第二章 分子結構與性質 單元測試卷-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁第二章分子結構與性質單元測試卷一、單選題(共15小題)1．下列對分子及其性質的解釋不正確的是A．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一個手性碳原子C．H2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵D．實驗測定，接近100℃的水蒸氣的相對分子質量較大，這與水分子的相互締合有關2．已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被廣泛應用于有機合成和聚合反應、分離與提純以及電化學研究中。下列說法錯誤的是A．電負性：B．五元環(huán)處于同一平面，則兩個氮原子的雜化方式分別為、C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有鍵數目為D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化學鍵類型：離子鍵、共價鍵3．葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結構簡式如圖)具有良好的抗氧化活性。下列關于葡酚酮敘述錯誤的是A．能發(fā)生氧化、加成、消去、水解反應 B．分子中含有兩種雜化軌道類型的C原子C．分子中含有2個手性碳原子 D．該分子可代替檢驗的存在4．下列說法錯誤的是A．是極性分子B．CO是極性分子C．是非極性分子D．中屬于非極性分子的產物是5．鰲合物是口服的鐵鰲合劑，其結構如圖所示，下列說法正確的是A．結構中N原子均為雜化B．N與以離子鍵結合C．第一電離能：D．中未成對電子數為56．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．含有1mol水分子的冰中，氫鍵的數目為4NAB．0.25molXeF6中氙的價層電子對數為1.5NAC．46gCH3OCH3中sp3雜化的原子數為2NAD．1molNH4BF4中配位鍵的數目為2NA7．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．34g呋喃()中含有的極性鍵數目為B．25℃時，pH=14的NaOH溶液中含有的數目為C．密閉容器中，和充分反應，生成物中原子數為D．與足量的完全反應，轉移的電子數目為8．已知某些化學鍵鍵能如下，下列說法不正確的是化學鍵鍵能436243194432aA．根據鍵能可估算反應的B．與反應生成時，放出熱量大于C．根據原子半徑可知鍵長：，進而推測D．常溫下和的狀態(tài)不同，與和的鍵能無關9．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體(結構如圖)，其環(huán)狀結構中存在類似苯的大鍵。下列說法正確的是A．的VSEPR模型為平面正方形B．形成大鍵的電子由C原子和N原子共同提供C．第二周期中第一電離能介于B和N之間的元素有2種D．離子液體中B原子和C原子的雜化方式完全相同10．科學家發(fā)現了鋁的“超級原子”結構和。已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是A．和互為同位素B．“超級原子”中原子間通過離子鍵結合C．和都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子D．最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素原子的化學性質相似11．工業(yè)制取的主要反應為。下列說法正確的是A．中子數為10的氧原子： B．價層電子排布式為C．分子空間構型為直線形 D．硫原子結構示意圖：12．下列化學用語或圖示表達正確的是A．的電子式 B．砷原子的簡化電子排布式為：C．的模型 D．中的鍵電子云輪廓圖13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，Y和Z、W和R分別位于同一周期，由前四種元素組成的一種化合物常用作農藥中間體，其結構式如圖所示。已知W的最高正價和最低負價代數和為，原子的最外層電子數關系：。下列說法不正確的是A．1個分子中含有2個鍵和2個鍵B．R離子電子排布式為C．X和Z形成的化合物一定只含極性鍵D．與都是含有極性鍵的非極性分子14．下列表示不正確的是A．綠礬的化學式為 B．氧原子的核外電子軌道表示式：C．為極性分子 D．的VSEPR模型：15．冠醚是由多個二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉移催化劑，其與形成的螯合離子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型B．該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C．該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數比為7∶1D．與二甲醚()相比，該螯合離子中“C-O-C”鍵角更大二、填空題（共4小題）16．鈷的一種配位聚合物的化學式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___________。(2)NO的空間結構為___________。(3)bte的分子式為C6H8N6，其結構簡式如圖所示。①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是___________和___________(填元素符號)。②C、H、N的電負性從大到小順序為___________。③bte分子中碳原子軌道雜化類型為___________和___________。④1molbte分子中含鍵的數目為___________mol。17．(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。(2)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_________、中心原子的雜化形式為_________。(3)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是___________，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為___________形；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為___________，C原子的雜化形式為___________。18．(1)H2S分子中，兩個H-S的夾角接近90°，說明H2S分子的空間結構為_______。(2)CO2分子中，兩個C=O的夾角是180°，說明CO2分子的空間結構為_______。(3)能說明CH4分子的空間結構不是平面正方形，而是正四面體形的是_______(填標號，雙選)。a.兩個C-H之間的夾角為

