧化碳分子的比例（空間充填模型），不是球棍模型，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.高純度的銷是一種半導(dǎo)體材料，下圖是銘在元素周期表中的信息，下列說法正確的是

32Ge

緒

叭．位千VIA族，處千金屬元素與非金屬元素分界處

4s24p2

72.61,

B.原子序數(shù)為32

C.最外層電子數(shù)為2

D．原子的相對(duì)原子質(zhì)最為72.61

【4題答案】

【答案】B

［解析】

【詳解】A.根據(jù)價(jià)電子排布式4s24p2,可得Ge位千IVA族，位千金屈元素與非金屈元素分界處，故A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)緒在元素周期表中的信息，可知原子序數(shù)為32,故B正確；

C.根據(jù)價(jià)電子排布式4s24p2，最外層電子數(shù)為4,故C錯(cuò)誤；

D.銘元素的相對(duì)原子質(zhì)械為72.61,故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.向下列溶液中通入S02氣體，溶液不會(huì)褪色的是

A.品紅B.漠水C.紅色石蕊溶液D.酸性高猛酸鉀

【5題答案】

［答案】C

【解析】

【詳解】A.S02具有漂白性，能使品紅褪色，A項(xiàng)正確；B.S02具有還原性，浪水具有氧化性，兩者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，而使浪水褪色，B項(xiàng)正確；

C.S02是酸性氧化物，能使石蕊溶液變紅，即紅色不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.S02具有還原性，高猛酸鉀具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使酸性高猛酸鉀褪色，D項(xiàng)正確；

答案選C。

6.煤是重要的化石能源，下列說法錯(cuò)誤的是

A.煤屬千芳香經(jīng)B.煤干熘可以得到粗氨水

C.煤是不可再生資源D.將煤氣化能提高燃料的燃燒效率

[6題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.芳香經(jīng)，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，煤中除了含碳元素、氫元素，還含有氧元

素、硫元素等，煤不屬千芳香經(jīng)，A錯(cuò)誤；

B.煤干熘是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的過程，可得到焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等物質(zhì)，B正確；

C.三大化石燃料：煤、石油、天然氣，都是不可再生資源，C正確；

D.將煤氣化、液化，使煤在燃燒過程中充分燃燒，能提高燃料的燃燒效率，節(jié)約能源，D正確；

答案選A。

7.下列過程屈于人工固氨的是

A.工業(yè)合成NH3B.NH3被催化氧化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D濃HN03與Cu反應(yīng)生成N02

【7題答案】

［答案】A

【解析】

【分析】氮的固定是指游離態(tài)氮元素到化合態(tài)的過程。

【詳解】A.工業(yè)合成氨是沁與壓在一定條件下反應(yīng)生成NH3,屬千人工固氮，A項(xiàng)正確；

B.NH3被催化氧化為NO和水，沒有游離態(tài)氮元素到化合態(tài)的過程，不屬于人工固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.用NH3和CO2合成尿素，沒有游離態(tài)氮元素到化合態(tài)的過程，不屬于人工固氮，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃HN03與Cu反應(yīng)生成N02,沒有游離態(tài)氮元素到化合態(tài)的過程，不屬千人工固氮，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。8噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液

A.H心稀鹽酸

B.HCI稀氨水

C.NO稀比S04

D.CO2飽和NaHC03溶液

A.AB.BC.CD.D

【8題答案】

【答案】B

（解析】

（分析】能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過氣體溶于水的方法，也

可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差，據(jù)此分析。

【詳解】A.由千硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，

不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；

B.氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，B正

確；

C.一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶千水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳不會(huì)溶千飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

故選B。

9草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與Ca2＋形成CaC204導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說法正

確的是

A.草酸屬于非電解質(zhì)B.Na2C204溶液顯中性C.CaC2Q4能溶于水

D.草酸治液中c(HC立）＞c(c2對(duì)）

【9題答案】

【答案】D

【觥析】

【詳解】A.草酸是一種有機(jī)二元弱酸，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na2C204為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.草酸在人體中容易與Ca2＋形成CaC204導(dǎo)致腎結(jié)石，則CaC204難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.草酸是一種有機(jī)二元弱酸，電離方程式為：H2C204fHC20;+H+、HC2o;fc2o;-+H十，第一

