高中化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)資料

Z．．．．．．．上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，Z．．．．．．．高中化學(xué)必修二識歸總第一單元原子核電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（個原子核

注意：中子（個

質(zhì)量數(shù)A)質(zhì)子(＋中子(N)1.子數(shù)A

X

原子序數(shù)=核電荷=質(zhì)子數(shù)原子的核外電子核外電子（個★背前20號素，熟悉1～20號素子核外電子的排布：HHeLiBNNeMgAlSiPSClArKCa2.子核外電子的排布規(guī)律電總是盡先排布在量最低的電子層里各子層最多容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8（層最外層不超過個層不超過18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個電子層：一（能量最低）二

三

四

五

六

七對應(yīng)表示符號：KLMNPQ3.素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(對于原子來)二、元素周期表1.排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相的元素從左到右排成一橫期數(shù)＝原子的電子層數(shù)）1

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上海交大南洋附．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．③把最外層電子數(shù)相的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.構(gòu)特點：周期元（個行素（個期周

短周期長周期

核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素第二周期28種素第三周期38種素第四周期418種素第五周期518種素第六周期632種素期表

第七周期7主族：A～Ⅶ共7個族

未填滿（已有26種素）族

副族：B～B、B～B共7副族（個行）第Ⅷ：三個縱行，位于B和B間（個）

零族：稀有氣體三、元素周期律1.素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變的必結(jié)果。2.周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素

Na11

Mg12

Al13

Si14

P15

S16

Cl17

Ar18(1)子排布(2)子半徑

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減小—2

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫(3)要化合價＋＋2＋＋－

＋－

＋－

＋－

—(4)屬性、非金屬性

金屬性減弱，非金屬性增加

—(5)單與水或酸置換難易

冷水劇烈

熱水與酸快

與酸反應(yīng)慢

——

—(6)化物的化學(xué)式

——

SiH

4

PH

3

HSHCl2

—(7)H化的難易2(8)化物的穩(wěn)定性

————

由難到易穩(wěn)定性增強

——(9)最價氧化物的化

NaO2

MgO

AlO23

SiO

2

P25

SO3

ClO27

—學(xué)式最高

(10)化學(xué)式NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

H23

HPO34

HSO24

HClO4

—價氧(11)酸堿性

強堿

中強堿

兩性氫

弱酸

中強

強酸

很強

—化物氧化物

酸

的酸對應(yīng)(12)變化規(guī)律

堿性減弱，酸性增強—水化物第A堿金屬元素LiNaKRbFr（是屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族族素ClBrIAt（是金屬性最強的元素，位于周期表右上方）★斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（）屬性強（弱）——①質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難氧化物堿性強（弱相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe＋CuSO＝＋。44（）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)（不穩(wěn)氧化物的水3

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫化物（含氧酸）酸性強（弱相互置換反應(yīng)（強制弱2NaBr＋＝2NaCl＋。22（）同周期比較：金屬性：Na＞＞與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOHMg(OH)＞Al(OH)23（Ⅱ）同主族比較：

非金屬性：PSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→氫化物穩(wěn)定性：SiH＜PH＜S＜HCl432酸性含氧)HSiO＜PO＜SOHClO2334244金屬性＜＜＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：＜NaOH＜KOH＜RbOH＜

非金屬性：＞＞Br＞（族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→氫化物穩(wěn)定HF＞HCl＞HBr＞HI（）金屬性：Li＜K＜＜Cs還原性失電子能)：Li＜＜Rb＜

非金屬性：＞Cl＞＞氧化性F＞＞Br＞2222氧化性得電子能)：＞Na＞K＋＋＞Cs＋

還原性F－＜Cl＜Br

－＜酸性(無氧酸：＜＜＜HI比較粒子包原子、離)半徑的(三看”）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（）子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、素周期中共有個7期。

周期，3是短周期，3

是長周期。其中第7周也被稱為不完全周2、元素周表中，ⅠA-Ⅶ

是主族元素，主族和0族短周期元素、長周期元素共組成。ⅠB-B

是副族元素，副族元素完全由長周期元素構(gòu)。4

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫3、素所在周期序=電層數(shù)，主族元素所在的族序=

最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同一主族中，從到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減。4、素的結(jié)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置測元素的結(jié)構(gòu)預(yù)測元的性質(zhì)元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界附近尋找半導(dǎo)體

材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的

催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。第二單元微粒之的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。1.子鍵與共價鍵的比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素

離子鍵陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊NHClNHNO等鹽只由非金443屬元素組成，但含有離子鍵）

