云南省云縣2021-2022學(xué)年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg(0H)2D.酸性：HC10<>H2SO4

2、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工

22+3+2

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

3、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CCh資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

2

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

4、下列有關(guān)說法不正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

5、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

6、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

---鉆土礦—*除雜—?AljO.iA!

一石灰石純:上英?玻埔

物

資---石英品f」（純）

△Si

物Cu（粗）些Cu（純）

0?聲鋒

—黃銅礦

FeO+SO,?廢液

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與02反應(yīng)產(chǎn)生的CU2S、FeO均是還原產(chǎn)物

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmoI/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2sO4溶液的說法正確的是（）

A.1LPH=1的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s。4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

8、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）

選項①②溶液預(yù)測②中的現(xiàn)象

2立即產(chǎn)生白色沉淀

A稀鹽酸Na\SiO3,OH,SO?

B氯水K\I、Br、SO32溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\Fe2\Na+、Cl

褐色

D小蘇打溶液Al3\Mg2\Ba2\Cl"同時產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、K2Fe（h在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完

成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（）

濃鹽酸

KMn()4_NaOH

溶液

A

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Ch

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

10、從海帶中提取碘的實驗中，下列操作中未涉及的是

11、某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示:

實驗1實驗2

—

nM%

\—1l-

n-

T]1H

y

①一■，四③

①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO2

2+--

B.實驗1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H+)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOf+4H2。

12、下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()

A.氧化性：HC10〉H：SO_；

B

-Cl2+H:S=2HC1+S

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI>H、S

D-Cl：與Fe反應(yīng)生成FeClJ而S與Fe生成FeS

13、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCI)與氯化氫(HC1)

C.氯氣(Ch)與氨氣(He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

14、硝酸錢(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸鏤分解產(chǎn)物的是

A.N2O,H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

15、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的()

A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同

C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同

16、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的

白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

*-?-------?AM

請回答：

(1)寫出H的化學(xué)式：。

(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：。

18、苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

(1)A中官能團有氟原子、和。(均填名稱)

(2)GH502cl的結(jié)構(gòu)式為o

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是

(4)化合物D的分子式為o

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E—F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有.種(不考

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2coOC2H5制備

|的合成路線(無機試劑任選)。

19、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖(部分裝置省略)，反應(yīng)原理如下:

B

電動推樣

COOHCOOC.H5

濃破酸

+CH$OH+H：Ot

2△6

實驗操作步驟：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲，蒸出過

量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h),停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機層。用無水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進行蒸儲，低溫

蒸出乙酸。當(dāng)溫度超過140℃時，直接接收210-213C的儲分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙酸

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題：

⑴反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是，其作用是.

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是,加沸石的目的是。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是.

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是o

⑸步驟④中有機層從分液漏斗的一(選填“上口倒出”或嚇口放出

(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%o

20、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答:

⑴寫出標(biāo)有番號的儀器名稱：①,②，③o

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了o

(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是。

(5)A裝置的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

21、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學(xué)家實現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N—二甲基甲酰胺(N(CH?2NCHO,

簡稱DMF)轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線?；卮鹣铝袉栴}：

(1)結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程，如圖所示：

>

?

*

翌

H

王

該歷程中最大能壘(活化能)=_eV,該步驟的化學(xué)方程式為一。

(2)該反應(yīng)變化的A//_0(填“<”、“>"或』")，制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為一。

(3)160℃時，將DMF(g)和HMg)以物質(zhì)的量之比為1:2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始壓強為po,達

到平衡時DMF的轉(zhuǎn)化率為25%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)%=_(%為以分壓表示的平衡常數(shù))；能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)

化率同時加快反應(yīng)速率的操作是

(4)三甲胺是魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學(xué)指標(biāo)之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強度可以監(jiān)測水產(chǎn)品

中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為_(填“a-b”或“b-a”),

負(fù)極的電極反應(yīng)式為

多

禮

的

電

極

外接電路

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AKMg,A錯誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HCLB正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HC1O4>H2SO4,D正確。答案選A。

2、A

【解析】

A.儲能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+3+2

離子與SztV；反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2Os-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選Ao

【點睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S20P為還原性離子，能被鐵離子氧化。

3、B

【解析】

A.由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO：則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C.CC>2在乙池中得到電子還原為HCOO、電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：4HCO；-4e=O2T+4CO2T+2H,0,同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCCh

溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：CO2+HCO-+2e=HCOO+CO；-,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選B。

4、D

【解析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。

故選D。

5,A

【解析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

6、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度AL首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應(yīng)Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與02反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到CU2S、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

7、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL則個數(shù)為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于(UNA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是Imol,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯誤；

故答案為C?

