第六單元碳和碳的化合物知識(shí)點(diǎn)

第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨、C60一、碳的單質(zhì)1、金剛石：物理性質(zhì)：透明、最硬、不導(dǎo)電。用途：鉆頭、刻刀、鉆石。2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能導(dǎo)電、有潤(rùn)滑性。用途：作鉛筆芯、電極、潤(rùn)滑劑。注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。3、C60由C60分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體。4、注意：a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60，其中金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的。C60是由分子構(gòu)成的。b:金剛石、石墨、C60的化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。c:木炭與活性炭有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑d：石墨金剛石。該變化屬于化學(xué)變化?；瘜W(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性潤(rùn)滑性熔點(diǎn)用途金剛石C無(wú)色透明正八面體最硬無(wú)無(wú)無(wú)高劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細(xì)鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。2、可燃性：C+O2CO2（氧氣充足）2C+O22CO（氧氣不足）3、還原性：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+CO22CO（該反應(yīng)吸熱）C+2CuO2Cu+CO2↑木炭木炭+氧化銅澄清的石灰水◆木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)=1\*GB3①現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流,引起試管炸裂。=3\*GB3③同時(shí)要防止空氣進(jìn)入將生成的銅氧化。4、（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）常見(jiàn)還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。課題2二氧化碳制取的研究一、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。2、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）3、發(fā)生裝置要點(diǎn)：長(zhǎng)頸漏斗下端管口要伸入液面下；導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點(diǎn)：只能用向上排空氣法收集?！襞趴諝夥ㄊ占瘹怏w時(shí)導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部?！舨荒苡门潘ㄊ占脑蚴且駽O2能溶于水且能與水反應(yīng)。4、步驟：(1)連接裝置，檢查氣密性；教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長(zhǎng)頸漏斗中加水；若長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。(2)裝入藥品，先加固體，再加液體。(3)收集氣體.5、檢驗(yàn)CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。檢驗(yàn)CO2是否收集滿(mǎn)：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿(mǎn)。注意：(1)制取CO2不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會(huì)使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸，因?yàn)樯傻腃aSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱(chēng)：化學(xué)名稱(chēng):氫氧化鈣。俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。=1\*GB3①固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。=2\*GB3②固體與液體不加熱則與過(guò)氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、CO2的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應(yīng)，且放出大量的熱。反應(yīng)方程式為：CaO+H2O==Ca(OH)2三、CO32-的檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水?，F(xiàn)象：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。課題3二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。COCO2（2）COCO2（1）2、化學(xué)性質(zhì)（1）一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。（2）CO2+H2O==H2CO3（CO2使石蕊試液變紅的反應(yīng)）H2CO3==CO2↑+H2O（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng)）（3）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（CO2使石灰水變渾濁的反應(yīng)）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（用NaOH溶液吸收CO2的反應(yīng)）（4）C+CO22CO（CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)、吸熱）3、CO2的用途:=1\*GB3①干冰可作制冷劑和人工降雨劑。=2\*GB3②滅火。=3\*GB3③氣體肥料。=4\*GB3④植物光合作用的原料。=5\*GB3⑤化工原料。4、溫室效應(yīng)：造成溫室效應(yīng)的氣體：CO2、O3、CH4、氟氯代烷等。防止措施：=1\*GB3①用清潔能源代替化石燃料；=2\*GB3②植樹(shù)造林，禁止亂砍濫伐。5、注意：CO2滅火的原因：=1\*GB3①不能燃燒、=2\*GB3②不能支持燃燒、=3\*GB3③密度比空氣大。二、一氧化碳1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度比空氣略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性：CO+O22CO2(藍(lán)色火焰)(2)毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧。注意：=1\*GB3①冬天用煤火取暖時(shí)，一定要裝煙囪，并且注意通風(fēng)。=2\*GB3②家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)該立即關(guān)閉閥門(mén)、開(kāi)窗通風(fēng)；一定不能點(diǎn)火、開(kāi)燈、打電話。(3)還原性：CO+CuOCu+CO2(該反應(yīng)可用于除去CO2中CO)注意：=1\*GB3①該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通CO再加熱，以防爆炸。=2\*GB3②該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO，以防生成的銅被空氣氧化。=3\*GB3③尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點(diǎn)燃或用氣球收集。3、用途：=1\*GB3①作燃料。=2\*GB3②冶煉金屬。4、注意：（1）除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過(guò)灼熱的CuO。（化學(xué)反應(yīng)方程式：CO+CuOCu+CO2）（2）除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。（化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O）（3）除去混合氣體中的O2的方法：將混合氣體通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)。（化學(xué)反應(yīng)方程式：O2+2Cu2CuO）（4）具有還原性的物質(zhì)有：H2、CO、C。一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空