共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物共鍵一定沒有子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵同種原子形成AB型如，H－Cl。5

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵種原子形成A－型如Cl－Cl2.子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷]（方括號子鍵形成的物質(zhì)的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。3分間作用力定義把分子聚集在一起的作用力分構(gòu)成的物質(zhì)分子作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的要因素之一。4水有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用分間的

氫鍵是個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水子間作用力增加，因此水具有較高的熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有HFHONH2

3

。項目

離子鍵

共價鍵

金屬鍵概念

陰陽之間的強烈相原子通過共用電子對形成的強烈互作用

相互作用形成化合物判斷化學(xué)鍵方法形成晶體

離子化合物離子晶體

分子晶體

原子晶體

金屬單質(zhì)金屬晶體判斷晶體方法熔沸點

高

低

很高

有的很高有的很低融化時破作用離子鍵

物理變化分子間作共鍵

金屬鍵6

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫力硬度導(dǎo)電性

用力化變化共鍵第三單元從觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物

同位素

同分異構(gòu)體

同素異形體組成相似，結(jié)構(gòu)上相質(zhì)數(shù)相同中子分子相同結(jié)同一元素形成的不同種概念

差一個或多個CH2”屬同的原子互不同的化合物

單質(zhì)原子團的有機物

成稱同位素研究有機化合物之間

原子之間

化合物之間

單質(zhì)之間對象相似點

結(jié)構(gòu)相似通式相同

質(zhì)子數(shù)相同

分子式相同

同種元素相差個CH2原不同點

中子數(shù)不同

原子排列不同

組成或結(jié)構(gòu)不同團≥乙醇與二甲醚代表物

烷烴之間

氕、氘、氚

O與O金剛石與石墨23正丁烷與異丁烷專題二化反應(yīng)與能量變化第一單元化反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1、學(xué)反應(yīng)速率（）念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝

B))＝①單位：·s)或mol/(Lmin)7

反應(yīng)物的濃度上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫反應(yīng)物的濃度②為液或氣體，若B為體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律速率比＝方程式系數(shù)比（）化量比＝方程式系數(shù)比（）響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C

，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線體表面積（顆粒大小應(yīng)的狀態(tài)（溶劑電等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、學(xué)反應(yīng)限度——化學(xué)平衡（）一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平狀這是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正兩反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)常由反應(yīng)物向生成物進的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能。（）學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。v正＝v逆0④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。8

A正方向）A（逆方向）或（耗生成）上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高A正方向）A（逆方向）或（耗生成）⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（）斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①V

＝n＝n（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不提前氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xAyB，xyz）第二單元1、任何的學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

化學(xué)反應(yīng)中的熱量原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小E反物總能量＞生物總能量，為放熱反應(yīng)。E反物總能量＜E生物總能，為吸熱反應(yīng)。2、見的放反應(yīng)和吸熱反應(yīng)☆常的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化②酸中和反應(yīng)③大數(shù)的化合反④金與酸的反應(yīng)⑤生灰和水反應(yīng)特殊CCO

2

△

2CO是熱反應(yīng)）⑥濃酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿反應(yīng)如Ba(OH)8HO＋NHCl＝＋2NH↑＋10HO224232②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO、KMnO、的解等343③以、COC為還原劑的氧化還原反應(yīng)2如：C(s)＋O(g)2④銨溶解等

△

CO(g)＋(g)23.生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱

化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放>吸熱eq\o\ac(△,)為-或eq\o\ac(△,)<09

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）eq\o\ac(△,)為+或eq\o\ac(△,)>04、熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應(yīng)：E（反應(yīng)物）E（成物）其實質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，量降低吸熱反應(yīng)：E（反應(yīng)物）＜E（生成)其實質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，量升高。5、化學(xué)方式書寫化學(xué)方程式注意要點

?？衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃?，整個體系能?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個體系能①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀g,l,s分表示固態(tài)液氣態(tài)水液中溶質(zhì)用aq表）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，eq\o\ac(△,)加；反應(yīng)逆向進行，eq\o\ac(△,)改變符號，數(shù)值不變10

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：1、念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、成條件①兩個活潑性不同的電極②電質(zhì)溶液③電用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、子流向外電路：負極→線—→正

極內(nèi)電路：鹽橋中陰離移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離移向正極的電解質(zhì)溶液。電流方向：正極—→線—→負極4、極反應(yīng)以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應(yīng)：Zn2eZn＋（較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電反應(yīng)式：較活潑金屬ne＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：還原反應(yīng)：2H＋2eH↑較不活潑金）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，2電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋－＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一有氣體放出或正極質(zhì)量增加。總反應(yīng)式：+

