(課標(biāo)版)2018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專項(xiàng)練 題型十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)

題型十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)(2017湖南郴州三模)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的兩倍,C元素在地殼中含量最高,D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬,E的合金是我國使用最早的合金。TOC\o"1-5"\h\zE元素的基態(tài)原子核外電子排布式為。A的某種氫化物A2H2分子中含有個O鍵和個n鍵。A的含氧酸根離子A'；t-的立體構(gòu)型是。B的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比A的最簡單氫化物的沸點(diǎn)高得多，其原因是E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式。下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為，若該原子的半徑為rpm,此晶體的密度p=g?cm-3(用含r的代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。?導(dǎo)學(xué)號40414170?(2017山西太原二模)A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3;基態(tài)C原子最外電子層上有1個未成對電子;基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子,其余各電子層均全充滿?；卮鹣铝袉栴}:基態(tài)D原子價電子的電子排布圖為，元素銅與E的第二電離能分別為I=1985Cukj?mol-1,I=1733kj?mol-1,I>I的原因是。ECuEDA2分子的VSEPR模型。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學(xué)式：—。⑶實(shí)驗(yàn)測得c與氯元素形成氣態(tài)化合物的實(shí)際組3成為CCl,其中C原子的雜化方式26為。已知CCl3在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na,CCl3固體屬于晶體(填晶體類型)。⑷試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性,并說明理由:(用鍵參數(shù)解釋)。(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：TOC\o"1-5"\h\z在該晶體中,D的配位數(shù)為。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(￡,0,￡);c為d-4,0),則d的坐標(biāo)參數(shù)為?！猘—I—a—i已知該晶體的密度為pg?cm-3,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為pm。[導(dǎo)學(xué)號40414171』(2017河南洛陽二模)鐵和鉆是兩種重要的過渡元素。鉆位于元素周期表的第族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為。[Fe(HNCONH)](NO)的名稱是三硝酸六尿素合鐵(III),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+2633的核外電子排布式為,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序。⑶尿素［CO(NH2)2］分子中,碳原子為雜化,分子中o鍵與n鍵的數(shù)目之比為。(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需知道的數(shù)據(jù)是。(5)Co(NH)BrSO可形成兩種鉆的配合物，結(jié)構(gòu)分別為［Co(NH)Br］SO和［Co(SO)(NH)］Bro已知3+54354435的配位數(shù)為6,為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為。若晶體密度為dg?cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)o?導(dǎo)學(xué)號40414172?(2017山東青島一模)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序?yàn)锽〉C〉A(chǔ);B與D同主族;E為第四周期副族元素，其價層電子為全滿。TOC\o"1-5"\h\zE元素的名稱為，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為。B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?用化學(xué)式表示)；原因是。A、B、C三種元素分別與氫元素形成的化合物中的M—M(M代表A、B、C)單鍵的鍵能如下表：氫化物HxA—AHxHB—BHHC—CH鍵能(IcJ-mol-)346247207TOC\o"1-5"\h\z上述三種氫化物中,A、B、C元素原子的雜化方式有種;請解釋上表中三種氫化物M—M單鍵的鍵能依次下降的原因:.。D與氯形成的化合物DCl,加壓條件下148°C液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測定5D—Cl鍵鍵長為198pm、206pm兩種,該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子，請寫出該條件下DCl電離的電離方程式：；該熔體中陰離子的立體構(gòu)型5為。E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為(用元素符號表示)；該晶胞的棱長為apm,則該晶體的密度為g?cm-3。(2017廣東廣州二模)硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:基態(tài)B原子的價電子排布圖為，其第一電離能比Be的(填“大”或“小”)。氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成

鍵原子是,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。鍵原子是,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。B原子的雜化方式為。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:。路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:。立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。①與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為元環(huán)。②晶胞有兩個基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(2,0,三)，則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)(即圖中立方體的邊長)a=nm。(列出計算式即可)『導(dǎo)學(xué)號40414173』(2017江西贛州二模)磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。圖1A(O,O,O)OA1oP圖2圖3

A(O,O,O)OA1oP圖2圖3PS可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。43PS分子中硫原子的雜化軌道類型為_。3每個PS分子中含孤電子對的數(shù)目為_。43磷化鋁熔點(diǎn)為2000°C,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。TOC\o"1-5"\h\z磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為。圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為。Fe3+、3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。C、N、O的第一電離能最大的為.，其原因是K[Fe(CN)]可用于檢驗(yàn)Fe2+,1mol[Fe(CN)]3-離子中含有°鍵的數(shù)目為366[Co(NH)N]SO中Co的配位數(shù)為。3534化合物FeF熔點(diǎn)高于1000C,而Fe(CO)的熔點(diǎn)卻低于0C,FeF熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)的可能原3535因是。某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示,該化合物的化學(xué)式為。1導(dǎo)學(xué)號40414174』題型十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)1.答案(1)1s22s22p63s23p63di04si32正三角形氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能,所以氨的沸點(diǎn)比甲烷的高[Cu(NH)](OH)342(6)832.V(6)832.VA：x?-3xiO-302.答案2.答案(1)3s3p失去第2個電子時,Cu失去的是全充滿的3d10電子,Zn失去的是4s1電子，所以Zn的第二電離能比Cu的小(答案合理即可)平面三角形帆匚(或等，答案合理即可)sp3分子熱穩(wěn)定性:H2O〉H2S,因?yàn)?原子半徑小于S原子半徑,0—H鍵鍵長小,鍵能大4(1/)Xl°10答案⑴哪3(2)1s22s22p63s23p63d50、N、C、Hsp27:1離子半徑大小(5)S0f\NH3FeC丁?-7^X1010答案(1)鋅3di04s2NH3>PH3兩者均為分子晶體,NH3分子間可以形成氫鍵,而PH3分子間不能形成氫鍵1乙烷中的碳原子沒有孤電子對,肼中每個氮原子有1對孤電子對,過氧化氫中每個氧原子有兩對孤電子對,孤電子對數(shù)越多,對成鍵電子對的斥力越大,形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定,鍵能越小⑷2PCl”：PC「.+PCr正八面體'33小26小26(3)①sp2硼酸分子間通