專題9第4講工藝流程分析型實(shí)驗(yàn)題

第4講工藝流程分析型實(shí)驗(yàn)題明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)流程如下：明礬石eq\o(→,\s\up7(焙燒))eq\f(氨水浸泡,操作1)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液1(K＋、SO\o\al(2－,4)、NH\o\al(＋,4))——\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(鉀氮混合肥,溶液2)),固體\f(試劑1,)\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(Fe2O3,溶液3\f(二氧化碳,)\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(氫氧化鋁,溶液4))))))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是________________________________________________________________________。(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)你寫出能驗(yàn)證SO2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有NHeq\o\al(＋,4)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe。①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→________。②檢查裝置A氣密性的方法是__________________________________。③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。④裝置C的作用是________________________________________________________________________。工藝流程的命題來(lái)源很廣，與各個(gè)知識(shí)模塊的結(jié)合點(diǎn)較多，因此分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時(shí)，應(yīng)將流程路線，試題設(shè)問(wèn)和理論知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，可以說(shuō)它是無(wú)機(jī)框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有：①操作流程②物質(zhì)變化流程③裝置流程。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)——知其所以然，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來(lái)，所以復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。1．(2013·山東理綜，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為_(kāi)_______(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最佳試劑為_(kāi)_______(填代號(hào))。a．KMnO4 b．(NH4)2Sc．H2O2 d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、________、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列__________裝置回收(填代號(hào))。(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到________________________________________________________________________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管(填“酸式”或“堿式”)。2．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

CaCl2固體30%的H2O2↓↓eq\x(溶解)→eq\x(沉淀)→eq\x(過(guò)濾)→eq\x(水洗)→eq\x(乙醇洗)→eq\x(烘烤)↑↓↓NH3副產(chǎn)品產(chǎn)品已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是________________________________________________________________________；(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，①______________________；②________________________________________________________________________。(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)】①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用字母表示)；②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。3．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有________________(填化學(xué)式)。(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是________________________________________________________________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為_(kāi)_____(填“甲”或“乙”)。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為_(kāi)_____________。④D裝置的作用是__________________。

