考研電化學(xué)部分加快或減緩化學(xué)反應(yīng)速度電流

極化現(xiàn) 加快或減緩電化學(xué)反應(yīng)速度（電流

jj

zFc

zFc 0

jcjcj0cjjjjzFkCs0rrckkcB1exp 在 極的氫離子還原的極化曲--0-jcj0zF?cjjjzFkCs0rrc

極化濃差極化，電阻極化（電遷移等多步驟完

t> 溶液中的傳質(zhì):濃差ConcentrationJJ擴(kuò)JJJJi(x)(molm)C(x)(x)iiUiiC(x)iOx+

k-

rr遷r擴(kuò)r對(duì)對(duì)流影響可通過(guò)攪rr遷+r rtox rr遷+rtox zFrzFr 解C總 toxrrrr

zzeroR1azzeCsCsiriroRT1CMzroR1az故ir< c=ir-r<zezMCsM

CbM

RT

CM2irr airrJ(J(xt)D((D為擴(kuò)散系10-5cm2s-CsCsjDzF(CD(CbCsJ擴(kuò),x0 電極表面擴(kuò)散層jDzF(CbCsK(CbCs當(dāng)Cs0d Cd

CsCb(1jrr'oCsCsj>j

ro

CbCln CCcc,r'rCbCCbRCCb RT jC dc,RTc,RT dc 減小途 改變表 攪 增大電解質(zhì)溶電阻極化(電阻的內(nèi)阻所造成的(IR)R=Rl+溶 電極表面生成氧化采 解質(zhì) 毛細(xì)濃差、電化學(xué)、電阻的極化曲

=電化學(xué)濃電化0

反電化學(xué)速(傳荷)度控制

混 控

反應(yīng)應(yīng)控 混速度

加快或減緩電化學(xué)反應(yīng)速度（電流

電電鍍一.電沉積(電鍍)Electrodeposition(Electro Mz++zeMM,irM,r2H++zeH2HO2+4H++4e2H2OH

0.059H1.2290.05 M

H M MH

H M M1M1和若要M1先沉1o1ln11o2ln22要求M1和M2M2方才1,2,o16a11o2z2Fln22考慮動(dòng)力學(xué)因素1,2,o16a11o2ln22若若120，a1=a2z1oo0.059112z(I)1o2o,1a1a212(II)1o-12o-a1,a212,或調(diào)節(jié)1與2,(通過(guò)改變基底材料(III改變o(絡(luò)合離子形式Mo/V(SO4o/V(CN-ElectrochemicalCorrosion(-(-O2+4H++4e(銅釘FeFe2++(鐵電極(自發(fā)反應(yīng)的微電池 FeFe2 (鐵板的缺氧位Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O2(+)O2+4H++4e2H2O(鐵板的富氧區(qū)

陽(yáng)極 陰極O2+4H++4e2H2O (+)O2+4H++4e +1.229或(+)2H++2e 0.00(-)CuCu2++2e (銅雜質(zhì))+0.337V(-)FeFe2++2e -0.440V考考慮動(dòng)力學(xué)因素(+)O2+4H++4e(-)FeFe2++

(+)O2+4H++4e(-)FeFe2++I

I

I)Icorr介質(zhì)電阻R升高，Icorr,,,,2,腐蝕速率腐蝕速率腐蝕電流,介響各種因素對(duì)腐蝕速率的影如何采用其它方法保護(hù)材料 防止其腐蝕犧牲<<保犧牲ZnCu、(-)CuCu2++2e(-)FeFe2++2e