步為主要電離，則罪酸溶液中c(HC20~)>c(C20門，D項(xiàng)正確；

答案選D。

10.下圖裝置適用千實(shí)驗(yàn)室制備

A.乙烯B.淏苯C.硝基苯D.乙酸丁酢

【10題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.用乙醇制備乙烯需要加熱到170'C,不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯與液淏制備澳苯不需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.苯與硝酸在濃硫酸的催化下制備硝基苯，需要用55°C~60°C的水浴加熱，C項(xiàng)正確；

D.制備乙酸丁酷時(shí)，可用灑精燈直接加熱，且要有收集酷的裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

II.I,3－異丙烯基苯（人：尸）是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用千制備高性能分子聚合物，下列關(guān)千

I

、

1,3－異丙烯基苯的說法正確的是

A．在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色B分子中所有碳原子可能處千同一平面

C.與異丙烯基苯（：尸）互為同系物

D.可作為萃取劑將澳水中的淏分離出來

【II題答案】

［答案】B

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物含碳散高，在空氣中燃燒有濃烈的黑煙，故A錯(cuò)誤；

B.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個(gè)平面上，則分子中所有

碳原子可能都處于同一平面，故B正確；

C.l,3異丙烯基苯含有2個(gè)碳碳雙鍵，異丙烯基苯只有1個(gè)碳碳雙鍵，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故

C錯(cuò)誤；

D.l,3－異丙烯基苯含有碳碳雙鍵，能與浪水中的浪單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

12.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A.CH512B.C4H8C.C4H100D.C4H802

【12題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A.c5Hl2的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4、CH3CH2CH(CH3)2,共3種；

B.C4凡的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH沁、門、＼＞，共5種；

c.C4HIOO的同分異構(gòu)體有CH3CH丈比CH20H、CH3CH2CH(OH)CH3,(CH汾CHCH20H、(CH加COH、

CH30CH2CH2CH3、CH3CH20CHCH隊(duì)(CH3)2CHOCH3,:;t~7禾中；

D.C4凡02的同分異構(gòu)體有CH妃莊CH2COOH、(CH扣CHCOOH、HCOOCH(CH沁、HCOO

CH2C比CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HOCH2CH(CHO)CH3、HOCH(CHO)CH2CH3、

HOCH丈H2CH2CHO、HOC(CH中CHO、HOC(CH3)CH2CHO,另外還有1個(gè)醒基、1個(gè)酰鍵的結(jié)構(gòu)，還有

環(huán)狀結(jié)構(gòu)等；同分異構(gòu)體數(shù)目最少是C5H12，故選A。

13.熱交換器是用來使熱量從熱流體傳遞到冷流體，以滿足規(guī)定的工藝要求的裝置，是對(duì)流傳熱及熱傳導(dǎo)

的一種工業(yè)應(yīng)用。下列化工生產(chǎn)在接觸室中使用熱交換器的是

A.氯堿工業(yè)B，石油分餓C.硫酸工業(yè)D.索爾維制堿法

【13題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】硫酸工業(yè)中，利用2S02+02~竺蘭~2S03反應(yīng)放出熱扯，將進(jìn)入接觸室的氣體預(yù)熱，將進(jìn)入接觸

室的氣體溫度提高到反應(yīng)所需的溫度，做到充分利用熱黨，降低生產(chǎn)成本，故選C。

14.在硫酸鹽還原細(xì)菌的作用下，深埋地下的鐵管道與土壤中的硫酸根離子會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其原理如

圖所示。下列說法正確的是

SO2-4-ys2-

土

—喇·鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕

0e)

B.鐵管道附近土壤的pH會(huì)減小

C.鐵管道上鎖鋅可以延緩管道的腐蝕

D.輸送高溫水蒸汽的鐵管道也會(huì)發(fā)生該類型腐蝕

[14題答案】

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)圖示可知該電化學(xué)腐蝕中，硫酸根離子得電子生成硫離子，電極反應(yīng)式為：

so!-+8e今＋4H2O=s2·+80ff,鐵管道做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此結(jié)合電化學(xué)腐蝕

