2021-2022年高一上學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案

2021年高一上學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的原子量：Al:27,Na:23,O:16,H:1,Cl:35.5,Fe:56第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分共20分）1、交警測試司機(jī)是否酒后駕駛，30秒就能見分曉，酒精測試儀中用了CrO，反應(yīng)后轉(zhuǎn)3化為Cr(SO)。則酒精在此過程中243A．發(fā)生了氧化反應(yīng)B．發(fā)生了還原反應(yīng)C．表現(xiàn)了氧化性D．被還原2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同3D．Al(OH)膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的33、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHHSOBaCOMgOCO2CO243BNaOHHClNaClNaO2COCNaOHCHCOOHCaCl3DKOHHNOSO232CaCONaO22SO334、．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是實用文檔ABCD5、下列說法正確的是A．鋅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH、CO的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH、CO均是電解質(zhì)3322C．液態(tài)HCl、固體KNO均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO均是非電解質(zhì)33D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)6、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2H+O點燃2HO222B．2NaHCONaCO+HO+CO↑23232C．CuO＋COCu+CO2D．Zn+HSO＝ZnSO+H↑2447、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是2物質(zhì)除雜試劑銅粉分離方法結(jié)晶A硝酸銅溶液（硝酸銀）BNaCl溶液（CuCl）2NaOH溶液——萃取CD乙醇（水）分液銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾8、下列敘述正確的是A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO2—3B．用溶可性鋇鹽檢驗SO2-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO2-以44外的其它陰離子及Ag+的干擾。C．做焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待測溶液進(jìn)行實驗D．在某待測液中先滴加鹽酸再加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中必有Cl-。9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na－2－＋34B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、SO、SCN2－－4C．加入Al能放出H的溶液中：Mg2＋、Cl、K－＋2D．酸性溶液中：Al、Mg2＋、Cl－、SO3＋2－410、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。這四種離子的氧化性大小順序正確的是A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋實用文檔C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋二、選擇題（每題有1～2個正確答案，每題4分，漏選給2分，錯選、多選不得分，共20分）11、FeCl、CuCl的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的23是A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅12、設(shè)n代表阿伏加德羅常數(shù)(N)的數(shù)值，下列說法正確的是AAA．1molNa在空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAB．常溫下，2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3nAC．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H分子數(shù)為0.10n2AD．11.2LCl含有的原子數(shù)為N2A13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO－＋H+＝CO↑＋HO322B．過氧化鈉加到冷水中：NaO＋HO＝2Na+＋2OH－＋O↑2222C．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)↓3D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AlO＋2OH－===2AlO＋HO－223214、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是CrO2和Pb，則1molCr3+反應(yīng)所需PbO22－2+7的物質(zhì)的量是A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol15、將agNa，NaO，NaO的混合物，與足量水完全反應(yīng)，得到常溫常壓下的氣體bmL；該222氣體用電火花引燃恰好反應(yīng)完全，原混合物中Na，NaO，NaO的物質(zhì)的量比可能是222A．2∶1∶1B．0.5a∶b∶1C．4∶3∶2D．?dāng)?shù)據(jù)不足無法計算第Ⅱ卷（非選擇題共60分）16、(14分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。實用文檔(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl的數(shù)目－D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。俯視觀察凹液面。()b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。()他又用該鹽酸中和含0.4gNaOHa．用量筒量取濃鹽酸時(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L－1的鹽酸，的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出17、（12分）已知反應(yīng)：3NO+HO==2HNO+NO，回答下列（1）該反應(yīng)的離子方程式為。（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO與HO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為問題：223。22（4）用線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（5）寫出HNO與石灰水反應(yīng)的離子方程式。318、(10分）如下圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。實用文檔請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有。（填寫編號）（3）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。向D中滴入少量鹽酸的化學(xué)方程式。19、（14分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)________。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；實用文檔與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)________。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是式)________________________________________________________________________。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，(填化學(xué)①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為：________________________________________________________________________；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子______________________________________________________________________________________________________。20、(10分)把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol·L—1鹽酸中，反應(yīng)4.6mol·L—1（溶液體忽略不計）。求：消耗HCl的物質(zhì)的量。后鹽酸的濃度變?yōu)榉e變化（1）反應(yīng)中（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。xx——xx學(xué)年度第一學(xué)期高一年級期中聯(lián)考化學(xué)試卷答卷實用文檔

16、（14分）（1）、___________________mol·L－1；（2）________________________3、①_______________mL；②a．______________________b．_________________________；4、①_______________mL；②___________________________________；17、（12分）（1）________________________________________________________________；(2)_____________________________；_____________________________；（3）_________________________________；（4）_________________________________________________________________；（5）_________________________________________________________________；實用文檔18、(10分)(1)_____________________________________________________________；（2）______________________________________________________________________；（3）_____________________________________________________________________；_____________________________________________________________________；_____________________________________________________________________；19、(14分)（1）_______________________________________；（2）______________________________________________________________________；_______________________________________________________________；____________B．______________________________________________________________________；C．①_____________________________________________________________________；②_______________________；___________________________________________________實用文檔______________________________________________________________________；20.（10分）（1）（2）實用文檔xx——xx學(xué)年度第一學(xué)期高一年級期中聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案5、選擇題(每題2分共20分)1A2C3A4C5D6C7D8B9D10A6、選擇題（每題4分，漏選給2分，錯選、多選不給分）11C12B13AD14B15AC1、（本題14分，每空2分）(1)11.9(2)BD(漏選給1分，錯選、多選不給分)(3)①16.8②BB(4)①25②C17、（12分，每空2分）（1）3NO+HO==2H++2NO-+NO（2分）322（2）1：22:1(4分)（3）0.1mol(2分)（4）略(2分)（5）H++OH-=HO(2分)218．(本題10分每空2分）（1）