人教版化學訓練14

第四章第三節(jié)第1課時一、選擇題1．如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的()A．鋅片是負極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C．石墨是陰極D．兩個番茄都形成原電池【答案】A【解析】根據(jù)圖示推知左側為原電池，其中Zn作負極，Cu作正極，Cu片上發(fā)生還原反應；右側為電解池，其中Cu為陰極，發(fā)生還原反應，C為陽極，發(fā)生氧化反應。2．某小組為研究電化學原理，設計甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是()A．甲、丙中是化學能轉變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉變?yōu)榛瘜W能B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應C．C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D．甲中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小【答案】C【解析】甲沒有外接電源，是將化學能轉化為電能的裝置，乙、丙有外接電源，是將電能轉化為化學能的裝置，為電解池，故A錯誤；C1、C2分別連接原電池正、負極，所以是電解池的陽極、陰極，鋅作負極，失電子發(fā)生氧化反應，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C1和C3都是陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故C正確；甲、丙溶液中，甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應的進行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH增大，故D錯誤。3．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是()A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色D．a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色【答案】D【解析】電解Na2SO4溶液實質是電解水，在a極生成H2，a極附近c(OH－)增大使溶液呈藍色，b極生成O2，b極附近c(H＋)增大使溶液呈紅色。4．(2022年四川廣安二中月考)用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質(括號內)，能使溶液與原來完全一樣的是()A．CuCl2(CuO) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]【答案】C【解析】電解CuCl2溶液時按如下方程式反應：CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑。電解質溶液中每損失1個Cu原子，就同時損失2個Cl原子，相當于損失CuCl2，因而必須再加入適量的CuCl2才能使電解質溶液與原來完全一樣。同理可知電解NaOH、NaCl、CuSO4后應分別加入H2O、HCl、CuO，才能使電解質溶液與原來完全一樣。故A、B、D不正確，C正確。5．碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學方程式是KI＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))KIO3＋3H2↑，有關說法不正確的是()A．石墨作陽極，不銹鋼作陰極B．I－在陽極放電，H＋在陰極放電C．電解過程中電解質溶液的pH變小D．電解轉移3mole－時，理論上可制得KIO3107g【答案】C【解析】A.根據(jù)電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為不銹鋼，故A正確；B.電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，故B正確；C.碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽，其溶液都呈中性，電解過程中水參加反應，導致溶液濃度增大，但pH幾乎不變，故C錯誤；＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))KIO3＋3H2↑，當電解過程中轉移6mole－時，理論上可制得1molKIO3，所以當電解過程中轉移3mole－時，理論上可制得KIO3107g，故D正確。6．(2022年山東煙臺福山一中月考)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在～之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．石墨電極上發(fā)生氧化反應B．根據(jù)圖示，物質A為CO2C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇D．甲烷燃料電池中COeq\o\al(2—,3)向空氣一極移動【答案】B【解析】石墨為陰極，發(fā)生還原反應，A項錯誤；電池是以熔融碳酸鹽為電解質，通甲烷電極為負極。電極反應為CH4＋4COeq\o\al(2－,3)－8e－=5CO2＋2H2O，反應生成CO2，正極反應為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)反應消耗CO2，所以物質A為CO2，B項正確；加入的乙醇是非電解質，不能增強導電性，C項錯誤；電池中陰離子向負極移動，則電池中COeq\o\al(2－,3)向甲烷一極移動，D項錯誤。7．(2022年安徽師大附中模擬)用Pt電極電解含有Ag＋、Cu2＋和X3＋各mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與回路中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是()A．Ag＋>X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋B．Ag＋>Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋C．Cu2＋>X3＋>Ag＋>X2＋>H＋D．Cu2＋>Ag＋>X3＋>H＋>X2＋【答案】A【解析】開始即析出固體，總共mol電子通過時，析出固體質量達最大，證明此時析出的固體是Ag，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明X3＋放電生成X2＋，后又有固體析出，則為銅，則氧化能力為Ag＋＞X3＋＞Cu2＋；當電子超過mol時，固體質量沒變，說明這是陰極產生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H＋＞X2＋，故氧化能力為Ag＋＞X3＋＞Cu2＋＞H＋＞X2＋。二、非選擇題8．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體?；卮穑?1)直流電源中，M為________極，Pt電極上生成的物質是________，其質量為________g。(2)電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2∶________∶________∶________。(3)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH________，硫酸的濃度________，硫酸的pH________?！敬鸢浮?1)正Ag(2)21(3)不變不變增大減小【解析】電解%的稀硫酸溶液，實際上是電解其中的水。因此在該電解池中發(fā)生反應：2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，V(H2)∶V(O2)＝2∶1。據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，M極為正極。在336mL氣體中，V(H2)＝eq\f(2,3)×336mL＝224mL，為mol；V(O2)＝eq\f(1,3)×336mL＝112mL，為mol。說明電路上有mol電子轉移，因此在b極(Pt、陰極)產生Ag：mol×108g·mol－1＝g，即mol的Ag。則n(e－)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)＝∶∶∶＝2∶2∶∶1