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一、等溫過程§7-2熱力學(xué)第確定律對(duì)志向氣體等值過程的應(yīng)用熱力學(xué)第確定律對(duì)外作功二、等體過程熱力學(xué)第確定律對(duì)外作功三、等壓過程熱力學(xué)第確定律對(duì)外作功四、氣體的摩爾熱容C定義:使1mol的氣體溫度上升1K時(shí)所吸取的熱量。定體摩爾熱容:在體積不變的條件下，
理想氣體溫度升高1K時(shí),吸收的熱量。等體時(shí)熱確定律為：等體過程吸取的熱量：內(nèi)能的增量：定壓摩爾熱容:在壓強(qiáng)不變的條件下，
理想氣體溫度升高1K時(shí),吸收的熱量。等壓時(shí)熱確定律為：邁耶公式留意：一摩爾氣體溫度上升1K時(shí)，在等壓過程中比在等體過程中多吸取8.31J的熱量用來對(duì)外作功。比熱容比對(duì)志向氣體剛性分子有：等壓過程中吸取的熱量：例1志向氣體經(jīng)如圖所示的直線過程從狀態(tài)a過渡到狀態(tài)b。求此過程中系統(tǒng)內(nèi)能的變更、做功和熱傳遞？（已知）解：
§7-3絕熱過程一、絕熱過程１、特征若系統(tǒng)在狀態(tài)變更過程中，與外界沒有熱交換，這樣的過程即為絕熱過程。2、絕熱方程絕熱
方程常量常量常量3、熱力學(xué)第確定律4、絕熱線和等溫線絕熱過程曲線的斜率等溫過程曲線的斜率絕熱線比等溫線陡.常量常量ABC常量※四種過程中氣體吸取的熱量等體過程等壓過程等溫過程絕熱過程總結(jié)幾種典型過程：※四種過程中氣體內(nèi)能的增量對(duì)于隨意的平衡過程均有：※四種過程中氣體做的功等體過程等壓過程等溫過程絕熱過程二、絕熱自由膨脹（真空膨脹）末態(tài)(平衡態(tài))中間態(tài)(非平衡態(tài))初態(tài)(平衡態(tài))
真空絕熱容器絕熱自由膨脹
是非準(zhǔn)靜態(tài)過程
仍聽從熱力學(xué)第確定律絕熱：Q=0氣體向真空膨脹，對(duì)外不做功：A=0對(duì)始末狀態(tài)用狀態(tài)方程：思索：能否說“絕熱自由膨脹過程中溫度保持不變”?它和準(zhǔn)靜態(tài)的等溫過程有何不同？例20.014kg標(biāo)態(tài)下的N2氣體經(jīng)（1）等壓，（2）等溫，（3）絕熱過程，使其體積膨脹為原來的兩倍。試分別求出這些過程的△E、A和Q。（1）
解：（2）
（3）
例:有1mol剛性雙原子分子志向氣體，在等壓膨脹過程
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