新教材人教版化學(xué)高考第一輪章節(jié)練習(xí)-8　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

新教材人教版化學(xué)高考第一輪章節(jié)練習(xí)

章末檢測卷8原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共lO小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.(2020江蘇海安高級(jí)中學(xué)高三調(diào)研）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。

A對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式N02-Q-/\cH3

B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子型Br

F

C.CH2氏的電子式：HCH

F

D.C02的空間填充模型：CK又）

2.(2020天津高三第三次質(zhì)量調(diào)查）下列各粒子的電子排布式或軌道表示式不符合能量

最低原理的是()。

A.Fe2+ls去2p如3滬3d6

B.Culs去2p如3p63d94s2

2s2p

C.F[ill酰

2s2p

D.Na十國匠匠國

3某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p氣下列說法中錯(cuò)誤的是（）。

A該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

B．該元素原子核外有8種能量不同的電子

c．該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D該元素原子價(jià)層電子排布式為3d104妒4p4

4現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：(Dls22s22p63s23p4;@1s22s22p63s23p飛＠

1s22s22p3;@1s22s22p5，則下列有關(guān)比較中正確的是()。

A第一電離能＠＞＠＞＠＞＠

B原子半徑：＠＞＠＞＠＞?

C電負(fù)性：＠＞＠＞＠＞CD

D最高正化合價(jià)：＠＞＠＝＠＞CD

5．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）。

A在基態(tài)多電子原子中，p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能董

B因0的電負(fù)性比N的電負(fù)性大，故0的第一電離能也比N的第一電離能大

3d4s

C基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的軌道表示式為＂l|t|可丁IIJ匠］

D根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)Cu在元素周期表中位于s區(qū)

6如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價(jià)的關(guān)系圖則下列說法不正

確的是（)。

----------x-

色1[

怎。一一一一一一一一一．

氣二二過二二--Z

-3一一．恤－－－－－－－－－－－－－

原子序數(shù)

A.X的氫化物具有很強(qiáng)的還原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都呈酸性，而且酸性:HZ04>H漢O4

D.W、T元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族中相鄰元素的氫化物高是因?yàn)檫@兩種氫化物分

子間存在氫鍵

7具有下列電子層結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的原子＠2p軌道上有2對(duì)成對(duì)電子的原子；＠價(jià)層電子排

布式為2s22p3的原子；＠短周期第一電離能最小厄）第三周期離子半徑最小。則下列說法

正確的是()。

A第一電離能＠＞＠＞CD>＠

B原子半徑：＠＞＠＞＠＞0

C電負(fù)性：心＠＞＠＞＠

D最高正化合價(jià)：＠＞＠＞＠＞＠

8．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()。

A具有下列電子排布式的原子中：CD1s22忒2p63s23p2迄）ls22s22p3,@Is22s22p2,?

1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是＠

B具有下列價(jià)層電子排布式的原子中：O滬3p1,?3s23p2,@3s23p3,@3s23p氣第一電離能最

大的是＠

c.CDNa、K、Rb,@N、P、As,@O、S、Se,@Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增

大而遞增的是＠

D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738kJ·mol-l、1451kJ-moi-1、7733kJ.moi-

l、10540kJ.moi-1、13630kJ-mo1-1、17995kJ.mo1-1、21703kJ-moi-1，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)

可能生成的陽離子是x3+

9.(2020山東高三模擬）W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的

最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等X、Z同主族。下列說法正確的是

()。

YW=W=W

A第一電離能：W>X>Z

B四種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化`物的酸性最強(qiáng)的為Y

C最簡單氫化物的沸點(diǎn)W>X

D最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y

10.(2020甘肅蘭引1第一中學(xué)高三一模改編）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依

次增大，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是Y、W元素的單質(zhì)，甲是

常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）。

A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>Y

C.L的沸點(diǎn)一定比X、Y組成的化合物沸點(diǎn)高

D四種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵也可能含有離子鍵

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)行合題意，全部選對(duì)

得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）

11下列說法不正確的是（）。

A氣體單質(zhì)中一定有d鍵，可能有葉建

B每一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)

C電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形式之一

D同主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增依次增大

12.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)

說法正確的是（）。

A.X的原子半徑大千Y的原子半徑

B.X的電負(fù)性大千Y的電負(fù)性

c.x的陰離子半徑大千Y的陽離子半徑

D.X的第一電離能小于Y的第一電離能

13.(2020山東灘坊高三模擬）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同

族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的

水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶

液。下列說法正確的是()。

A.W的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物的穩(wěn)定性

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

c.z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y

14．某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示。下列關(guān)千R元素的說法中正確的是

電離能／（kJ?moi-1)

|IIIh仁

1740150010500

A.R元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為ns1

B.R的最高正化合價(jià)為＋4價(jià)