=Zn+H↑25、、負極判斷：（）電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（）電子的流動方向負流入正極（）電流方向正流入負極（）據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽子流向正極，陰子流向負極11

2-42-2424上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫2-42-2424（）據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極6、電池電反應(yīng)的書寫方法：（）電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。②總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水參與反應(yīng)。（）電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而。7、電池的用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。化學(xué)電池：1、池的分：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、學(xué)電池借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、學(xué)電池分類：

一次電池、

二次電池、

燃料電池一次電池1、見一次池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、次電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。2、極反應(yīng)鉛蓄電池放電：負極（鉛＋SO－PbSO↓4正極（氧化鉛PbO＋4H+＋SO＋＝PbSO↓＋2HO4充電：陰極：PbSO＋O－＝PbO＋+4222-陽極：PbSO＋＝＋4

＋SO

2-4兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：PbO＋＋2HSO224

放電充電12

2PbSO↓＋O42

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編3\前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、料電池是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電2電反應(yīng)一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同根燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件極生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：－+2當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：

正極：Ｏ＋＋4H2

2負極：＋4OH－4e＝4H22

正極：Ｏ＋＋＝22另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH反應(yīng)式為：負極：＋10OH＋－4正極：＋＋-2

＝O；2＝-電池總反應(yīng)式為CH＋2O＋2KOHKCO＋3HO422323、料電池優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用電解池一、電解原理1、解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、解：電外加直流)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽極引起氧化還原反被的是自發(fā)的的過程3、電：當(dāng)子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、子流向13

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽極—（電源）極5、極名稱反應(yīng)：陽極：與直流電源的陰極：與直流電源的

正極相的電極發(fā)生氧化反負極相的電極發(fā)生還原反6、解溶液的電極反應(yīng)：2陽極：2Cl

-

-2e-=Cl(氧化)2陰極：2++2e-=Cu(還)總反應(yīng)式：CuCl↑227、解本質(zhì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程書寫：放電順序：陽離子放電順序+

>Hg>Fe3+2+>H

(酸電離的>Pb2+>Fe2+>Zn

>Al

3+>Mg2++

2++陰離子的放電順序是惰性電極時：S>I->Br

>Cl

->OH>NO->SO2-等含氧酸根離子>F2-/MnO->OH-3434是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極Cu)等屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律類型

電極反應(yīng)特點

實例

電解對象

電解質(zhì)濃度

電解質(zhì)溶14

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫液復(fù)原分解電解質(zhì)型

電解質(zhì)電離出的陰HCl陽離子分別在兩極放CuCl2

電解質(zhì)

減小

增大HCl---CuCl2電放H2生陰極：水放H生2

NaCl

HCl增大堿型

陽極解陰離子放電

電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)放陰解陽離子放

電

生減小氧生酸型

電

CuSO4

解質(zhì)和水

成新電解質(zhì)

氧化銅電

陽極：水放O2生陰極：4H+NaOH

增大解水型

4e-==↑H2SO4

減小水

增大陽極：4OH--

Na2SO4

不變

水4e-=O2↑+2H2O上述四種類型電解質(zhì)分類：（）解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽（）解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（）氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（）氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應(yīng)用1、解飽和鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣15

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫（鍍用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（極電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液Mne

—

Mn+陰極：待鍍金屬（鍍件液的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn+

+ne

—

M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽極純)：Cu-2e=Cu2+陰(件：Cu2++2e=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO溶液4（鍍用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫銅3、冶金（金礦石中的金屬陽離子獲電子從們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬鈉、鈣、鋁（解化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融NaCl==Na+

+Cl

—通直流電后：陽極：2Na—==2Na

陰極：——2e—Cl↑2☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、鍍池的判斷規(guī)律（）無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反是與水電離產(chǎn)生的H+作用只要同時具備這三個條件即為原電池。（）有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。16

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫（）多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池?！?/p>

原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)定義

類別

原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電

電解池將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的

電鍍池應(yīng)用電解原理在某些金屬（裝置特點）反應(yīng)特征裝置特征

能的裝置自發(fā)反應(yīng)無電源，兩級材料不同

裝置非自發(fā)反應(yīng)有電源，兩級材料可同可不同

表面鍍上一側(cè)層其他金屬非自發(fā)反應(yīng)有電源形成條件

活動性不同的兩極

兩電極連接直流電源1鍍金屬接電源正極，待電極名稱

電解質(zhì)溶液形成閉合回路負極：較活潑金屬

兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路陽極：與電源正極相連

鍍金屬接負極；2鍍液必須含有鍍層金屬的離子名稱同電解但有限制條件電極反應(yīng)