【點睛】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

8、D

【解析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.SO32一的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，AP+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。

故選D。

9、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去CL中混有的HC1的裝置，C為CL、Fe(OH)3、KOH制取KzFeCh的裝置,

D為未反應(yīng)Ch的吸收裝置。

【詳解】

A.因為CL中混有的HC1會消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因為K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeC>4+6KCl+8H2。，所以氧化性：KzFeO^Ch,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OHb膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

10、A

【解析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機溶劑將碘單質(zhì)萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項是A。

11、D

【解析】

實驗1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3CU+8HNOL3CU(NO3)2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO:+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

,故D正確；

答案選D。

【點睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

12、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強弱，A符合題意；

B.在該反應(yīng)中CL將S置換出來，說明氧化性CL>S,則元素的非金屬性CDS,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可通過穩(wěn)定性HCl>HzS,證明元素的非金屬性C1>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價金屬，氧化性強的可將其氧化為高價態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價

態(tài)高低得出結(jié)論氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,D不符合題意；

故合理選項是A。

13、D

【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HC1為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：D。

【點睛】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。

14、D

【解析】

硝酸鏤(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【詳解】

A.硝酸錢分解為N2O和H2O,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選；

B.硝酸錢分解為N2、02、H2O,硝酸錢中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化

合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.硝酸錢分解為N2、HNO3、H2O,硝酸核中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮氣，合理，故C不選；

D.硝酸核分解為N/、NO、H2,只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。

故選D。

15、D

【解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下

氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。

16、A

【解析】

A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重珞酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KKh),故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，I)受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M■?由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價元素

，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,貝ijD為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有cr,H為AgCL故C為SiCLbB為CL;由SiCL+3H2=4HCl+H2SKh,生成G:H

Cl；

(1)H的化學(xué)式為AgCl；

(2)化合物法心中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；

2

(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiC>2+2OH-=SiO3+H2Oo

18、氨基竣基C1COOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F

NPf2y-COOCzHj

fV)+CNCHCOOCH——>rr)

225+HC13

N

CH3

1COOC11

HOOCCH.NH,—3,“l(fā)OgNCH1copc八,J

廣“人,J1

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過反應(yīng)④得到E,E與JCNCH2COOC2H5反應(yīng)得至UF和HCL據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為廣［'“、，分子中含有的官能團有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;

Fzks^k(：(X)H

X^NHC(X)C,H.

⑵根據(jù)上述分析可知，A與wa發(fā)生取代反應(yīng)生成B'B的結(jié)構(gòu)簡式為;刈，逆推可得GHCCI

的結(jié)構(gòu)簡式為C1COOC2H5,故答案為：C1COOC2H5；

(3)反應(yīng)①為A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為1,根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F,故答案為:C10H9N2O2F；

卜O由

D

⑸E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCL反應(yīng)方程式為:

故答案為:

(6)i是F的同分異構(gòu)體，則X為一C4H7O2,又X部分含一COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2coOH、

一CH2cH(COOH)CH3、-CH(COOH)CH2cH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；

(7)結(jié)合題干信息，制備可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

在與POCb反應(yīng)得到與CNCH2coOC2H5反應(yīng)制得

HOOCCHjNH,

19、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化

反應(yīng)的平衡正向移動除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6

【解析】

COOHCOOC2H5

根據(jù)反應(yīng)原理，］+QHQH--白,*＞，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實驗的注意事項，結(jié)合苯甲酸、乙醇、

苯甲酸乙酯、乙醛的性質(zhì)分析解答⑴?(5)；

(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算生成的苯甲酸

乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)

物乙醇的損失；

(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；

(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正

向移動，提高原料的利用率；

(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯

甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；

⑸根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下

口放出；

122g

⑹12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量=E/0」mH'25mL乙醇的質(zhì)量為0.79^x25.^19.7^,物質(zhì)的量為

19.75gCOOH

=0.43mol,根據(jù)）+c,,150H出?？芍?，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯O.lmoL質(zhì)量

46g/mol△

為0.lmolxl50g/mol=15g,實際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mLxl.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯產(chǎn)率

13.44g

=---xl00%=89.6%o

15g

20、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁(或

白色沉淀)驗純后點燃(或套接氣球或塑料袋)除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O迎^

11m

不準(zhǔn)確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量

【解析】

(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱；

⑵根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；

(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；

(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；

(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；

(6)根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳

的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。

【詳解】

⑴根據(jù)圖示：①為集氣瓶，②為鐵架臺，③為酒精燈；

(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳.但該混合氣體中原

來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢

驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應(yīng)該用澄清石灰水；

(3)氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳

可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；

(4)E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，

二氧化碳無毒，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體；

(5)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原

來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳,，反應(yīng)方程式

為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(6)E瓶增重pg.說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg,設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x,貝!］：

C0+CuOCu+CO,

2844

xPg

,解得x=^g,所以混