人教版化學訓練8

第二章第四節(jié)一、單項選擇題1．(2022年江西贛州期中)下列關(guān)于化學反應方向的說法正確的是()A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．凡是吸熱反應都不是自發(fā)反應D．反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關(guān)【答案】D2．能用焓判據(jù)判斷下列過程的方向的是()A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C．有序排列的火柴散落時成為無序排列D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大【答案】A【解析】水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向；有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如在25℃和×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增加的反應，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是不全面的；有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)；撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。3．下列說法正確的是()①鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程②NH4HCO3受熱分解是由于由不穩(wěn)定物質(zhì)生成了穩(wěn)定物質(zhì)③反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素④自發(fā)過程中，熵值都是增大的⑤溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行⑥把CO2通入到Na2SiO3溶液中之所以生成白色沉淀是因為由強酸能制取弱酸A．①②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥C．③④ D．④⑤⑥【答案】B4．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0【答案】C【解析】反應的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0時，反應一定能自發(fā)；若ΔH<0，ΔS>0，則反應一定能自發(fā)；若ΔH>0，ΔS<0，則反應一定不能自發(fā)，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，則反應在一定溫度下可以自發(fā)，選項A、B均錯誤；C項中反應的ΔS>0，若ΔH<0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明ΔH>0，正確；D項中反應的ΔS<0，能自發(fā)，說明ΔH<0，錯誤。5．(2022年福建福州期中)下列說法正確的是()A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中ΔS>0C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小D．室溫下水結(jié)成冰不是自發(fā)過程【答案】D6．向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示，一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結(jié)論正確的是()A．自發(fā)反應一定是放熱反應B．自發(fā)反應一定是吸熱反應C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行D．吸熱反應不能自發(fā)進行【答案】C【解析】自發(fā)反應有的吸熱，有的放熱。7．(2022年吉林白山一中月考)下列反應在常溫下可自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是()A．HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)B．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)C．2Na2O2(s)＋2H2O(l)=4NaOH(s)＋O2(g)D．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)【答案】C【解析】A.該反應是放熱反應，常溫時能自發(fā)進行，但熵值減小，不能用熵判據(jù)解釋，A不正確；B.氯酸鉀分解需要加熱，是吸熱反應，常溫下不能自發(fā)進行，不能用能量判據(jù)解釋，B不正確；C.該反應是放熱反應，且是熵值增加的，因此常溫下能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋，C正確；D.該反應常溫下能自發(fā)進行，但是吸熱反應，不能用能量判據(jù)解釋，D不正確。8．下列說法正確的是()A．自發(fā)反應在任何條件下都可以實現(xiàn)B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可能改變化學反應進行的方向【答案】B【解析】A項錯誤，反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，反應是否能實現(xiàn)還需看具體的條件；C項錯誤的原因是要將二者綜合起來即利用復合判據(jù)進行判斷；D項中使用催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應進行的方向。9．下列內(nèi)容與結(jié)論相對應的是()選項內(nèi)容結(jié)論或原因AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行ΔS<0C一個反應的ΔH>0，ΔS>0反應一定不自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應在任何條件下均能自發(fā)進行【答案】D【解析】物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，混亂度減小，即ΔS<0，故A項錯誤；NH4NO3溶于水是吸熱的熵增加過程，所以ΔS>0，該過程可自發(fā)進行，B項錯誤；ΔH>0，ΔS>0時對照ΔH－TΔS可知，在高溫時ΔH－TΔS<0，即高溫能自發(fā)進行，故C項錯誤；ΔH－TΔS<0，反應能自發(fā)進行，D項正確。10．下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是()A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－kJ·mol－1ΔS＝＋1110J·mol－1·K－1B．CO(g)=C(s，石墨)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1ΔS＝－J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－kJ·mol－1ΔS＝－J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1ΔS＝＋J·mol－1·K－1【答案】B【解析】將題中各反應的ΔH、ΔS代入ΔH－TΔS，不需計算就可看出A、C、D在任意溫度或某一溫度時ΔH－TΔS<0，因此A、C、D反應可以在任意或某一溫度時自發(fā)進行；而B中ΔH－TΔS在任意溫度時都大于零，所以B中反應一定不能自發(fā)進行。二、非選擇題11．(2022年湖南長沙月考)根據(jù)所學知識來回答下列問題：(1)對同一物質(zhì)而言，不同狀態(tài)時的熵值是________態(tài)大于______態(tài)大于______態(tài)，如水蒸氣的熵值________液態(tài)水的熵值________冰的熵值。(2)不同的物質(zhì)，一般說來，相對分子質(zhì)量越大其熵值_______，如NO2的熵值________O2的熵值________N2的熵值。(3)對于相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)(如同分異構(gòu)體)結(jié)構(gòu)越復雜，熵值________。如正戊烷的熵值______異戊烷的熵值______新戊烷的熵值。(4)溫度越高，同一物質(zhì)的熵值________，如20℃時的水的熵值________30℃時水的熵值。(5)若反應2X(g)Y(g)＋3Z(g)在低溫下不能自發(fā)進行，則下列關(guān)于該反應的ΔS、ΔH的說法中正確的是()A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH<0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS<0(6)金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2(s)＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如下圖所示。有關(guān)該反應的ΔH____0、ΔS____0(均填“<”“>”或“＝”)。該反應在______(填“高”或“低”)溫時能自發(fā)進行?！敬鸢浮?1)氣液固大于大于(2)越大大于大于(3)越大小于小于(4)越大小于(5)C(6)＞＞高【解析】(6)該反應的正反應方向是體系的混亂程度增大的反應，ΔS＞0。根據(jù)圖象可知反應物的能量比生成物的能量低，所以正反應是吸熱反應，ΔH＞0；根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0，只有在高溫下，ΔG可能會小于0。12．某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合；③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如下圖所示。請完成下列問題：(1)H2與硫化合的反應______(填“放出”或“吸收”)熱量。(2)已知H2Te分解反應的ΔS>0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：___________________________________________________________________。(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是________(填序號)?！敬鸢浮?1)放出(2)因為化合時ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反應不能自發(fā)進行(3)①②③13．二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一。(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH____