N鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計及教學(xué)反思

基于模型建構(gòu)的《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計佛山市第二中學(xué)劉健平課題鐵的重要化合物課型新課教材版本人教版高中化學(xué)必修4章節(jié)第三章第二節(jié)一、教材分析本節(jié)知識是人教版必修1第三章《金屬及其化合物》的第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中的第三個知識點。本節(jié)知識是金屬的化學(xué)性質(zhì)的延伸和發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金屬的單質(zhì)的性質(zhì)，又了解金屬的化合物的性質(zhì)才是比較全面地了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)的性質(zhì)上的基礎(chǔ)上的，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子，生成金屬化合物，所以它們之間存在著必然的因果關(guān)系。但金屬陽離子的性質(zhì)與金屬單質(zhì)的性質(zhì)就完全不同了，這是原子核外電子的量變引起質(zhì)變的有力證據(jù)。大多數(shù)金屬陽離子核外已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以金屬化合物之間的相互轉(zhuǎn)化主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一般不涉及金屬元素化合價的變化，只有少數(shù)有變價的元素（如鐵）的陽離子在一定條件下才會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此《鐵和鐵的重要化合物》的學(xué)習(xí)不僅是對金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)的一個補充，也是對前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)的一個復(fù)習(xí)和再熟悉的過程。不僅可以使學(xué)生學(xué)到相關(guān)的金屬的知識，也可以進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)得實質(zhì)及其特征。二、學(xué)情分析高中一年級的學(xué)生，求知欲強，學(xué)習(xí)興趣濃厚，思維具有更強的預(yù)見性，辯證思維迅速發(fā)展，思維的完整結(jié)構(gòu)已基本形成，并趨于穩(wěn)定。他們能對事物之間的規(guī)律聯(lián)系雖提不出猜想即假設(shè)，但卻可以根據(jù)教師布置的任務(wù)去預(yù)測并設(shè)計方案去檢驗假設(shè)，基本上能理解特殊與一般，歸納與演繹、理論與實踐等辯證關(guān)系，能用全面的、發(fā)展的、聯(lián)系的觀點去分析和解決問題。但由于學(xué)生接觸化學(xué)時間短，對于物質(zhì)方面的結(jié)構(gòu)特點及從化合價角度分析氧化性和還原性認(rèn)識得不夠，對于化合物的學(xué)習(xí)方法，缺少學(xué)習(xí)經(jīng)驗。因此在教學(xué)中教師不僅要注重對學(xué)生進(jìn)行知識的傳授，能力的培養(yǎng)，還要注重用語言去引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)以及對其進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)和科學(xué)思維方法的訓(xùn)練，以便學(xué)生盡快適應(yīng)元素化合物的學(xué)習(xí)。三、教學(xué)目標(biāo)（一）知識和技能1、認(rèn)識鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。2、了解檢驗Fe3+的方法（二）過程和方法1、通過對實驗現(xiàn)象的分析、推理與歸納，培養(yǎng)思維能力，同時在分組實驗中培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力。2、通過在探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的過程中進(jìn)行設(shè)計、反思與調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。（三）情感、態(tài)度和價值觀學(xué)生通過觀察和探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與熱情，感受化學(xué)變化的奇妙與和諧。四、教學(xué)思想模型應(yīng)用建構(gòu)模型解決問題證據(jù)推理數(shù)據(jù)分析合作探究問題模型應(yīng)用建構(gòu)模型解決問題證據(jù)推理數(shù)據(jù)分析合作探究問題五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖準(zhǔn)備組織學(xué)生分組游戲規(guī)則：全班分為9個組，名牌后4~6人為一組，一組回答一個問題，可搶答，也可補充。請每一組選一個小組長?；钴S氣氛自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)生閱讀、離子方程式書寫。一、鐵的氧化物

問題1、作顏料的鐵紅是FeO；磁性氧化物指Fe2O3。

問題2、FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物嗎？用離子方程式表示。

提示：是指跟酸反應(yīng)生成一種鹽和水的金屬氧化物

（非氧化還原反應(yīng)）知識梳理交流討論1、概念辨析；

2、離子方程式書寫正誤判斷。建構(gòu)模型歸納總結(jié)FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不是。

建構(gòu)模型自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)生閱讀、總結(jié)規(guī)律。二、鐵的氫氧化物

問題3、實驗3-9，制白色的Fe(OH)2和紅褐色的Fe(OH)3

描述你的操作過程和觀察到的實驗現(xiàn)象

例、先加少量的硫酸亞鐵溶液，再……

問題4、已知反應(yīng)：

FeCl2+NaOH-Fe(OH)2↓

FeCl3+NaOH-Fe(OH)3↓

MgCl2+NaOH-Mg(OH)2↓

AlCl3+NH3H2O-Al(OH)3↓

從以上反應(yīng)，得到制難溶性堿的一般規(guī)律：_____________知識梳理交流討論1、實驗；

2、規(guī)律總結(jié)。合作探究，數(shù)據(jù)分析建構(gòu)模型歸納總結(jié)制難溶性堿的一般規(guī)律：可溶性堿制難溶性堿。

數(shù)據(jù)推理，建構(gòu)模型。自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)實驗、總結(jié)方法。三、Fe3+的檢驗

問題5、實驗3-10

問題6、Fe3+的檢驗方法

①（適用條件______）

②（適用條件______）

③（適用條件______）知識梳理交流討論1、實驗；

2、規(guī)律總結(jié)。合作探究，數(shù)據(jù)分析建構(gòu)模型歸納總結(jié)Fe3+的檢驗方法

數(shù)據(jù)推理，建構(gòu)模型。自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)實驗、總結(jié)方法。Fe2+的檢驗方法

①（適用條件______）

②（適用條件______）

③（適用條件______）四、水溶液中Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化

問題7、

科學(xué)探究（課本實驗）

問題8、應(yīng)用：

①實驗：檢驗自來水中是否含F(xiàn)e3+？是否含F(xiàn)e2+？

②線路板制作或廢銅溶解常用FeCl3溶液進(jìn)行浸泡：Fe2+的檢驗方法

①（適用條件______）

②（適用條件______）

③（適用條件______）知識梳理交流討論1、實驗；

2、規(guī)律總結(jié)。合作探究，數(shù)據(jù)分析建構(gòu)模型歸納總結(jié)1、Fe2+的檢驗方法；

2、水溶液中Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化

應(yīng)用模型，解決問題。拓展提升制白色的Fe(OH)2裝置改進(jìn)：分析各試劑或儀器的作用

收官呼應(yīng)思維創(chuàng)新小結(jié)一、FeO、Fe2O3是堿性氧化物,、Fe3O4不是。

Fe3O4+HCl=

二、難溶性堿的制取原理：可溶性堿制難溶性堿

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白）

Fe(OH)2+O2——Fe(OH)3（____性環(huán)境）

Fe2++O2——Fe3+（____性環(huán)境）

三、Fe3+檢驗方法①②③

Fe2+檢驗方法①②③

四、水溶液中Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2++Cl2——Fe3++Cl-

Fe3++Cu——

六、板書設(shè)計二、鐵的重要化合物1、FeO、Fe2O3是堿性氧化物；Fe3O4不是。

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

2、鐵的氫氧化物

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4Fe2++O2+4H+=4Fe3+2H2O3、Fe3＋的檢驗：

①②③4、水溶液中Fe2