正極：較不活潑金屬（能導(dǎo)電非金屬）陰極：與電源負極相連負極：氧化反應(yīng)，陽極：氧化反應(yīng)，溶液

陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電子流向

金屬失去電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）負極→極

中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子電源負極→陰極

陽極：金屬電極失去電子陰極電鍍液中陽離子得到電子同電解池17

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫電源正極→陽極溶液中帶電粒子的移動

陽離子向正極移動陰離子向負極移動

陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動

同電解池聯(lián)系

在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：陽極(失)e-

正極（得）e-

負極（失）e-

陰極（得）金屬的電化學(xué)腐蝕和防護一、金屬的電化學(xué)腐蝕（）屬腐蝕內(nèi)容：（）屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電而氧化的過程（）屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕—電化學(xué)腐蝕—

金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。電化腐蝕

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)

不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸有微弱的電流產(chǎn)生較活潑的金屬被氧化的過程

金屬與非電解質(zhì)直接接觸無電流產(chǎn)生金屬被氧化的過程關(guān)系

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（化腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出18

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫①條件：潮濕空氣中形成的水酸性較強（水膜中溶解有CO、、S等體）222②電極反應(yīng)：負:Fe–2e

=Fe2+正極:2H

+2e

=H↑2總式：+2HFe2++H↑2吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應(yīng)：

負極:2Fe–4e=2Fe2+正極:O+4e2

=4OH-2總式：2Fe+O=2Fe(OH)222離子方程式：2+

+2OH

=Fe(OH)2生成的Fe(OH)被空氣中的O氧，生成Fe(OH)，F(xiàn)e(OH)++2HO==4Fe(OH)2232223Fe(OH)脫去一部分水就生成FeOxHO鐵銹主成分）3232規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕金屬的電化學(xué)防護1、用原電原理進行金屬的電化學(xué)防護（牲極的陰極保護法原理：原電池反應(yīng)中，負極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護19

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫（加流的陰極保護法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。2、變金屬構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3、金屬與蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等第四單元太能、生物質(zhì)能和氫能的利用1、源的分：形成條件

利用歷史

性質(zhì)常規(guī)能源

可再生資源

水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能一次能源

不可再生資源

煤、石油、天然氣等化石能源二次能源

新能源

可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等2、陽能的用方式：①光能→化學(xué)能②能→能③光能→電能3、物質(zhì)能利用生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量。生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點：①可再生性②污染性③廣泛的分布性生物質(zhì)能的利用方式：①直燃燒缺點:生物質(zhì)燃燒過程的生質(zhì)能的凈轉(zhuǎn)化效率在20－40％之間。20

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫（HO)n+6n→6nO6105222用含糖類、淀粉C6H10O5n多的農(nóng)作物（如玉米、高粱）為原料，制取乙醇。②生化學(xué)轉(zhuǎn)換③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換氫能的開發(fā)與利用氫能的特點：①、是自然界存在最普遍的元素②發(fā)熱值高③、氫燃燒性能好，點燃快④、氫本身無毒⑤、氫能利用形式⑥、理想的清潔能源之一專題三有化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化物，由于它2們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。烴1、的定義僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、的分類飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴鏈狀)烴

不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴含有苯環(huán)（：苯）3、烷、乙和苯的性質(zhì)比較：有機物通式代表物

烷烴CHn2n+2甲烷(CH)4

烯烴CHn2n乙烯CH)24

苯及其同系物——苯CH)66結(jié)構(gòu)簡式

CH

4

CH＝22

或(官能團結(jié)構(gòu)特點

C－單，鏈狀，飽和烴

C＝雙，鏈狀，不飽和烴

一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀21

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)用途

正四面體無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水優(yōu)良燃料，化工原料

六原子共平面無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)

平面正六邊形無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水溶劑，化工原料有機物烷烴：甲烷

節(jié)劑，催熟劑主要化學(xué)性質(zhì)①氧化反應(yīng)（燃燒）CH+2O―→COO淡藍色火焰，無黑煙）4222②取代反應(yīng)（意是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種CH+Cl―CHCl+HClCHCl+Cl―CHCl+HCl4233222CHCl+Cl―CHCl+HClCHCl+Cl―CCl+HCl2223324在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO溶、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4③高溫分解烯烴：應(yīng)?。┤紵蚁〤H+3O―→2COO（火焰明亮，有黑煙）24222（被性KMnO溶氧化使酸性KMnO溶液褪（本身氧化成CO442應(yīng)CH＝＋Br－CHBr－Br能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）22222在一定條件下，乙烯還可以與、ClHCl、O等發(fā)生加成反應(yīng)222CH＝＋――→CHCH22233CH＝＋HCl－CHCHCl（氯乙烷）2232CH＝＋O―CHCH（制乙醇）22232應(yīng)乙能使酸性KMnO溶、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷4烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。22

