人教版化學(xué)訓(xùn)練

第一章第一節(jié)一、單項(xiàng)選擇題1．下列說法不正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)【答案】B2．(2022年河北唐山月考)下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是()A．氧化還原反應(yīng)B．需要加熱才能引發(fā)的反應(yīng)C．工業(yè)合成氨D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌【答案】D3．如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化鎂 D．食鹽【答案】B4．H—H鍵的鍵能是436kJ·mol－1，I—I鍵的鍵能是151kJ·mol－1，H—I鍵的鍵能是299kJ·mol－1。則對反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的說法不正確的是()A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．可逆反應(yīng)【答案】A5．(2022年湖北恩施月考)化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA－B鍵需要吸收ykJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵能吸收xkJ的能量【答案】C6．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－進(jìn)行分析，下列說法中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收kJ的熱量【答案】D【解析】由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝akJ·mol－1＝－kJ·mol－1，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7．(2022年安徽合肥六中等四校聯(lián)考)利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＝－91kJ/molB．加入催化劑，可以改變該反應(yīng)的途徑，且該反應(yīng)的ΔH不變C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和【答案】B8．有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝ckJ·mol－1下列關(guān)于它們的表述中，正確的是()A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b、c均為正值C．a(chǎn)＝b D．2b＝c【答案】D【解析】氫氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH為負(fù)值；因?yàn)橄嗤姆磻?yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，可判斷2b＝c。9．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X－射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】A項(xiàng)反應(yīng)能量的判斷，根據(jù)反應(yīng)過程－能量圖初始狀態(tài)Ⅰ高于末狀態(tài)Ⅲ可以判斷此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ可以看出過程中CO中碳氧鍵一直未斷裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)由狀態(tài)Ⅲ可知，生成物是CO2，不同元素形成極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)由圖可知為CO與O的反應(yīng)，錯(cuò)誤。二、非選擇題10．依據(jù)敘述，回答下列問題。(1)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1表示的意義是_____________________________________________________________________________。由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O(g)的ΔH為______________。(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為___________________________________________。(3)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。(5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為___________________________________________________?！敬鸢浮?1)在25℃、101kPa時(shí)2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出kJ的熱量－kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1kJ·mol－1(3)2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－1kJ·mol－1(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ·mol－1(5)C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－111．50mLmol·L－1鹽酸與50mLmol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mLmol·L－1鹽酸與60mLmol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和熱______________，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測定______次溫度。【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小(6)3【解析】(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，會(huì)使部分熱量損失，所測得的中和熱數(shù)值偏小。(4)中和反應(yīng)所放出的熱量跟生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，而中和熱是指強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于NH3·H2O是弱堿，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3·H2O要繼續(xù)電離，而電離是一個(gè)吸熱過程，故會(huì)使所測得的中和熱的數(shù)值偏小。(6)需要測反應(yīng)前酸、堿的溫度以及酸堿混合后的最高溫度(即中和反應(yīng)恰好完成時(shí)溶液的溫度)。12．(2022年湖南岳陽月考)(1)已知下列化學(xué)鍵的鍵能：H－H：436kJ·mol－1；N－H：391kJ·mol－1；N≡N：945kJ·mol－1。①通過計(jì)算判斷合成氨反應(yīng)是放熱還是吸熱？②計(jì)算：1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為________。(2)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1。請回答下列問題：①生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。②若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。③反應(yīng)2H2＋O2=2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH－O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)____________(填“吸收”或“放出”)熱量____________kJ?！敬鸢浮?1)①解：合成氨的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3，根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能＝(945＋3×436－6×391)kJ/mol＝－93kJ/mol＜0，故合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)②－93kJ/mol－31kJ/mol(2)①小于②小于③放出185213．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。(1)下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：①人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為________kJ·mol－1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。②NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________；當(dāng)有16gO2(g)生成時(shí)，該反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。(2)生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，下表是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF－FN－F鍵能(kJ·mol－1)下列說法中正確的是________(填字母)。A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】(1)①946N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH＝－180kJ·mol－190(2)B【解析】(1)①圖示可知，拆開1molN≡N鍵需吸收946kJ熱量，即N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1。由圖示可知O=O鍵、N－O鍵的鍵能分別為498kJ·mol－1、632kJ·mol－1，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1。②NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的反應(yīng)的逆反應(yīng)，二者的