C.R元素可能屬千非金屬元素

D.R元素位于元素周期表中第IIA族

15一種新型漂白劑（見下圖）可用千漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期、不同主族

的短周期元素，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、

Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排

布相同。下列說法不正確的是（）。

w?［三X言義：二r

A.Z原子中只有1個(gè)電子，故其核外只有1個(gè)原子軌道

B原子序數(shù)：W>X，對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑順序：W<X

C基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種

D.M元素是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W>M，第一電離能W<M

三、非選擇題（本題共5小題，共60分）

16.(10分）（1)(2018全國田節(jié)選）Zn原子核外電子排布式為

(2)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為

(4)Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為

(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]，有個(gè)未成對(duì)電子。

(6)裸元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)

上的未成對(duì)電子數(shù)為。

(7)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式

17.(12分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見的元素，且原子序數(shù)

依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D原子半徑在同周期主族元素中最大

E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反

G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子

H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(l)A元素位千元素周期表第周期、第族；B和C的第一電離能比較，較

大的是；D和E的金屬性比較，較強(qiáng)的是；C和F的電負(fù)性比較，較小的

是

(2)G元素的低價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)原子的價(jià)層電子的軌

道表示式是，H的基態(tài)原子核外電子排布式

是

(3)G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

18.(13分）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的

原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX.2。工業(yè)革命以來，人

類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX.2排入大氣，在一定程度上導(dǎo)致地球表面平

均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

(l)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)WX2的電子式是

(3)酗、R漢中，穩(wěn)定性較高的是（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原

因：

(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

O根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（填字母）。

A.Se的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)

B．比Se的還原性比H漢強(qiáng)

C．比Se03的酸性比H漢04強(qiáng)

D.Se02在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

＠室溫下向Se02固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和比0，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M心3。為確定M元素的種類，

進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

@M的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（令如）之間；

?0.01molM心瑾堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)被

M心氧化的Zn為0.06mol;

綜合以上信息推斷，M可能位千元素周期表第族。

19.(13分）X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息

如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍

W原子的第一至第六電離能分別為/1=578kJ?mol飛h=l817kJ.mol飛h=2745kJ.moi-

1./Fll','575kJ-moi-1·/s=l4830kJ-moi-1·/6=18376kJ-moi-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于元素周期表的第11列

請回答下列問題

(l)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為；R元素的價(jià)電子排布式

為

(2)元素X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）；X、Y、Z中第

一電離能最大的是（填元素名稱）。

(3)W在周期表中的位置是;X的最簡單氫化物分子中鍵角

為；化合物Q丑2中所含化學(xué)鍵類型為。

(4)YZ2與水反應(yīng)的離子方程式為。

20.(12分）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。Y原子核外p電子

數(shù)比s電子數(shù)少l;Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，且質(zhì)子數(shù)等千X與Y之

和W的價(jià)層電子排布式為ns"-1np"+1;R位千元素周期表第5列。

(1)基態(tài)W原子中不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有種；R的價(jià)層電子軌道表示式

為

(2)X邁的電子式為

(3)Y2沁常作火箭燃料，其沸點(diǎn)高千Z2的原因是。

(4)過渡金屬配合物常滿足”18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)

之和等于18。

O下列R的配合物中，滿足18電子規(guī)則的是（填字母）。

A.[R(H20)6]2+B.[R(CN)6]4-

C.[R(C0)6lD.[R(02)4]3-

@C0作配體時(shí)，配位原子是C而不是0，其原因是

答案：

1.B解析：對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式中，硝基中的氮應(yīng)與苯環(huán)上的碳相連，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。質(zhì)

子數(shù)為35、中子數(shù)為45的淏原子可寫為胖Br，符合書寫原子符號(hào)的要求，故B項(xiàng)正確。

電子式中未表示出F的孤對(duì)電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2的空間填充模型中，氧原子半徑應(yīng)該

比碳原子半徑小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B解析：F產(chǎn)核外電子數(shù)為24，由能量最低原理可知，核外電子排布式為

1s22s22p63s23p63d6，故A項(xiàng)不符合題意，Cu原子核外電子數(shù)為29，滿足半滿、全滿的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，能量最低，核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，故B項(xiàng)符合題意，F(xiàn)原子最外

層有7個(gè)電子，價(jià)層電子排布為2s22p5，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，價(jià)層電子的軌道表示

