第二章 海水中的重要元素-鈉和氯測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章海水中的重要元素-鈉和氯測試卷一、單選題1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4L中含氯原子數(shù)目為B．7.8g苯中含碳碳雙鍵數(shù)日為3C．1mol乙酸與足量乙醇充分反應(yīng)，所得乙酸乙酯分子數(shù)目為D．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為62．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NAB．常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物質(zhì)的量不相等C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD．標準狀況下，11.2LD2(重氫氣)氣體中所含的中子數(shù)為2NA3．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A．鈉為銀白色固體，熔點很高B．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉C．鈉可保存在酒精中D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)銅4．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌5．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA7．下列說法不正確的是（

）A．實驗室將鈉保存在煤油或者石蠟油中B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火8．下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．10．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑12．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑。已知無水氯化鋁易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生大量白煙，在標壓下178℃升華，經(jīng)冷卻后可凝華為固體。某實驗活動小組設(shè)計了如圖反應(yīng)裝置制備無水氯化鋁，下列有關(guān)說法正確的是A．裝置②中的液體是濃硫酸B．酒精燈的點燃順序：先①后④C．為了讓AlCl3充分冷卻，裝置④與⑤之間應(yīng)用長導(dǎo)管D．裝置⑥僅作尾氣處理裝置13．“侯氏制堿法”的流程如下所示，下列說法錯誤的是A．應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以從反應(yīng)混合物中析出C．母液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅燒制純堿時生成的CO2可重復(fù)利用14．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣二、填空題15．電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。(1)配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產(chǎn)生的沉淀是____，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入____，隨后再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(2)電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應(yīng)方程式為_____。陽極產(chǎn)物檢驗所用的試劑是____；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現(xiàn)____色。(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的濃度為____。16．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號)。17．硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為，是常用的還原劑，實驗室制備它的原理為．已知幾種鹽的溶解度(g)如下表所示：溫度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列問題：(1)下列有關(guān)的說法錯誤的是_______(填序號)。A．是硫酸鹽 B．是鐵鹽 C．是含氧酸鹽 D．是可溶性鹽(2)實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體時，從混合液中獲取該晶體的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。(3)若某次實驗中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要稱取_______g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是_______。若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，將所得沉淀充分放置一段時間后過濾、洗滌、灼燒，最終可得到_______g固體。18．完成下列問題(1)鈉元素有多種化合物。下列關(guān)于、、NaOH、、的說法正確的有_______(選填序號)a.均屬于電解質(zhì)

b.溶于水立即加入酚酞試液最終均為紅色c.均能通過化合反應(yīng)一步生成

d.溶于水均伴隨著放熱現(xiàn)象(2)探究和的相互轉(zhuǎn)化。實驗1：加熱碳酸氫鈉固體，裝置如下圖所示。①利用上述裝置可實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，被加熱的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實驗2：分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，實驗記錄如下：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗2-1溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。實驗2-2開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，電沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數(shù)量血逐漸增多。當溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。②實驗2-1中，反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④碳酸也可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。19．家用消毒劑“84”消毒液主要成分中含有NaClO，潔廁劑中含有鹽酸，兩者可否同時使用？___試用你學(xué)過的化學(xué)原理加以解釋。___20．某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。(1)實驗步驟有關(guān)問題①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為____g②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是____③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是：____⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線以下1～2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切(2)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)___。(3)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是____。(4)上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是____。(5)若進行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需____。(6)在實驗中，以下操作造成實驗結(jié)果偏低的是____(填字母)。A．在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外B．定容時仰視刻度線C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線21．寫出下列個反應(yīng)的方程式。（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學(xué)方程式）。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學(xué)方程式）。（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學(xué)方程式）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．未強調(diào)標準狀況下，無法計算出含有的氯原子數(shù)目，A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯為可逆反應(yīng)，C錯誤；D．每個及中含有1對共用電子對，中含有2對共用電子對，28g乙烯中共用電子對數(shù)目為，28g丙烯中共用電子對數(shù)目為，則28g混合氣體中含共用電子對數(shù)目為，D正確；故答案為：D。2．B【詳解】A．一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含溶質(zhì)氯化銨的物質(zhì)的量都為0.5mol，由于銨離子發(fā)生水解，且銨離子濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的銨離子濃度不同，故B正確；C．標況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．標準狀況下，11.2LD2的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1個D2含有2個中子，則中子數(shù)為0.5×2NA=1NA，故D錯誤；故選：B。3．B【詳解】A.鈉受熱先熔化，后燃燒，則鈉的熔點較低，故A錯誤；B.鈉與氧氣在點燃條件下生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色，故B正確；C.鈉能與酒精發(fā)生反應(yīng)，則鈉不能保存在酒精中，故C錯誤；D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】鈉與氧氣在室溫下發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉，點燃條件下生成淡黃色的過氧化鈉。4．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！驹斀狻緼．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。5．A【詳解】A．脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達到著火點，該現(xiàn)象能夠說明時放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比也為2：1，B錯誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過氧化鈉，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；故合理選項是A。6．B【詳解】A．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，選項A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項B正確；C．標準狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項C錯誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個水分子中含有10個電子，所以18gH2O含有10mol電子，個數(shù)為10NA，選項D錯誤；答案選B。7．D【詳解】A．鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣均能反應(yīng)，與煤油、石蠟油不反應(yīng)且密度比煤油、石蠟油大，故實驗室將鈉保存在煤油或者石蠟油中以隔絕空氣，A正確；B．Na暴露在空氣與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，顏色逐漸變暗失去金屬光澤，B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O，因此能使糕點疏松多孔，C正確；D．泡沫滅火器產(chǎn)生CO2和泡沫，Na著火生成Na2O2，Na2O2與水、CO2能反應(yīng)生成O2，O2是助燃劑，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，故鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，D錯誤。答案選D。8．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進行洗滌，溶質(zhì)的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。9．B【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項A～D中的儀器分別是蒸發(fā)皿、容量瓶、坩堝、表面皿，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。10．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B11．D【詳解】A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯誤；B．小蘇打用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯誤；D．液氨氣化時需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。12．B【詳解】A．裝置②中應(yīng)該盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，③中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，A錯誤；B．開始反應(yīng)時先點燃①處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，一段時間后再點燃④處的酒精燈，這樣可以防止④中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，B正確；C．冷卻后凝華為固體，若導(dǎo)管過長，凝華后的固體會堵住導(dǎo)管，C錯誤；D．裝置⑥有兩個作用，一是吸收多余的，二是防止空氣中的水蒸氣進入使潮解，D錯誤；故答案選B。13．C【詳解】A．因NH3在水中溶解度較大，而CO2在水中溶解度較小，因此該流程中先通入NH3，再通入CO2，以保證反應(yīng)能夠充分進行并提高反應(yīng)效率，故A項說法正確；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同時因該溶液中NaCl濃度較大以及NH4Cl溶解度較大，使得NaHCO3可以從反應(yīng)混合物中析出，故B項說法正確；C．過濾后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C項說法錯誤；D．煅燒制純堿是將NaHCO3灼燒使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重復(fù)利用，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。14．D【詳解】純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D15．(1)