原理分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，鐵管道正極不是氧氣得電子，發(fā)生的不是吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)鐵管道的正極反應(yīng)：SO:-＋8e-＋4H2O=S2-＋8OH可知，該腐蝕會(huì)使鐵管道附近土壤的pH會(huì)增

大，B錯(cuò)誤；

C.鋅的金屬活動(dòng)性大千鐵的，所以鐵管道上鎖鋅，鋅隔絕了鐵與外界的接觸，既使鋅破損，鋅做負(fù)極，

鐵做正極，被保護(hù)，可以延緩管道的腐蝕，C正確；D.高溫下，水蒸氣與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧

化三鐵和氫氣，與上述類型腐蝕不同，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.下列推斷合理的是

A.0的非金屬性比S大，可推斷H2S(g)比H20(g)穩(wěn)定

B．電子云重疊程度0-H比S-H的大，可推斷S-H比0-H穩(wěn)定

c.H20的相對(duì)分子質(zhì)雖比H2S小，可推斷H20的沸點(diǎn)比H2S的低

D.H202具有氧化性，可推斷過硫化氫(H2S2)也具有氧化性

(15題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A.非金屬性越大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，因0的非金屈性比S大，可推斷H20(g)比H2S(g)

穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B.電子云重疊程度越大，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，因0-H的電子云重疊程度大于S-H的，可推斷

0-H比S-H穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

c.H20和H2S均屈于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H20>H2S,c錯(cuò)誤；

D．同族元素的性質(zhì)具有相似性，H202與H2S2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，過氧化氫中過氧根離子具有氧

化性，推測(cè)過硫化氫也具有氧化性，D正確；

答案選D。

16.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)=蘭3C(g)，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下

表所示。下列說法正確的是

n/mol

n(A)n(B)n(C)

t/min

。2.02.4。

50.9

101.6

151.6

A．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B.該反應(yīng)在lOmin后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol?L-1

D.0-5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1

【16題答案】

【答案】C

［解析】

A(g)+2B(g)f3C(g)

【分析】發(fā)生的反應(yīng)為：起始(mol)22.4O,15min時(shí)，n(B)=l.6mol,與10min

lOmin(mol)1.61.61.2

時(shí)數(shù)據(jù)一致，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，據(jù)此分析作答。

0.8mol

【詳解】A.物質(zhì)B轉(zhuǎn)化率為＝X100%=33.3%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2.4mol

B.反應(yīng)在lOmin時(shí)，B變化了0.8mol,則此時(shí)B余下l.6moI,到15min時(shí)，B仍然是l.6mol,說明反應(yīng)

在lOmin已經(jīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.15mjn時(shí)，n(B)=l.6mol,與!Omin時(shí)數(shù)據(jù)一致，說明反應(yīng)在IOmin已經(jīng)達(dá)到平衡，則平衡時(shí)，c(C)=

1.2mol

=0.6mol/L,C項(xiàng)正確；

2L

1

D.0~5min內(nèi)，6n(C)=0.9mol,根據(jù)方程式，則叢n(A)＝—叢n(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反應(yīng)速

3

~c~n(A)0.3mol

率為v(A)＝—-＝=0.03mol·L-1?min-?,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

~tV~t2Lx5min

答案選C。

17對(duì)固體直接加熱可除去雜質(zhì)是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

A.鐵粉（硫粉）B.Na2C03(NaHC03)

C.Al(OH)3(NH4Cl)D.KC103(KCl)

(17題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵粉與硫粉在加熱下會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫化亞鐵，不能達(dá)到除雜目的，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可直接加熱除雜，B正確；C．氫

氧化鋁和氯化較受熱均易分解，所以直接加熱不能達(dá)到除雜目的，C錯(cuò)誤；

D.氯酸鉀受熱易分解生成氯化鉀和氧氣，不能達(dá)到除雜目的，D錯(cuò)誤；

答案選B。

18.向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2?2Fe3++B12+4Cl一，下列關(guān)于