2s2p

式為匠］ffiiillI,故C項(xiàng)不符合題意；Na十最外層有8個(gè)電子，價(jià)層電子排布式為2s22p6,

2s2p

由泡利原理與洪特規(guī)則可知，價(jià)層電子的軌道表示式為四］匝衛(wèi)?？桑蔇項(xiàng)不符合題

意。

3.D解析：該基態(tài)原子的核外電子排布式為

[Ar]3d104s24p4，則原子序數(shù)為34，為硒元素，是第VIA族元素。原子核外有34個(gè)電子，電子

的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故A項(xiàng)正確。核外電子分布于8個(gè)不同的能級(jí)，則有8種不同的能

量，故B項(xiàng)正確。34個(gè)電子位于18個(gè)軌道，有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C項(xiàng)正確。硒元素

為第VIA族元素，價(jià)層電子排布式為4s24p4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，CD1s22s22p63s23p4是硫元素，＠

氐2s22p63s23p3是磷元素，＠ls22s22p3是氮元素，＠1s22s22p5是氪元素。同周期元素從左

到右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N<F，但磷元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為

半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S<P，同主

族元素從上到下第一電離能降低，所以第一電離能N>P，則第一電離能S<P<N<F，即＠＞

@＞＠＞少，故A項(xiàng)正確。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑

P>S,N>F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑P>S>N>F，即＠＞心＞＠＞＠，故B項(xiàng)錯(cuò)

誤。同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性P<S,N<F，氮元素非金屬性比硫元

素強(qiáng)，所以電負(fù)性S<N，故電負(fù)性P<S<N<F，即＠＜句<@<＠，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。一般情況下，主

族元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但氯元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：

＠＞＠＝＠，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C解析：在基態(tài)多電子原子中，同一能層的p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量，

不同能層就不一定了，如3s>2p,A項(xiàng)錯(cuò)誤。0的電負(fù)性比N的電負(fù)性大，但由于N的2p

軌道上處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而0則失去1個(gè)電子達(dá)到半充滿狀態(tài)，故0的第一電離

能比N的第一電離能小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe是26號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe原子的

3d4s

價(jià)層電子的軌道表示式為1什h|+|t|t|住]，C項(xiàng)正確。根據(jù)原子核外電子排布的特

點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.B解析：短周期元素中，W、Y的化合價(jià)均有－2價(jià)，在元素周期表中位于第VIA族，且Y

的原子序數(shù)較大，故W為O,Y為S;Z有1價(jià)，原子序數(shù)大于S，故Z為Cl,X有＋1價(jià)，原子

序數(shù)大于0，則X為Na,T有－3價(jià)，在元素周期表中位于第VA族，原子序數(shù)小于0，則T為

N。X為Na，其氫化物為NaH，具有很強(qiáng)的還原性，故A項(xiàng)正確。S02、CI02、Na202都能

使品紅溶液褪色，二氧化硫與有色物質(zhì)化合為無色物質(zhì)，而Cl02、Na202具有強(qiáng)氧化性，

將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，褪色原理不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。Y、Z元素的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物分別為比S04、HCI04，都呈酸性，由于非金屬性Cl>S，故酸性：HC104>

比S04，故C項(xiàng)正確。W、T元素的氫化物分別為比O、NH3，這兩種氫化物分子間均存

在氫鍵，它們的沸點(diǎn)比同主族中相鄰元素的氫化物的沸點(diǎn)高，故D項(xiàng)正確。

7.C解析：CD2p軌道上有2對(duì)成對(duì)電子的原子，則其2p能級(jí)電子排布為2p5，為氯原子；

＠價(jià)層電子排布式為2s22p3的原子為氮原子；＠短周期第一電離能最小的元素為鈉元素；

＠第三周期離子半徑最小的元素為鋁元素。同周期主族元素從左到右第一電離能呈增

大趨勢，F(xiàn)的第一電離能大于N的第一電離能，即CD>＠，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期主族元素的

原子半徑從左到右依次減小，所以Na的原子半徑大于Al的原子半徑，即＠＞＠，故B項(xiàng)錯(cuò)

誤。非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性心＞＠＞＠＞＠，故C項(xiàng)正確。氪元素沒有最高

正化合價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D解析：A項(xiàng)，CD為Si厄）為N庭）為C,＠為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，CD為Al,

