專題23 化學(xué)計算2022年中考化學(xué)分專題訓(xùn)練（第01期）含答案

2022年中考化學(xué)分專題訓(xùn)練（第01期）專題23化學(xué)計算

考點(diǎn)1選擇型綜合計算

l（天津中考）現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和llgD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量

比是

A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11

2（天津中考）下列說法中正確的是

A.質(zhì)量相等的氧化鐵和四氧化三鐵中，氧元素的質(zhì)量比為80:87

B.碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,則該混合物中氯元素的質(zhì)量為7.lg

C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)徵比為7:12,則該氧化物的化學(xué)式為沁O5

D.某過氧化氫溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)毋比為2:17,向38g該溶液中加入lg二氧化猛，充分反應(yīng)后，

生成2g氧氣

考點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)方程式的計算

3.（安徽中考）碳酸氫鈉是面點(diǎn)膨松劑的主要成分之一。

小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO汁比S04=Na2SO葉2H心＋2CO訂中NaHC03與CO2之間最的關(guān)系。

(I)理論計算：l.26gNaHC03粉末與足足稀硫酸反應(yīng)，計算生成CO2的質(zhì)械（寫出計算過程）。

(2)實驗分析：小芳用如圖裝置進(jìn)行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入l.26gNaHC03粉末，完全反應(yīng)

至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值＿（埴“大千“、“小千”或”等千”)生

成CO2質(zhì)址的理論值，原因可能是

反應(yīng)前反應(yīng)后

NaHC03/g錐形瓶＋稀硫酸／g錐形瓶＋反應(yīng)后溶液／g

1.2624.5925.36

4.（北京中考）二氧化氯(CI02)是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2，可由NaCI02與Ch反應(yīng)制得。

(1)配平化學(xué)方程式：_NaC102+1Cl2=2Cl02+_NaCl。

(2)7lgCh完全反應(yīng)，理論上最多生成CI02的質(zhì)量為g。

5（貴州安順中考）二氧化硫屈千空氣污染物，應(yīng)處理后排放。32g硫與足量的氧氣完全反應(yīng)，生成二氧化硫

的質(zhì)量是多少？

6（貴州遵義中考）欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%

的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示：

pH

/一一一一一．

08~aOH溶液質(zhì)量g

回答下列問題：

(l)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

(2)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

7（河北中考）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)覺分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)囂的稀硫酸千燒杯中，稱量稀硫酸和

燒杯的總質(zhì)樁；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

燒杯（質(zhì)量105.6g)

嚴(yán)稀鹽酸

(I)生成氫氣的總質(zhì)量為g。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)暈分?jǐn)?shù)。

8（遼寧撫順中考）取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的質(zhì)她為50g。

請計算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9（青海中考）某NaCl樣品中只含有雜質(zhì)CaCl2，為剌定樣品中CaCh質(zhì)址分?jǐn)?shù)，取樣品20g完全溶解千水

中，并向其中加入過量的Na2C03溶液，生成沉淀的質(zhì)量是2g。計算樣品中CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10（天津中考）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶千水），加

入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)址為162.2g。計算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)攬分?jǐn)?shù)；

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。

11（新疆中考）在100g的某鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)為AgN03+HCl=HN03+AgC}l，至恰好完全反應(yīng)，

經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得到質(zhì)量為28.7g的AgCl沉淀，求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12（重慶中考）過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見消毒劑。實驗員用以下方法制取了少攬過氧化氫溶液，

在低溫下，向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇(Ba02)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

BaO計比S04=BaS04t+H202當(dāng)恰好完全反應(yīng)時生成23.3g沉淀。計算

(1)加入Ba02的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)址分?jǐn)?shù)。

(3)醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過氧化氫溶液，如果將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計算需

加入水的質(zhì)量（結(jié)果精確到O.lg)。

13.（貴州銅仁中考）銅粉中混有少記的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學(xué)，取該銅粉20g千燒杯中，

然后等蜇分5次加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某強(qiáng)酸(W)溶液，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關(guān)知識和圖表

信息回答下列間題。

項目第1次第2次第3次第4次第5次

加入W溶液的質(zhì)批／g55555

每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量／g0.010.010.010.005。

(1)寫出你所選擇酸(W)的化學(xué)式。

(2)銅粉中混有鐵粉的質(zhì)址是。

(3)計算你選擇酸(W)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

14（海南中考）某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘耗氧氣為0.001kg,假如所儒要的氧氣全部由Na202

