第一章 原子結構與性質測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是（

）A．最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質一定相似B．質子數相同的粒子不一定屬于同種元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能2．CO2的應用領域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關鍵。目前國內外研究主要集中于銅基催化劑，有學者提出了CO2的轉化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學鍵的斷裂和形成D．反應過程中，催化劑參與反應，降低了反應的焓變3．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質子數為79 D．納米金表面積大吸附能力強4．和是氯元素的兩種核素，它們具有不同的A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．核外電子排布5．關于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數都等于其最外層電子數B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期6．經研究發(fā)現，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數比質子數多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n7．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是A．a、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>bC．b單質的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c8．科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是A．X單質的用途之一是制造光導纖維B．元素第一電離能的順序為X<Y<ZC．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．該新化合物中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵9．人類社會的發(fā)展離不開化學，下列關于化學史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質氟B．英國科學家莫塞萊證明了原子序數即原子最外層電子數C．丹麥科學家波爾提出了構造原理D．英國湯姆生制作了第一張元素周期表10．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數依次遞增，原子最外層電子數存在關系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結構式)具有如圖所示轉化關系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵11．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為12．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素二、非選擇題（共10題）13．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號)。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③14．按要求填空：(1)Fe成為陽離子時首先失去_______軌道電子，Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為_______。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______。15．回答下列問題：(1)日光等白光經棱鏡折射后產生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗其原因是___________。16．一定質量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應共有0.3mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×1022個Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質子、1.4×6.02×1023個中子。(1)求Z、n和A的值。(寫過程)(2)寫出該金屬與NaOH溶液反應的化學方程式。17．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的摩爾質量為________，此質量的NOx在標準狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應時，轉移電子總數是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質子數=中子數。①該原子M的質量數A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．已知一個12C原子的質量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數)35Cl37Cl原子質量(×10-23g)5.8076.139相對原子質量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質量③________19．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產生黃綠色氣體，該反應的離子方程式是(補全并配平)：_______＋_______＋_______=_______＋_______＋_______(2)本實驗中氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_______。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相關反應的離子方程式為_______。(5)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是_______。(6)過程Ⅲ實驗的目的是_______。(7)結合元素周期律解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減小的原因：氯、溴、碘同主族，_______。20．某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收，并進一步制備電極級。I.廢舊電池，回收LiOH以富鋰電極制成卷狀薄片作陽極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)(1)基態(tài)鋰原子的軌道表示式為_______，其占據的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______。(2)陽極反應為_______。Ⅱ.電極級的制備取LiOH溶液，通入適量調節(jié)混合液體pH在10左右，調節(jié)溫度80℃，并不斷攪拌，充分反應，白色沉淀生成。通過操作A得到固體，烘干得到電極級產品。(3)儀器a的名稱是_______。(4)LiOH的電離常數，儀器a中反應的離子方程式為_______。(5)為提高的析出量和純度，“操作A”依次為_______、_______、洗滌。(6)稱取1.0000g電極級產品，利用火焰原子吸收法測得其含鋰0.1890g，則該電極級產品中的質量分數為_______%。21．實驗室采用高溫加熱三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)的方法制備BCl3，裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)，已知BF3與BCl3均易與水反應，AlCl3沸點低、易升華。部分物質的沸點如表所示：物質BF3BCl3AlCl3沸點/℃-10112.5180回答下列問題：(1)儀器a的名稱為______。(2)氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價為______價?；鶓B(tài)F原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種。(3)裝置F的作用為______。(4)實驗開始時，A、C兩處加熱裝置應先加熱A處，原因是______。(5)裝置D采用的是______(填“水浴加熱”或“冷水浴”)。(6)BCl3產品中氯元素含量的測定：稱取ag樣品置于蒸餾水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，向其中加入V1mLc1mol?L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振蕩，靜置后，滴加幾滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol?L-1KSCN標準溶液滴定至溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色，消耗KSCN標準溶液的體積為V2mL，則產品中氯元素含量為______(列出計算式即可)。(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)22．有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素（1）A的名稱是____，B位于周期表中位置_________，C的原子結構示意圖是________________。（2）A元素與D元素形成的化合物的電子式是_________。（3）G的單質與水反應的化學方程式是________。（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_____（填化學式，下同），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________。（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是_______________。參考答案：1．BA．最外層只有2個電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子，化學性質穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個電子，形成Mg2＋，化學性質活潑，A錯誤；B．H2O和NH3的質子數均為10，但不屬于同種元素，B正確；C．重水D2O，超重水，T2O，屬于水，不是水的同位素，C錯誤；D．設計成原電池的反應，需是放熱的氧化還原反應，酸堿中和不是氧化還原反應，不能設計成原電池，D錯誤；答案選B。2．CA．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；B．催化劑在反應前后的量是不變的，反應④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；D．催化劑可以加快反應速率，降低反應的活化能，改變反應歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；答案選C。3．AA．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數為79，由于原子序數等于原子核內質子數，所以Au的質子數為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強，D正確；故答案是A。4．B【解析】根據原子符號中左上角數字為質量數，左下角為質子數，質子數+中子數=質量數，核外電子數=質子數，以此來解答。和的質子數都為17，質量數分別為35、37，中子數分別為18、20，電子數都為17，核外電子排布相同，故B正確。故選B。5．DA．元素周期表中，主族元素的族序數=最外層電子數，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。6．AA．Rn的中子數為136，質子數為86，所以中子數比質子數多50，A項正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項錯誤；C．Rn的最外層電子數為8，故其在元素周期表的0族，C項錯誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時，不滿足質子守恒和質量守恒，D項錯誤；故答案選A。7．D已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；B．離子所含電子層數越多，半徑越多，電子層數相同，核電荷數越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯誤；C．b單質為F2，電子式為，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。8．BW、X、Y、Z為同一短周期元素；根據結構圖知，X能形成4個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，則X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si，Z為Cl；該陰離子中Cl呈-1價、Si呈+4價，根據化合價的代數和為-1價，則Y呈-3價，故Y為P；根據陽離子所帶電荷知，W為Na。A．由分析可知，X為Si，其氧化物SiO2可以用于制造光導纖維，A錯誤；B．由分析可知，X為Si，Y為P，Z為Cl；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，元素第一電離能：Si＜P＜Cl，即元素第一電離能：X＜Y＜Z，B正確；C．由分析可知，Y為P，其最高價氧化物的水合物是H3PO4，為中強酸，C錯誤；D．根據結構圖知，該新化合物中含有離子鍵和極性共價鍵，不含非極性鍵，D錯誤；故選B。9．CA．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質F2，A錯誤；B．原子序數即為原子核內質子數，原子核內質子數等于原子核外電子數，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內質子數等于原子最外層電子數外，其它元素的原子序數都不等于其最外層電子數，B錯誤；C．1913年丹麥科學家玻爾提出氫原子結構模型，創(chuàng)造性的將量子學說與盧瑟福的原子核式結構結合起來，成為玻爾模型，即原子的構造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現了電子，俄國化學家門捷列夫根據相對原子質量大小制作了第一張元素周期表，D錯誤；故合理選項是C。10．C短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結構如圖所示，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，R形成1個共價鍵，M形成1個共價鍵，X、Y、M的最外層電子數分別為4、6、7，最外層電子數3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數為×(4+6-7)=1，結合原子序數可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯誤；B．由分析可知，M為Cl，根據同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質CH3CHO等，醇類物質如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故答案為：C。11．BA．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學性質不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。12．CA．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，故A錯誤；B．原子最外層電子數為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數為2，它處于周期表的0族，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯誤；答案選C。13．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B【解析】（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應，電子從高能級躍遷到低能級時以光的形式釋放能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；（2）基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：，能量最低；電子由低能級躍遷到高能級需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量c>d，a與c相比，又有2p軌道上的兩個電子躍遷到3p軌道，故能量a>c，b與a相比，b狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個電子躍遷到3p軌道，而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；綜上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+與Fe2+的核電荷數相同，Fe2+的核外電子總數多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p，①錯誤；②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s，②正確；③同一能層，相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③錯誤；④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d，④正確；故選B。14．(1)