該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是

A.氧化性：Cl2>Fe3+

B.還原性：Fe2+<Br-

C.參加反應(yīng)的Fe2＋與Cl2的物質(zhì)的藏之比為1:1

D.被氧化的Br一占Br二總最的一半

【18題答案】

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2今2Fe3++Br2+4Cl一可知，F(xiàn)eB12溶液中Fe2＋全部被氧化，而

Br一部分被氧化，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解答。

【詳解】A.同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，根據(jù)上述方程式可知，氯氣作氧化劑，鐵離子和澳單

質(zhì)作氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>Fe3+,A正確；

B.上述反應(yīng)中，亞鐵離子全部被氧化，而浪離子有一半被氧化，所以還原性：Fe2+>Br-,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的Fe2＋與Cl2的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1,C正確；

D.根據(jù)溶液中溶質(zhì)FeB12的構(gòu)成可知，溶液中若有2molfe2+，會(huì)有4molBr-，上述反應(yīng)中只有2mol

Br一被氯氣氧化，則被氧化的Br一占Br一總量的一半，D正確；

答案選B。

19.氫氣是一種清潔能源，下圖是H2和02反應(yīng)生成H20的能雖變化示意圖，由圖可知

2H2(g)+02(g)

能1..............................壘．．．金.........

擬1\「

483.6kJ

1-------------~----·2H2"-0·(g)-'"'"'--,------·-·

矗

l......................................................?t-!2.9.0)..~

。

反應(yīng)進(jìn)程

A.2H2(g)+02(g)今2H20(l)+571.6kJ

B.生成2mo舊20(g)需要吸收483.6kJ的能最

C.H2和02具有的總能量比H20所具有的總能量高

D.H20(g)今凡0(1)，斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量

【19題答案】

（答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的能量比生成物的能攬高(483.6kJ+88kJ)=571.6kJ,所以反應(yīng)的熱方

程式為：2H2(g)+02(g)=2H20(1)心I=-571.6kJ/mol,上述表達(dá)合理，A正確；

B.根據(jù)圖示變化趨勢(shì)可知，生成2molH20(g)需要放出483.6kJ的能量，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知，2mol兒和lmoi02具有的總能最比2moIH20所具有的總能麓高，C錯(cuò)誤；

D.H20(g)?凡0(1)反應(yīng)過程需要放出熱最，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有斷裂，D錯(cuò)誤；

故選A。

20室溫時(shí)，將濃度和體積分別為Cl、vi的NaOH溶液和C2、v2的CH3COOH溶液混合，下列關(guān)千混合

溶液的敘述正確的是

A.若pH>7,則一定是C汛＝c2V2

B.若vi=V2,C2=cl,則c(CH3Coo·)=c(Na+)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2,則一定是C1>C2

D當(dāng)pH<7時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3Coo-)+c(OH-)【20題答案】

【答案】D

（解析】

【詳解】A.醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時(shí)，溶液呈堿性，當(dāng)氫氧化鈉過

量時(shí)溶液更呈堿性，所以當(dāng)pH>7時(shí)，則一定是clvi;::Czv2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.如果Y1=Y2、C2=C1，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的扯相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿

性，所以c(off)>c(H+)，根據(jù)溶液中電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3Coo·)+c(OH)，則

c(CH3COo·)<c(Na+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過量，所以當(dāng)pH=7時(shí)，

若Y1=Y2,則一定是c1<c2,c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)后的溶液，一定存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coo-)+c(Off),o項(xiàng)正確；

答案選D。

二、綜合題（共60分）

21.鹵族元素在自然界中主要以鹵化物形式存在，完成下列填空：

(1)工業(yè)電解鋁以鋁土礦(Al203)為原料，冰晶石(Na3AlF4)為助熔劑。

O鋁土礦中Al203的晶體類型;

＠比較Na、Al、F的簡(jiǎn)單離子半徑大小;

@Na最外層電子的電子云形狀為。

(2)從海水中獲取的NaCl主要用千氯堿工業(yè)，寫出陽(yáng)極的電極