與CO2反應(yīng)來提供，則一天消耗02的質(zhì)世為，該潛水艇一天所需要Na202的質(zhì)量是多少？（提

示2Na202+2C02=2Na2C03+02)

考點(diǎn)3有關(guān)溶液的計算

15（江西中考）“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)“實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后

進(jìn)行處理。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

(I)實驗時需配制50g5％的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

g。

(2)取20g廢液樣品千燒杯中，向其中逐滴加入5％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗氫氧化鈉溶液

16g。計算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

(3)恰好完全反應(yīng)時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na+_c1-。（填“>“、”=”或'<”)

16.（黑龍江牡丹江中考）為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測

得剩余固體質(zhì)晝與加入稀鹽酸的質(zhì)朵關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶千水）請計算：

固體質(zhì)量g

25

099.8

稀鹽酸的質(zhì)量／g

(1)這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（寫出計算步驟）

(3)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由。

考點(diǎn)4有關(guān)化學(xué)式的計算

17（黑龍江牡丹江中考）2011年12月，網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘賸轉(zhuǎn)基因大豆。草甘賸（化學(xué)式為

c3比NO5P)是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶千水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算：

(I)草甘賸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為

(2)草甘賸中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到0.1%)

(3)33.8克草甘賸中含有多少克磷元素？（寫出計算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

18.（天津中考）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。硝酸較(NH心03)是一種常見的氮肥。計算

(1)硝酸較由種元素組成（填數(shù)字）；

(2)硝酸按中氮元素和氧元素的質(zhì)址比為（填最簡比）；

(3)若硝酸較中含有2.8g氮元素，則該硝酸較的質(zhì)量為g。

19.（遼寧撫順中考）丙氨酸（化學(xué)式為C3比N02)是構(gòu)成蛋白質(zhì)的一種氨基酸。請計算：

(1)丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個數(shù)比為。

(2)丙氨酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是。

(3)178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)量為g。

20.（黑龍江齊齊哈爾中考）新冠肺炎疫情期間，為了做好自我保護(hù)，可用酒精溶液消喜。乙醇俗稱酒精（化學(xué)

式為C2比OH)，請回答下列問題：

(I)乙醇的相對分子質(zhì)量為多少。

(2)乙醇分子中C、H、0原子個數(shù)比為多少。

(3)92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為多少g。

5

考點(diǎn)圖像型計算

21（黑龍江齊齊哈爾中考）合金是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利

用黃銅（銅、鋅合金）進(jìn)行了下圖所示實驗：

。洈渣

加入93.7g稀硫酸

恰好完全反應(yīng)口

l0嗅銅燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)

丿總質(zhì)量103.Sg

請計算：

(I)生成氫氣的質(zhì)量為多少g,黃銅中鋅的質(zhì)雖為多少g。

(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)噩分?jǐn)?shù)。

22.（黑龍江大慶中考）將20.0gNaOH、Ca(OH)2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢

通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計），生成沉淀的質(zhì)最與通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，諸根據(jù)題意回

答問題：

已知：Na2C03+CO計比0=2NaHCOJ

NaHC03+NaOH=Na2C03+H心

(1)經(jīng)分析，A點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

(2)在B點(diǎn)時，溶液里碳元素均存在于NaHC03中，若B點(diǎn)后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，請將圖象補(bǔ)充完整。

(3)該混合物中NaCl的質(zhì)瘟分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計莽過程，計算結(jié)果精確至0.1%)

沉淀質(zhì)亙g

沉淀質(zhì)量g

B

A,BA

。。l

，一卜10.0尸----?