4s

4f6(2)或【解析】（1）金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為；（2）銅為29號元素，基態(tài)核外電子排布式為或。15．

連續(xù)

線狀

基態(tài)

激發(fā)態(tài)

吸收

激發(fā)態(tài)

基態(tài)

釋放

原子光譜

紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量(1)日光經棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的，都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級軌道時產生的；而發(fā)射光譜是高能級軌道的電子躍遷到低能級軌道過程中釋放能量產生的，故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；(3)1861年德國人基爾霍夫研究原子光譜時發(fā)現了銣，故答案為：原子光譜；(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量；16．(1)Z、n、A的值分別為13、3、27(2)（1）離子的物質的量為0.1mol，質子的物質的量為1.3mol，中子的物質的量為1.4mol，所以每個離子中的質子數為1.3/0.1=13，每個離子中的中子數為1.4/0.1=14，所以質子數Z為13，質量數A為13+14=27，離子的電荷數為0.3/0.1=3，所以n為3；（2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，。17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的物質的量是0.2mol，所以摩爾質量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質量的NOx在標準狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應時生成硝酸銅，銅元素化合價從0價升高到+2價，轉移電子總數是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質量與相對分子質量的數值相等及質量數=質子數+中子數，則M=111-35.5×2=40，又因為質子數=中子數，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質量數A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。18．

34.964

36.963

35.467計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質量時，可利用相對原子質量的定義進行求解；計算元素的相對原子質量時，利用公式：“元素的相對原子質量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質量與其豐度的乘積之和”進行計算。①M(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。19．(1)

2

10

16H+

2

5Cl2

8H2O(2)裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色(3)(4)(5)打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色(6)確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾(7)從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣可以置換出KI中的碘生成碘單質，碘單質遇淀粉顯藍色，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，裝置B、C中氯氣與NaBr反應生成Br2，驗證氯和溴的氧化性強弱，打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，發(fā)生溴單質置換碘單質的反應，驗證溴與碘的氧化性強弱。（1）A中產生黃綠色氣體，該氣體為氯氣，即濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，根據化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒可得反應的離子方程式為，故答案為：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍，說明氯氣置換出了碘單質，碘單質遇淀粉顯藍色，從而可說明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色；（3）B中氯氣與NaBr溶液反應生成單質溴和氯化鈉，反應的離子方程式，故答案為：；（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為，故答案為：；（5）打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色，說明溴將碘離子氧化成碘單質，從而說明溴的氧化性強于碘，故答案為：打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色；（6）過程Ⅲ實驗的目的是確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾，故答案為：確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；（7）氯、溴、碘同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減小，故答案為：從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。20．(1)

1

球形(2)LiFePO4-e-=Li++FePO4(3)三頸燒瓶(4)2Li++2+=+H2O(5)

蒸發(fā)結晶

趁熱過濾(6)（1）基態(tài)鋰原子的軌道表示式為，占據的最高能級2s，共有1個原子軌道，其形狀是球形。（2）陽極發(fā)生氧化反應，反應式為LiFePO4-e-=Li++FePO4。（3）由圖可知，儀器a的名稱是三頸燒瓶。（4）儀器a中反應的離子方程式：2Li++2+=+H2O。（5）由Li2CO3的溶解度曲線可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li