＠為Si厄）為P厄）為S，第一電離能最大的為P，正確；C項(xiàng)，同一主族元素，電負(fù)性從上到下

呈減小趨勢，同一周期主族元素，電負(fù)性從左到右呈增大趨勢，正確；D項(xiàng)，根據(jù)各級(jí)電離能

變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)失去最外層2個(gè)電子而

顯＋2價(jià)，錯(cuò)誤。

9.A解析：W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，根據(jù)化

合物中價(jià)鍵可知，Z為＋6價(jià)，故Z為S,X為O,Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電

子總數(shù)相等，W形成3個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于0，則W為N,Y為F。同一周期元素，第

一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相

鄰元素，同一主族元素其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能W>X>Z,A

項(xiàng)正確。F的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。氨和水分子

之間都存在氫鍵，但0的非金屬性比N的非金屬性強(qiáng)，形成的氫化物穩(wěn)定性比O>NH3，最

簡單氫化物的沸點(diǎn)W<X,C項(xiàng)錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，

非金屬性F>O>N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C解析：K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，得出K為二氧化氮，丙為硝酸，乙

為氧氣L為水，甲是單質(zhì)，與硝酸反應(yīng)生成M,M為氧化物，則M為二氧化碳，因此X為

H,Y為C,Z為N,W為0。同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此Y、Z、W三種元

素電負(fù)性：W>Z>Y，故A項(xiàng)正確。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第IIA族

大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>Y，故

B項(xiàng)正確。L的沸點(diǎn)不一定比X、Y組成的化合物沸點(diǎn)高，水的沸點(diǎn)可能低于碳原子數(shù)

比較大的經(jīng)的沸點(diǎn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物中可能含有

共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵，比如碳酸氫綏，故D項(xiàng)正確。

11.AD解析：氣體單質(zhì)中不一定有6鍵，例如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，氣體單質(zhì)中可能

有冗鍵，例如氮?dú)夥肿樱珹項(xiàng)不正確。每一能層的能級(jí)總是從能量低的s能級(jí)開始，并且能

層序數(shù)等于該能層所具有的能級(jí)數(shù)，如第三能層，具有3s、3p、3d能級(jí)，B項(xiàng)正確。電子

從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)，常將能量以光的形式釋放出來，C項(xiàng)正確。第一電離能可以衡董

元素的氣體原子失去一個(gè)電子的難易程度，第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電

子，同主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增依次減小，D項(xiàng)不正確。

12.BC解析：X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在周期表中位于X

的下一周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素，Y比X多一個(gè)電子層，故原子半徑Y(jié)>X,A

項(xiàng)錯(cuò)誤。由題給信息可知，X為非金屬元素，Y為金屬元素，Y比X多一個(gè)電子層，故電負(fù)

性X>Y,B項(xiàng)正確。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故X的陰離子

半徑大于Y的陽離子半徑，C項(xiàng)正確。X為非金屬元素，易得電子形成陰離子，而Y為金

屬元素，易失電子形成陽離子，故第一電離能X>Y,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.C解析：X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大的元素，電解Z與W形成的化

合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX

的溶液，可推出W為氯元素，Z為鈉元素，X為氧元素，Y與W同族，可推出Y為氯元素。

簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，

根據(jù)分析，Y為氯元素，W為氯元素，非金屬性F>Cl，氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，故A項(xiàng)錯(cuò)

誤。Z為鈉元素，鈉與氧形成Na202既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。鈉與氯形成氪

化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)+比0-斗汗＋OH，水溶液呈堿性，故C項(xiàng)正確。對(duì)

應(yīng)的簡單離子分別為0氣F、Na+,Cl一，可知02、F、Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越

大半徑越小，離子半徑：02->F>Na+，又因?yàn)镃l有三個(gè)電子層，故Cl半徑最大，因此半徑大

小為Ci->02->F>Na+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.D解析：由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能突然增大，容

易失去2個(gè)電子，最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素。R

元素可能是Mg或Be，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為ns2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。R元素最外層有

2個(gè)電子，所以R的最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。R元素可能是Mg或Be，不可能

屬于非金屬元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。最外層有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第IIA

族，故D項(xiàng)正確。

15.AD解析：W、Y、Z為不同周期、不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根

據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成＋2價(jià)陽離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H,W

位于元素周期表中第IIA族，X位于元素周期表中第VIA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外

電子排布相同，則W為Mg,X為O;W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子

數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3,Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，Y與H、Mg不同

周期，則Y為B。Z原子中只有1個(gè)電子，占據(jù)核外l個(gè)原子軌道，其他原子軌道也有，只

不過沒有電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂離子和氧離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半

徑越小，則離子半徑：W<X，故B項(xiàng)正確。Y原子是確原子，基態(tài)核外電子排布式為

1s22s22p1`，則有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種，故C項(xiàng)正確。M元素