,':'…:,':',',III'I

I

I

｀I

11,'

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｀,`I

IIII'`I

I

'

,`I,

，I

商。

。、-V64A010.5615

4.40C(n質(zhì)蛋／g

C01質(zhì)蛋／g

專題23化學(xué)計算

考點(diǎn)1選擇型綜合計算

l（天津中考）現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和llgD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量

比是

A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11

【答案】B

【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等千生成物的質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為

16g+llg-20g=7g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是20g:7g=20:7,故選B。

2（天津中考）下列說法中正確的是

A.質(zhì)世相等的氧化鐵和四氧化三鐵中，氧元素的質(zhì)世比為80:87

B.碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,則該混合物中氯元素的質(zhì)量為7.lg

C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)最比為7:12,則該氧化物的化學(xué)式為沁O5

D某過氧化氫溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)呈比為2:17,向38g該溶液中加入lg二氧化猛，充分反應(yīng)后，

生成2g氧氣

【答案】BD

16x316x4

【解析】A、等質(zhì)量的氧化鐵和四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量比：=87:80,說

56x2+16x356x3+16x4

法錯誤；

B、碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物23g,其中含氧元素4.8g,由于只有碳酸鈉中含有氧元素，所以對應(yīng)的碳

16x3

酸鈉的質(zhì)址為4.8g+~=10.6g,則氯化鈉的質(zhì)址為22.3g-10.6g=ll.7g,氯元素的質(zhì)址為

23x2+12+16x3

35.5

l1.7gx~xl00%=7.lg,說法正確；

23+35.5

C、由題意，氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:12,則可設(shè)氮的某種氧化物化學(xué)式為N,Oy;

則

14x7

—=-，則1個該氮的某種氧化物中氮原子和氧原子的個數(shù)比為X:y=2:3,該氮的某種氧化物的化學(xué)

16y12

式為N203,說法錯誤；

2

D、某H202溶液中H、0的質(zhì)址比為2:17,則38g雙氧水溶液中氫元素質(zhì)最為：38gX-=--=-=-=-=4g,根

2+17

Mn02

據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式2H202====:;;2H2o+02個可以知道，過氧化氫憲全反應(yīng)后生成水和氧氣，

2

該過程中氫元素的質(zhì)量沒有改變；所以反應(yīng)后水的質(zhì)量為：4g+—-=36g,所以根據(jù)質(zhì)址守恒定律可以知

18

道生成氧氣的質(zhì)量為38g-36g=2g,說法正確。

故選：BD。

考點(diǎn)2有關(guān)化學(xué)方程式的計算

3.（安徽中考）碳酸氫鈉是面點(diǎn)膨松劑的主要成分之一。

小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO計比S04=Na2SO葉2比0+2C02j中NaHC03與CO2之間量的關(guān)系。

(1)理論計算：l.26gNaHC03粉末與足最稀硫酸反應(yīng)，計算生成CO2的質(zhì)址———-（寫出計算過程）。

(2)實驗分析：小芳用如圖裝置進(jìn)行實驗，向盛有足世稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHC03粉末，完全反應(yīng)

至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)籃如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值（填“大千“、“小于”或”等于”)生

成CO2質(zhì)操的理論值，原因可能是

反應(yīng)前反應(yīng)后

NaHC03/g錐形瓶＋稀硫酸／g錐形瓶＋反應(yīng)后溶液／g

1.2624.5925.36

【答案】(1)0.66g(2)小千，有部分生成的CO2溶解在反應(yīng)后的溶液中

【解析】(1)設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x。

2NaHC03+H2SO4=2H20+Na2S04+2C02個

16888

1.26gX

1681.26g

—=－—?x=0.66g

88X

答：生成CO2的質(zhì)戴為0.66g。

(2)根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)，反應(yīng)前的總質(zhì)世為l.26g+24.59g=25.85g,反應(yīng)后錐形瓶與固液的總質(zhì)世為25.36g,質(zhì)泣

減少為25.85g-25.36g=0.49g,小千理論生成的質(zhì)量0.66g:再根據(jù)CO2可溶千水的性質(zhì)，可猜測原因是少量

CO2溶于水造成；

故答案為：0.66g;小千；有部分生成的CO2溶解在反應(yīng)后的溶液中。

4（北京中考）二氧化氯(CI02)是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2，可由NaCI02與Ch反應(yīng)制得。

(I)配平化學(xué)方程式：—NaC102+1Cl2=2CI02+_NaCl。

(2)7lgCh完全反應(yīng)，理論上最多生成CI02的質(zhì)量為g。

【答案】(1)2(2)2(3)135

【解析】(1)化學(xué)方程式的配平，就是在書寫化學(xué)方程式時，在式子左右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)

