2022年常平中學(xué)高三化學(xué)化工專題高頻考點記憶

2022年常平中學(xué)高三化學(xué)化工專題答題技巧及高頻考點一、注重文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮—冷卻結(jié)晶—過濾—洗滌—干燥。3、在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。4、檢驗沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加XX試劑，振蕩，若沒有……現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈5、檢驗是否沉淀完全：表達一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加XX試劑或者表達二：過濾，取濾液少許于試管中，滴加XX試劑二、高頻問題：注意答題技巧化工生產(chǎn)流程和綜合實驗題中經(jīng)常會出現(xiàn)一些表述性詞語,這些表述性詞語就是隱性信息,它可以暗示我們應(yīng)該考慮的一些問題。(1)“控制較低溫度”——需要考慮物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。(2)“加過量試劑”——需要考慮反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、提高產(chǎn)率等。(3)“能否加其他物質(zhì)”——需要考慮會不會引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。(4)“在空氣中或在其他氣體中”——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或是否達到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈”——常取少量最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加某試劑,以檢驗其中的某種離子。(6)“設(shè)計檢驗?zāi)澄镔|(zhì)的實驗方案”——通常取少量某液體于試管中,加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象,然后得出結(jié)論。(7)“控制溶液的pH”——需要考慮防水解、促進生成沉淀或除去雜質(zhì)等。(8)“用某些有機試劑清洗”——需要考慮降低物質(zhì)溶解度、減少損耗和提高利用率等。(9)“趁熱過濾(或冰水洗滌)”的目的——防止某些物質(zhì)降溫時會析出(或升溫時會溶解)而帶入新的雜質(zhì)。(10)“反應(yīng)中采取加熱措施”——一般是為了增大反應(yīng)速率或加速某物質(zhì)的溶解。三、常見的問題1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和SO2反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是：答：3.2~4.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)12、產(chǎn)品進一步提純的操作： 答：重結(jié)晶13、趁熱過濾的原因及操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質(zhì)析出或防止降溫過程中××析出而損耗；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃15、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗18、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈19、檢驗NH4＋的方法是：答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中××析出，提高產(chǎn)品的純度22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。25、檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+（或加NaOH，根據(jù)情況而定）26、檢驗溶液中是否含有Fe2+（當(dāng)溶液同時存在Fe3+）的方法是：答：滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有Fe2+4、工藝流程圖中涉及的術(shù)語較多，可結(jié)合“學(xué)化學(xué)先學(xué)語文及工業(yè)上為大批量生產(chǎn)”的理念，集中給學(xué)生做些分析與提醒，很易突破。①酸洗、酸溶、酸浸，堿洗、堿溶、堿浸，水洗、水溶、水浸以及浸取可大致分別理解為加酸、加堿、加水溶解（從中要分別注意可與酸或堿反應(yīng)的物質(zhì)或微粒及物質(zhì)水溶性等）。②沉釩、沉銅、沉鈷等分別指使釩元素、銅元素、鈷元素轉(zhuǎn)化為沉淀。③煅燒、灼燒、焙燒均可簡單理解為高溫加熱即可。④濾渣即過濾后的不溶物。其他如熔煉、成型、礦渣、礦漿、渣料、粗品、浸取液、純化、富集、捕獲、吸收、脫除、熱解、鈣化（作用）、消化（作用）、碳化（作用）、氫化、凈化、有機相（層）、無機相（層）、離子隔膜（陽離子交換膜、陰離子交換膜、質(zhì)子交換膜）、電拌、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過濾、重結(jié)晶等，均可從字面