b.C-H為極性共價鍵c.4個C-H的鍵能、鍵長都相等

d.CH2Cl2只有一種(不存在同分異構體)19．(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關的是______(填標號)。a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3在水中易形成氫鍵c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-d．NH3是一種易液化的氣體(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質中的______(填標號)。a．水

b．CCl4

c．苯

d．NiSO4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，所以碘易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷是非極性分子，水是極性分子，所以甲烷難溶于極性溶劑水，則碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋，故A正確；B．由結構簡式可知，乳酸分子中與羥基和羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故B正確；C．水比硫化氫穩(wěn)定是因為氧元素的非金屬性強于硫元素，與水分子間可以形成氫鍵無關，故C錯誤；D．實驗測定，接近100℃的水蒸氣的相對分子質量較大說明水分子之間可以通過氫鍵而締合，故D正確；故選C。2．C【詳解】A．根據同一周期從左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減小可知，電負性關系為，A正確；B．由題干有機物結構簡式可知，兩個氮原子中，其中一個形成雙鍵為雜化，另一個全為單鍵為雜化，B正確；C．由題干有機物結構簡式并結合單鍵均為σ鍵，雙鍵為一個σ鍵和一個π鍵可知，氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有鍵數目為，C錯誤；D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中氯離子和陽離子之間為離子鍵，陽離子內部存在共價鍵，D正確；故答案為：C。3．C【詳解】A．該有機物含有酚羥基和羧基和酯基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化或加成或消去或水解反應，A正確；B．碳的雜化方式有sp3、sp2，B正確；C．分子中的手性碳原子如圖：，C錯誤；D．該物質含有酚羥基，能和鐵離子發(fā)生顯色反應，D正確；故選C。4．C【詳解】A．的結構式為，正、負電中心不重合，故為極性分子，A正確；B．分子中正、負電中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．分子中正、負電中心不重合，屬于極性分子，C錯誤；D．是直線形分子，結構對稱，正負電中心重合，屬于非極性分子，D正確；故答案為：C。5．D【詳解】A．該結構中單鍵N為雜化，雙鍵N為雜化，故A錯誤；B．與連接的N原子形成1個單鍵、2個雙鍵，N原子已達8電子穩(wěn)定結構，N與以配位鍵結合，故B錯誤；C．C、N、O為同周期元素，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N最外層為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于同周期的O，因此第一電離能：，故C錯誤；D．價電子排布為，d軌道5個電子均為未成對電子，故D正確；故選：D。6．D【詳解】A．冰中每個水分子和其余四個水分子形成氫鍵，根據均攤法，相當于一個水分子形成兩個氫鍵，含有1mol水分子的冰中，氫鍵的數目為2NA，A錯誤；B．0.25molXeF6中氙的價層電子對為，數目為1.75NA，B錯誤；C．CH3OCH3分子中兩個碳原子和一個氧原子都是sp3雜化，46g即1molCH3OCH3中sp3雜化的原子數為3NA，C錯誤；D．銨根離子中有一個配位鍵，四氟化硼陰離子中也有一個配位鍵，故1molNH4BF4中配位鍵的數目為2NA，D正確；故選D。7．A【詳解】A．呋喃的分子式為分子中鍵和鍵為極性鍵，1個呋喃分子中含有6個極性鍵，34g呋喃的物質的量為0.5mol，故含有的極性鍵數目為，A正確；B．溶液體積未知，無法確定溶液中含有的數目，B錯誤；C．與反應生成為可逆反應，反應物不能完全轉化，所以生成物中原子數小于，C錯誤；D．的物質的量為0.5mol，其與足量的完全反應，轉移的電子數目為，D錯誤；故選A。8．B【詳解】A．根據鍵能與化學方程式得該反應的，A不符合題意；B．相同條件下，沒有活潑，物質的量相同時，含有能量比高；沒有穩(wěn)定，物質的量相同時，含有能量比低，因此與反應生成時，放出熱量小于，B符合題意；C．鍵長是振動著的原子處于平衡位置時的核間距，根據原子半徑可知鍵長：，進而推測，C不符合題意；D．和是分子晶體，常溫下的狀態(tài)不同，是因為分子間作用力不同，與和的鍵能無關，D不符合題意；故選B。9．B【詳解】A．的中心原子B的價層電子對數為4+=4，而且沒有孤電子對，所以VSEPR模型為正四面體形，故A錯誤；B．每個C提供一個pz電子，N提供一對pz電子，C原子和N原子形成大π鍵，故B正確；C．同周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，其中第IIA族的Be和第VA族的N的第一電離能均高于其相鄰的元素，故第二周期中第一電離能介于B與N之間的元素有Be、C、O，共3種，故C錯誤；D．甲基上的C原子只形成單鍵，為sp3雜化，雜環(huán)上的C原子形成了C=N雙鍵，為sp2雜化，B原子的價電子對數為4+=4，因此B原子采取sp3雜化，故D錯誤；故選：B。10．D【詳解】A．同位素是質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，不互為同位素，A項錯誤；B．“超級原子”中Al原子間通過共價鍵結合，B項錯誤；C．最外層電子數之和為，需要獲得1個電子達穩(wěn)定結構，因此表現出強氧化性，C項錯誤；D．最外層電子數之和為，由于這類“超級原子”最外層電子數之和40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，因此該微粒需要失去2個電子才能達到穩(wěn)定結構，說明與IIA族元素原子的化學性質相似，D項正確；答案選D。11．A【詳解】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；中子數為10的氧原子：，A正確；B．鐵失去2個電子后得到亞鐵離子，價層電子排布式為，B錯誤；C．分子中中心S原子價層電子對數為2+=3，S原子采用sp2雜化，分子是V形分子，C錯誤；D．硫原子的最外層電子數為6，原子結構示意圖為：，D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．NaCl是離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．砷是第33號元素，砷原子的簡化電子排布式為，故B錯誤；C．SO2價電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；D．Cl原子的價層電子排布式為3s23p5，p軌道上由1個未成對電子，所以兩個Cl原子形成的中的鍵電子云輪廓圖，故D正確；選D。13．C【分析】W的最高正價和最低負價代數和為+4，故W為S；結合結構式及原子序數關系，可推斷X為H，原子的最外層電子數關系X+Z=W，所以Z為N，Y形成四對共用電子對，故Y為C，故X，Y，Z，W，R，分別為H，C，N，S，Cl?！驹斀狻緼．分子，有4個C-O共用電子對，有2個σ鍵和2個π鍵，A項正確；B．R離子是，電子排布式為是，B項正確；C．中含有N-N非極性鍵，C項錯誤；D．，，它們都是含有極性鍵的非極性分子，D項正確；答案選C。14．B【詳解】A．綠礬的化學式為，故A正確；B．氧原子的核外電子軌道表示式，故B錯誤；C．中O原子有2個孤電子對，空間構型為V形，結構不對稱，為極性分子，故C正確；