計最數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，故該化學(xué)方程式配平為：2NaCl02+ICl2=2CI02+2NaCl;

(2)解：設(shè)理論上最多生成CI02的質(zhì)量為x

2NaC102+Cl2=2Cl02+2NaCl

71135

71gX

71_71g

135X

x=l35g

答：設(shè)理論上最多生成CI02的質(zhì)最為135g。

5（貴州安順中考）二氧化硫?qū)偾Э諝馕廴疚?，?yīng)處理后排放。32g硫與足她的氧氣完全反應(yīng)，生成二氧化硫

的質(zhì)量是多少？

【答案】64g

【解析】解：設(shè)生成S02的質(zhì)晝?yōu)閤。

點(diǎn)燃

s+02—S02

3264

32g

32_32g

64X

x=64g

答生成二氧化硫64g。

6（貴州遵義中考）欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)記分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品千燒杯中，將15％的

NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示：

pH

/I

08)JaOH溶液質(zhì)量／g

回答下列問題：

(!)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

(2)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)扯分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

【答案】(!)Na2S04、H2SO4(2)4.9%

【解析】(1)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點(diǎn)時，由千溶液此時pH小千7,顯酸性，也就是硫酸有剩余，此時的溶

質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2S04和H2SO心

(2)當(dāng)pH值為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH浴液中的NaOH質(zhì)呈為8gx15%=1.2g,

設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為X,則

2NaOH+H2S04=Na2S04+2Hp

8098

1.2gX

80_l.2g

=

98X

x=l.47g;

1.47g

該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%=4.9%;

30g

答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。

7（河北中考）某小組用粗鋅側(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和

燒杯的總質(zhì)批；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

燒杯（質(zhì)量105.6g)

沁狂牡、酸

(1)生成氫氣的總質(zhì)量為g。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)0.2g;(2)9.8%

【解析】(1)由圖可知，先加入8g租鋅，反應(yīng)后，天平顯示的質(zhì)社是213.4g,再加入2g租鋅，天平顯示的

質(zhì)量是215.4g,故第一次加入8g粗鋅，已經(jīng)完全反應(yīng)。生成氫氣的總質(zhì)量為：205.6g+8g-2I3.4g=0.2g;

(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為x

加入稀硫酸的質(zhì)攏為：205.6g-105.6g=l00g;

Zn+H2S04=ZnS04+H2個

982

lOOgx0.2g

98lOOgx

=

20.2g

x=9.8%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)欖分?jǐn)?shù)為9.8%。

8.（遼寧撫順中考）取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。

謂計算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)址分?jǐn)?shù)。

【答案】19.6%

【解析】解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2S04=ZnS04+H2個

6598

6.5gX

65_6.5g

98X

x=9.8g

9.8g

xl00%=19.6%

50g

答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

9（青海中考）某NaCl樣品中只含有雜質(zhì)CaCl2，為測定樣品中CaCh質(zhì)最分?jǐn)?shù)，取樣品20g完全溶解于水中，

并向其中加入過呈的Na2C03溶液，生成沉淀的質(zhì)址是2g。計算樣品中CaCb的質(zhì)世分?jǐn)?shù)。

【答案】11.1%

【解析】設(shè)20g樣品中CaC'2質(zhì)量為X,則

CaC12+Na2C03=2NaCl+CaC03少

111100

X2g

111X

1002g

解得：X=2.22g

2.22g

=~X100%=11.1%

故樣品中CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20g

10（天津中考）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），加入

盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g。計算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)堡；

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)世分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。

【答案】(1)8.8g(2)80%(3)14.1%

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等千生成物的總質(zhì)量，減少的是生成沉淀或氣體的質(zhì)量，

故生成的二氧化碳的質(zhì)徵為25g+l46g-l62.2g=8.8g。

(2)設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)欖為X,生成氯化鈣的質(zhì)扯為y

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02個

10011144

Xy8.8g

100X

448.8g

x=20g

111y

448.8g

y=22.2g

20g

故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)址分?jǐn)?shù)——-xl00%=80%

25g

(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)萱為20g+146g-8.8g=157.2g

22.2g

故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=14.1%

157.2g

答：生成二氧化碳的質(zhì)星為8.8g;石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為14.1%。

11（新疆中考）在100g的某鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)為AgN03+HCl=HN03+AgCI!,至恰好完全反應(yīng)，

