云南省峨山一中2023-2023學(xué)年高三二輪復(fù)習(xí)檢測(cè) 高三化學(xué)（必修一）

第頁(yè)云南省峨山一中2023-2023學(xué)年高三二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)高三化學(xué)〔必修一〕本試卷分第一卷和第二卷兩局部，共100分，考試時(shí)間50分鐘。分卷I一、單項(xiàng)選擇題(共7小題,每題6.0分,共42分)1.常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的是()A．③⑥B．④⑤C．②③D．①④【答案】A【解析】NO、O2倒扣在水槽中發(fā)生反響4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，HNO3易溶于水會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會(huì)明顯減少水面明顯上升；NO2、O2倒扣在水槽中發(fā)生反響4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會(huì)明顯減少水面明顯上升；CO、O2倒扣在水槽中不發(fā)生反響，故試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少；NH3、O2倒扣在水槽中，氨氣極易溶于水會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會(huì)明顯減少水面明顯上升；Cl2、SO2倒扣在水槽中發(fā)生反響Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會(huì)明顯減少水面明顯上升；N2、NO倒扣在水槽中均不溶于水且不與水反響，故試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少。2.在甲、乙兩個(gè)密閉容器中,分別充入相同質(zhì)量的CO，CO2氣體,兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A．CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】氣體質(zhì)量相等,相對(duì)分子質(zhì)量較小的氣體的物質(zhì)的量大,其體積大,密度小,故只有D項(xiàng)正確。3.以下說法正確的選項(xiàng)是()A．淀粉、纖維素都屬于純潔物B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．酸性氧化物不一定與水反響生成酸【答案】D【解析】A項(xiàng),淀粉和纖維素等高分子化合物不是純潔物,故錯(cuò)誤。B項(xiàng),金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故錯(cuò)誤。C項(xiàng),純堿屬于鹽,故錯(cuò)誤。D項(xiàng),酸性氧化物不一定能與水反響生成酸,如SiO2,故正確。4.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份參加含amol氫氧化鈉的溶液恰好反響完全,另取一份參加含bmolHCl的鹽酸恰好反響完全,那么該混合溶液中c(Na+)為()A．(-)mol/LB．(2b-a)mol/LC．(5b-)mol/LD．(10b-5a)mol/L【答案】D【解析】100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,參加含amolNaOH的溶液,反響為NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,那么NH4HCO3為0.5amol;參加含bmolHCl的鹽酸的反響為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,那么Na2CO3的物質(zhì)的量為×(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)==(10b-5a)mol/L。5.某反響中反響物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．該未知物X為Na2SO4B．該反響的氧化劑是KIO3C．該反響中，發(fā)生氧化反響的過程是KIO3→I2D．由反響可知復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2【答案】C【解析】KIO3有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化為Na2SO4，本身被復(fù)原為I2(復(fù)原產(chǎn)物)，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，因此C錯(cuò)誤。6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反響，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【答案】A【解析】A正確，NO2物質(zhì)的量是0.5mol，含有NA個(gè)氧原子。B錯(cuò)誤，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中局部電離，OH－的物質(zhì)的量小于0.1NA。C錯(cuò)誤，常溫常壓下，CCl4是液體，不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算。D錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+被氧化，產(chǎn)物是Fe3+，1molFe2+與足量的H2O2溶液反響，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。7.以下實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D【答案】B【解析】A錯(cuò)誤，比擬非金屬性要最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸；B正確；C錯(cuò)誤，假設(shè)原溶液中含有SO32-或HSO3-能產(chǎn)生一樣的現(xiàn)象；D錯(cuò)誤，假設(shè)原溶液中為SO32-遇到HNO3能氧化為SO42-。分卷II二、填空題(共5小題共58分)8.某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程，答復(fù)以下問題：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。(2)請(qǐng)寫出參加溴水發(fā)生的離子反響方程式：_______________________________________。(3)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，假設(shè)b1－b2＝0.3g，那么接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________________________________________________________________________________________。假設(shè)蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________________________________________________________________。Ⅱ.有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測(cè)定：(4)溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)選擇的復(fù)原劑是否能用鐵________(填“是〞或“否〞)，原因是：________________________________________________________________________。(6)假設(shè)滴定用掉cmol·L－1KMnO4溶液bmL，那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________________________________________________。【答案】Ⅰ.(1)250mL容量瓶膠頭滴管(2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(3)再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g×100%Ⅱ.(4)過量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾(5)否如果用鐵作復(fù)原劑，會(huì)與過量的硫酸反響生成Fe2＋，干擾鐵元素的測(cè)定(6)【解析】首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的與要求，并根據(jù)題目所給信息，綜合已學(xué)過的知識(shí)，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。第Ⅰ題根據(jù)如下關(guān)系式求解。設(shè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%2Fe～Fe2O3112160a×x%W2－W1x%＝×100%第Ⅱ題根據(jù)如下關(guān)系式求解。設(shè)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%5Fe～5Fe2＋～KMnO45×561mola××x%c×b×10－3molx%＝×100%＝9.根據(jù)如圖及描述，答復(fù)以下問題：(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如下圖。試判斷：A裝置是否漏氣？__________(填“漏氣〞“不漏氣〞或“無(wú)法確定〞)。(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？____________(填“漏氣〞“不漏氣〞或“無(wú)法確定〞)?！敬鸢浮?1)不漏氣(2)無(wú)法確定【解析】檢查裝置的氣密性原理通常是想方法造成裝置不同部位有壓強(qiáng)差，并產(chǎn)生某種明顯現(xiàn)象，如氣泡的生成，水柱生成，液面升降。10.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并答復(fù)以下問題。(1)他們制取氨氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)。你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________(填“甲〞“乙〞或“丙〞)。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用加熱NH4HCO3固體來制取純潔的氨氣。你判斷能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲〞“乙〞或“丙〞)。該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能〞或“不能〞)【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O(2)NH3的密度比空氣小且極易溶于水(3)乙(4)丙不能【解析】(1)氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋CaCl2＋2H2O。(2)NH3極易溶于水，故不能用排水集氣法，但NH3的密度小于空氣的密度，故可以用向下排空氣法收集NH3。(3)乙同學(xué)所用裝置把產(chǎn)生的NH3通入到濃H2SO4中，NH3被吸收。(4)NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3＋CO2＋H2O。丙同學(xué)所用裝置中的堿石灰能吸收CO2和H2O，所以丙可到達(dá)目的。NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，但冷卻后又重新化合生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl固體代替NH4HCO3固體。11.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，答復(fù)以下問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為。(2)NH3與NaClO反響可得到肼(N2H4)，該反響的化學(xué)方程式為。(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反響生成N2和水蒸氣。：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-195kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反響的熱化學(xué)方程式。(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反響式為?！敬鸢浮?1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol(4)N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O【解析】(1)氮原子的L層電子數(shù)為5；(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化復(fù)原反響可得到肼(N2H4)，氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降到-1價(jià)，寫出反響的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2H4反響的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反響生成水和氮?dú)猓姌O反響式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2。12.化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反響〞，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)答復(fù)：(1)各組反響開始時(shí)，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反響的離子方程式是______________________________________