2022年高考化學(xué)全國(guó)卷 市賽獲獎(jiǎng)

2022年高考化學(xué)全國(guó)卷【2022全國(guó)7】下列敘述中正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【2022全國(guó)8】下列說法中正確的是

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料【2022全國(guó)9】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【2022全國(guó)10】分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．5種B．6種C．7種D．8種

【2022全國(guó)11】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=KD．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【2022全國(guó)12】分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O

【2022全國(guó)13】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

【2022全國(guó)26】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值。（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和____________反應(yīng)制備。

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_____________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。【2022全國(guó)27】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為____________________________________；

（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO（另一種產(chǎn)物是H2），已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為·mol-1、kJ·mol-1和kJ·mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________；

（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=___________________；

②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_____T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；

③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=________mol·L-1

④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________________________；

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_____v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_________________________________________________________________________________________________________________________?！?022全國(guó)28】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___________________________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___________________________;（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項(xiàng)前的字母）；

A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_______（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

【2022全國(guó)36】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物，該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______________，______________反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_________________；

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_________________________________________；

（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極____（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開_______。

硫酸銅溶液【2022全國(guó)37】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

（3）Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為；

（4）H2Se的酸性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，SO32-離子的立體構(gòu)型為；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為×10-3和×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：________________；

②H2SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因_______________________________________；

（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為pm，密度為____g·cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____pm（列式表示）。

【2022全國(guó)38】對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________，該反應(yīng)類型為__________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；

（4）F的分子式為_________；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種，其中核磁共振氫譜三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

答案：26.（1）x=3n(Cl)=×mol?L-1=

·mol-1=

n(Fe)=0.19g56g?mol-1=

n(Fe):n(Cl)=:≈1:3，x=3

（2）鹽酸氯氣

（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)