2上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫2（）加聚反應(yīng)nCH＝――→－CH－CH〕（乙烯）2222n①氧化反應(yīng)（燃燒）苯

2CH＋15O―→12CO＋（火焰明亮，有濃煙）66222②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。Br＋Br―→＋2—NO＋HO＋HNO――32③加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO溶液、4＋―→溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。2

4、系物分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念定義分子式

同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個CH原子團的物質(zhì)2不同

同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱相同

同素異形體由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱元素符號表示相

同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱——同，分子式可不同結(jié)構(gòu)研究對象

相似化合物

不同化合物

不同單質(zhì)

——原子6、烴的命：（）通命名法：把烷烴泛稱為“某某指烷烴中碳原子的數(shù)－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸11起文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用二、食品中的有機化合物23

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫1、醇和乙的性質(zhì)比較有機物通式代表物結(jié)構(gòu)簡式

飽和一元醇CHOHn2n+1乙醇CHCHOH32

飽和一元醛——乙醛CHCHO3

飽和一元羧酸CHCOOHn2n+1乙酸CHCOOH3或CHOH25官能團物理性質(zhì)用途

羥基：－OH無色有特殊香味的液體名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）作燃料飲化原料用于醫(yī)療消毒醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75

醛基：－————

羧基：COOH有強烈刺激性氣味的無色液體俗稱醋酸溶水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。有機化工原料制得醋酸纖維成維料料，是食醋的主要成分有機物乙醇

主要化學(xué)性質(zhì)①與Na的應(yīng)2CHCH―→2CHCHONa+H↑32322乙醇與Na的應(yīng)（與水比較相同點：都生成氫氣，應(yīng)都放熱②不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。②氧化反應(yīng)（）燒CHCHOH+3O―2COO32222（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可被O氧成乙醛CHCHO232CHCHOH+O――2CHCHO+2H32232③消去反應(yīng)CHCH――CH＝↑O3222224

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫乙醛

氧化反應(yīng)：醛基的質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)反應(yīng)2CH＋2Ag(NH)OH―CHCOONH＋O＋2Ag↓＋3NH↑3323423（銀氨溶液）CHCHO+2Cu(OH)―→CHCOOHCuO＋O32322（磚紅色）醛基的檢驗：方法1加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法：加新制的Cu(OH)堿懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀2乙酸①有酸的通性CHCOOHCHCOO＋＋33使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO、NaCO323酸性比較：COOHHCO3232CHCOOHCaCO＝COO)＋↑＋（制弱）333222②酯化反應(yīng)CHCOOHCHOHCHCOOC＋O3253252酸脫羥基醇脫氫基本營養(yǎng)物質(zhì)—糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類

元素組成

代表物

代表物分子單糖

CHO

葡萄糖果糖

CHO6126

葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)糖類

雙HO

蔗糖CHO122211

蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體25

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫糖多

CHO

麥芽糖淀粉

能發(fā)生水解反應(yīng)淀粉、纖維素由于n值同，所(CHO)6105n糖油HO

纖維素植物油

不飽和高級脂

以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)含有CC鍵生加成反應(yīng)，油脂

肪酸甘油酯

能發(fā)生水解反應(yīng)脂HO

動物脂肪

飽和高級脂肪酸甘油酯

C－鍵能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)HO

酶肉氨酸接成

能發(fā)生水解反應(yīng)NSP等

毛發(fā)等

的高分子主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖蔗糖淀粉纖維素油脂蛋白質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡式：CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－2或CHOH(CHOH)CHO（有羥基和醛基）24醛基使新制的Cu(OH)產(chǎn)磚色沉淀－測定糖尿病患者病情2②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化26

上海交大南洋附屬昆山學(xué)校，高一二班，化學(xué)課代表，趙建強編寫變性：白質(zhì)遇見強酸、強堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO變（鑒別分蛋白質(zhì)）3鑒別：燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶

特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性第三單元人合成有機物化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展有關(guān)的化學(xué)方程式，單體、鏈節(jié)、聚合度、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)專題4化科學(xué)與人類文明化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開發(fā)利用1、屬的存：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、屬冶煉涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化得電子、被還原0合態(tài)還原為游離態(tài)，M（合態(tài)）