D．中S原子價電子對數為3，有1個孤電子對，VSEPR模型：，故D正確；選B。15．B【詳解】A．該螯合離子中碳與氧原子都為，具有相同的雜化類型，A正確；B．該螯合離子中碳原子為飽和碳原子，鏈接的氧原子和碳原子不在同一平面，B錯誤；C．該螯合離子中極性鍵為24個、12個C-O和6個配位鍵，共42個極性鍵，非極性鍵為6個鍵，個數比為7∶1，C正確；D．與二甲醚()相比，該螯合離子中O的孤對電子數從2對變成1對，排斥作用減小，“C-O-C”鍵角更大，D正確；故選B。16．

[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7

平面三角形

N

O

N、C、H

sp2

sp3

21【詳解】(1)Co2+核外25個電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(2)NO中N作為中心原子提供5個電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子，NO有一個負電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對，沒有孤對電子，N元素屬于sp2雜化，離子構型是平面三角形，故答案為：平面三角形；(3)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子、水中O原子均有提供孤電子對，形成配位鍵，故答案為：N；O；②同周期自左而右電負性增大，C、N的氫化物中它們均表現負化合價，說明它們的電負性都大于氫元素的，故電負性由大到小順序為：N＞C＞H，故答案為：N、C、H；③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故答案為：sp2；sp3；④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，bte的分子含有21個σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數目為21mol，故答案為：21。17．

sp3

sp3

正四面體

sp3

H2S

平面三角

sp3

平面三角形

sp2【詳解】(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3個σ鍵，N上還有1對孤電子對，C原子形成4個σ鍵，兩者的價層電子對數都為4，因此N、C原子的雜化方式為sp3；(2)LiAlH4中的陰離子是，離子中Al與H原子之間的σ鍵數為4，孤電子對數為=0，因此價層電子對數為4+0=4，因此的空間構型為正四面體；其中心原子雜化方式為sp3；(3)中心原子價層電子對數：H2S為2+××(6-2×1)=4；SO2為2+×(6-2×2)=3；SO3為3+×(6-2×3)=3，因此中心原子價層電