山西省忻州市第一中學2023屆高三化學一輪復習考點18硝酸氮族元素測標題

PAGE2考點18硝酸氮族元素〔I〕一、單項選擇題〔每題6分，共60分〕1．【2022年高考廣東卷第22題】以下實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向蘇打和小蘇打溶液中分別參加鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反響B(tài)向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反響D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，參加CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+<I22．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反響：3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO↑+14H2O以下判斷合理的是A．Fe(NO3)x中的x為2B．反響中每復原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移C．稀HNO3在反響中只表現(xiàn)氧化性 D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化3．以下各組物質不能按“〞所示關系實現(xiàn)轉化的是〔“〞表示反響一步完成〕A．B．C．D．4．物質的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反響，假設硝酸被復原的產物為N2O，反響結束后鋅沒有剩余，那么該反響中被復原的硝酸與未被復原的硝酸的物質的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰55．〔2022重慶卷11〕不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液〔考慮他們之間的相互反響〕的試劑是A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、氫氧化鈉溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氫氧化鈉溶液6．將鐵銅的混合物浸入一定量的稀硝酸中，充分反響后剩余固體的質量為m1g，再向反響后的固、液混合體系中參加一定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固體質量為m2gA．m1g的金屬中一定含有鐵B．m1可能等于m2C．m2g的金屬中一定沒有鐵D．m1一定大于m7．1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體〔標況〕。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，那么通入O2的體積是A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml8．以下離子一定能大量共存的是A． 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在C(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2-9．工業(yè)廢氣的氮氧化物〔如NO、NO2等，用通式NOx表示〕是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反響：NOx+NH3=N2+H2O，有關此反響，以下說法中錯誤的選項是A．N2既是氧化產物又是復原產物B．當x=1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC．當x=2時，有1mol氣體被復原，轉移電子4molD．反響通式配平表示為：6NOx+4xNH3==〔3+2x〕N2+6xH2O10．NO2與NH3在一定條件下發(fā)生如下反響：6NO2+8NH3=7N2+12H2O由NH3與NO2組成的混合氣體20ml，在上述條件下充分反響。參加反響的NO2比NH3少2ml〔氣體體積在同溫、同壓下測定〕；那么原混合體積中NO2與NH3物質的量之比為A．3︰2B．2︰3C．3︰7D．3︰4二、填空題：〔11題24分，12題16分，共40分〕11．用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集?！?〕實驗前應如何檢驗該裝置的氣密性?〔2〕撥開試管a的橡皮塞，參加10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮管塞塞緊試管口。反響開始時速度緩慢，逐漸加快。請寫出試管a中先發(fā)生的兩個反響的化學方程式。；〔3〕從反響開始到反響結束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象?(四個)請依次逐一寫出。；；；〔4〕在反響開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后氣泡從管口冒出。試說明反響開始時，導管中水面上升的原因。12．〔2022·福建理綜化學卷，T24〕(15分)鐵及其化合物與生產、生活關系密切?！?〕右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)?！?〕用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的局部流程示意圖如下：①步驟I假設溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為。②步驟II中發(fā)生反響：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反響產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反響的化學方程式為。③上述生產流程中，能表達“綠色化學〞思想的是(任寫一項)。〔3〕t℃時，反響FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。①t℃時，反響到達平衡時n(CO)：n(CO2)＝。②假設在1L密閉容器中參加0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反響到達平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，那么x＝?！靖郊宇}】【2022年高考新課標Ⅰ卷】(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx復原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反響進行了探究。答復以下問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反響的化學方程式為_______________。②預收集一瓶枯燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反響將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中參加少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因翻開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反響的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集翻開K2③_______________④______________考點18硝酸氮族元素〔II〕一、單項選擇題：〔每題6分，共60分〕1．