是與Y同主族的短周期元素，Y為B，則M是Al，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，第

一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鉅，故金屬性W>M，第

一電離能W>M，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16答案：（l)[Ar]3d104s2

2s2p

(2)國曰皿

(3)1s22s22p63s23p63d7時(shí)或[Ar]3d74s2

(4)[Ar]3千或1s22s22p63s23p63d5

(5)3d10時(shí)4p22

(6)1s22s22p63s23p63d8時(shí)或[Ar]3d8時(shí)2

(7)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d1(）時(shí)4p3

解析：（l)Zn為第四周期、第IIB族元素，屬于ds區(qū)元素，可直接判斷價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為

3dl0時(shí)，故Zn的電子層結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s氣

(2)N原子位于第二周期、第VA族，價(jià)層電子是最外層電子，即軌道表示式是

2s2p

國巨曰衛(wèi)

(3)Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第四周期、第VIll族，其基態(tài)原子核外電子排布式為

1s22s22p6時(shí)3p63d74s2或[Ar]3d74s2o

(4)Fe是26號(hào)元素，故Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為［At·]3d5或1s22s22p63s23p63d5o

(5)Ge的核外電子排布式為

1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子。

(6)鏤元素位于第四周期、第VIll族，原子序數(shù)為28，依據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子的電子排

布式為1s22s22p63s23p63d84妒或［At·]3d84s2，其3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2。

(7)As位于第四周期、第VA族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為

1s22s22p6時(shí)3p63ct10時(shí)4p30

17答案(I)二!VANNaCI(2)《三）1114

丿_)丿

3s3p

國酰ls去2p6滬3曠3dIO壓或

[Ar]3d104s1(3)2Fe3++cu-2Fe2++cu2+

解析：A的原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即核外共有6個(gè)電子，A為碳元素。C的

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則核外電子排布式為ls22s22p4,C是氧元素。

由于A、B、C原子序數(shù)依次增大，故B是氮元素。E的基態(tài)原子最外層電子排布式為

3s23p1，是鋁元素。D的原子半徑在同周期主族元素中最大，且D的原子序數(shù)比C大比E

小，故D是鈉元素。F的基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的

自旋狀態(tài)相反，說明p軌道上有5個(gè)電子，是氯元素。G的基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能

量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，是鐵元素。H是我

國使用最早的合金中的最主要元素，是銅元素。

18答案(l)g勹

丿丿

....

(2)0::C::0

??..

(3)比0氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力

S<O，元素的非金屬性S<O，因此，比S的穩(wěn)定性比比0的穩(wěn)定性低

(4)BD3Se0產(chǎn)4NH3-3Se+2N計(jì)6比0

(5)VA

解析：R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H;W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合

物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大

氣在一定程度上導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為C02,W為C,X為O;Y與X是

同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S。

\\

(l)W為C，原子結(jié)構(gòu)示意圖為《》24。

丿丿

??..

(2)WX逕CO2，電子式是0::c::0。

??..

(3)R為H,X為O,Y為S,R議、R議分別為比0、比S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相

同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H心的穩(wěn)

定性比比0的穩(wěn)定性低。

(4)CDSe與S是同一主族的元素，同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸

減弱，原子半徑逐漸增大。Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6,Se的最高正化

合價(jià)為＋6價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se

的氧化性，則s2-還原性弱于Se2的還原性，因此比Se的還原性比H心的還原性強(qiáng)，故B項(xiàng)

正確。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則

比Se03的酸性比比S04的酸性弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，S02

屬于酸性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)，則Se02在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故

D項(xiàng)正確。

＠室溫下向Se02固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H心，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，生成的

單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Se0計(jì)4NH3-3Se+2N2+6比0。

(5)0.01molM203在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M

的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正化合價(jià)＝8-M最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值，設(shè)M

的氫化物中化合價(jià)為－x價(jià)，則M由＋3價(jià)變?yōu)椋瓁價(jià)，0.01molM心3完全反應(yīng)共得到

2x(3+x)xO.Olmol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)被M203氧化的Zn為0.06mol，共失

去2x0.06mol電子，根據(jù)得失電子守恒，2x(3+x)x0.01=2x0.06，解得x=3，則M的氫化物中

化合價(jià)為－3價(jià)，則M最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，最

外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族。

19答案：（1)1s22s22p33d104s1

(2)0>N>C氮

(3)第三周期、第IIIA族109°28'離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(4)3N02+H心2H++2N03+NO

解析：X、Y、Z、W、Q、R均為前四