浙教版九年級上冊科學化學部分知識點歸納

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九上第一章基礎知識歸納

一、概念：

1、酸的組成——氫離子＋酸根離子

2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子

3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子

4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分

解反應。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的辦法——一定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并別斷攪動，使產(chǎn)

生的熱量迅速地擴散，切別可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；

負二價：氧和硫。

（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；

負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；

負三價：磷酸根（PO4）；

正一價：銨根（NH4）。

三、熟記下列反應方程式：

（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫XXX石蕊試液變紅XXX，無群酚酞試液別變?nèi)骸?/p>

（2）酸＋堿＝鹽＋水。

（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。

（4）酸＋爽朗金屬＝鹽＋氫氣。

（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠XXX。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅XXX鐵銹逐漸消逝，

6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃群

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑群氧化銅逐漸消逝，

氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍XXX。

（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫群石蕊試液變藍群，無XXX酚酞試液變紅群。

（2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水

（3）堿＋酸＝鹽＋水

（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

（三）鹽的性質：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。

（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。

（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿

（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅群物質，溶液由藍XXX變

淺綠XXX

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白群沉淀產(chǎn)生

6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白群沉淀產(chǎn)生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白群沉淀產(chǎn)生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白群沉淀產(chǎn)生

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白群沉淀產(chǎn)生

四、金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全別溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，全部基本上可溶鹽；

硫酸鹽別溶鋇和鉛，（酸易溶，堿難溶）；

氯化物別溶銀、亞汞；碳酸鹽，多別溶。

六、反應條件：

1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

2、金屬跟酸反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應別能生成氫氣。

（3）鐵發(fā)生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬爽朗。

（2）反應物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應別能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質的俗稱和化學式：

生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3

小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

磁鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C

干冰——CO2冰——H2O

天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH

醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟記常見物質的顏群：

紅XXX的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑群的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白群的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

暗紫群的固體——KMnO4黃XXX的固體——S

藍群的固體——CuSO4·5H2O藍群絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐XXX絮狀沉淀——Fe（OH）3常見別溶于酸的白群沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白群沉淀——BaCO3、CaCO3等別溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但別產(chǎn)生氣體的白群沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等別溶性堿的沉淀

藍XXX的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

淺綠群的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃群的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液

九、物質的檢驗和鑒不：

1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀

HNO3，有白群沉淀產(chǎn)生。

2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀

HNO3，有白群沉淀產(chǎn)生。

3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾

濁的氣體產(chǎn)生。

4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于干凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t

XXX石蕊試紙變成藍群的氣體產(chǎn)生。

5、鑒不稀鹽酸和稀硫酸——分不取少量待檢液體于兩支干凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2

溶液，有白群沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒不Ca（OH）2和NaOH溶液——分不取少量待檢液體于兩支干凈的試管中，分不通入

CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白群沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。

◎補充下列反應方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍XXX沉淀消逝

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍群溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍群沉淀產(chǎn)生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐XXX沉淀產(chǎn)生

◎推斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

01234567891011121314

中性

←酸性增強堿性增強→

紫群石蕊無群酚酞

pH7為堿性顯藍群顯紅群

◎干燥劑的挑選：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO

2、SO2、SO

3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※別能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※別能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白XXX變藍群，可檢驗水的存在，并汲取水蒸氣。

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算②依照化學方程式舉行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù)=╳100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素養(yǎng)量分數(shù)的計算某元素養(yǎng)量分數(shù)=╳100%（三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)=╳