以下有關氮氣的表達中錯誤的選項是A．氮氣可作貯存水果、糧食的保護氣B．氮的非金屬性比磷強，所以氮氣的化學性質比磷活潑C．在雷雨天，空氣中的N2和O2反響生成NOD．氮氣既可作氧化劑，又可作復原劑2．有一容積為50mL、帶有滑動活塞的密閉容器，在常溫下往此容器中充入30mLNO和10mLO2，待活塞停止后，容器內氣體的體積(V)為A．V=40mLB．30mL<V<40mLC．V=30mLD．20mL<V<30mL3．氮族元素與同周期的碳族、氧族元素相比擬，以下變化規(guī)律正確的選項是 A．原子半徑C<N<O B．非金屬性P<Si<Cl C．復原性SiH4<PH3<HCl D．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO44．以下除去雜質的操作方法正確的選項是 A．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 B．NO2中有少量的NO：通入適量的氧氣 C．CO2中混有少量的HCl：通過飽和的NaHCO3溶液后再枯燥 D．乙烷中有少量的乙烯：通入H2加熱充分反響5．〔2022安徽卷〕科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的〔如以下圖所示〕。該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，以下有關的說法正確的選項是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質既有氧化性又有復原性D．15.2g該物資含有6.02×個原子6．據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關的說法正確的選項是 A．N4是N2的同素異形體B．N4是N2的同分異構體 C．相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1∶2D．N4的摩爾質量是56g7．〔2022全國卷1〕12．一定條件下磷與枯燥氯氣反響，假設0.25g磷消耗掉314mL氯氣〔標準狀況〕，那么產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于〔〕A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．氮化鋁〔AlN〕具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，以下表達正確的選項是A．在氮化鋁的合成反響中，N2是復原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反響中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價D．氮化鋁晶體屬于分子晶體9．在一定溫度和壓強下，將一支容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，假設要使試管內的液面仍保持在原高度，那么通入O2的體積為A．3.75mL B．7.5mLC．8.75mL D．10.5mL10．氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反響如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O現(xiàn)有2molNO2和1molNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為1mol/L的NaOH溶液，那么需此NaOH溶液的體積是A．2LB．3LC．7/3LD．10/3L二、非選擇題〔11題40分，共40分〕11．(2022重慶卷27)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反響，甲組同學用題27圖裝置〔夾持裝置略〕對其進行探究實驗。單質MI單質MIⅡⅢⅣⅤⅥ題27圖水B化合物ACuO枯燥紅色石蕊試紙〔1〕儀器B的名稱是____________。〔2〕試驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，那么Ⅲ中的試劑為__________________；Ⅳ發(fā)生反響的化學方程式為；Ⅴ中的試劑為____________________。〔3〕乙組同學進行同樣實驗，裝置連接順序為Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此時Ⅱ

中現(xiàn)象，原因是?！?〕經上述反響，2.5g化合物A理論上可得0.56L〔標準狀況〕M;那么A的化學式為________________.【附加題】【2022年高考新課標Ⅰ卷第27題】(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強復原性，答復以下問題：〔1〕H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：〔2〕H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子復原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。①(H3PO2)中，磷元素的化合價為②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反響中，氧化劑與復原劑的物質的量之比為4︰1，那么氧化產物為：(填化學式)③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)〔3〕(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反響，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反響的化學方程式：〔4〕(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如下圖(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反響式②分析產品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室電滲析法〞制備H3PO2，將“四室電滲析法〞中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是雜質。該雜質產生的原因是：

考點18硝酸氮族元素〔I〕參考答案一、選擇題1-5ABDAD6-10DCBBA二、填空題11．〔1〕把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會上升到導管b中

〔2〕①3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②2NO＋O2＝2NO2

〔3〕①銅片和稀硝酸反響，有無色氣泡產生，反響速度開始緩慢，逐漸加快；②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色；④反響結束時，銅片全部反響完

〔4〕由于反響開始時產生的NO和試管a上部空氣中的氧氣作用生成NO