CaCO3與BaCO3

鹽酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

藍色(3)0.01mol?L-1【解析】（1）碳酸根能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)，生成：CaCO3與BaCO3；沉淀過濾后，加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根，加熱蒸發(fā)除去過量的HCl；（2）電解飽和食鹽水實驗時，電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽極產(chǎn)物為氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；陰極產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉，陰極加入石蕊試液，溶液變藍色；（3）根據(jù)電解總方程式，，。16．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【詳解】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。17．(1)B(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧氣

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于硫酸鹽、亞鐵鹽，硫酸為含氧酸，故屬于含氧酸鹽，由溶解度表格可知，硫酸亞鐵易溶于水，屬于可溶性鹽；故選B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亞鐵銨晶體在低溫下溶解度較小，從混合液中獲取該晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(3)配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要使用500mL的容量瓶，需要稱取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子；若定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，得到氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，最終可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固體。18．(1)ac(2)

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

【詳解】（1）a．它們分別屬于金屬氧化物、堿和鹽，均屬于電解質(zhì)，a正確；b．過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿使酚酞試液變紅，過氧化鈉由漂白性，后紅色褪去，b錯誤；c．鈉常溫與氧氣化合生成氧化鈉，鈉與氧氣加熱化合生成過氧化鈉，氧化鈉與水化合生成氫氧化鈉，氧化鈉和二氧化碳化合生成碳酸鈉，碳酸鈉、水和二氧化碳化合生成碳酸氫鈉，故均能通過化合反應(yīng)一步生成，c正確；d．碳酸氫鈉溶于水伴隨著吸熱現(xiàn)象，d錯誤；故選ac。（2）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性不好，受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳：；實驗2-1中，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是；相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液而言，碳酸鈉堿性更強，故實驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；碳酸也可實現(xiàn)上述正鹽向酸式鹽的轉(zhuǎn)化，通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。19．

不能

因為兩者同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣(Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O)【分析】ClO-具有強的氧化性，在酸性條件下能夠氧化Cl-生成氯氣；?！驹斀狻繉⒑蠳aClO的消毒液與含有鹽酸的潔廁劑中混合，發(fā)生反應(yīng)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，氯氣有毒，且降低消毒效果，則兩者不可混合使用。【點睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，能準確利用氧化還原反應(yīng)知識分析反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，易忽視ClO-的強氧化性和反應(yīng)環(huán)境是酸性。20．(1)

14.2g

托盤天平

轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流(2)檢查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)倒入廢液缸中，重新配制(6)ABD【詳解】（1）)步驟①配制500mL0.2mol?L?1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L?1×142g/mol=14.2g；步驟②稱量14.2g硫酸鈉使用的主要儀器為：托盤天平；步