（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

（5）FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；

2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH--

27.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）×103kJ

（3）CHCl3+H2O2⑤＞；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大

28.（1）HBr；吸收HBr和Br2

（2）②除去HBr和未反應(yīng)的Br2；③干燥

（3）苯；C（4）B

36.（1）2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O22FeO+2SO2FeSiO3

（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

（3）cCu2++2e-=CuAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中37.（1）sp3

（2）O＞S＞Se

（3）343s23p63d10

（4）強(qiáng)平面三角形三角錐形

（5）①第一步電離后生成的負(fù)離子較難進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子

②H2SeO4和H2SeO3可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+

（6）或或

38.（1）甲苯（2）;取代反應(yīng)（3）（4）C7H4O3Na2（5）（6）13;詳細(xì)版7．A能把I-氧化為I2的氧化劑很多，如HNO3、Fe3+等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因CCl4中溶解了I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)不能排除、的干擾，錯(cuò)誤。8．B醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，油脂不屬于高分子化合物，合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，故只有B項(xiàng)正確。9．D1mol的NO2和CO2中均含2molO原子，A項(xiàng)正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，含有n(CH2)＝＝2mol，即含碳原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；同理，C項(xiàng)中n(NO2)＝＝2mol，所含原子總數(shù)為6NA，正確；D項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。10．D與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明該化合物一定含有—OH，所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合C5H11—OH，首先寫出C5H11—碳鏈異構(gòu)有三種：①C—C—C—C—C、②、③，再分別加上—OH。①式有3種結(jié)構(gòu)，②式有4種結(jié)構(gòu)，③式有1種結(jié)構(gòu)，共8種。11．C當(dāng)a＝b時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，由于HA與BOH的強(qiáng)弱未知，所以BA溶液的酸堿性不能確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不一定是在25℃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KW＝c(H+)·c(OH-)，依據(jù)，可知c(H+)＝c(OH-)，故溶液呈中性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不論溶液顯何性，依據(jù)電荷守恒均有c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)，錯(cuò)誤。12．C分析規(guī)律可知4項(xiàng)為一組，第26項(xiàng)為第7組的第二項(xiàng)，第7組的碳原子數(shù)為7+1＝8，由規(guī)律可知第7組的第二項(xiàng)為碳原子數(shù)為8的烷烴，氫原子個(gè)數(shù)為2×8+2＝18，無氧原子，C項(xiàng)正確。13．C由“X的一種核素可用于考古”可知X為碳元素，由“分餾液態(tài)空氣來生產(chǎn)Y”可知Y為氮元素或氧元素。因X為碳，其內(nèi)層電子數(shù)為2，故W的陰離子有2個(gè)電子，所以W為H；由Z不能形成雙原子分子，且內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z為Ne。碳的原子半徑大于氧或氮的原子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18或19，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H與N可形成N2H4、H和O可形成H2O2，C項(xiàng)正確；W與X形成的烴隨著碳原子數(shù)的增加熔沸點(diǎn)逐漸增大，且可以形成高分子化合物，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。26．答案：(1)n(Cl)＝0L×mol·L-1＝mol0．54mol×g·mol-1＝gn(Fe)＝g/56g·mol-1＝3moln(Fe)∶n(Cl)＝3∶≈1∶3，x＝3(2)鹽酸氯氣(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++)(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+5H2O+3Cl-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-2+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-注：Fe(OH)3、Zn(OH)2寫成氧化物等其他形式且正確也給分解析：(1)由Cl-與OH-發(fā)生交換可得：n(Cl-)＝n(OH-)＝n(H+)＝×10-3×mol，兩式相等，解得x≈3。(2)混合體系的計(jì)算：設(shè)n(FeCl2)＝xmol、n(FeCl3)＝y(tǒng)mol，列方程組x+y＝1、2x+3y＝，解得：x＝mol、y＝mol，所以樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%＝10%。(3)HI屬于強(qiáng)電解質(zhì)，I-被Fe3+氧化為棕色I(xiàn)2，配平即可。(4)反應(yīng)物Fe3+被氧化為，化合價(jià)升高3，ClO-被還原為Cl-，化合價(jià)降低2，所以方程式中Fe3+、計(jì)量數(shù)為2，ClO-、Cl-計(jì)量數(shù)為3，即2Fe3++3ClO-→2+Cl-，在堿性溶液中依據(jù)電荷守恒用OH-、H2O配平即可；正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，堿性條件下得到3個(gè)電子生成Fe(OH)3，即：+3e-→Fe(OH)3，依據(jù)電荷守恒后面加5個(gè)OH-，即：+3e-→Fe(OH)3+5OH-，依據(jù)H原子守恒得到：+3e-+4H2O→Fe(OH)3+5OH-，最后用O原子檢查是否正確；負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，根據(jù)得失電子守恒兩電極反應(yīng)變?yōu)?+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-、3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，兩式相加即得電池總反應(yīng)式。27．答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)×103kJ(3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)①mol·L-1②＜③④v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)⑤＞在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制Cl2。(2)首先依據(jù)燃燒熱概念寫出：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1＝kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2＝kJ·mol-1，③CO(g)+O2(g)=CO2(g)H3＝kJ·mol-1；再寫出CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以H＝H1-2H2-2H3＝+×2+×2)kJ·mol-1＝+kJ·mol-1，生成1m3CO所需熱量為×kJ·mol-1×≈5520kJ。(3)由CHCl3生成COCl2，碳的化合價(jià)由+2升高到+4，升高2價(jià)，由H2O2生成H2O化合價(jià)降低2，所以上述物質(zhì)的計(jì)量數(shù)均為1，即CHCl3+H2O2→COCl2+H2O，依據(jù)Cl守恒還應(yīng)有HCl生成。(4)①c(Cl2)＝mol·L-1、c(CO)＝mol·L-1、c(COCl2)＝mol·L-1，代入K＝≈mol·L-1；②第4min時(shí)，Cl2與CO的濃度均逐漸增大，再結(jié)合此反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以第4min時(shí)改變的條件一定是升高溫度，故T(2)＜T(8)；③用平衡常數(shù)進(jìn)行求解，此溫度下K＝＝mol·L-1＝可知c(COCl2)≈mol·L-1；④依據(jù)可知v(2～3)＝v(12～13)＝0；⑤由圖象可知上面的兩個(gè)曲線是生成物濃度變化曲線、下面的曲線為COCl2濃度變化曲線，，5～6min時(shí)的c(COCl2)大于15～16min時(shí)的，所以v(5～6)＞v(15～16)；應(yīng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手分析，由圖象可知4～18分鐘溫度相同，只能從濃度角度分析。28．答案：(1)HBr吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反應(yīng)的Br2③干燥(3)苯C(4)B解析：因?yàn)镃l、Br屬于同一主族，所以此題應(yīng)聯(lián)系氯及其化合物的性質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)++HBr進(jìn)行分析：(1)由HCl遇空氣有白霧出現(xiàn)，可知HBr遇空氣也有白霧出現(xiàn)。(2)溴苯中含有Br2、HBr、苯等雜質(zhì)，所以加入氫氧化鈉溶液的作用是把Br2、HBr變成易溶于水而不易溶于有機(jī)物的鹽，再經(jīng)水洗可除去。(3)溴苯與苯均屬于有機(jī)物且互溶的液體，用蒸餾方法分離。(4)燒瓶作反應(yīng)器時(shí)，加入液體體積不能超過其容積的，所以選擇B較合適。36．答案：(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O22FeO+2SO2FeSiO3(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(3)cCu2++2e-=CuAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中解析：(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Cu和FeS，然后FeS又與氧氣反應(yīng)生成低價(jià)氧化物FeO和SO2，配平即可；爐渣為FeO和SiO2反應(yīng)生成的FeSiO3。(2)依據(jù)信息第一個(gè)反應(yīng)為Cu2S與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應(yīng)生成SO2；第二個(gè)反應(yīng)Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu，依據(jù)元素守恒可知還應(yīng)生成SO2。(3)電解精煉銅，粗銅為陽極，接電源正極，所以c為陽極、d為陰極，d發(fā)生得電子的反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；Au、Ag排在金屬活動(dòng)順序Cu的后面，不能失電子以單質(zhì)的形式存在陽極泥中，F(xiàn)e排在Cu之前，在陽極失電子，發(fā)生反應(yīng)Fe-