課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1．實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是__________。2．實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置__________(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______________(填代號(hào))?？蛇x用制備氣體的裝置：3．鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥物不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：eq\x(藥片)eq\o(→,\s\up7(研碎后加入試劑Ⅰ),\s\do5(隔絕空氣靜置過(guò)濾))eq\x(淡綠色溶液)eq\o(→,\s\up7(KSCN溶液))eq\x(淡紅色溶液)eq\o(→,\s\up7(新制氯水))eq\x(血紅色溶液)eq\o(→,\s\up7(一段時(shí)間后))eq\x(溶液褪色)(1)試劑Ⅰ是__________。(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是________________________________________________________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號(hào)猜想甲溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe乙溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化丙新制氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論4．根據(jù)要求完成下列各小題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，a、b為活塞，加熱及固定裝置已略去。(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。①連接儀器、、加藥品后，打開(kāi)a，關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________，裝置A中的試劑是。③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①(1)中①操作改為打開(kāi)b，關(guān)閉a，其他不變。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是。③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入表中相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯還原性生成沉淀的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．純堿、燒堿等是重要的化工原料。(1)利用右圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開(kāi)止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向100mL2mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該白色固體為NaOH和Na2CO3；假設(shè)2：該白色固體為Na2CO3；假設(shè)3：該白色固體為NaHCO3；假設(shè)4：該白色固體為_(kāi)___________。②基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(步驟可不填滿也可增加)限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1mol·L－1HCl溶液、1mol·L－1MgCl2溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：6．過(guò)碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等行業(yè)中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3＋3H2O2=2Na2CO3·3H2O2ΔH＜0 eq\x(穩(wěn)定劑)eq\x(NaCl) ↓↓eq\x(H2O2)→eq\x(反應(yīng))eq\x(常溫結(jié)晶)→eq\x(抽濾)→eq\x(干燥) ↑↓ eq\x(Na2CO3)eq\x(產(chǎn)品)請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是________________________________________________________________________。(2)下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是________。a．MnO2 b．H2Sc．稀硫酸 d．NaHCO3(3)加入NaCl的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)純堿中含有Fe3＋等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3＋生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3＋對(duì)反應(yīng)的不良影響是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)的最佳溫度控制在15～20℃，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的原因可能是________________________________________________________________________。(6)以上流程中遺漏了一步操作，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是______________。進(jìn)行該操作的方法是__________________________________。(7)抽濾也稱吸濾或減壓過(guò)濾，是一種實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾方法。如圖為減壓過(guò)濾裝置圖。①抽濾能加快過(guò)濾速度的原因是________________________________________________________________________。②寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A、B、C。③吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，其原因是________________________________________________________________________。7．硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是____________________；計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是____________(填序號(hào))。a．鋅的密度ρ(g·cm－3) b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1(g)c．純鐵片質(zhì)量m2(g) d．鍍鋅鐵片面積S(cm2)e．鍍鋅鐵片厚度h(cm)(2)上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、________、________、稱量。(3)A物質(zhì)可以為_(kāi)_______(填編號(hào))。a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4(4)用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是________(填編號(hào))。a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象答案典例剖析(1)玻璃棒、燒杯和漏斗(2)AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)(4)取少量溶液1，加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明有NH＋4(其他合理答案也可)(5)①E→B→C→D②將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱③檢查CO的純度④除去CO中的CO2，有利于點(diǎn)燃CO解析(1)操作1是過(guò)濾，過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)經(jīng)氨水浸泡，過(guò)濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑1氫氧化鈉溶液并過(guò)濾，得到溶液3偏鋁酸鈉溶液，最后通入CO2得到氫氧化鋁。(3)檢驗(yàn)SO2的還原性方法較多，可以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)SO2具有還原性。(4)檢驗(yàn)NH＋4時(shí)，應(yīng)先加入濃NaOH溶液，然后加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒進(jìn)行檢驗(yàn)。(5)先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質(zhì)，再通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣，再通過(guò)B中紅熱的氧化鐵，再通過(guò)NaOH溶液洗氣除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，最后點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO。熱點(diǎn)精練1．(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3(或NH3·H2O)bd(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低處與刻度線相切酸式解析(1)試劑①的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能再引入新的雜質(zhì)，只有H2O2符合；Fe3＋的檢驗(yàn)用KSCN最為靈敏。(2)從溶液中獲得晶體，需經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作；在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用為引流。(3)因NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2在水中的溶解度，故應(yīng)先通NH3使CaCl2溶液顯堿性，再通CO2才利于CaCO3的生成；對(duì)易溶氣體，為防倒吸可采取不同的防護(hù)措施。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，視線應(yīng)與凹液面相切，且要平視；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管。2．(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(3)①溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率(4)①eq\f(0.036cV,a)②偏高③滴速太慢，S2Oeq\o\al(2－,3)在滴定過(guò)程中被氧氣氧化3．(1)H2、NaOH(2)提高溴的富集程度(3)①冷凝管甲②Br2腐蝕橡膠③深棕紅色或紅棕色④吸收尾氣課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1．bd2．ed解析由Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可見(jiàn)氫氣的反應(yīng)裝置應(yīng)是固體和液體不用加熱生成氣體，而Cl2是固體和液體加熱制取氣體，但是Cl2要干燥、純凈，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用濃H2SO4除去水蒸氣，應(yīng)選d。3．(1)稀鹽酸(或稀硫酸)(2)部分Fe2＋被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋(3)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液如果溶液變血紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變血紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的(其他合理答案也可)解析(1)根據(jù)“速力菲”不溶于水但能溶于胃酸，試劑Ⅰ可以選擇稀鹽酸或稀硫酸。(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，可能的原因是“速力菲”中少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋。(3)乙同學(xué)的猜想是認(rèn)為溶液中沒(méi)有SCN－，驗(yàn)證其猜想是否正確，可以向褪色后的溶液中再加入KSCN溶液，如果溶液變血紅色，則猜想是合理的；如果溶液不變血紅色，則猜想是不合理的。4．(1)①檢查裝置氣密性②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O酸性KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液顏色變淺，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O③BaSO4BaSO3Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－解析(1)連接好儀器后，須先檢查裝置的氣密性，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，在加熱條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，但需要用酸性高錳酸鉀溶液除去未反應(yīng)的SO2，CO2通入硅酸鈉溶液中能得到白色沉淀，表明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，能證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的。(2)將SO2通入BaCl2溶液中，會(huì)有SO2溶解其中，但不會(huì)有白色沉淀生成，SO2進(jìn)入H2S溶液中，有淡黃色沉淀S生成，SO2再通入品紅溶液中，溶液褪色，SO2再通入NaOH溶液中，最后再通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2具有酸性氧化物的通性，能與NaOH反應(yīng)。如果向BaCl2溶液中加入氯水，會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4，如果向BaCl2溶液中加入氨水，會(huì)形成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3再與BaCl2溶液反