專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）專題一物質(zhì)的分類及計(jì)量單元測(cè)試卷二上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修一一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．（3分）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．稀硫酸 C．NaCl D．C2H5OH2．（3分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．利用過(guò)濾的方法，無(wú)法將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同 C．X、Z中分散系均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑+3Ca2+3．（3分）砷元素廣泛地存在于自然界。As2O3俗稱砒霜，是一種兩性氧化物，可用于治療癌癥。As2O5是一種酸性氧化物。下列轉(zhuǎn)化在指定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A．As2O3H3AsO3 B．As2O5As2O3 C．H3AsO4Na3AsO4（aq） D．As2O5H3AsO34．（3分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．同溫同壓下，體積相等的CH4和SO2，所含原子數(shù)之比為5：3 B．同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和CO2，密度比為8：11 C．同溫同體積的兩容器中，裝有等質(zhì)量的O2和N2，兩容器中壓強(qiáng)之比為8：7 D．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和N2的體積比為14：15．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L葡萄糖中含羥基的數(shù)目為5NA B．10g92%的酒精與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．30g由乙酸和甲醛（HCHO）組成的混合物含原子數(shù)為4NA D．H2S和SO2恰好完全反應(yīng)生成96g氧化產(chǎn)物，氧化劑的分子數(shù)為NA6．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1mol[Cu（NH3）4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA B．0.5molSF6中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA C．含32g氧原子的SiO2晶體中含有的Si﹣O鍵的數(shù)目為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有HF分子數(shù)大于NA個(gè)7．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子數(shù)小于0.1NA B．常溫常壓下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．0.5mol?L﹣1的CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為0.5NA D．等物質(zhì)的量的Na2O2分別與足量水和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA8．（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．0.1molH2O中含有電子的數(shù)目為NA B．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA C．0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中，含有的Na+數(shù)為0.5NA D．6.2gNa2R中含Na+數(shù)為0.2NA，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g?mol﹣19．（3分）下列關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)量為88g/mol B．含有2mol原子 C．分子數(shù)為6.02×1023個(gè) D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L10．（3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，32gO2﹣中所含電子的數(shù)目為16NA B．28gC2H4和C4H8的混合氣體中，含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA11．（3分）16.0g由CO和CO2組成的混合氣體的總體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%12．（3分）下列選項(xiàng)中所列比值為1：1的是（）A．NaHSO3溶液中c（Na+）與c（HSO3﹣）之比 B．等質(zhì)量﹣OH和OH﹣所含電子數(shù)之比 C．相同溫度下pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的H2SO4溶液中的c（H+）之比 D．等物質(zhì)的量SO2和O2混合反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比13．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl﹣、HClO、ClO﹣的個(gè)數(shù)之和為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C＝C數(shù)目一定為NA C．25°C，0.1LpH＝1的鹽酸稀釋十倍，含有的OH﹣數(shù)目為1×10﹣12NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)O2分子的體積約為14．（3分）有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．28.4 B．28.4gmol﹣1 C．71 D．71gmol﹣115．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．含7.8gNa2S的溶液中，陰離子總數(shù)為0.1NA B．62g由白磷、紅磷組成的固體混合物中含有P﹣P鍵的數(shù)目為3NA C．當(dāng)反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑生成22.4L氧氣時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA D．1L0.1mol?L﹣1的鹽酸中，含有氯化氫的分子數(shù)為0.1NA16．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．已知Ra→X+He，則1molX中含有的中子數(shù)為136NA B．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．180g葡萄糖（C6H12O6）含有非極性鍵的總數(shù)為6NA D．22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于180mL水所得溶液含分子總數(shù)為11NA二．填空題（共5小題，滿分52分）17．（10分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為，同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為。（2）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1。（3）xgC2H4和C4H8的混合物所含原子總數(shù)為；由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L，則該混合氣體中O2和CH4的體積比為。（4）在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為、。18．（10分）按要求完成下列內(nèi)容（1）下列物質(zhì)中：①稀硫酸②液態(tài)氯化氫③熔融氯化鈉④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦氨水⑧BaSO4屬于電解質(zhì)的有（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的有；能直接導(dǎo)電的有。（2）從上述物質(zhì)中挑選合適物質(zhì)，按照要求書(shū)寫(xiě)離子方程式（各寫(xiě)一個(gè)）：氧化還原反應(yīng)：；酸堿中和反應(yīng)：；（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程①NH3?H2O。②Na2CO3。（4）回答下列問(wèn)題①0.17gOH﹣中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個(gè)。②16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的體積為L(zhǎng)，它與LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。19．（10分）請(qǐng)按要求填空：（1）已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol/L的BOH溶液中，c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L。寫(xiě)出BOH的電離方程式：。（2）25℃時(shí)，amol/LNH3?H2O溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝。（要求精確計(jì)算）（3）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3，反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是；在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力。（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）（4）室溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO﹣和Na+濃度相等，則混合后溶液的pH7（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同），所用醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。20．（10分）有以下反應(yīng)：①KOH+HCl═KCl+H2O②MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O③Cl2+H2O═HCl+HClO④2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑⑥KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（1）在上述反應(yīng)中，HCl作還原劑的是，HCl作氧化劑的是。（填序號(hào)）（2）用雙線橋法表明反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。用單線橋法表明反應(yīng)⑤中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）反應(yīng)⑥中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是。21．（12分）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。（1）在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目約為個(gè)。（2）已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為。（4）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）（5）下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列操作或敘述中正確的是。A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB.操作II后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶并搖勻C.操作IV中若俯視讀數(shù)，所配溶液的濃度偏低D.操作IV中滴加水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，把液體倒出一些，重新加水至刻度線，所配溶液的濃度偏高E.操作V中定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

專題一物質(zhì)的分類及計(jì)量單元測(cè)試卷二2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修一參考答案一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．C；2．D；3．C；4．C；5．C；6．C；7．A；8．C；9．D；10．B；11．B；12．C；13．C；14．D；15．B；16．A；二．填空題（共5小題，滿分52分）17．m：n；n：m；；；2：3；6