經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得到質(zhì)量為28.7g的AgCI沉淀，求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】7.3%

【解析】設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)址分?jǐn)?shù)為X,則

AgN03+HCI=HN03+AgCI少

36.5143.5

lOOg·x28.7g

36.5100g·X

143.528.7g

x=7.3%;

答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

12（重慶中考）過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見消毒劑。實驗員用以下方法制取了少量過氧化氫溶液，在

低溫下，向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇(Ba02)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

BaO葉莊S04=BaS04l+H心2當(dāng)恰好完全反應(yīng)時生成23.3g沉淀。計算：

(1)加入Ba02的質(zhì)扭。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)愿分?jǐn)?shù)為3％的過氧化氫溶液如果將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計算需

加入水的質(zhì)橇（結(jié)果精確到O.lg)。

【答案】(1)16.9g(2)6.8%(3)63.3g

【解析】(I)設(shè)加入Ba02的質(zhì)攬為X,生成的壓02質(zhì)批為y。

Ba02+H2S04=BaS04少＋H息

16923334

X23.3gy

169X

x=l6.9g,

23323.3g

23334

=—y=3.4g,

23.3gy

3.4g

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)攬分?jǐn)?shù)＝xI00%=6.8%;

16.9g+56.4g-23.3g

(3)設(shè)需加入水的質(zhì)址為Z,則（16.9+56.4-23.3)x6.8%=(50+z)x3%,z=63.3g;

答：（l）加入Ba02的質(zhì)量為16.9g;

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%;

(3)需加入水的質(zhì)證為63.3g。

l3（賁州銅仁中考）銅粉中混有少量的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學(xué)，取該銅粉20g千燒杯中，然

后等噩分5次加入未知質(zhì)攬分?jǐn)?shù)的某強(qiáng)酸彶叩容液，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關(guān)知識和圖表信

息回答下列問題。

項目第l次第2次第3次第4次第5次

加入W溶液的質(zhì)塑／g55555

每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)證／g0.010.010.010.005。

(I)寫出你所選擇酸(W)的化學(xué)式。

(2)銅粉中混有鐵粉的質(zhì)量是。

(3)計算你選擇酸(W)的質(zhì)撒分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

【答案】(l)H2S04（或HCl)(2)0.98g(3)9.8％或7.3%（詳見解析）

【解析】解：（l）鐵的金屬活動性排在氫的前面，會置換出硫酸或鹽酸中的氫，所以所選擇酸(W)的化學(xué)式是：

壓SO4（或HCI);

(2)根據(jù)圖表信息，共生成氫氣的質(zhì)量為：O.Olg+O.Olg+O.Olg+0.005g=0.035g

設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)蜇為X,

Fe+H2S04-FeS04+H2個

562

X0.035g

56X

=

20.035g

X=0.98g

(3)CD假設(shè)該酸是硫酸，設(shè)5g該硫酸溶液中含壓S04的質(zhì)址為Y,

Fe+H2S04-FeS04+H2個

982

yO.Olg

98_y

2O.Olg

Y=0.49g

0.49g

該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)址分?jǐn)?shù)為x}00%=9.8%;

5g

答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

＠假設(shè)該酸是鹽酸，設(shè)5g該鹽酸溶液中含HCI的質(zhì)量為z'

Fe+2HCl-FeCL2+H2個

732

zO.Olg

73z

2O.Olg

z=0.365g

0.365g

該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為x\00%=7.3%。

5g

答：若選擇的酸為硫酸，該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%;

若選擇的酸為鹽酸，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

14（海南中考）某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘耗氧氣為0.001kg,假如所需要的氧氣全部由Na202

與CO2反應(yīng)來提供，則一天消耗02的質(zhì)量為，該潛水艇一天所需要Na202的質(zhì)址是多少？（提

示2Na202+2C02=2Na2C03+02)

【答案】144kg;702kg

【解析】解：100人一天消耗02的質(zhì)量為：lOOx0.001kgx60x24=144kg。

設(shè)潛水艇一天所需要Na202的質(zhì)量是x。

2Na202+2C02=2Na2C03+02

15632

x144kg

156X

=，解得x=702kg

32144kg

考點(diǎn)3有關(guān)溶液的計算

15（江西中考）“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后

進(jìn)行處理。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

(J)實驗時衙配制50g5％的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

g。

(2)取20g廢液樣品千燒杯中，向其中逐滴加入5％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗氫氧化鈉溶液

16g。計算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

(3)恰好完全反應(yīng)時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：N曠Cl-。（填“>“、”=”或“<”)

【答案】(1)2.5;(2)3.65%（過程見解析）；(3)<

【解析】(I)氫氧化鈉質(zhì)量：50gx5%=2.5g,故填：2.5。

(2)設(shè)：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

NaOH+HCl=NaCl+H20

4036.5

16gx5%20gx

40_16gx5%

=

36.520gx

x=3.65%

答：廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)址分?jǐn)?shù)3.65%。

(3)實驗室用稀鹽酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，廢液中還有氯化鈣，故氯離子數(shù)目大千鈉離子數(shù)目，

故填：＜。

16（黑龍江牡丹江中考）為剌定某種貝殼中碳酸鈣的含址，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得

剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）請計算：

固體質(zhì)量／g

25

099.8

稀鹽酘的質(zhì)量／g

(1)這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（寫出計算步驟）

(3)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由。

【答案】(I)80%(2)8.8g（詳見解析）（3）不能，因為碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸

鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止

【解析】由圖可以看固體減少了20g即碳酸鈣的質(zhì)蜇為20g,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯

化鈣和二氧化碳的質(zhì)足，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)扯分?jǐn)?shù)。

(I)由圖可以看出固體減少了20g,即碳酸鈣的質(zhì)量為20g,所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

——xl00%=80%;

25g

(2)設(shè)恰好反應(yīng)時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)囂為x

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02個

10044

20gX

100_20g

x=8.8g

44X

(3)本實驗不可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，因為碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣設(shè)蓋

在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止。

考點(diǎn)4有關(guān)化學(xué)式的計算

17（黑龍江牡丹江中考）2011年12月，網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘賸轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膜（化學(xué)式為

C扎NO5P)是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算：

(1)草甘賸中碳元素與氧元素的質(zhì)址比為

(2)草甘膳中磷元素的質(zhì)鬟分?jǐn)?shù)為。（精確到0.1%)

(3)33.8克草甘賸中含有多少克磷元素？（寫出計算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

【答案】9:2018.3%6.2g

【解析】(l)分子中含3個碳原子和5個氧原子，草甘脫分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為

(}2X3):(16X5)=9:20

(2)草甘臘的相對分子質(zhì)量為12x3+1x8+14+16x5+31=169,所以磷元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為

32

xl00%~18.3%

169

(3)33.8克草甘臘中含有磷元素的質(zhì)量為33.8gxl8.3%~6.2g

18（天津中考）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。硝酸較(NH4NO3)是一種常見的氮肥。計算

(I)硝酸按由種元素組成（填數(shù)字）；

(2)硝酸按中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡比）；

(3)若硝酸較中含有2.8g氮元素，則該硝酸按的質(zhì)量為g。

【答案】(1)3(2)7:12(3)8

【解析】化合物中各元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比。

(1)硝酸錢的化學(xué)式為NH4NQ3,硝酸較由氮元素、氫元素、氧元素共3種元素組成。

(2)硝酸較的化學(xué)式為NH4NQ3,硝酸較中氮元素和氧元素的質(zhì)蜇比為(2xl4):(3x16)=7:12。

(3)若硝酸桉中含有2.8g氮元素，則該硝酸錢的質(zhì)楹為2.8g+(~x100%)=8g。

2xl4+lx4+3x16)

19（遼寧撫順中考）丙氨酸（化學(xué)式為C3比N02)是構(gòu)成蛋白質(zhì)的一種氨基酸。請計算：

(I)丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個數(shù)比為。

(2)丙氨酸中質(zhì)記分?jǐn)?shù)最大的元素是。

(3)178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)量為g。

【答案】(1)3:7:1:2(2)碳（或C)(3)64

【解析】(1)化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個

數(shù)比為3:7:1:2;

(2)丙氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為：(3xl2):(7x]):(Jx14):(2對6),=36:7:14:32,碳元素的質(zhì)量分

數(shù)最大；

(3)178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)量為：178gx~xl00%=64g。